04金属单质的通性与特性

I2>Cu2+>H+
还原性：S2-> SO32-> I->Fe2+>Br->Cl-
【变式3】
1.稀硫酸中插入一块铜片，铜片不溶解，有人认为向其中加入
硝酸盐后，铜片可迅速溶解。你认为是否正确？若正确，请用
离子方程式说明。
2.在含有等物质的量浓度的Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液
中逐次加入少量锌粉，回答下列问题
有气泡产生，而铜片上无气泡产生。以上设计合理的有（）
A．两种方案B．三种方案C．四种方案D．五种方案
【规律总结1】比较金属性的强弱的方法（3-4种即可）
【变式1】（2012上海∙25）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较
这两种元素金属性强弱的方法是（）
a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
B．1 mol MnO2粉末与400 mL10 mol·L－1的盐酸共热
C．常温下1 mol铝片投入到200 mL 18.4 mol·L－1硫酸中
D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中
8.向铁和铜的混合物中加入少量的稀硝酸，反应后剩余了m1克金属，
再继续加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余了m2克金属，则对m1克
c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
【规律总结2】根据前面各个题中反应，试总结金属单质的通性：
1.与非金属单质（O2、Cl2、S）反应：
Na与O2反应：
Fe与O2反应：
Fe与Cl2、S分别反应
2.与酸与水反应：Fe+HCl— Cu + HCl —
Na+H2O— Fe + H2O— Al + H2O
二、金属的特性
1.铝的两性
【例题2】已知A为金属单质，在以下各步反应的最后生成物
是白色沉淀
（1）试确定A、B、C、D、E各为何物，写出其化学式。
（2）写出各步反应的化学反程式（或离子方程式）
【巩固练习】（2013·山东理综·9）足量下列物质与等质量的铝
金属组成推断正确的是（）
A．其中只含有铁B．其中不可能含铁
C．其中肯定含有铜D．铁和铜可能都有
9.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的
气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的
物质的量之比为（）
A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：3
10.（09上海 15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生 气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（）
⑥钠投入中饱和石灰水中会剧烈反应并产生沉淀和放出气体
A．①②③B．③④⑤⑥C．①②⑥D．①②
12．下列过程，最终能够实现的是（）
13. (2012大纲卷∙11)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中
都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，
③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
（1）若不考虑速率影响，首先产生的物质是什么？最后产生的固体
物质是什么？给出你的理由。
（2）某同学将Cu片放入0.1 mol／L FeCl3溶液中，反应一定时间
后取出Cu片，经检测知溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3，
则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为多少？
3.铝热反应：
【例4】（2012.山东理综28节选）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）
5.2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为
全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢
和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。
下列有关说法正确的是（）
A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小
B．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，铝作还原剂w.w.w.k.s.5
A．物质的量之比为3：2B．质量之比为3：2
C．摩尔质量之比为2：3D．反应速率之比为2：3
11.下面对碱金属元素性质推断中不正确的是（）
①铷(Rb)单质能浮在水面与水剧烈反应生成碱和氢气②铷在空气中
燃烧可生成Rb2O③铯单质在隔绝空气的情况下受热极易变成液体
④Cs2CO3受热时难分解⑤RbOH溶液可溶解Al、Al2O3、Al(OH)3
0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，
溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。下列错误的是（）
A．氧化性：Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+B．Fe3+的氧化性大于Cu2+
C．溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3+
青岛一中2013-2014学年度第一学期2011级一轮复习导学案
学科：高三化学课题：金属单质的通性与特性编号：学案-04
编制：聂宗军审核：孙传梅使用时间：9月3日班级姓名
【考纲要求】常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）
①了解常见金属的活动顺序。
②了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
③了解合金的概念及其重要应用。
（1）铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出
（2）铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2
（3）足量的铁粉和铜粉和浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4
（4）铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解
（5）把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，用导线连接，铁片上无
气泡产生，而铜片上有气泡产生
（6）把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上
（与同周期元素相比）。
（3）位置：金属元素集中于元素周期表的方
2．物理通性：大部分有、、性等，有金属光
泽，都与金属晶体结构中的有关。大部分金属呈色，
铜色，汞态。
3．化学性质：易电子，被，金属表现性
二、钠、镁、铝、铁、铜单质的重要性质（书写相关化学方程式是离子反应
的写离子方程式）
（1）分别写出写出钠、铝、铁、铜等金属与O2、Cl2、S等非金属单质反
冶炼铜的主要流程如下：
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式
为。
【例5】铝是一种重要的金属。
（1）铝在元素周期表中的位置是。
（2）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应
的化学方程式为。
（3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式
为。
同温同压下，在浓度和体积均为100 mL 2 mol/L的盐酸
及NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积比
NaOH溶液
【探究一】实验方案：铝镁合金→测定剩余固体质量
实验中发生反应的化学方程式是
实验步骤：
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol·L-1NaOH溶液
中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得
镁的质量分数将（填“偏高”或“偏低”）。
④以第ⅠA为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
⑤了解金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
考点1金属单质通性、特性及冶炼
【课前预习区】
一、金属的通性
1．金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置：
（1）写出钠、铝、铁、铜的原子核外电子排布式及在周期表中的位置。
（2）结构特点：金属元素原子的最外层电子数，原子的半径
C．已知Ga处于ⅢA族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2
D．ETFE膜（）是由两种单体缩聚而成的
6．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，
首先置换出的是（）
A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
6.(2011山东卷∙12)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是（）
D.Fe和S直接化合可得FeS,Cu和S直接化合也可得Cu2S
3．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速
变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
【规律总结3】
1.铁单质与强氧化性物质反应时
（1）若铁不足，将生成价铁
（2）反应中若铁为足量，最终铁元素将以价铁形式存在，
因为
2.NO3-与Fe2+在性条件下，不能共存。因为
3.①重视反应的先后顺序。
②“优先原则”
③氧化性顺序：Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+
顺序：氧化性：HClO>KMnO4>HNO3（Cl2）>Br2> Ag+> Fe3+>
2．类推的思维方法在化学学习与研究中常产生错误的结论，因此
类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。以下几种
类推结论不正确的是（）
A.金属镁失火不能用CO2灭火，金属钠失火也不能用CO2灭火
B.Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3,Pb3O4也可写成2PbO·PbO2
C.不能用电解AlCl3溶液来制取铝，也不能用电解MgCl2溶液来制取镁
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al