电解质和离子反应

2.2电解质和离子反应

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考纲导引考点梳理

1.了解电解质及强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

4.能正确书写离子方程式。1.电解质

2.电离方程式的书写

3.离子反应

4.离子方程式

第1课时电解质

1、电解质、非电解质

在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。

非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。

2. 强电解质与弱电解质：

在水溶液里能完全电离成自由离子的电解质叫强电解质，在水溶液里能部分电离成自由离子的电解质叫弱电解质。

注意以下几点：

1.导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数正盐，如：碳酸钠、硫酸铜；弱电解质〔溶解的部分在水中只能部分电离的化合物〕一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨〔NH3·H2O〕，以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。

2.氨气不是电解质〔非电解质〕，液氨也不是电解质。液氨是纯洁物，是处于液态的化合物，不是溶解氨气在水中形成的水溶液—氨水，氨水是混合物，也不是电解质。

再如氯气水溶液能导电的原因是：氯气与水作用，生成HCl和HClO，而HCl和HClO 都是电解质，在水溶液中可以发生电离产生阴阳离子使溶液能导电。其中HCl可以完全电离，是强电解质，HClO只能部分电离，是弱电解质。

3.强电解质不一定在水中都导电，如硫酸钡，由于几乎不溶于水，因此电离出的离子极少，因此在水中可以近似看成不导电，但是，在熔融状态下完全电离，可导电，所以是强电解质。同样的情况也适用于氯化银沉淀。

4.电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电。

能导电的不一定是电解质。判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2.4×10-4 g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5%)。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价

型化合物，尽管难溶，也是电解质。

电解质与非电解质的区别

电解质非电解质

相同

点

均为化合物

不同

点

水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电

本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电

离

在水溶液里或熔融状态下自身不能发

生电离

所含物质类型酸：H2SO4、H2CO3碱：NaOH、NH3·H2O

盐：NaCl、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O

金属氧化物：水

非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、

P2O5非酸性气态化合物：NH3部分有

机物：蔗糖、酒精、CH4 第2课时离子方程式的书写与离子方程式正误判断

一、离子方程式的正误判断

1．看离子方程式是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如HNO3 溶液与金属反应没有H2生成；Fe发生置换反应只生成＋2 价的亚铁离子。

2.元素原子是否守恒

反应前后各种元素的原子个数应该相等。如过量锌与溶液反应：

，正确的选项是

3.电荷是否守恒

在离子方程式中，两边的电荷数必须守恒，如与反应，不能写成，

而写成

4.氧化复原反应是否遵守得失电子守恒原理

5.拆分是否恰当

在离子方程式中，强酸、强碱和咦溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式，如不能写成；

通常要写成

6.是否漏掉离子反应

如溶液与溶液反应，既要写与的离子反应，又要写与的离子

反应，应为

7.是否符合题设条件

题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题

是要特别留心。

反应物或生成物的配比是否合理，即量的问题

8.判断各种符号是否正确

及离子符号写成价态符号等。

【备注】与量有关的离子方程式书写

1．常见与量有关的离子反应

(1)酸式盐与碱反应涉及到的“量”例如：Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca2＋＋HCO ＋OH －===CaCO3↓＋H2O Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH 溶液反应： Ca2＋＋2HCO ＋2OH －===CaCO3↓＋CO ＋2H2O

此外，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液等反应均与“量”有关。

(2)酸性氧化物与碱溶液反应涉及到的“量”

例如：NaOH 溶液与少量CO2反应：CO2＋2OH －===CO ＋H2O

NaOH 溶液与足量CO2反应：CO2＋OH －===HCO

类似的还有SO2与碱的反应。

(3)反应物混合顺序不同涉及到的“量”

(4)氧化复原反应中涉及到的“量”

①FeBr2溶液与不同量的氯水混合

当氯水足量时：2Fe2＋＋4Br －＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl －

当氯水少量时：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl －

当FeBr2与Cl2物质的量为1∶1时：

2Fe2＋＋2Br －＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl －

②铁和稀HNO3的反应

铁不足：Fe ＋4H ＋＋NO===Fe3＋＋NO ↑＋2H2O

铁过量：3Fe ＋8H ＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO ↑＋4H2O

2．书写技巧

(1)书写与量有关的离子反应方程式时，常设不足者为“1 mol”进行分析，根据“不足者”调整过量物质的比例。

(2)判断与量有关的离子反应方程式正误时，采用“不足者”必符合化学式中原子或离子个数比进行判断，比较快速方便。

强调：书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：

①不要无视反应条件； ②不要无视溶液的浓度；

③不要无视方程式的电荷平衡； ④不要无视电解质的强弱；

⑤不要无视了电解质的溶解性； ⑥不要无视了平衡理论；

⑦不要无视难溶物溶解性大小的比较； ⑧不要无视反应中的滴加次序；

⑨不要无视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；

⑩不要无视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。 【例1】〔2010全国卷1〕能正确表示以下反应的离子方程式是

A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu

典型例题