【华师大版】科学中考一轮复习：第23课时-物质的转化规律ppt课件
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备考基础 归类探究 当堂测评 练出高分
类型之三 关于实验的设计与评价 [2014·连云港]在一堂化学实验课上，老师为每组同学分
别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定 其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想及做法。 (1)甲组同学的实验如图234所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠 溶液，滴入几滴酚酞试液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸， 并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。
备考基础 归类探究 当堂测评 练出高分
(2)原白色固体中一定含有___碳__酸__钠__、__硫__酸__钠__、__硝__酸__钡____， 可能含有___氯__化__钾_____。 (3)D点时，溶液中一定含有的溶质是____硝__酸__钠__、__硝__酸__钡__、 _硝__酸____。 (4)为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固 体样品于试管中，加足量水溶解，加____稀__硝__酸_____，过 滤；再向滤液中加___硝__酸__银__溶__液____，观察现象。
化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小 组为探究其成分做了以下实验： Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固 体的质量随加入水的质量的变化如图233图甲所示； Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞试 液不变色； Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质 量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。
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图235
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请回答：图中a点表示的含义是___恰__好__中__和___；b点溶液中含 有的阳离子有__N__a_＋_、__H__＋__(填离子符号)；乙组同学要计算 出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已 有数据外，你认为还需要的数据是__稀__盐__酸__的__密__度____。 (3)丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气 泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实 验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。请用化 学方程式表示其变质的原因： CO2＋2NaOH===Na2CO3＋ _H_2_O________________________ ________；若要除去溶液中 变质生成的杂质，加请适简量要澄写清出石你灰的水实(或验氢方氧案化：钡溶液)，过 _滤______________________________________ ____。
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【注意】 实验的设计与评价一般从以下几个方面进行思考：
①反应原理是什么； ②实验操作方法是否可行； ③推理过程是否严密； ④是否经济环保等。
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类型之一 理解无机物之间的转化规律 [2015·宁波]如图231所示为NaCl、Na2CO3、AgNO3、
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③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲 组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为__1_._6_%___(结果用 百分数表示)。 (2)乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶 液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用 pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。 ①下列使用pH试纸的方法正确的是___A_C___ (填字母)； A．将pH试纸剪成几段节约使用 B．将pH试纸直接插入待测液中 C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液
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2．物质的除杂和推断(掌握) (1)除杂 ①原则：不增(不增加新杂质)、不减(不减少原来的物质)、 不变(不改变原物质状态)、易分(易于分离)、先物后化(先物 理方法后化学方法)。 ②常见物理分离方法：过滤法、沉淀法、蒸馏法。 (2)推断 ①常见离子在溶液中的颜色：Cu2＋——蓝色，Fe2＋——浅 绿色，Fe3＋——黄色； ②熟悉常见物质的溶解性：不溶于稀硝酸的白色沉淀： AgCl、BaSO4。 (3)熟练分析无机物之间的转化规律。 (4)掌握 SO24－、CO23－、Cl－的鉴定方法。
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图233 请回答下列问题： (1)BC段可观察到的现象是__固__体__部__分__溶__解__，__有__气__泡__冒__出___， 从C到D液体的pH___减__小____(选填“增大”“减小”或“不 变”)。
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【点悟】 熟悉常见物质的相互转化规律及反应的化学方程 式是中考的掌握重点，根据化学反应总结物质的化学性 质。
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类型之二 掌握物质的推断 [2015•武汉]有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯
BaCl2、HCl五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶 液之间可以发生化学反应。
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图231
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(1)图中还缺少一条连线，此线应连在___B_D___两溶液之间。 (填字母) (2)E是__N_a_C__l(_或__氯__化__钠__)____溶液。 (3)A和B反应有气体生成，则C是__B__a_C_l_2(_或__氯__化__钡__)__溶 液。 【解析】 根据五种物质两两反应可知，氯化钠能参加的反 应只有一个；氯化钡、盐酸能参加的反应有两个；碳酸钠 能参加的反应有三个；硝酸银能参加的反应有四个。
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(3)氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反 应生成了碳酸钠，由于碳酸钠能与氢氧化钙(或氢氧化钡)反 应生成氢氧化钠和碳酸钙(或碳酸钡)，既除去了杂质碳酸钠 (或碳酸钡)，又没有引入新的杂质。所以，要除去溶液中变 质生成的杂质，实验方案是：加适量澄清石灰水(或氢氧化 钡溶液)，过滤。
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【解析】 (1)①酚酞遇碱性溶液变红，酚酞试液的作用是判
断反应是否恰好完成；②在中和反应过程中，边滴加稀盐
酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是：使反应物充分接
触，完全反应；③盐酸中溶质的质量：7.3g×1%＝
0.073g，
设氢氧化钠的质量为x，
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[2014·乐山]如图232所示，其中X、Y、Z、R、E分别是氧
化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中
的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X
和R反应有气泡出现。则下列说法正确的是
(D)
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图232
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第23课时 物质的转化规律
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1．无机物之间的关系(掌握) 反应条件： (1)置换反应：金属和酸、金属和盐溶液能否发生置换反应 的判断依据是：___金__属__活__动__性__顺__序______。 (2)复分解反应：酸、碱、盐之间发生的复分解反应必须满 足复分解反应的条件。 【注意】 金属氧化物与水反应生成的碱只能是可溶性碱，否则反 应不能发生。大多数非金属氧化物能与水反应生成相应的 酸，常见的非金属氧化物中CO、SiO2不能与水反应。
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3．实验的设计与评价(掌握) (1)推测现象与结论：能预测实验现象，推测实验结论。 (2)设计实验装置：根据题中提供的实验装置，能按要求进 行组合并实验。 (3)评价与优化过程：对实验方案、实验装置、实验步骤等 用批判的思想进行否定或指出不合理的地方，并能说明相 应的理由。
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[2014·孝感]有一种标签破损的片状胃药，某校化学兴趣小组 欲对该胃药的主要成分进行实验探究。已知该胃药可以治疗 胃酸过多，其主要成分是MgCO3、Al(OH)3中的一种或两 种。 [查阅资料]①MgCO3受热能分解，且MgCO3的化学性质与 CaCO3相似；②Al(OH)3受热分解生成Al2O3 和H2O；③药品 中的其他成分不参与反应。 [实验探究] (1)甲同学取少量该胃药于试管中，加入适量稀盐酸，观察到 有气泡产生。说明该胃药中含有___M__g_C__O_3_(或__碳__酸__镁__)___。写 出该反应的化学方程式：____M__g_C_O__3＋__2_H__C_l_=_=_=_M__g_C__l2_＋__H_2_O_ _＋__C_O__2↑______。
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图234 请回答： ①酚酞试液的作用是___判__断__反__应__是__否__恰__好__完__成__(或__判__断__是__否__ _完__全__反__应__等__)____； ②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是____使__反_ 应__物__充__分__接__触__，__完__全__反__应__(_或__使__反__应__物__充__分__接__触__，__加__快__反__应__ _等__) ___；
滴在pH试纸上 D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液
滴在pH试纸上
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②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精 确。在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了 数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的 变化图像(简单表示为图235所示)。
NaOH ＋ HCl===NaCl ＋ H2O
40
36.5
x
0.073g
40的质量分数：0.08g÷5g×100%＝1.6%。
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(2)①将pH试纸直接插入待测液中会污染试剂；将pH试纸 润湿后，测得碱液的pH偏小；②由溶液pH的变化图像可 知，在a点时，溶液的pH等于7，说明了氢氧化钠和盐酸恰 好中和；在b点时，溶液呈酸性，氢氧化钠全部与盐酸反应 生成了氯化钠，溶液中还有剩余的盐酸。所以溶液中的阳 离子是：Na＋、H＋；要求氢氧化钠溶液的溶质质量分数， 须知盐酸的质量，由题中的条件可知，还需要的数据是稀 盐酸的密度。
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【解析】 由图甲可知，加入水，有不溶物，说明了上述物 质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝 酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图乙 可知沉淀加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡 和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫 酸钠；取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞 溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠。由于氯化钾的存在 不能确定，为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取 少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加稀硝酸，过 滤；再向滤液中加硝酸银溶液，观察现象，若有白色沉淀 生成则证明含有氯化钾，否则没有。 【点悟】 关于物质的推断特别注意避免加入的离子对鉴定 结果的干扰。
备考基础 归类探究 当堂测评 练出高分
A．X是稀硫酸 B．X和Z反应无明显现象 C．R与E反应有蓝色沉淀生成 D．E在一定条件下可以转化为Y 【解析】 根据几种物质之间发生的反应个数确定出来，氧 化铜只与稀硫酸反应，氢氧化钡能与二氧化碳、稀硫酸和 碳酸钠三种物质反应，稀硫酸能与氧化铜、碳酸钠、氢氧 化钡三种物质反应，二氧化碳只能与氢氧化钡一种物质反 应，碳酸钠能与稀硫酸、氢氧化钡两种物质反应。因此X为 碳酸钠，已知X和R反应有气泡出现，则R为稀硫酸，Z为 氢氧化钡，Y为二氧化碳，E为氧化铜，代入图中验证，符 合推理。
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类型之三 关于实验的设计与评价 [2014·连云港]在一堂化学实验课上，老师为每组同学分
别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定 其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想及做法。 (1)甲组同学的实验如图234所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠 溶液，滴入几滴酚酞试液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸， 并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。
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(2)原白色固体中一定含有___碳__酸__钠__、__硫__酸__钠__、__硝__酸__钡____， 可能含有___氯__化__钾_____。 (3)D点时，溶液中一定含有的溶质是____硝__酸__钠__、__硝__酸__钡__、 _硝__酸____。 (4)为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固 体样品于试管中，加足量水溶解，加____稀__硝__酸_____，过 滤；再向滤液中加___硝__酸__银__溶__液____，观察现象。
化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小 组为探究其成分做了以下实验： Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固 体的质量随加入水的质量的变化如图233图甲所示； Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞试 液不变色； Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质 量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。
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图235
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请回答：图中a点表示的含义是___恰__好__中__和___；b点溶液中含 有的阳离子有__N__a_＋_、__H__＋__(填离子符号)；乙组同学要计算 出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已 有数据外，你认为还需要的数据是__稀__盐__酸__的__密__度____。 (3)丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气 泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实 验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。请用化 学方程式表示其变质的原因： CO2＋2NaOH===Na2CO3＋ _H_2_O________________________ ________；若要除去溶液中 变质生成的杂质，加请适简量要澄写清出石你灰的水实(或验氢方氧案化：钡溶液)，过 _滤______________________________________ ____。
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【注意】 实验的设计与评价一般从以下几个方面进行思考：
①反应原理是什么； ②实验操作方法是否可行； ③推理过程是否严密； ④是否经济环保等。
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类型之一 理解无机物之间的转化规律 [2015·宁波]如图231所示为NaCl、Na2CO3、AgNO3、
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③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲 组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为__1_._6_%___(结果用 百分数表示)。 (2)乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶 液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用 pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。 ①下列使用pH试纸的方法正确的是___A_C___ (填字母)； A．将pH试纸剪成几段节约使用 B．将pH试纸直接插入待测液中 C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液
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2．物质的除杂和推断(掌握) (1)除杂 ①原则：不增(不增加新杂质)、不减(不减少原来的物质)、 不变(不改变原物质状态)、易分(易于分离)、先物后化(先物 理方法后化学方法)。 ②常见物理分离方法：过滤法、沉淀法、蒸馏法。 (2)推断 ①常见离子在溶液中的颜色：Cu2＋——蓝色，Fe2＋——浅 绿色，Fe3＋——黄色； ②熟悉常见物质的溶解性：不溶于稀硝酸的白色沉淀： AgCl、BaSO4。 (3)熟练分析无机物之间的转化规律。 (4)掌握 SO24－、CO23－、Cl－的鉴定方法。
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图233 请回答下列问题： (1)BC段可观察到的现象是__固__体__部__分__溶__解__，__有__气__泡__冒__出___， 从C到D液体的pH___减__小____(选填“增大”“减小”或“不 变”)。
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【点悟】 熟悉常见物质的相互转化规律及反应的化学方程 式是中考的掌握重点，根据化学反应总结物质的化学性 质。
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类型之二 掌握物质的推断 [2015•武汉]有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯
BaCl2、HCl五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶 液之间可以发生化学反应。
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(1)图中还缺少一条连线，此线应连在___B_D___两溶液之间。 (填字母) (2)E是__N_a_C__l(_或__氯__化__钠__)____溶液。 (3)A和B反应有气体生成，则C是__B__a_C_l_2(_或__氯__化__钡__)__溶 液。 【解析】 根据五种物质两两反应可知，氯化钠能参加的反 应只有一个；氯化钡、盐酸能参加的反应有两个；碳酸钠 能参加的反应有三个；硝酸银能参加的反应有四个。
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(3)氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反 应生成了碳酸钠，由于碳酸钠能与氢氧化钙(或氢氧化钡)反 应生成氢氧化钠和碳酸钙(或碳酸钡)，既除去了杂质碳酸钠 (或碳酸钡)，又没有引入新的杂质。所以，要除去溶液中变 质生成的杂质，实验方案是：加适量澄清石灰水(或氢氧化 钡溶液)，过滤。
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【解析】 (1)①酚酞遇碱性溶液变红，酚酞试液的作用是判
断反应是否恰好完成；②在中和反应过程中，边滴加稀盐
酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是：使反应物充分接
触，完全反应；③盐酸中溶质的质量：7.3g×1%＝
0.073g，
设氢氧化钠的质量为x，
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[2014·乐山]如图232所示，其中X、Y、Z、R、E分别是氧
化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中
的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X
和R反应有气泡出现。则下列说法正确的是
(D)
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1．无机物之间的关系(掌握) 反应条件： (1)置换反应：金属和酸、金属和盐溶液能否发生置换反应 的判断依据是：___金__属__活__动__性__顺__序______。 (2)复分解反应：酸、碱、盐之间发生的复分解反应必须满 足复分解反应的条件。 【注意】 金属氧化物与水反应生成的碱只能是可溶性碱，否则反 应不能发生。大多数非金属氧化物能与水反应生成相应的 酸，常见的非金属氧化物中CO、SiO2不能与水反应。
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3．实验的设计与评价(掌握) (1)推测现象与结论：能预测实验现象，推测实验结论。 (2)设计实验装置：根据题中提供的实验装置，能按要求进 行组合并实验。 (3)评价与优化过程：对实验方案、实验装置、实验步骤等 用批判的思想进行否定或指出不合理的地方，并能说明相 应的理由。
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[2014·孝感]有一种标签破损的片状胃药，某校化学兴趣小组 欲对该胃药的主要成分进行实验探究。已知该胃药可以治疗 胃酸过多，其主要成分是MgCO3、Al(OH)3中的一种或两 种。 [查阅资料]①MgCO3受热能分解，且MgCO3的化学性质与 CaCO3相似；②Al(OH)3受热分解生成Al2O3 和H2O；③药品 中的其他成分不参与反应。 [实验探究] (1)甲同学取少量该胃药于试管中，加入适量稀盐酸，观察到 有气泡产生。说明该胃药中含有___M__g_C__O_3_(或__碳__酸__镁__)___。写 出该反应的化学方程式：____M__g_C_O__3＋__2_H__C_l_=_=_=_M__g_C__l2_＋__H_2_O_ _＋__C_O__2↑______。
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图234 请回答： ①酚酞试液的作用是___判__断__反__应__是__否__恰__好__完__成__(或__判__断__是__否__ _完__全__反__应__等__)____； ②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是____使__反_ 应__物__充__分__接__触__，__完__全__反__应__(_或__使__反__应__物__充__分__接__触__，__加__快__反__应__ _等__) ___；
滴在pH试纸上 D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液
滴在pH试纸上
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②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精 确。在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了 数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的 变化图像(简单表示为图235所示)。
NaOH ＋ HCl===NaCl ＋ H2O
40
36.5
x
0.073g
40的质量分数：0.08g÷5g×100%＝1.6%。
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(2)①将pH试纸直接插入待测液中会污染试剂；将pH试纸 润湿后，测得碱液的pH偏小；②由溶液pH的变化图像可 知，在a点时，溶液的pH等于7，说明了氢氧化钠和盐酸恰 好中和；在b点时，溶液呈酸性，氢氧化钠全部与盐酸反应 生成了氯化钠，溶液中还有剩余的盐酸。所以溶液中的阳 离子是：Na＋、H＋；要求氢氧化钠溶液的溶质质量分数， 须知盐酸的质量，由题中的条件可知，还需要的数据是稀 盐酸的密度。
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【解析】 由图甲可知，加入水，有不溶物，说明了上述物 质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝 酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图乙 可知沉淀加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡 和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫 酸钠；取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞 溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠。由于氯化钾的存在 不能确定，为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取 少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加稀硝酸，过 滤；再向滤液中加硝酸银溶液，观察现象，若有白色沉淀 生成则证明含有氯化钾，否则没有。 【点悟】 关于物质的推断特别注意避免加入的离子对鉴定 结果的干扰。
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A．X是稀硫酸 B．X和Z反应无明显现象 C．R与E反应有蓝色沉淀生成 D．E在一定条件下可以转化为Y 【解析】 根据几种物质之间发生的反应个数确定出来，氧 化铜只与稀硫酸反应，氢氧化钡能与二氧化碳、稀硫酸和 碳酸钠三种物质反应，稀硫酸能与氧化铜、碳酸钠、氢氧 化钡三种物质反应，二氧化碳只能与氢氧化钡一种物质反 应，碳酸钠能与稀硫酸、氢氧化钡两种物质反应。因此X为 碳酸钠，已知X和R反应有气泡出现，则R为稀硫酸，Z为 氢氧化钡，Y为二氧化碳，E为氧化铜，代入图中验证，符 合推理。