云南省腾冲市高三化学模拟试卷8

云南省腾冲市2017届高三化学模拟试卷8
( 必修1、2，选修4)
(90分钟100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )
A.制作宇航员航天服的聚酯纤维不属于新型无机非金属材料
B.煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离
C.PM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体
D.为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰
2.以下有关食品化学知识的叙述不正确的是( )
A.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B.新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失
C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖
D.葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
3.尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种遗传病。

其转化过程如图所示。

下列说法正确的是( )
A.酪氨酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
B.对羟苯丙酮酸分子中有2种含氧官能团
C.1 mol尿黑酸最多可与含1 mol NaOH的溶液反应
D.可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸
4.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1.6 g甲烷含有的电子数为N A
B.1 L 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有的HC错误!未找到引用源。

数目为0.1N A
C.1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2N A
D.标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15N A
5.下列化学用语的使用正确的是( )
A.硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I-+O2+2H2O2I2+4OH-
B.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式：O2+4e-+2H2O4OH-
C.氨气催化氧化生产硝酸的主要反应：
4NH3+7O24NO2+6H2O
D.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：Si错误!未找到引用源。

+2CO2+2H2O H2SiO3+C错误!未找到引用源。

6.元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是( )
A.⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径依次增大
B.⑤的三种核素的化学性质不相同
C.④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物
D.⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
7.某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、N错误!未找到引用源。

，且pH=2。

欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO-②N错误!未找到引用源。

③I-④Fe2+
⑤Al错误!未找到引用源。

⑥Cl-，其中不必检验就能排除的离子是( )
A.②③⑤⑥
B.①③④⑤
C.①④⑤⑥
D.①②③④
8.设N A为阿伏加德罗常数的值。

2 mol N2和2 mol C2H4相比较，下列叙述中一定正确的是( )
A.体积相等
B.电子数均为14N A
C.质量相等
D.含σ键均为6 mol
9.下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )
A.图1装置：除去二氧化碳中的少量氯化氢气体
B.图2装置：收集二氧化硫并吸收尾气
C.图3装置：用酸性高锰酸钾溶液滴定过氧化氢溶液
D.图4装置：用水吸收氯化氢气体并防止倒吸
10.有人用全钒液流电池：V错误!未找到引用源。

+2H++V2+V3++VO2++H2O，在空气中电解水(酸性条件下)的方法，阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢，电解总方程式为3H2O+3O23H2O2+O3，其中H2O2只为还原产物。

下列说法正确的是( ) A.原电池放电时正极反应为V错误!未找到引用源。

+2H++e-VO2++H2O
B.充电时阴极反应为V2+-e-V3+
C.电解池的阴极反应式为3O2+6H2O+6e-3H2O2+6OH-
D.电解池中生成22.4 L O3(标准状况)时，转移3 mol电子
11.图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴
KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。

下列判断正确的是( )
A.滤纸上c点附近会变红色
B.Cu电极质量减小，Pt电极质量增大
C.Z中溶液的pH先减小，后增大
D.溶液中的S错误!未找到引用源。

向Cu电极定向移动
12.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(N错误!未找到引用源。

)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合：错误!未找到引用源。

c(Na+)=c(C 错误!未找到引用源。

)+c(HC错误!未找到引用源。

)+c(H2CO3)
D.0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2错误!未找到引用源。

)+c(HC2错误!未找到引用源。

)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
13.下列有关工业生产的叙述正确的是( )
A.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B.联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠
C.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜，可防止阳极室产生的H2进入阴极室
14.经测定某溶液中只含有N错误!未找到引用源。

、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法不正确的是
( )
①溶液中四种离子之间不可能满足：c(Cl-)>c(H+)>c(N错误!未找到引用源。

)>c(OH-)
②若溶液中c(N错误!未找到引用源。

)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性
③若溶液中离子间满足：c(Cl-)>c(N错误!未找到引用源。

)>c(H+)>c(OH-)，则溶液中溶质一定只有NH4Cl
④若溶液中离子间满足：c(N错误!未找到引用源。

)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2O
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④
15.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )
序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
①Cl2FeBr2/ Cl-
②KClO3浓盐酸/ Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A.表中①组的反应只可能有一种元素被氧化和一种元素被还原
B.氧化性强弱的比较：KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C.由表中①②组反应推测：Cl错误!未找到引用源。

、Br-、H+、Fe2+不能在浓溶液中大量共存
D.表中③组反应的离子方程式为2Mn错误!未找到引用源。

+3H2O2+6H+2Mn2++4O2↑+6H2O
16.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。

向反应后的溶液中加入cmol·L-1氢氧化钠溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng，再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。

则下列关系不正确的是( )
A.c=错误!未找到引用源。

B.p=m+错误!未找到引用源。

C.n=m+17cV
D.错误!未找到引用源。

m<p<错误!未找到引用源。

m
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17.(9分)“霾”是当今世界环境热点话题。

某地空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。

NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：
2NO(g)+ 2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0) (1)在一定温度下，将2.0 mol NO、2.4 mol CO气体通入固定容积为2 L的
密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
①0～15 min N2的平均速率v(N2)=________；NO的转化率为________。

②20 min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是
____________(选填序号)。

a.缩小容器体积
b.增加CO的量
c.降低温度
d.扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20 min时再向容器中充入NO、N2各0.4 mol，化学平衡将________移动(选填“向左”“向右”或“不”)，重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为________________。

(2)已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)
CO的燃烧热ΔH=-ckJ·mol-1(c>0)
则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学方程式为
_________________________________。

18.(11分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、N错误!未找到引用源。

、C错误!未找到引用源。

、X中的一种。

(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是__________________和____________________(填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空)。

(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀(红白混合颜色)，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。

则X为__________(填字母)。

A.S错误!未找到引用源。

B.S错误!未找到引用源。

C.CH3COO- D.Si错误!未找到引用源。

(3)B的水溶液不显中性，原因为 __(用离子方程式表示)。

(4)将0.02 mol A与0.01 mol C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为________(保留两位有效数字)。

(5)将Cu投入装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

则物质D一定含有上述离子中的_________(填相应的离子符号)。

有关反应的离子方程式为 __。

(6)利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。

请简述实验操作步骤、现象及结论 __。

19.(10分)在白色点滴板上进行Na2SO3的性质实验探究。

如图所示，a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：
(1)a中实验现象是______________，该现象可证明Na2SO3具有______________性。

(2)b中发生反应的离子方程式是 __。

(3)应用化学平衡原理解释c中现象(用化学用语及简单文字表述)__________________________。

(4)在用NaOH溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH随n(S错误!未找到引用源。

)∶n(HS错误!未找到引用源。

)变化关系如下表：
n(S错误!未找到引用
源。

)∶n(HS错误!未找到引
用源。

)
91∶9 1∶1 9∶91
pH 8.2 7.2 6.2
①当吸收液中n(S错误!未找到引用源。

)∶n(HS错误!未找到引用源。

)=10∶1时，溶液中离子浓度关系正确的是______________(选填编号)。

a.c(Na+)+c(H+)=2c(S错误!未找到引用源。

)+c(HS错误!未找到引用源。

)+c(OH-)
b.c(Na+)>c(HS错误!未找到引用源。

)>c(S错误!未找到引用源。

)>c(OH-)>c(H+)
c.c(Na+)>c(S错误!未找到引用源。

)>c(HS错误!未找到引用源。

)>c(OH-)>c(H+)
②若n(S错误!未找到引用源。

)∶n(HS错误!未找到引用源。

)=3∶2，则0.8 mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO2______L。

20.(10分)高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业。

(1)工业上由软锰矿
(主要成分为MnO2)生产高锰酸钾分为两个步骤：
①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)，该反应的化学方程式是 __。

②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾(K2MnO4)溶液，在______________(填“阴极区”或“阳极区”)得到高锰酸钾。

阴极反应的电极反应式是__ 。

(2)某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣——锰泥(含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素)和轧钢废酸液制取工业级碳酸锰(MnCO3)，其流程如下：
①轧钢废酸中Fe2+的作用是 __。

②操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名称是_______________________________。

③溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，还含有的阳离子是____________________。

④若固体C中不含CaCO3，则溶液C中错误!未找到引用源。

<_____________。

[已知：K sp(MnCO3)=1×10-11，K sp(CaCO3)=5×10-9]
21.(12分)某化学兴趣小组用下图所示装置(加热装置未画出)进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。

查阅资料得知：
Ⅰ.在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物。

Ⅱ.常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在。

请回答下列问题：
(1)装置中各仪器装入试剂后，接下来由先至后的操作顺序为________。

A.通入N2
B.滴入浓硝酸
C.打开活塞K1
D.关闭活塞K1
(2)装置A中，滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_______________。

(3)反应结束后，打开装置D中的活塞K2，并通入氧气，铁完全溶解于浓硝酸后生成的NO2气体中含有NO的现象为______________________________________。

装置D中发生反应的化学方程式为 __。

(4)C装置的作用是___________________________________________。

(5)反应停止后，装置A中无固体剩余。

验证装置A的溶液中是否含有Fe2+，选择的药品是_________。

(填序号)
a.铁粉
b.氯水
c.KMnO4溶液
d.硫氰化钾溶液
(6)检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作、现象及结论是
__。

答案解析
1.A 制作航天服的聚酯纤维属于有机物，不是无机材料，故A正确；煤不含苯和二甲苯，是煤通过干馏才生成的苯和二甲苯，故B错误；胶体分散系中分散质粒子的直径在1～100 nm，PM
2.5是指大气中粒径接近于2.5×10-6m的颗粒物，直径大于100 nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故C错误；生石灰有干燥的作用，不能防止油脂的氧化变质，故D错误。

2.C 人体内没有消化纤维素的酶，纤维素在人体内不能水解为葡萄糖。

3.A A项，—NH2显碱性，能与盐酸反应，—COOH及酚羟基显酸性，能与NaOH反应，正确；B项，对羟苯丙酮酸分子中含有—COOH、—OH和羰基，错误；C项，尿黑酸中—COOH和两个酚羟基均能与NaOH反应，错误；D项，两者都属于酚，与溴水均能发生取代反应生成白色沉淀，无法鉴别，错误。

4.A 1.6 g甲烷的物质的量为0.1 mol，含有的电子数为N A，A正确；HC错误!未找到引用源。

在溶液中水解，故1 L 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有的HC错误!未找到引用源。

数目小于0.1N A，B错误；1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.1N A，C错误；标准状况下，
2.24 L CO和CO2混合气体中二者的比例不知，含有的氧原子数无法计算，D错误。

5.B 硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色，反应在酸性环境中进行，不能出现OH-，A错误；钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-，B正确；氨气催化氧化生产硝酸的主要反应为4NH3+5O24NO+6H2O，C错误；向Na2SiO3溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，D 错误。

6.C ⑥、⑧、⑨是同周期元素，原子半径逐渐减小，但镁对应的单核离子是阳离子，硫和氯对应的单核离子是阴离子，硫离子半径大于氯离子大于镁离子，A错误；⑤为O，核素的化学性质相同，B错误；N的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，能与其氢化物氨气反应，生成离子化合物氯化铵，C正确；S的气态氢化物氢硫酸是弱酸，D错误。

7.B 溶液中含有离子Ca2+、N错误!未找到引用源。

，且pH=2，溶液呈酸性，则ClO-、Al错误!未找到引用源。

不能存在，溶液呈酸性，且有N错误!未找到引用源。

，则溶液有强氧化性，还原性离子I-、Fe2+不能存在，B正确。

8.C 2 mol N2和2 mol C2H4相比较，状态不一定相同，体积不一定相等，A错误；2 mol N2含有电子数为28N A，2 mol C2H4含有电子数为32N A，B错误，2 mol N2和2 mol C2H4相比较，质量均为56 g，C正确；2 mol N2含σ键为2 mol，2 mol C2H4含σ键为10 mol，D错误。

9.D 除去二氧化碳中的少量氯化氢气体用饱和的碳酸氢钠溶液洗气，A错误；SO2的密度比空气的大，广口瓶中的导气管应长进短出，B错误；酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴定管滴加，C错误；把导管插入四氯化碳中防止倒吸，D正确。

10.A 放电时正极发生还原反应，A正确；充电时阴极发生还原反应：V3++e-V2+，B错误；电解池是在酸性条件下反应，生成物中不可能有OH-，C错误；电解池中阳极：3H2O-6e-O3+6H+；阴极：3O2+6e-+6H+3H2O2，生成22.4 L O3(标准状况)时，转移6 mol电子，D错误。

11.A 紫红色斑即Mn错误!未找到引用源。

向d端扩散，根据阴离子向阳极移动的原理，可知d 端为阳极，即b为正极，a为负极，c为阴极，NaCl溶液中H+放电，产生OH-，c点附近会变红色，A正确;通电时，铜作阴极，铂作阳极，铜极上铜离子得电子析出铜单质导致铜极质量增大；铂极上氢氧根离子失电子生成氧气，所以铂极质量不变，故B错误；通电时，铜作阴极，铂作阳极，铜极上铜离子得电子析出铜单质，铂极上氢氧根离子失电子生成氧气，导致溶液中氢离子的浓度增大，溶液的pH变小，故C错误；通电时，电解池中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，即溶液中硫酸根离子向铂极移动，故D错误。

12.A 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合，溶质为等物质的量的CH3COOH 和NaCl，因为醋酸为弱酸，部分电离，所以c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)，A选项正确，由pH>7知NH3·H2O的电离程度大于N错误!未找到引用源。

的水解程度，得c(NH3·H2O)<c(N错误!未找到引用源。

)，B错误；由物料守恒可知c(Na+)=错误!未找到引用源。

×0.1 mol·L-1，c(C
错误!未找到引用源。

)+c(HC错误!未找到引用源。

)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1，可得2
3
c(Na+)=c(C
错误!未找到引用源。

)+c(HC错误!未找到引用源。

)+c(H2CO3)，C错误；由电荷守恒可得2c(C2错误!未找到引用源。

)+c(HC2错误!未找到引用源。

)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，D项错误。

13.B 合成氨生产中将NH3液化分离，降低正反应速率，A错误；联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠，B正确；硫酸工业中，在接触室安装热交换器是利用SO2转化为SO3时放出的热量，对反应进行预热，C错误；电解饱和食盐水制烧碱在阴极室产生H2，D错误。

14.B 当溶质为NH4Cl和HCl的混合物时，可满足c(Cl-)>c(H+)>c(N错误!未找到引用源。

)>c(OH-)，
①错误；当c(N错误!未找到引用源。

)=c(Cl-)时，根据电荷守恒，c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，
②正确；当溶质为NH4Cl和少量HCl时，c(Cl-)>c(N错误!未找到引用源。

)>c(H+)>c(OH-)也成立，
③错误；若c(N错误!未找到引用源。

)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)成立，则溶液呈碱性，再结合c(N错误!未找到引用源。

)>c(Cl-)可知，溶质一定为NH4Cl和NH3·H2O，④正确。

15.C A项，表中①组的反应若Cl2过量，则发生反应：2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++ 2Br2+6Cl-；若Cl2少量，则发生反应：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-；相对量的多少不同，被氧化的元素种类不同，错误。

B项，在氧化还原反应中，一般是氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O，证明氧化性：KClO3>Cl2；由A项分析可知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+，因此氧化性KClO3>Cl2>Br2>Fe3+，错误。

C项，在浓溶液中Cl错误!未找到引用源。

、Br-、H+、Fe2+会发生氧化还原反应而不能大量共存，正确。

D项，表中③组反应的离子方程式为2Mn错误!未找到引用源。

+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O。

16.C 金属离子刚好沉淀完全时，溶液中的溶质只有Na2SO4，相当于氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好完全反应，即n(OH-)=cmol·L-1×V×10-3L=2n(H2SO4)=2n(H2)=2×错误!未找到引用源。

=错误!未找到引用源。

mol，故c=错误!未找到引用源。

，A正确；m(沉淀质量)=m(金属)+m(OH-)，即ng=mg+cV ×10-3mol×17 g·mol-1，则n=m+17cV×10-3，C错误；m(金属氧化物)=m(金属)+m(氧)，即pg=mg+n(H2)×16 g·mol-1=mg+错误!未找到引用源。

n(OH-)×
16 g·mol-1=mg+错误!未找到引用源。

cV×10-3mol×16 g·mol-1=mg+错误!未找到引用源。

g，求得：p=m+错误!未找到引用源。

，B正确；若最终得到的氧化物完全是MgO，m(氧化物)=错误!未找到引用源。

g=错误!未找到引用源。

g，若最终得到的氧化物完全是Al2O3，m(氧化物)=错误!未找到引用源。

g=错误!未找到引用源。

g，故错误!未找到引用源。

<p<错误!未找到引用源。

，D正确。

17.【解析】(1)①0～15 min N2的平均速率v(N2)=错误!未找到引用源。

=0.013(mol·L-1·min-1)；NO的转化率为错误!未找到引用源。

×100%=40%。

②20 min时，缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，但外界条件的影响大于平衡移动的影响，故CO的浓度增大，a错误；增加CO的量，CO的浓度增大，b错误；反应是放热反应，降低温度，
平衡向正反应方向移动，CO的浓度减小，c正确；扩大容器的体积，平衡向逆反应方向移动，但外界条件的影响大于平衡移动的影响，故CO的浓度减小，d正确。

③若保持反应体系的温度不变，20 min时再向容器中充入NO、N2各0.4 mol，Q c=错误!未找到引用源。

=错误!未找到引用源。

>K=错误!未找到引用源。

=错误!未找到引用源。

，化学平衡向左移动重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数不变。

(2)已知：2NO(g)+ 2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-akJ·mol-1①
2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) ΔH=-bkJ·mol-1(b>0) ②
CO的燃烧热ΔH=-ckJ·mol-1(c>0)③
则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的化学方程式为
4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，根据盖斯定律-(②-①-2×③)得：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH=(-a+b-2c)kJ·mol-1。

答案：(1)①0.013 mol·L-1·min-140% ②c、d ③向左错误!未找到引用源。

(或0.14) (2)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH=(-a+b-2c)kJ·mol-1
18.【解析】(1)由于Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和C错误!未找到引用源。

均不能大量共存，所以一定含有Na2CO3。

又因为Al3+、Mg2+、Fe3+和OH-均不能大量共存，所以一定还含有Ba(OH)2。

(2)当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，因此C中含有铁离子，红褐色沉淀是氢氧化铁；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀(红白混合颜色)，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，因此该白色沉淀是硫酸钡。

所以C是硫酸铁，则A是氢氧化钡，B是碳酸钠。

X是S错误!未找到引用源。

(3)B是碳酸钠，溶液水解显碱性，原因为C错误!未找到引用源。

+H2O HC错误!未找到引用源。

+OH-。

(4)将0.02 mol Ba(OH)2与0.01 mol硫酸铁同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终得到氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀，氢氧化铁和硫酸钡的物质的量分别为错误!未找到引用源。

mol、0.02 mol，沉淀的质量为错误!未找到引用源。

mol×107 g·mol-1+233 g·mol-1×0.02 mol=6.1 g。

(5)将Cu投入装有D溶液的试管中，Cu不溶解。

再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则该气体是NO2，这说明D中含有N错误!未找到引用源。

，相当于铜和稀硝酸反应：3Cu+8H++2N错误!未找到引用源。

3Cu2++2NO↑+4H2O。

(6)综上所述D、E中的阳离子是Al3+、Mg2+中的一种，检验方法是往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+，其他合理答案也可。

答案：(1)Na2CO3Ba(OH)2(2)B
(3)C错误!未找到引用源。

+H2O HC错误!未找到引用源。

+OH-
(4)6.1 g
(5)N错误!未找到引用源。

3Cu+8H++2N错误!未找到引用源。

3Cu2++2NO↑+4H2O
(6)往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+(合理即可)
19.【解析】(1)①a中溴水褪色，溴元素化合价降低，故硫元素化合价升高，被氧化，显还原性。

(2)酸性条件下，+4价的S和-2价的S反应，生成0价的S，有淡黄色沉淀产生，S错误!未找到引用源。

+2S2-+6H+3S↓+3H2O。

(3)S错误!未找到引用源。

是弱酸根离子，水解后呈碱性使酚酞变红，加Ba2+水解平衡被破坏，红色褪去。

(4)①a正确，溶液中存在电荷守恒；b不正确，c(S错误!未找到引用源。

)>c(HS错误!未找到引用源。

)；c正确，n(S错误!未找到引用源。

)∶n(HS错误!未找到引用源。

)= 91∶9时，pH=8.2，溶液呈碱性，c(Na+)>c(S错误!未找到引用源。

)>c(HS错误!未找到引用源。

)>c(OH-)>c(H+)，n(S 错误!未找到引用源。

)∶n(HS错误!未找到引用源。

)=10∶1时与上述情况相似，正确。

②若n(S 错误!未找到引用源。

)∶n(HS错误!未找到引用源。

)=3∶2，令n(S错误!未找到引用源。

)=3x，则由Na+守恒得：3x×2+2x=0.8 mol，x=0.1 mol，n(SO2)=0.5 mol，V(SO2)=0.5 mol×
22.4 L·mol-1=11.2 L。

答案：(1)溴水褪色还原
(2)S错误!未找到引用源。

+2S2-+6H+3S↓+3H2O
(3)在Na2SO3溶液中，S错误!未找到引用源。

水解显碱性：S错误!未找到引用源。

+H2O HS错误!未找到引用源。

+OH-，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++S错误!未找
到引用源。

BaSO3↓(白色)，由于c(S错误!未找到引用源。

)减小，S错误!未找到引用源。

水解平衡左移，c(OH-)减小，红色褪去(4)①a、c ②11.2
20.【解析】(1)①根据题意，锰元素的化合价由+4升高为+6，由此推断氧化剂为空气中的氧气，根据化合价升降总数相等、原子守恒推断，该反应方程式为2MnO 2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；②锰元素的化合价由+6升为+7，发生氧化反应，根据电解原理推断，该反应在阳极区发生；电解质溶液中的H+、K+移向阴极，氧化性较强的H+在阴极发生还原反应，即2H++2e—H2↑或2H2O+2e-H2↑+2OH-。

(2)根据工艺流程图的目标产物逆推可知，锰元素的化合价降为+2，需要加入合适的还原剂，轧钢废酸中Fe2+可以将锰泥中的锰还原为Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，调节溶液pH至4时，Fe3+完全变为Fe(OH)3沉淀，则操作Ⅰ为过滤，溶液A的主要阳离子为K+、Mn2+、Fe2+、Pb2+、Ca2+、H+等，固体A 的成分为Fe(OH)3；Na2S溶液能除去Fe2+、Pb2+、H+等，分别生成FeS、PbS沉淀和H2S气体等，则操作Ⅱ为过滤，溶液B的主要成分为K+、Mn2+、Ca2+、S2-、Na+等；Na2S是盐，水解导致其溶液呈碱性，NH4HCO3在碱性条件下变为N错误!未找到引用源。

、C错误!未找到引用源。

，由于K sp(MnCO3)<K sp(CaCO3)，C错误!未找到引用源。

与Mn2+、Ca2+混合时优先生成MnCO3沉淀，则操作Ⅲ为过滤，根据离子共存推断，溶液C中主要阳离子为Mn2+、Ca2+、H+、K+、Na+、N错误!未找到引用源。

；依题意，CaCO3(s)+Mn2+(aq)MnCO3(s)+Ca2+(aq)，该反应的平衡常数K=错误!未找到引用源。

=错误!未找到引用源。

=错误!未找到引用源。

=500，若溶液中不含CaCO3，则溶液C中错误!未找到引用源。

<500。

答案：(1)①2MnO 2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O
②阳极区2H2O+2e-H2↑+2OH-
(2)①将高价的锰元素还原成Mn2+②过滤
③K+、Na+、N错误!未找到引用源。

④500
21.【解析】(1)装置中各仪器装入试剂后，接下来由先至后的操作顺序为打开活塞K1，通入N2，然后关闭活塞K1，最后滴入浓硝酸。

(2)常温时，铁遇浓硝酸钝化，故装置A中滴入浓硝酸加热前没有明显现象。

(3)反应结束后，打开装置D中的活塞K2，并通入氧气，铁完全溶解于浓硝酸后生成的NO2气体中含有NO，装置D中发生反应的化学方程式为2NO+O22NO2，现象为装置D中气体由无色变为红棕色。

(4)常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在，C装置的作用是把NO2全部转化为N2O4，避免在装置D中对NO的验证产生干扰。

(5)验证装置A的溶液中是否含有Fe2+，选择的药品是酸性高锰酸钾溶液。

(6)检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作、现象及结论是取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。

若试纸变蓝，则A 中生成N错误!未找到引用源。

答案：(1)CADB (2)常温时，铁表面被钝化
(3)装置D中气体由无色变为红棕色
2NO+O22NO2
(4)把NO2全部转化为N2O4，避免在装置D中对NO的验证产生干扰(5)c
(6)取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。

若试纸变蓝，则A中生成N错误!未找到引用源。