第一电离能变化规律

第一电离能变化规律
1、随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。

2、总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。

3、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。

所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。

4、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。

当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0,d0,f0)、半满(p3,d5,f7)或全满(p6,d10,f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。

特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。

5、同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。

6、同一副族第一电离能变化不规则。