高中化学 化学反应原理：化学反应的热效应 同步练习1 苏教版选修4

第一章化学反应与能量转化

第一节化学反应的热效应同步试题

【同步试题】

1、下列说法正确的是（）

A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C、反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

D、吸热反应只能在加热的条件下才能进行

2、在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为△H1，后者热效应为△H2，则关于△H1和△H2的相对大小正确的是（）

A、△H1=△H2

B、△H1>△H2

C、△H1<△H2

D、无法判断

3、根据热化学方程式：S(l)+O2(g) SO2(g); △H=-293.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（）

A、S(s)+O2(g) SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ/mol

B、S(g)+O2(g) SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJ/mol

C、1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和

D、1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和

4、已知下列三个热化学方程式

①C(s)＋H2O（g）＝CO（g）＋H2(g)；△H＝＋131.5kJ/mol

②1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）＝HCl（g）；△H＝－92.3kJ/mol

③H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H＝－241.8kJ/mol

则以上三个反应的反应热大小关系正确的是（）

A、①＞②＞③

B、③＞②＞①

C、③＞①＞②

D、①＞③＞②

5、有如下三个反应方程式（）

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H＝akJ/mol

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝bkJ/mol

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝ckJ/mol

关于它们的下列叙述正确的是

A、它们都是吸热反应

B、a、b、c均为正值

C、a＝b D. 2b＝c

6、在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知：

C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H1＝－110.35kJ/mol

CO（g）＋1/2O2＝CO2（g）；△H2＝－282.57kJ/mol

则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是。（）

A、392.93kJ

B、2489.42kJ

C、784.92kJ

D、3274.3kJ

7、已知CH4(g)＋2O2（g）＝CO2(g)＋2H2O（l）；△H＝－890kJ/mol。当一定量的CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O（l）所放出的热量为74kJ时，所需要空气在标况下的体积约为（空气中N2:O2体积比为4:1计）（）

A、37.24L

B、18.62L

C、9.3L

D、20.50L

8、含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（）

A、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋28.7kJ/mol

B、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－28.7kJ/mol

C、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋57.4kJ/mol

D、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol

9、已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式

2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）; △H2＝?的说法正确的是（）

A、方程式中化学计量数表示分子数

B、该反应的△H2大于零

C、该反应△H2＝－571.6kJ/mol

D、该反应与上述反应属于可逆反应

10、在一定条件下CO、CH4燃烧热化学方程式分别为

CO（g）＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283kJ/mol

CH4（g）＋2O2（g）—→CO2(g)＋H2O（l）；△H＝－890kJ/mol

现有标况下的89.6LCO、CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时释放的热量为2953kJ，则CO、CH4的体积比为（）

A、1：3

B、3：1

C、1：2

D、2：1

11、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是（）

A、氯化钠

B、固体硝酸铵

C、固体氢氧化钠

D、生石灰

12、下列属于放热反应的是（）

A、Al＋稀盐酸

B、Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl（s）

C、KClO3受热分解

D、CaO＋H2O

13、在25°C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的（）

A、CH3OH(l)＋3/2O2＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H ＝＋725.8kJ/mol

B、2CH3OH(l)＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝－1452kJ/mol

C、2CH3OH(l)＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝－725.8kJ/mol

D、2CH3OH(l)＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝＋1452kJ/mol

14、已知H2（g）＋Cl2(g)＝2HCl（g）△H＝－184.6kJ/mol,则反应：

HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2(g)的△H＝？（）

A、＋184.6 kJ/mol

B、－92.3 kJ/mol

C、369.2 kJ/mol D.＋92.3 kJ/mol

15、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（）

A、分子个数

B、原子个数

C、物质的质量

D、物质的量

16、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）

A、2CH4(g)+4O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l)；△H=890kJ·mol-1

B、CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l); △H=890kJ·mol-1

C、CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=890kJ·mol-1

D、1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+H2O(l); △H=890kJ·mol-1

17、今有如下三个热化学方程式：

H2(g)+1/2O2(g) 2H2O(g) △H=akJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g) 2H2O(l)；△H=bkJ·mol-1