jcdy06 基础化学第七版试题

第六章 化学反应热及化学反应的方向和限度
一、填空题：
1．常见的热力学系统有： 、 、 。

2．常见的过程包括： 、 、 、 、 。

3．自发过程具有三个基本特征： 、 、 。

4．对同一种物质，温度升高，则熵值 。

5．若在任何温度下反应都能自发进行，则必须满足?H ，?S 。

6．稳定单质的标准摩尔生成自由能为 。

二、选择题：
1．下列说法正确的是（ ）
A ．水的生成热即是氢气的燃烧热
B ．水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热
C ．水的生成热即是氧气的燃烧热
D ．水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热
2．氧气的燃烧热应为（ ）
A ．大于零
B ．小于零
C ．等于零
D ．不存在
3．在0K 时物质的标准熵为0的是？（ ）
A ．理想溶液
B ．理想液体
C ．理想气体
D ．完整晶体
4．ΔH 是体系的（ ）
A ．反应热
B ．吸收的热量
C ．焓的增量
D ．生成热
5．体系的内能包括什么？（ ）
A ．体系的动能
B ．体系的位能
C ．体系的热量
D ．体系中分子的总能量
6．“一化学反应不管是一步完成或分几步完成，其热效应总是相同。

”属于下列哪个定律的内容？（ ）
A ．基尔戈夫(Kirchhoff)定律
B ．吉布斯(Gibbs )定律
C ．格拉姆(Graham )定律
D ．盖斯(Hess)定律
7．不经具体计算，确定下列各反应中△H 与△U 相差最大的是（ ）
A ．C(s) + Si(s) = SiC(s)
B ．C(s) + 1/2O 2(g) = CO(g)
C ．C(s) + O 2(g) = CO 2(g)
D ．C(s) + 3H 2(g) = C 2H 6(g)
8．如下反应：3C 2H 2 = C 6H 6反应物和产物的θm f G ∆（kJ·
mol -1）分别为209及125。

在25℃、101.3kPa 下，下列说法正确的是（ ）
A ．不能自发进行
B ．平衡时θ
m f G ∆=0
C ．能自发进行
D ．平衡时ΔG 达到最大
9．不要通过计算或查表，在LiF 和LiI 、Li 2SO 4和K 2SO 4、KNO 3和BaCO 3各组中有较负的溶解熵的是（ ）
A ．LiF ，Li 2SO 4，KNO 3
B ．LiF ，Li 2SO 4，BaCO 3
C ．LiI ，Li 2SO 4，BaCO 3
D ．LiI ，K 2SO 4，KNO 3
10．若将反应 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 的压力增大1倍，那么（ ）
A ．反应可进行到底
B ．平衡向右移动
C ．平衡不移动
D ．平衡向左移动
11．下列反应中哪个是表示θm r H ∆
= θ
m f H ∆ (AgBr,s)的反应( )
A ．Ag + (aq) + Br - (aq) ＝ AgBr(s)
B ．2Ag(s) + Br 2(g) ＝ 2AgBr(s)
C ．Ag(s) + Br 2(l) ＝ AgBr(s)
D ．Ag(s) + Br 2(g) ＝ AgBr(s)
12．下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是( )
A ．U 、H 、W
B ．S 、H 、Q
C ．U 、H 、G.
D ．S 、H 、W
13．下列性质中不属于广度性质的是( )
A ．内能
B ．焓
C ．温度
D ．熵
14．环境对系统作10kJ 的功，且系统又从环境获得5kJ 的热量，则系统内能变化是 ( )
A ．-15kJ
B ．-5kJ
C ．+5kJ
D ．+15kJ
15．按通常规定，标准生成焓为零的物质为( )
A ．Cl 2(l)
B ．Br 2(g)
C ．N 2(g)
D ．I 2(g)
三、是非题(对者打√，错者打×)
1．所有物质的θ∆m
c H 值小于零或等于零 （ ） 2．接近绝对零度时，所有的放热反应都将成为自发反应。

（ ）
3．等温等压条件下，化学反应的热效应Q P =?r H （ ）
4．稳定单质的?m f H ∆、θ∆m c H 、?m f G ∆、?m S
均为零。

（ ） 5．石墨的标准摩尔燃烧热与金刚石的标准摩尔燃烧热相等，其值都等于气体二氧化碳的标准摩尔生成热。

（ ）
6．只有在等压条件下的化学反应才有焓变?H （ ）
7．化学反应的热效应等于?H （ ）
8．I 2(g)的标准摩尔生成热等于I 2(s)的标准摩尔生成热 （ ）
9．任何系统总是向着削弱外界条件改变带来影响的方向移动。

（ ）
10．用?r G m 判断反应进行的方向和限度的条件等温恒等压且不作有用功（ ）
四、计算题：
1．煤中含有硫,燃烧时会产生有害的SO 3,用便宜的生石灰消除炉中的SO 3减少污染,其反应为:
CaO(s) + SO 3(s) = CaSO 4 (s)
298K 、101.325kPa 时, θm r H ∆ = -402.0kJ·mol -1, θm r G ∆
= -345.7kJ·mol -1,此反应在室温下自发进行,问保持此反应自发进行的最高炉温是多少?
2．已知298K 时 θm f H ∆ (kJ·mol -1) θm f G ∆ (kJ·
mol -1) SO 2(g) -296.9 -300.4
SO 3(g) -395.2 -370.4
求1000K 时反应 2SO 2(g)+O 2(g) ＝ 2SO 3(g)的平衡常数K
.
3．已知298K 时:
① 2Al(s) + O 2(g) = Al 2O 3(s) θm
r H ∆=-1669.8kJ·mol -1 ② 2Fe(s) + O 2(g) = Fe 2O 3(s) θm r H ∆=-822.2kJ·mol -1 求：③ 2Al(s) + Fe 2O 3(s) = 2Fe(s) + Al 2O 3(s)的θ
m r H ∆，若上述反应产生1.00kg 的Fe,能
放出多少热量.
4．已知在298K 时
Fe 3O 4(s) + H 2(g) = Fe(s) + H 2O(g)
θm f H ∆(kJ·
mol -1) -1118 0 0 -242 θm S (J·
K -1·mol -1) 146 130 27 189 则反应在298K 时的θm
r G ∆是多少?
（刘云洁 编）。