2020年河南省平顶山市叶县第二高级中学高一化学测试题含解析

2020年河南省平顶山市叶县第二高级中学高一化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是
A．升高温度B．加入少量CuSO4溶液 C．加入适量的水 D．加入浓盐酸
参考答案：
C
略
2. 某核反应堆内使用了液体铝钠合金(二单质熔合而成)作为载热介质，下列说法不正确的是
A．铝、钠在反应中均作还原剂
B．若铝钠合金投入一定量的水中可得无色溶液，则n (Al) ≤ n (Na)
C．a g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小
D．铝钠合金投入到足量的氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀产生，也可能有铜析出
参考答案：
C
3. 能证明淀粉已完全水解的试剂是
A、碘水
B、银氨溶液
C、淀粉碘化钾溶液
D、碘化钾
参考答案：
A
略
4. 实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为（）
A．1000mL，212g B．950mL，201.4g C．100mL，21.2g D．500mL，100.7g
参考答案：
A
考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：计算题．
分析：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算．
解答：解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，
则n（Na2CO3）=1L×2mol/L=2mol，
m（Na2CO3）=2mol×106g/mol=212g，
故选A．
点评：本题考查溶液的配制知识，题目难度不大，注意实验室常用容量瓶的规格．
5. 可以通过单质间的化合反应,一步直接制取的化合物是（）
A． FeCl2 B．SO3 C．Na2O2 D．NO2
参考答案：
C
略
6. 取少量某镁铝合金粉末，其组成可用Mg x Al y表示，向其中加入足量稀硫酸充分反应，收集到
3.808L H2（标准状况）同时得无色溶液，向所得溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应得到沉淀
4.64g。

则x∶y为
A. 2∶1
B. 4∶3
C. 1∶1
D. 1∶2
参考答案：
B
由题中信息可知发生反应为Mg x Al y+（x+）H2SO4=xMgSO4+Al2(SO4)3+( x+)H2↑、
MgSO4+2NaOH= Mg(OH)2↓+Na2SO4，取少量某镁铝合金粉末，其组成可用Mg x Al y表示，向其中加入足量稀硫酸充分反应，收集到3.808L H2（标准状况）同时得无色溶液，氢气的物质的量为
，向所得溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应得到沉淀4.64g，则为氢氧化镁沉淀
，n(Mg)=0.08mol，n(Al)= (0.17mol-0.08mol)=0.06mol，故x:y=0.08mol:
0.06mol=4:3，答案选B。

7. 有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A、B的下列说法正确的是()
A．A和B一定是同分异构体
B．A和B不可能是同系物
C．A和B的最简式一定相同
D．各取1 mol A和B完全燃烧生成CO2的质量一定相同
参考答案：
C
略
8. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
（）
A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
参考答案：
B
略
9. 甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。

能说明甲比乙的非金属性强的是（）。

A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤
参考答案：
C
略
10. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是
A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B．医用酒精的浓度通常为95%
C．烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物
参考答案：
B
略
11. 五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是
A. 非金属性：X>M
B. 气态氢化物的稳定性：M<N
C. X和Y形成的化合物只可能含离子键
D. M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
参考答案：
C
【分析】
同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质分析解答。

【详解】根据上述分析，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素。

A、同一周期，从左向右，非金属性增强；同一主族，从上到下，非金属性减弱，非金属性O＞Si，故A正确；
B、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Si＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性M＜N，故B正确；
C、X和Y形成的化合物有氧化钠和过氧化钠等，其中过氧化钠中含有离子键与共价键，故C错误；
D、M为Si元素，硅的最高价氧化物对应的水化物为硅酸，是一种弱酸，故D正确；
答案选C。

12. 下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价化合物的是（）
A．8和11 B．8和13 C．12和9 D． 15和17
参考答案：
D
略
13. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强
D．X与Y形成的化合物都易溶于水
参考答案：
B
略
14. 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是
（）
A. 232Th和233U互为同素异形体
B. Th 元素的相对原子质量是231
C. 232Th 转换成233U是化学变化
D. 230Th和232Th的化学性质相同
参考答案：
D
A、232Th和233U都为元素，不为单质，不可能互为同素异形体，选项A错误。

B、只知道Th的两种核素的质量数，不清楚在自然界中两核素的原子个数百分比，则不能确定该元素的相对原子质量，选项B错误；
C、化学变化过程中元素的种类不变，232Th变为233U，原子核发生变化，不属于化学变化研究的范围，选项C错误；
D、同位素原子化学性质相同，选项D正确。

答案选D。

15. 下列物质中熔点最高的是
A、干冰
B、氯化钠
C、金刚石
D、汞
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （14分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海藻中提取碘的流程如下：
（1）A仪器的名称是，B仪器的名称是。

（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①、②；
（3）提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是。

A．甲苯，酒精 B．四氯化碳，苯
C．汽油，酒精 D．汽油，甘油（易溶于水）
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处并改正：
①、② .
参考答案：
（14分）（1）蒸馏烧瓶、冷凝管
（2）①过滤、②萃取
（3）B
（4）①冷凝水的方向错误，应为下进上出
②温度计水银球的位置错误，应与蒸馏烧瓶的支管口相平
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （14分）以下是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线：
（１）分别写出乙烯、乙酸乙酯的结构简
式：、
（2）乙醇和乙醛中含氧官能团的名称分别
是：、（3）请写出①、④反应的化学方程式：
①。

④
，
（4）乙酸乙酯在碱性（NaOH）条件下水解的方程
式：
（5）上述几种路线中涉及到的有机化学反应基本类型有(填出两种即可)
参考答案：
（1）CH2＝CH2 （2分） CH3COOCH2CH3（2分）
（2）羟基（1分）羧基（1分）
（3）①CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH（2分）
④2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）
（4）CH3COOCH2CH3+ NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH（2分）
（5）加成反应取代反应氧化反应（2分，任写两种）
18. 汽车机动车尾气污染：
（1）汽车等机动车排出的大气污染主要
有、、和等。

在相应大气污染中占比例为。

（2）改善方
法、。

参考答案：
（1）CO、NO、N2O和碳氢化合物，40—50%。

（2）①推广无铅汽油②在汽车尾气系统中装置催化转化器
略
19. X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
（1）W在元素周期表中的位置_________________。

（2）X与Y可形成一种化合物Y2X4，请写出该化合物的电子式__________，工业合成Y的简单氢化物的化学方程式为________________。

（3）X和Z组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式是______________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______________ （4）写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式______________。

（5）W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子发生转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式______________。

参考答案：
(1)第三周期VIIA族(2) N2+3H2 2NH3
(3)H—O—O—H H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑
(4)Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O (5)4HClO42C12↑+7O2↑+2H2O
解析：X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，X的单质为密度最小的气体，X为H元素；Y的氢化物的水溶液呈碱性，Y为N元素；Z是地壳中含量最高的元素，Z为O元素；W的一种核素的质量数为35，中子数为18，质子数为17，为Cl元素。

(1)氯元素在元素周期表中位于第三周期VIIA族，故答案为：第三周期VIIA族；
(2)N2H4为共价化合物，相当于氨气中的氢原子被氨基取代的产物，电子式为，工业合成氨气的化学方程式为N2+3H2 2NH3，故答案为：；N2+3H2 2NH3；
(3)X和Z组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物为过氧化氢，结构式为H—O—O—
H ；过氧化氢具有氧化性，能够将碱性工业废水中的CN -氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为H 2O
2
+CN-+OH-=CO32-+NH3↑，故答案为：H—O—O—H；H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑；
(4)Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-
=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；。