盐类水解 说课

过程与方法
①理解并掌 握盐类水解的 原理、实质。 ②学会书写 水解反应方 程式。 掌握水解 的一般规律。
①通过对7种不 同盐溶液实验探 究，知道并不是 所有盐都呈中性。 ② 通过分析氯 化铵、氯化钠、 醋酸铵溶液呈不 同酸碱性的原因， 提高学生分析思 考问题的能力。
通过实验探究， 让学生体会到 科学探索的一 般方法：发现 问题、设计方 案、实施方案、 解决问题 。
2、通过测定氢离子和氢
学习能力
氧根离子相对大小比
基本具备系统学习原理 知识，提出、分析、解
学情 分析
较溶液酸碱性。
决问题的能力
学习心理
知识层次
具有兴奋点、探究欲望 也有对原理知识学习具有 一定的学习信心.
1、在水中加酸加碱 会一抑制水的电离 平衡。
一、教材分析
知识与技能
3、教学目标
情感态度价 值观
（H+)结合生成弱电解质，导致溶液中c(OH-)>c(H+)而使
溶液呈碱性。
三、教学过程
5、巩固练习
习题1.盐类水解的过程中正确的说法是（ A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH减小 D.没有发生中和反应 习题2.向水中加入下列物质，哪些对水的 电离平衡有影响？平衡怎么移动？
二、盐的分类
强酸弱碱盐、强酸强碱盐、弱酸弱碱盐、弱酸强碱盐
三、盐类水解规律
谁强显谁性、有弱才水解、谁弱谁水解、
都弱都水解、
盐类的水解--原理（副板书）
醋酸钠 氯化铵
氯化钠
五、教学反思
教材分析 ----分析教材，找出重难点
教学方法 ---- 灌输基本学习套路
教学过程 ---- 重难点突出，针对性学习
一、教材分析
4、教学重难点
教学重难点 教学重点：
盐类水解的原 理、水解方程式 的书写
教学难点：
盐类 水解原理
重点突破：
实验探究引出问题、 小组讨论问题、老 师辅助讲解
难点突破：
老师提问引导、 小组讨论推导、
二、教法与学法
多媒体演示 问题引导法
实验探究法 问题讨论法
演绎推理法 归纳总结法
教法
体现老师的引导作用
盐类水解 的本质
三、教学过程
2、原理
醋酸铵 磷酸三铵 氟化铵 磷酸二氢铵 碳酸氢铵 亚硫酸氢胺 PH值 酸碱性 7 中性 11 碱性 6.2 微酸性 4.4 酸性 7.6 微碱性 4.1 酸性
三、教学过程
3、一般规律
酸碱性与盐类型关系 对比氯化钠不水解与 其他三种水解的溶液
谁强显谁性
有弱才水解
板书设计 ---- 知识体系的总结与建构
二、教法与学法
观察法
实验法
讨论法
学法
自主探究 合作交流
三、教学过程
导入新课 新课教学 课堂小结 8min
24min
3min
问题回顾
巩固练习
2min
3min
三、教学过程
本堂课所含内容
盐类水解原理
引 入
盐 类 水 解 原 理
盐 类 水 解 定 义 本 质
盐 的 分 类
盐 类 水 解 一 般 规 律
）
H2SO4
BaSO4
KOH
FeCl3
NaClO
分层作业，巩固水解原理
【课后练习】1 2（必做）
【 练习册 】70页 1-4 （必做） 5 6（选做）
设计意图：1.巩固本节课的知 识点。2、体现了面向全体学生， 因材施教的教学原则。
盐类的水解--原理（主板书）
一 、 盐类水解
1、定义
溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应。 2、本质：促进了水的电离
三、教学过程
2、原理
以醋酸钠为例分析醋酸钠溶液呈现碱性的原因 以及水解反应方程式的书写
学生活动：仿照老师所演示醋酸钠的分析方法，推导出
NaCl、NH4Cl溶液呈现不同酸碱性的原因
三、教学过程
2、盐类水解定 义及其本质
总结上述4种溶液呈现 不同酸碱性的原因
盐类水解 的定义
盐类水解过程中，对 水的电离平衡有怎样 的影响？
对比三种水解溶液中 水解离子的性质
谁弱谁水解 都弱都水解
三、教学过程
氯化铵溶液呈现酸性的原因：
4ห้องสมุดไป่ตู้问题回顾
由于盐电离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子 （OH-)结合生成弱电解质，导致溶液中c(H+)>c(OH-)而
使溶液呈酸性。
醋酸钠溶液呈现酸性的原因：
由于盐电离产生的弱酸阴离子与水电离产生的阳离子
高中化学人教版 必修4 第三章第三节
第三章
第三节
教材分析 教法与学法
盐类水解原理
教学过程
板书设计 教学反思
一、教材分析
1、地位和作用
选自高中化学新课程必修4 第三章第三节的第一课时水解原理
水的电离及 溶液的酸碱性
承上 盐类水 启下
解原理
影响盐类水解的 主要因素及其应用
一、教材分析
2、学情分析
知识层次