高考最后一课(化学)
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有关常用数据： 一、相对分子质量等： 20-- HF 28-- N2 , CO，C2H4 30-NO 甲醛 40-- Ar ,Ca, MgO ,NaOH 44-- CO2 , N2O 乙醛（C2H40) 丙烷（C3H6) 46-- 乙醇（C2H6O) 甲酸（CH202)
60-- 乙酸（C2H402) 丙醇（C3H8O) 62-- C2H6O2
CO2气体的体积 （D）CO2气体通入澄 清石灰水中 D
9.向一定量的碳酸钠溶液中慢慢加入稀盐酸并不 断搅拌。随着盐酸的加入 ，溶液中离子数目也发 生相应变化 如下图所示各条曲线与溶液 中离子 数目多少的大致对应关系正确的是 T 离 N S 子 Q M 数 U 目 O P R 盐酸的量 图中MP NS OT OQR RU各表示哪个离子数目的 变化 规律？ CO32- Na+ Cl- HCO3- H+
6．所给数据 用于计算还是用于定性判断？迷 惑性数据还是解题的必要数据？
（ 3 ）除极少数情况下，同一系列中物质的沸点与相 2 4 ）分别写出②、③两个系列中物质的通性（各 ）极少数物质沸点反常的主要原因是 ( 填字母， 10 ．有五列同族元素的物质，它们的沸点 （1）b、d的分子式为：b_____、d_________ 任写一种）：系列② 对分子质量之间存在一定的关系，该关系是 多选扣分 （℃，P=1atm )__________ ）如下表所示： ______ 。 、系列③_______ :。 （A）分子的大小不同 （B）分子的质量不同 ① He - (a) - Ar - Kr -151.7 （C）分子所含原子的个数不同 268.8 249.5 185.8 （D）分子间作用力的大小不同
A Z
HCl 乙 NaCl HCl HCl CO2 HF MgO HCl MgO H 2O MgCl 2 CO Al2O3 HCl ZnCl2 H2O
选择题
7个选择题：总的定位是以基本概 念和基本理论为主 每个选项都看到
每个字都看到
字里行间精雕细琢
主观题答题时注意什么
考试时先易后难，遇到难题先 “绕道走” ，只有考清华的学生 才对自己要求所有题都会
三、18 电子的微粒：
分子： Ar 、 HCl 、 H2S、 PH3、 SiH4 、 F2 H2O2 、 N2H4 (NH2-NH2) CH3CH3
、
CH3OH Ca2+ HS-
离子： S2- Cl- K+
四、中学化学中的唯一
唯一遇到三氯化铁溶液显紫色的是 苯酚 唯一能与溴水反应产生白色沉淀的是 苯酚
3．实验装置图中的信息 观察一套实验装置图，特别要注意其 中的主要仪器、仪器附件、仪器间的连接、 气体流向、导管长短等等。
6 、右图是制取、干燥和收集某气体的 实验装置，可用于
A、用Zn与稀H2SO4反应制H2 B、用CaO与浓氨水反应制NH3
C、用Cu与稀HNO3反应制NO
D、用MnO2与浓HCl反应制C12
B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol· L-1
C．c(C2O42—)>c(H2C2O4) D ． )+c(C2O42—) c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-
A ． c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)
3.用 已准确 称量的1.06gNa2CO3 固体配 制 0.100mol· L-1Na2CO3 溶 液 100mL 100mL ， 所需要的仪器为： 。
了解化学方程式的含义，能用盖斯 定律进行有关反应热的简单计算
例将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法 之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C＋H2O(g)CO+H2。 C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为： C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 =－393.5kJ· mol－1； H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H2=－242.0kJ· mol－1； CO(g)＋O2(g)=CO2(g) △H3=－283.0kJ· mol－1； 乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图 请你写出△H1、△H2、△H3、△H4之间存在的关系 式 。
64-- Cu SO2
78-- Na2O2
80-- CuO SO3 NH4NO3 98-- H2SO4 100-- CaCO3 、 KHCO3 90-- C3H6O3 H2C2O4
160-- CuSO4
、 Fe2O3
、 Br2
二、10 个电子 的微粒：
分子： Ne CH4 NH3 H2O HF 离子: N3- O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ OH- NH2H3O+ NH4+
量筒、烧杯、玻璃棒、100毫升容量瓶、 胶头滴管
4.(2004年连云港模拟题)2003年10月15日，我 国“神舟”五号载人飞船成功发射。航天飞船 是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点 燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应： 2NH4ClO4 = N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑下列对该反 应的叙述不正确的是 A.高氯酸铵的水溶液呈酸性 B.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热 反应 C.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能 量 D.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为 热能和动能 C
7．物质转化关系框图中的信息等。
从物质转化关系框图、解题说明、同一大题中各 个子问题的前后顺序等内容中都可能包含着解题 信息。
见下节框图题眼见无机和有机分析
12.已知下图中X、Y、Z是单质，A、B是化合物 则X、Y、Z、A、B各可能 是什么 物质？ Z X Y Z 甲 乙 X
1 B 2 3 Y 4 5 6 7 8 9 Cl2 Cl 102 F 2 11 F 2 12 Cl 132 O 142 C 15 H 162 O2
5．图和表中的信息 曲线走向、曲线中的拐点、坐标的 化学含义、曲线的化学含义等。
8.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是
气体体积
PH
NaHSO3质量 （A）NaHSO3粉末 加入HNO3溶液中
H2S气体所体积 （B）H2S气体 通入氯水中
沉淀质量
溶液导电能力
NaOH溶液体积 （C）NaOH溶液 滴入Ba(HCO3)2
11.据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国科 学家发现半胱氨酸能增强艾滋病病毒感染者的免 疫力，对控制艾滋病病毒的蔓延有奇效。已知半 胱氨酸的结构简式为： ，则下列说法错误的是 A.半胱氨酸属于α—氨基酸 B.半胱氨酸是一种两性化合物 C.两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为 C
D. 可与NaOH溶液加热反应放出一种碱性气体
2．化学方程式中的信息
化学试题中的许多条件凝聚在化学方程 式中，如有关化学反应的信息、有关反 应条件的信息、物质状态的信息、物质 制备的信息等等。
5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因 而得到广泛应用。锌 — 锰碱性电池以氢氧化钾溶 液 为 电 解 液 ， 电 池 总 反 应 式 为 ： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子 B ． 电 池 正 极 的 电 极 反 应 式 为 ： 2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过O.2mol 电子，锌的质量理论上 减小6.5g （C ）
如何审题？？？？？
审题目的主要有：明确求解问题→ 找出解题条件→寻求条件跟问题间 的联系→预测可能的解题障碍。
1. 文字中信息 找出试题文字中的关键词，从中理 解有关物质特征信息、反应条件、过 量或少量或适量等等。关键读出话外 音是什么？
2 ．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸 性。在 O.1mol· L-1 KHC2O4 溶液中，下列 关系正确的是 CD
例、用18 mol· L－1硫酸配制100 mL 1.0 mol· L－1的硫酸，若实 验仪器有：A.100 mL量筒 B.托盘天平C.玻璃棒 D.50 mL容量 瓶 E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量 瓶(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入号) 。 (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 。(填写标号) A.使用容量瓶前检查它是否漏水。 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。 C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容 量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2 cm～3 cm处，用滴管滴加 蒸馏水到标线。 D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量 瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2 cm～3 cm处，用滴管滴加蒸 馏水到标线。 E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容 量瓶倒转和摇动多次。
唯一能发生银镜反应的是 含醛基的物质
唯一的碱性气体是 氨气（NH3）！
唯一能与Βιβλιοθήκη BaiduCN—反应产生“血红色”的是
Fe3+！
唯一能使品红溶液褪色，加热后颜色又恢复的是 SO2气体
唯一一个会“三变色”现象的是 氢氧化亚铁
五、六大强酸四大强碱
常见酸的酸性顺序
六、反应条件与有机官能团的反应类型
选择题审题时注意什么
一、仔细、仔细、再仔细
在浏览、审题、解答等各个环节中， 都保持高度的仔细，聚精会神，一丝 不苟。遇到难题不惊慌，碰到做过或 容易的题不大意。
二、审题、审题、细审题
实验题：
明确目的、分析原理（实验原理与反应原 理）、分析过程、选择仪器方法。 推断题：
上看下看，左看右看，每个地方都不简单。无机 推断从比较明显的现象入手，有机推断关注反应 条件和信息，一定要考虑到题目中的每一处
D
浓硫酸
4．实验操作步骤 有些试题的关键信息往往隐含在 实验操作步骤之中，条件控制、试剂加入 顺序和方式等等都跟化学反应有关，审题 时要特别加以剖析。
7.如：100mL0.1mol/L碳酸钠、
100mL0.1mol/L稀盐酸溶液的相互反应 问题，就跟实验操作方式有很大的关系。 “100mL0.1mol/L碳酸钠逐滴加入 100mL0.1mol/L稀盐酸溶液中” 跟“100mL0.1mol/L稀盐酸逐滴加入 100mL0.1mol/L碳酸钠溶液中” 所产生的二氧化碳气体总量就不一样。
元素符号错为Ce(氯)，mg(镁)，Co(铜)，分子式 错为Co(CO)，H3N(NH3)，NaSO3(Na2SO3)； 无机方程式错用“→ ”，有机方程式错用“＝”， 弱电解质的电力和盐类的水解用“ ”漏写或 错写特殊的反应条件。
考纲上新增的内容
了解配制一定溶质质量分数、物质 的量浓度溶液的方法。
信息点。
三、准确、准确、更准确
理科综合题题量大、考试时间紧，“准”字则 尤为重要。只有“准”才能得分，只有“准” 你才可考虑少花时间检查，一味求快，只会落 得错误百出。
高考评卷中两种导致不得分的情况：
A．不按要求答题而失分： ①要求写元素名称而错写成元素符号；要求 画离子结构示意图而错答为原子结构示意图； ②要求写有机物的结构简式而错写成分子式 或名称；写电子式而写出结构式 ③ 要求写离子方程式而错写成化学方程式； ④把原子量、分子量、摩尔质量的单位写成 “克”；或单位漏掉 ⑤化学方程式、离子方程式不配平，热化学 方程式不注明物质的状态等。
B．书写不规范失分：
每年的阅卷评分标准上都有这样一句话：①“化学专 用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分 标准扣分；②化学方程式、离子方程式未配平的，都不 给分： 常见的错误有绿(氯)气，熔(溶)解，退(褪)
色，消(硝)化，油酯(脂)，脂(酯)化，氨(铵)盐， 金钢(刚)石；爆(暴)沸；
② F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b) 58.7 I2 184.0
③
④ ⑤
(c) 19.4
H 2O 100.0 CH4 -161.0
HCl -84.0
H2S -60.2 SiH4-112.0
HBr -67.0
(d) -42.0 GeH4 -90.0
HI -35.3
H2Te –1.8 (e) -52.0
X Br2 Y H2 Z HBr 甲 2 N Na H NaI ClI NH3 2 2 2 C Cl2 Cu H2 O2 HF CuO O2 C H2 O H2 O Mg CO 2 2 S S H2 O H2 S Mg SO 2 2 S H H2 Cl H2 S Mg HCl 2 2 2O AlSi Fe O2 O2 SiO Fe 3 4 Si Cu Cl2 Cl SiCl 4 Zn CuCl 2 2 N2 H2 NH3
60-- 乙酸（C2H402) 丙醇（C3H8O) 62-- C2H6O2
CO2气体的体积 （D）CO2气体通入澄 清石灰水中 D
9.向一定量的碳酸钠溶液中慢慢加入稀盐酸并不 断搅拌。随着盐酸的加入 ，溶液中离子数目也发 生相应变化 如下图所示各条曲线与溶液 中离子 数目多少的大致对应关系正确的是 T 离 N S 子 Q M 数 U 目 O P R 盐酸的量 图中MP NS OT OQR RU各表示哪个离子数目的 变化 规律？ CO32- Na+ Cl- HCO3- H+
6．所给数据 用于计算还是用于定性判断？迷 惑性数据还是解题的必要数据？
（ 3 ）除极少数情况下，同一系列中物质的沸点与相 2 4 ）分别写出②、③两个系列中物质的通性（各 ）极少数物质沸点反常的主要原因是 ( 填字母， 10 ．有五列同族元素的物质，它们的沸点 （1）b、d的分子式为：b_____、d_________ 任写一种）：系列② 对分子质量之间存在一定的关系，该关系是 多选扣分 （℃，P=1atm )__________ ）如下表所示： ______ 。 、系列③_______ :。 （A）分子的大小不同 （B）分子的质量不同 ① He - (a) - Ar - Kr -151.7 （C）分子所含原子的个数不同 268.8 249.5 185.8 （D）分子间作用力的大小不同
A Z
HCl 乙 NaCl HCl HCl CO2 HF MgO HCl MgO H 2O MgCl 2 CO Al2O3 HCl ZnCl2 H2O
选择题
7个选择题：总的定位是以基本概 念和基本理论为主 每个选项都看到
每个字都看到
字里行间精雕细琢
主观题答题时注意什么
考试时先易后难，遇到难题先 “绕道走” ，只有考清华的学生 才对自己要求所有题都会
三、18 电子的微粒：
分子： Ar 、 HCl 、 H2S、 PH3、 SiH4 、 F2 H2O2 、 N2H4 (NH2-NH2) CH3CH3
、
CH3OH Ca2+ HS-
离子： S2- Cl- K+
四、中学化学中的唯一
唯一遇到三氯化铁溶液显紫色的是 苯酚 唯一能与溴水反应产生白色沉淀的是 苯酚
3．实验装置图中的信息 观察一套实验装置图，特别要注意其 中的主要仪器、仪器附件、仪器间的连接、 气体流向、导管长短等等。
6 、右图是制取、干燥和收集某气体的 实验装置，可用于
A、用Zn与稀H2SO4反应制H2 B、用CaO与浓氨水反应制NH3
C、用Cu与稀HNO3反应制NO
D、用MnO2与浓HCl反应制C12
B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol· L-1
C．c(C2O42—)>c(H2C2O4) D ． )+c(C2O42—) c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-
A ． c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)
3.用 已准确 称量的1.06gNa2CO3 固体配 制 0.100mol· L-1Na2CO3 溶 液 100mL 100mL ， 所需要的仪器为： 。
了解化学方程式的含义，能用盖斯 定律进行有关反应热的简单计算
例将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法 之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C＋H2O(g)CO+H2。 C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为： C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 =－393.5kJ· mol－1； H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H2=－242.0kJ· mol－1； CO(g)＋O2(g)=CO2(g) △H3=－283.0kJ· mol－1； 乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图 请你写出△H1、△H2、△H3、△H4之间存在的关系 式 。
64-- Cu SO2
78-- Na2O2
80-- CuO SO3 NH4NO3 98-- H2SO4 100-- CaCO3 、 KHCO3 90-- C3H6O3 H2C2O4
160-- CuSO4
、 Fe2O3
、 Br2
二、10 个电子 的微粒：
分子： Ne CH4 NH3 H2O HF 离子: N3- O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ OH- NH2H3O+ NH4+
量筒、烧杯、玻璃棒、100毫升容量瓶、 胶头滴管
4.(2004年连云港模拟题)2003年10月15日，我 国“神舟”五号载人飞船成功发射。航天飞船 是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点 燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应： 2NH4ClO4 = N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑下列对该反 应的叙述不正确的是 A.高氯酸铵的水溶液呈酸性 B.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热 反应 C.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能 量 D.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为 热能和动能 C
7．物质转化关系框图中的信息等。
从物质转化关系框图、解题说明、同一大题中各 个子问题的前后顺序等内容中都可能包含着解题 信息。
见下节框图题眼见无机和有机分析
12.已知下图中X、Y、Z是单质，A、B是化合物 则X、Y、Z、A、B各可能 是什么 物质？ Z X Y Z 甲 乙 X
1 B 2 3 Y 4 5 6 7 8 9 Cl2 Cl 102 F 2 11 F 2 12 Cl 132 O 142 C 15 H 162 O2
5．图和表中的信息 曲线走向、曲线中的拐点、坐标的 化学含义、曲线的化学含义等。
8.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是
气体体积
PH
NaHSO3质量 （A）NaHSO3粉末 加入HNO3溶液中
H2S气体所体积 （B）H2S气体 通入氯水中
沉淀质量
溶液导电能力
NaOH溶液体积 （C）NaOH溶液 滴入Ba(HCO3)2
11.据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国科 学家发现半胱氨酸能增强艾滋病病毒感染者的免 疫力，对控制艾滋病病毒的蔓延有奇效。已知半 胱氨酸的结构简式为： ，则下列说法错误的是 A.半胱氨酸属于α—氨基酸 B.半胱氨酸是一种两性化合物 C.两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为 C
D. 可与NaOH溶液加热反应放出一种碱性气体
2．化学方程式中的信息
化学试题中的许多条件凝聚在化学方程 式中，如有关化学反应的信息、有关反 应条件的信息、物质状态的信息、物质 制备的信息等等。
5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因 而得到广泛应用。锌 — 锰碱性电池以氢氧化钾溶 液 为 电 解 液 ， 电 池 总 反 应 式 为 ： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子 B ． 电 池 正 极 的 电 极 反 应 式 为 ： 2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过O.2mol 电子，锌的质量理论上 减小6.5g （C ）
如何审题？？？？？
审题目的主要有：明确求解问题→ 找出解题条件→寻求条件跟问题间 的联系→预测可能的解题障碍。
1. 文字中信息 找出试题文字中的关键词，从中理 解有关物质特征信息、反应条件、过 量或少量或适量等等。关键读出话外 音是什么？
2 ．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸 性。在 O.1mol· L-1 KHC2O4 溶液中，下列 关系正确的是 CD
例、用18 mol· L－1硫酸配制100 mL 1.0 mol· L－1的硫酸，若实 验仪器有：A.100 mL量筒 B.托盘天平C.玻璃棒 D.50 mL容量 瓶 E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量 瓶(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入号) 。 (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 。(填写标号) A.使用容量瓶前检查它是否漏水。 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。 C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容 量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2 cm～3 cm处，用滴管滴加 蒸馏水到标线。 D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量 瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2 cm～3 cm处，用滴管滴加蒸 馏水到标线。 E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容 量瓶倒转和摇动多次。
唯一能发生银镜反应的是 含醛基的物质
唯一的碱性气体是 氨气（NH3）！
唯一能与Βιβλιοθήκη BaiduCN—反应产生“血红色”的是
Fe3+！
唯一能使品红溶液褪色，加热后颜色又恢复的是 SO2气体
唯一一个会“三变色”现象的是 氢氧化亚铁
五、六大强酸四大强碱
常见酸的酸性顺序
六、反应条件与有机官能团的反应类型
选择题审题时注意什么
一、仔细、仔细、再仔细
在浏览、审题、解答等各个环节中， 都保持高度的仔细，聚精会神，一丝 不苟。遇到难题不惊慌，碰到做过或 容易的题不大意。
二、审题、审题、细审题
实验题：
明确目的、分析原理（实验原理与反应原 理）、分析过程、选择仪器方法。 推断题：
上看下看，左看右看，每个地方都不简单。无机 推断从比较明显的现象入手，有机推断关注反应 条件和信息，一定要考虑到题目中的每一处
D
浓硫酸
4．实验操作步骤 有些试题的关键信息往往隐含在 实验操作步骤之中，条件控制、试剂加入 顺序和方式等等都跟化学反应有关，审题 时要特别加以剖析。
7.如：100mL0.1mol/L碳酸钠、
100mL0.1mol/L稀盐酸溶液的相互反应 问题，就跟实验操作方式有很大的关系。 “100mL0.1mol/L碳酸钠逐滴加入 100mL0.1mol/L稀盐酸溶液中” 跟“100mL0.1mol/L稀盐酸逐滴加入 100mL0.1mol/L碳酸钠溶液中” 所产生的二氧化碳气体总量就不一样。
元素符号错为Ce(氯)，mg(镁)，Co(铜)，分子式 错为Co(CO)，H3N(NH3)，NaSO3(Na2SO3)； 无机方程式错用“→ ”，有机方程式错用“＝”， 弱电解质的电力和盐类的水解用“ ”漏写或 错写特殊的反应条件。
考纲上新增的内容
了解配制一定溶质质量分数、物质 的量浓度溶液的方法。
信息点。
三、准确、准确、更准确
理科综合题题量大、考试时间紧，“准”字则 尤为重要。只有“准”才能得分，只有“准” 你才可考虑少花时间检查，一味求快，只会落 得错误百出。
高考评卷中两种导致不得分的情况：
A．不按要求答题而失分： ①要求写元素名称而错写成元素符号；要求 画离子结构示意图而错答为原子结构示意图； ②要求写有机物的结构简式而错写成分子式 或名称；写电子式而写出结构式 ③ 要求写离子方程式而错写成化学方程式； ④把原子量、分子量、摩尔质量的单位写成 “克”；或单位漏掉 ⑤化学方程式、离子方程式不配平，热化学 方程式不注明物质的状态等。
B．书写不规范失分：
每年的阅卷评分标准上都有这样一句话：①“化学专 用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分 标准扣分；②化学方程式、离子方程式未配平的，都不 给分： 常见的错误有绿(氯)气，熔(溶)解，退(褪)
色，消(硝)化，油酯(脂)，脂(酯)化，氨(铵)盐， 金钢(刚)石；爆(暴)沸；
② F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b) 58.7 I2 184.0
③
④ ⑤
(c) 19.4
H 2O 100.0 CH4 -161.0
HCl -84.0
H2S -60.2 SiH4-112.0
HBr -67.0
(d) -42.0 GeH4 -90.0
HI -35.3
H2Te –1.8 (e) -52.0
X Br2 Y H2 Z HBr 甲 2 N Na H NaI ClI NH3 2 2 2 C Cl2 Cu H2 O2 HF CuO O2 C H2 O H2 O Mg CO 2 2 S S H2 O H2 S Mg SO 2 2 S H H2 Cl H2 S Mg HCl 2 2 2O AlSi Fe O2 O2 SiO Fe 3 4 Si Cu Cl2 Cl SiCl 4 Zn CuCl 2 2 N2 H2 NH3