河北省张家口市宣化区第一中学2018年高三化学上学期期末试题含解析

河北省张家口市宣化区第一中学2018年高三化学上学
期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol/L
B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)
D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3两种溶液的c(Na＋)：①＞②
参考答案：
D
解析：A．H2S溶液中存在电离平衡：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-、H2O?H++OH-，根据上述反应知，pH=5的H2S溶液中，c（H+）=1×10-5mol?L-1＞c（HS-），故A错误；
B．一水合氨为弱电解质，加水稀释后促进了其电离，其溶液pH变化比强碱小，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，故B错误；
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC2O4-）+2 c（ C2O42-），故C错误；
D．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根据盐类水解规律：组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，则pH越大，故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）大小为：①＞②＞③，故D正确；
故答案选D
2. 某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
下列说法正确的是（）
A．原溶液中一定存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子
B．气体A的化学式是CO2，其电子式为
C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH-= Al(OH)3↓
参考答案：
C
略
3. 氰酸HCNO可消除汽车尾气中的二氧化氮，有关反应的化学方程式为：8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,下列叙述中正确的是
A．氮气是还原产物，二氧化碳是氧化产物
B．HCNO中碳元素被氧化
C．1molHCNO参加反应失去3mol电子
D．氧化产物与还原产物物质量比为1:1
参考答案：
C
略
4. 向含有NaOH、Ba(OH)2、KAlO2均为1mol的混合溶液中慢慢通入足量的CO2，得到的沉淀和通入CO2的关系正确的是（）
A B C D
参考答案：
A
略
5. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁屑溶于足量稀硝酸：
B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：
C．金属钠溶于足量水中：
D．氢氧化钠溶液中通入足量：
参考答案：
C
6. 下列有关金属的说法中不正确的是
A．纯铁比生铁的抗腐蚀性强
B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金
C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血
参考答案：
C
略
7. 下列说法正确的是
A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式：
MgCl2·6H2O MgCl2＋6H2O
B．根据右表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、
NaHCO3混合溶液中有：c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)
C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子
的物质的量浓度都变为原来的十分之一。

D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所
示，溶度积常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。

则加入
Na2SO4可使溶液由a点变到b点，通过蒸发可以使溶
液由d点变到c点。

参考答案：
B
8. 下列叙述中不正确的是（）
A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3)＞c(NaOH )
B．在常温下，10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH = 12
C．将pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液充分混合后一定有：
c(OH-)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(A-)
D．常温下，若0.1mol/L醋酸溶液pH=3，则0.01mol/L醋酸溶液pH < 4
C
略
9. 已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是
A．ⅠB B．ⅡB C．Ⅷ
D．ⅡA
参考答案：
A
略
10. 配制0.1 mol/L的NaOH溶液，下列操作会使实验结果偏低的是()。

A．用滤纸称量NaOH固体
B．移液前容量瓶内有水珠
C．摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
D．定容时，俯视刻度线
参考答案：
AC
略
11. 在298℃时，2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H= —197kJ/mol，在相同温度和压强下，向一容积可变的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放热Q1，向另一相同密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达平衡时放热为Q2，则下列关系正确的是
A．Q1＜Q2＜197kJ B．Q1＝Q2＝197kJ C． 2Q2＜Q1＜197kJ D．2Q2＝Q1＜197kJ
D
12. 下列化学实验事实及其解释都正确的是
A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性
B．久置的酚酞试液有白色沉淀（未变质），加入少量酒精，沉淀消失，说明酚酞易溶于酒精
C．硫酸铜溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀为CuI2
D．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解
参考答案：
B
略
13. 某无色溶液中含有K＋，Cl－，OH－，SO，SO，为了检验除OH－外的其它所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：
下列有关结论错误的是
A．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgCl
B．现象3中白色沉淀是BaSO4
C．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸
D．产生现象2的离子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SO
A
略
14. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（）
A．原子半径：丁>丙>乙
B．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
C．单质的还原性：丁>丙>甲
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
参考答案：
D
15. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。

下列说法中不正确的是
A．工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法
B．形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(Y)＜ r(Q)＜ r(W)
C．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液
D．X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （11分）通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%，当空气中CO2的体积分数超过0.050时，会引起明显的温室效应。

为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

⑴目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于。

⑵最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。

“绿色自由”构想技术流程如下：
①分解池中反应的化学方程式为。

②在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式。

⑶李明同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（K sp）分别为4.96×10-9、2.58×10-9。

李明应该选用的试剂是，实验时测定的数据除空气的体积外，还需要测
定。

参考答案：
答案：（11分）⑴保护臭氧层⑵①2KHCO3K2CO3＋CO2↑＋H2O
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.47kJ/mol
⑶Ba(OH)2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）实验时的温度、压强，沉淀的质量
（最后一空3分，其余每空2分，共11分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。

请回答下列问题：
(1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g) +2B(g) 4C
(g) △H >0 达到平衡时，c(A) =2 mol·L-1，c( B) = 4 mol·L-1，c ( C) = 4 mol·L-1。

试确定B 的起始浓度c(B)的取值范围是；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是。

A．增加C的物质的量B．加压C．升温D．使用催化剂(2) 常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。

则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是( 填“A”或“B”)。

设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn 质量为m2。

则m1m2。

( 选填“<”、“=”、“>”)
(3) 某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C点：c(CH3COO－) >c(Na+)> c(OH－) > c(H+)
D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
参考答案：
（1）0 mol·L-1≤c(B)≤6mol·L-1；C；
（2）B；< ；
（3）D；
18. 硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化
处理等。

某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：
（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，滤渣A的主要成分是__________________。

（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4
d．K2Cr2O7
（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。

（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为（写名称），能否用酸性的KMnO4溶
液？(填“能”或“不能”)理由
是：。

（可用语言或方程
式说明）
（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是________________________________________。

（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液，恰好完全反应。

则该硫酸铁铵的化学式为
______________________。

参考答案：
（1）增大溶液中SO浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解给1分，不答不扣分）； CaSO4（1分）
（2）b（1分）；H2O2+2 Fe2++2H+= 2Fe3++ 2H2O（2分）
（3）冷却结晶（1分）常温晾干（1分）
（4）铁氰化钾溶液（1分）；不能（1分），因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）
（5）在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（2分）
（6）Fe2(SO4) 3·2(NH4) 2SO4·2H2O（2分）
19. (18分)某烃W经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。

请回答下列闯题：
(1)F的分子式为，化合物E中所含两个官能团的名称是、。

(2)写出下列反应过程的反应类型：A B ；W F 。

(3)写出以下化学方程式：
①l molA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物为烃)的化学方程式为
②B转化为C的化学方程式为
③E转化为G的化学方程式为
(4)E的一种同分异构体M具有如下性质：
①能发生银镜反应；②分子中含有两个羟基；③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。

则M的结构简式为
参考答案：。