元素周期表的规律总结（共五篇）

元素周期表的规律总结（共五篇）
第一篇：元素周期表的规律总结
元素周期表的规律
一、原子半径
同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。

元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8
三、元素的金属性和非金属性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；
四、单质及简单离子的氧化性与还原性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。

元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。

五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。

元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属
性就越强。

六、单质与氢气化合的难易程度
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。

七、气态氢化物的稳定性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。

此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：
随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。

元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。

同一族的元素性质相近。

以上规律不适用于稀有气体。

八、位置规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的族数等于最外层电子数。

九、阴阳离子的半径大小辨别规律
三看：
一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，当电子层数相同时，原子序数越大半径反而越小
三看最外层电子数，当电子层数和原子序数相同时最外层电子书越多半径越小r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(Cl)、r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)、r(O2-)>r(F-)———r(S2)>r(Cl—)>r(Ar)>r(K+)>r(Ca2+)、r(O2)> r(F)> r（Na+）> r （Mg2+）> r（Al3+）r(Na+)
r(Cl—)>r(Cl)
/ 2
金属性和非金属性强弱的比较
一、比较元素金属性强弱的依据
1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。

一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。

一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。

碱性越强，其元素的金属性越强。

4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。

5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）。

6．依据元素周期表。

同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

二、非金属性强弱的判断依据
1、根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属越强。

2、根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则非金属性越强。

3、与盐溶液之间的置换反应。

非金属性强的单质能置换出非金属性弱的单质。

4、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（F除外）。

酸性越强，对应元素的非金属性越强。

5、同周期中，从左向右，随核电荷数的增加，非金属性增强。

同主族中，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。

6、非金属的简单阴离子还原性的强弱。

阴离子还原性越强，对应非金属单质的氧化性越弱。

注意：学习金属元素、非金属元素只是要抓牢两条知识链
1.金属元素链：元素在周期表中的位置→最外层电子数及原子半径→原子失去电子的能力→元素的金属性→最高价氧化物对应水化物的碱性→单质置换水（或酸）中氢的能力→单质的还原性→离子的氧
化性。

2.非金属元素链：元素在周期表中的位置→最外层电子数及原子半径→原子获得电子的能力→元素的非金属性→最高价氧化物对应水化物的酸性→气态氢化物形成难易及稳定性→单质的氧化性→离子的还原性。

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第二篇：元素周期表中规律的总结
元素周期表中规律的总结
一、编排规律
1、原子序数=质子数=核电荷数=原子核外电子数
2、周期序数=原子核外电子层数
3、主族序数=最外层电子数=价电子数
4、1到7周期可容纳元素种数分别为2、8、8、18、18、32、32（目前7周期只有26种）。

5、主族（除ⅠA族）中，非金属元素种数＝族序数－2。

二、“定性”规律
1、若主族元素族数为m，周期数为n，则：①m-n＜0时为金属，且值越小，金属性越强；②m-n＞0时是非金属，越大非金属性越强；
③m-n＝0时多为两性元素。

如钫位于第7周期第ⅠA族，m-n=-6＜0，钫的金属性最强；F位于第二周期VIIA族，m-n=5＞0，F的非金属性最强；铝位于第3周期IIIA族，m-n＝0，铝为两性元素。

2、对角线规律：左上右下的两主族元素性质相似。

如铍与铝的化学性质相似，均能与强酸和强碱反应。

3、金属与非金属的分界线附近，金属大都有两性，非金属及其某些化合物大都为原子晶体（如晶体硼、晶体硅、二氧化硅晶体、碳化硅晶体等）。

4、若将表中第ⅤA与ⅥA之间分开，则左边元素氢化物的化学式，是将H写在后边（如SiH4、PH3、CaH2等）；而右边元素氢化物的化学式，是将H写在前边（如H2O、HBr等）。

5、符合下列情况的均是主族元素：
①有1～3个电子层的元素（He、Ne、Ar除外）。

②次外层有两个或8个电子的元素（稀有气体除外）。

③最外层电子数多于2个的元素（稀有气体除外）。

三、“序差”规律
1、同一周期IIA、IIIA族元素的原子序数相差可能是1、11或25。

2、同一主族相邻周期元素的原子序数之差可能是2、8、18、32。

3、“左上右下”规律：上下相邻两元素，若位于ⅢB之左（如ⅠA、IIA族），则原子序数之差等于上一元素所在周期的元素种数；若位于ⅢB之右（如IIIA～0族），则原子序数之差等于下一元素所在周期的元素种数。

四、“定位”规律
1、比大小定周期。

比较该元素的原子序数与0族元素的序数大小，找出与之相邻的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。

2、求差定族数。

若该元素的原子序数比相应的0族元素多1或2时，则分别位于0族元素下周期的第IA或IIA族；若少1、2、3或4时，则分别位于同周期的第VIIA、VIA、VA、IVA族。

五、性质递变性规律
1、原子（离子）的半径
①同一周期元素（惰性气体元素除外）从左到右，原子半径逐渐减小。

②同一主族元素从上到下，原子（或离子）半径逐渐增大。

③同种元素，阳离子半径原子半径。

④ 同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。

⑤一般地，电子层数越多，粒子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多，粒子半径越小，即序小径大。

2、主族元素化合价
①最高正价=最外层电子数（F、O除外）= 主族序数；
②︱最低负价︱= 8-主族序数
③最高正价 +︱最低负价︱= 8。

如最高正价与最低负价代数和为
零的短周期元素有C、Si，短周期中最高正价是最低负价绝对值3倍的元素有S。

④“奇偶”规律：除某些元素外(如N元素)，原子序数为奇数的元素，其所在族序数及主要化合价也常为奇数；原子序数为偶数的元素，其所在族序数及主要化合价也常为偶数。

即价奇序奇，价偶序偶。

3、元素的金属性与非金属性
①同一周期从左到右，元素的金属性递减，非金属性递增；
②同一主族从上到下，元素的金属性递增，非金属性递减。

③一般地，元素的金属性越强，单质的还原性赿强，对应阳离子的氧化性赿弱，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，单质与水或酸置换氢的反应赿剧烈；元素的非金属性越强，单质的氧化性赿强，对应阴离子的还原性赿弱，最高价氧化物的水化物的酸性越强，单质与氢气化合越容易，气态氢化物越稳定。

第三篇：动漫元素周期表
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动漫元素周期表
H：凉宫春日，suzumiya haruhi，平野绫，[凉宫春日的忧郁] He ——海瑞塔《GUNSLINGER GIRL》
Li：枣铃（Rin）左 ,神北小毬右[小小破坏者！/Little Busters] Be：宫本蕾贝卡（Beki）[不可思议的教室] B：贝璐丹蒂，BELLDANDY，井上喜久子，[我的女神] C：C.C，ゆかな（野上尤加奈，2001年4月1日改名为由加奈）[反叛的鲁路修] N：高町奈叶（Nanoha），田村由加莉，[魔法少女奈叶] O: 春日步/大阪（oosaka san，有时也被叫做ohosaka san...）[阿滋漫画大王] F: 雨宫优子左宫村宫子右.EF,[悠久之翼（ef-a fairy tale of the two）] Ne: 朝仓音梦（あさくらねむ，Asakura Nemu）[初音岛] Na: 长门有希,Nagato Yuki,茅原实里，[凉宫春日的忧郁] Mg: 中原小麦,Komugi,桃井はるこ，[魔法护士小麦] Al: 爱莉丝·卡罗尔（アリス?キャロル，Alice.Carroll）[水星领航员] Si: 12个妹妹大**[公主妹妹/公主小妹/妹妹公主] Pricess Sister P：远坂凛与“磷”同音。

[Fate stay night/命运守护夜] S: 宫永咲（Saki）
[Saki] Cl：女性角色**[Clannad]
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Ar: 神尾晴子左, 神尾观铃右[AIR] K：泉此方，izumi konata，平野绫,[幸运星]（幸运星的话为啥不是Kagami，小镜呢）
Ca: 迦南，CANAAN，泽城美雪，[CANAAN] Sc：桂言叶左西园寺世界 [School Days/日在校园] Ti: 逢坂大河,Aisaka Taiga,钉宫理惠,[龙X虎] V：初音未来，Vocaloid，藤田咲（最开始我以为初音就是电脑合成的，后来才知道也有声优，迷糊餐厅里的伊波真昼啊）Cr: 黑沼爽子Kuronuma Sawako/贞子Sadako 由Kuro来的吧[好想告诉你] Mn: 南家三姐妹，minami-ke，佐藤利奈、井上麻里奈、茅原实里，[南家三姐妹] Fe ——吕蒙《恋姬无双》
Co：蕾丝边**.圣母在上在集英社少女向小说杂志《Cobalt》上连载的长篇系列百合小说，[圣母在上] Ni ——忍《酷伊忍者传》 Cu ——如月甜心《甜心战士》Zn: 忏悔妹妹，Zange 花泽香菜,[神剃] Ga；银河天使/银河天使队，英文名Galaxy Angel，缩写GA，[银河天使] Ge ——猫娘《鬼太郎》 As：明日香（Asuka）[EVA] 精心收集
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Se: 濑户灿，Seto San(Sun)，桃井はるこ(桃井晴子，同Mg),[濑户的花嫁] Br: 蒂琪卡洛特/蒂琪子/肖克拉 [超级偶像猫叮当/叮当猫娘] Dejiko 《DI GI CHARAT》
Kr: 两仪式空之境界,罗马音kara no kyoukai,[空之境界] Rb: Multi，HMX-12（マルチ）to heart第一部的续篇To Heart
Remember my memories 永恒回忆 [To Heart] Sr: 伊卡洛斯，Sora no Otoshimono ,[天降之物] Y：平尺唯，YUI，丰崎爱生,[轻音少女] Zr；源千鹤 [我的狐仙女友] Nb: 芙蓉枫 [shuffle] Mo: 秋山澪，Akiyama Mio，日笠阳子,[轻音少女] T c: 风见瑞穗草剃桂“拜托了，老师”在日语里说“塔罗木，Sensei ”，取这句话的头两个音[拜托了，老师] Ru: 妮悠（Nyu）[妖精的旋律] Rh: 博丽灵梦，Hakurei Reimu，[东方系列游戏] Pd: 九重凛（Kokonoe Rin）,[萝莉的时间]，pedo前缀表示“儿童”“幼”“未成熟”“萝莉”
Ag: 银，福圆美里,[黑之契约者] Cd：能美·库特缭卡（Noumi Kudoryafuka）[Little Busters] In: 茵蒂克丝, Index-Librorum-Prohibitorum’,井口裕香，[魔法禁书目录]
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Cs：木之本樱（Sakura）[Cardcaptor Sakura魔卡少女樱] Ba: 战场原黑仪（Senjougahara Hitagi）[Bakemonogatari化物语] La：兰卡·李（Ranka Lee）[Macross Frontier] Hf: 七瀬成惠[成惠的世界]? Ta：向坂环（Kousaka Tamaki）[ToHeart2] W ——?ウィッシュ?,这个是CLAMP的《WISH》 Re：龙宫礼奈（Rena）[寒蝉鸣泣之时] Os —— OS娘
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Sm:月野兔美少女战士，PRETTY GUARDIAN SAILOR MOON，简称PGSM。

[美少女战士]
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Eu: 优莱卡，Eureka,名冢佳织[交响诗篇] Gd ——一桥友里惠
《神是中学生》 Tb: 塔巴萨，Tabitha，猪口有佳,[零之使魔] Dy ——Dita Liebely《毁灭者战记》
Ho：赫萝，Horo，小清水亚美 [狼与香辛料] Er ——艾露露《传颂之物》 Tm ——川添珠姫《竹刀少女》 Yb ——小岩井四叶《四叶妹妹》
Lu: 露易丝，Louise Francoise le Blanc de la vallière，钉宫理惠,[零之使魔] Th ——明神岸《to heart》
Pa: 飞天小裤裤 Pants（小裤裤）[强袭魔女/Strike Witches] U ——瓦尔古雷《圆盘皇女》
Np: 古手梨花,Np= Ni Pa = 梨花,田村ゆかり,[寒蝉鸣泣之时] Pu ——布子《DI GI CHARAT》
Am ——不记得是翡翠还是琥珀了《真月谭月姬》 Cm ——高濑瑞希《漫画同人会》
Bk：笨蛋测试召唤兽，Baka to Test to Shoukanjuu，[笨蛋测试召唤兽] Cf ——《天使**》
Es ——爱斯迪莉赛《薄暮传说》 Fm ——美川文歌《死后文》精心收集
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Md: 水树奈奈Mizuki Nana给配音的Win7娘---No: 石动乃绘[真实之泪/True Tears] Lr ——琉璃《机动战舰抚子号》
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第四篇：元素周期表教案
第一节元素周期表优秀教案
共1课时
第一节元素周期表
高中化学
人教2003课标版 1学情分析
人教版化学《必修1》第一章第一节是高一第二学期学生首先学习的内容，学生已完成高一第一学期的学习，对一些金属与非金属单质及化合物性质有了较为感性的认识，初中阶段学习了1～18号元素原子结构特点，知道了元素原子结构与元素性质存在着一定的关系，为学习元素周期表知识作好良好的铺垫。

通过本节元素周期表的学习，熟悉元素周期表结构和实质，为系统学习元素周期律奠定基础。

2教学目标
知识与技能要求：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。

过程与方法要求：通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。

情感与价值观要求：通过精心设计问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生学习兴趣。

激发学生主动学习意识。

3重点难点重点：元素周其表的结构
难点：原子结构与元素周期表的位置相互推断
4教学过程 4.1 第一学时
教学活动活动1【讲授】元素周期表【引入】到目前为止人类已经发现了112种元素。

这些元素性质不同，有的性质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。

为什么他们的性质不同?他们之间存在什么联系？为了解决以上问题，今天我们来学习元素周期表。

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表
【投影】简要概述关于元素周期表的发展史
1829年，德国人德贝莱纳根据元素性质的相似性提出了“三素组”学说。

归纳出五个“三素组”，即Li Na K Ca Sr Ba P As Sb S Se Te Cl Br I 1864年，德国人迈尔发表了《六元素表》，在表中对于相似的元素六种、六种的进行了分族
1865年，英国人纽兰兹把当时已知的元素按相对原子质量的大小
顺序排列，发现从任意一种元素算起，没到第八种元素就和第一种元素的性质相似，犹如八度音阶一样。

他把这种规律叫做“八音律” 1869年，门捷列夫发表了第一章元素周期表【投影】门捷列夫图片及其第一张元素周期表
【分析】门捷列夫把已经发现的63种全部列入表中，从而初步完成了使元素系统化的任务。

他还在表中留下了空位，语言了类似硼、铝、硅的未知元素的性质，而他在周期表中也没有机械的完全按照相对原子质量数值的顺序排列。

若干年后，他的预言都得到了证实。

为了纪念他的功绩，就把元素周期律和元素周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫周期表。

【分析】把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层递增的顺序由上而下排成纵行。

这样就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。

【开放性训练】根据元素周期表的编排原则，将1-18号元素编成周期表
第五篇：元素周期表及其应用教案
【教师活动】在这堂课开始之前，我们先来回顾一下我们上节课所学过的知识：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

【教师活动】接下来我们来上新课，元素周期表。

我们上节课已经知道了，这个元素周期表是门捷列夫发现的，他将当时已知的63种元素根据原子量，也就是相对原子质量，由小到大以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的最初形态。

门捷列夫在表中为尚未被发现的元素留下了空格，并预言了这些元素的存在和性质，例如1871年他预言在Al和In之间还存在一种元素，把这个元素取名为“类铝”，并且预言“类铝”的相关性质。

直到1875年法国布瓦博德朗在实验中发现的确在硅和锡指间存在一种元素，他把这个元素命名为“镓，测得镓的性质和门捷列夫的预言大致相同，除了“类铝，门捷列夫根据元素周期表还推断了很多未发现的元素，在这里我们就不一一做介绍了。

我们接下来就好好的学习一下这个元
素周期表，看看它还有什么神奇的地方。

【教师活动】下面布置给大家一个任务：将1～18号元素排列在一张表格中，这张表格必须体现出周期律内容，要能体现出原子最外层电子排布、原子半径、元素的化合价的周期性变化规律。

【学生活动】
【教师活动】同学们都画好了吧？画好了我们一起看一下。

是不是有这两种答案或者更多的答案？好，那我们来看看正确答案。

为什么是这样排而不是那样排？我们看看它的编排规则：
周期(横行）：将电子层数相同的元素，按核电荷数递增的顺序从左到右排列。

族(纵行）：将最外层电子数相同的元素，按核电荷数递增的顺序从上到下排列,对于最外层电子数排满的放在同一纵行。

这就是元素周期表的编排的规则，同学们在学案上把它的排布规则填好，然后检查一下自己的表格，是不是按照规则排的？
【教师活动】接下来我们翻开课本，一起看一下交流与讨论的第1题。

对照着第7页的图表和旁边同学一起讨论一下。

【学生活动】
【教师活动】同学们讨论的差不多了吧？那我们一起来看一下。

第一周期有2个元素，第二周期有8个元素，第三周期有8个元素，我们观察元素周期表有没有发现前三周期特别短，因此称1、2、3周期为短周期，第四周期有18个元素，第五周期有18个元素，第六周期有32个元素，4、5、6周期特别长，称为长周期，第七周期有26个元素，第七周期没排满，后面空了好几个位子，是不完整，所以称为不完全周期。

观察元素周期表，第六周期与第五、四周期长度一样，为什么会多14个元素呢？因为第六周期包括15个镧系元素，这15个镧系元素的性质非常像所以就把他们排到一起，统称为镧系元素，在第六周期的第三位置中，有没有看到，此外第七周期包括15个锕系元素，它们的性质也非常相似，因此排到一起统称为锕系元素，也是在第七周期的第三个位置中，如果把镧系元素和锕系元素放在周期表中，就成了这个样子，非常之不协调，为了美观起见，化学家们就把镧系和锕系元素独立放到周期表的下方。

【教师活动】看完了周期，我们在来看族，族分为主族、副族，第Ⅶ和0族，四部分，主族总共有7个主族，分别是ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA，用A表示主族，在A前面写上罗马数字表示第几族，不能绝不能用阿拉伯数字或者中文的一二三来表示。

副族也包括七个副族分别是ⅠB , ⅡB、ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 用B表示副族，同样用罗马数字表示第几副族，B表示副族，然后是第VIII 族，第VIII 族比较特殊，它由第八、九、十，三纵行共同组成的，包括三纵行，其它的族都是一纵横一族，只有第VIII 族有三纵行，最后红色的那一行是0族，也就是稀有气体。

为了更直观的认识族，我们来看下这张表格，看一下族的分布。

看一下各个族的分布：
第一纵行是ⅠA , ⅡA , 接着这块位置是副族，副族是从第四周期开始出现的，一二三周期是没有副族元素的，注意副族不是从第一副族开始的二是从第三副族开始ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB，第8、9、10纵行都是VIII 族、接着才是ⅠB , ⅡB，对于副族我们只要知道它的排列顺序不是从第一副开始，而是从第三副族开始就可以了，具体的顺序我们可以不用记，但是第八族我们要知道它是从第8纵行开始包括三纵行，接着是ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA，最后是0族。

我们重点学习的对象是主族，主族的顺序一定要记住。

元素周期表总共有18纵行分为16个族。

同学们在学案上填起来。

【学生活动】
【教师活动】每个元素在周期表中都有特定的位子，我们要学会去描述，以氯元素为例，请同学们看书中元素周期表，氯元素在第几周期第几族？我们要怎么来描述呢？
【学生活动】
【教师活动】好，接下来我们一起判断下列描述是否正确，第III 周期（错）周期不能用罗马数字描述，要用阿拉伯数字或者中文描述，第3周期（对），第三周期（对），第七主族（错），族要用罗马数字描述，VII族（错），一定要说明是主族否则有歧义的，副族也有底7 族的，VIIA族（对），用A表示主族正确。

【教师活动】接下来我们对照元素周期表一起来把这张表格填起。