【精选3份合集】广东省佛山市2019-2020学年高二化学下学期期末学业水平测试试题

2019-2020学年高二下学期朗末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）
1. 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO ）β 向反应后的溶液中加3mol∕LNaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g β下列 叙述错误的是（）
A. 当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3N Δ
B. 参加反应的金属的总质量3.6g<w<9.6g
C. 当金属全部溶解时，产生的NO 气体的体积在标准状况下为2.24L
D. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积为IoOmL
2. 某无色气体可能含有CO 、CO2和缶0値）、旳中的一种或几种，依次进行如下处理（假定每步处理都反应 完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，黑色固体变为红色；③通过白色硫酸 铜粉末时，粉末变为蓝色晶体；④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。

由此可以确定原无色气体中（）
A. 一定含有CO2、H 2O （g ）,至少含有H2、CO 中的一种
B. 一定含有H 2O （g ）. CO,至少含有CO2、旳中的一种
c. 一定含有CO 、CO 2,至少含有H 2O （g ）. H2中的一种
D. —定含有CO 、H 2,至少含有缶0（劝、CO2中的一种
3. 下列同周期元素中，原子半径最小的是
A. IVlg
B. Al
C. Si
D. S
4. 下列物质制备方案可行的是（）
A.
MnO 2 —^≡→C12 >Ca （ClO ）2 B.
FeS 2 >SO 3 H ：o >H 2SO 4 C.
Al 2O 3 ≡ >AlCl√aq ）^→无水AlCh 5. B 人是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF 溶液中都形成BF 厂离子，则BF,和BF 厂中的B 原子 的杂化轨道类型分别是
A. sp ∖ sp 3
B. sp ∖ SPS
C. sp ∖ sp δ
D. SPN sp 2
6. 下列物质属于芳香矩，但不是苯的同系物的是（ ）
①
OcH3 ② O cHYH3 >~NCW<〉（川⑤《_〉O
⑥Of" CH 3
÷NO
D. 俳化剂也
A.
②③(^⑤⑥ B.①(D ⑤⑥ 7. 下列认识中正确的是
A. 糖类是有甜味的物质
B. 糖类是人类维持生命的六大类营养素之一
C-糖类组成一定符合通式C m (H 2O)n
D.符合通式Cm(H 2O)n 的一定是糖
8. 下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是
A∙都有多种堆积结构
B.都含离子
C. 一般具有较高的熔点和沸点
D.都能导电 9. 下列说法正确的是
A. 增大压强，化学反应速率一定增大
B. 反应速率常数k 仅受温度影响
C. 减小反应物的量一定能降低反应速率
D. 合成氨工业采用700K 的原因是催化剂的活性最大且反应速率快
io.常温下，在盛有漠水的三支试管中分别加入三种无色的液态有机物，振荡后静置，出现如图所示现象, 则加入的三种有机物可能正确的一组是
A. ①是漠乙烷，②是环己烷，③是酒精
B. ①是甘油，②是漠苯，③是汽油
C. ①是苯，②是CCb,③是酒精
D. ①是甲苯，②是乙酸，③是苯酚
II. 下列说法正确的是
A.少量的COz 通入NaClO 溶液中发生反应：NaClO+CO 2+H 2O=NaHCO 3+HClO,说明酸性强弱的顺序为
H 2CO 3>HC ∣O>HCO 3-
B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C. 浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属CU 发生剧烈反应
D. N02与旳0反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为1： 2
12. 有下列离子晶体空间结构示意图：。

为阳离子,O 为阴离子。

以IVl 代表阳离子，N 代表阴离子，化学式 为M2的品体结构为()
C.③④
D.
13. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:
下列有关香叶醇的叙述正确的是（）
A. 香叶醇的分子式为C10H18O
B. 不能使漠的四氯化碳溶液褪色
C. 不能使酸性髙猛酸钾溶液褪色
D. 能发生加成反应不能发生取代反应
14. 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：
φSn （s,白）+2HCl （aq） =SnCh （aq） +H2 （g）∆Hι
②Sn （s,灰）+2HCl （aq） =SnCl2（aq） +H2（g）∆H2
③Sn （s,灰）-*S n （s,白）A H3=+2.:LkJ∙mo∣ι
vl221C
下列说法正确的是（）
A. ∆H1>∆H2
B. 锡在常温下以灰锡状态存在
C. 灰锡转为白锡的反应是放热反应
D. 锡制器皿长期处在低于13.29的环境中，会自行毁坏
15. 下列说法正确的是
A. 吸热反应一定不能自发进行
B. 常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液
C. 已知S（单斜,s）=S（正交，S）∆H<0,则正交硫比单斜硫稳定
D. 电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同
16. 某溶液中可能含有屮、Na*. NHf、Mg2+、Fe3∖ Al3+x SO42∖ HCOJ等离子.当向该溶液中加入一定
物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列
说法正确的是（）
A-原溶液中含有的F0和AP +的物质的量之比为1： 1
B. ab 段发生的离子反应为：A ∣3++3OH - =Al （OH ） 3ψ, Mg 2++2OH β =Mg （OH ） 2
C. 原溶液中含有的阳离子必定有屮、NHf 、AP +但不能肯定Mg2+和F0的中的哪一种
D. d 点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
17. 下列物质属于芳香炷，但不是苯的同系物的是（）
① O-CH=CHq ②θ-CH 3 ®O—( 2-OH ⑤〈〉-CH ⑥
I. MnOz 的氧化(3MnO 2+KClO 3+6KOH 3K 2MnO 4+KCI+3H 2O) ∏∙ 82的制取(CaCO 广2HCI 二CO2 ↑ +CaCl 2+H 2O) I∏. K2MnO4的歧化及过滤和结晶等
回答下列问题：
（1）实验前称取2・5g KCIO, 5. 2g KOH. 3. Og MnO2并充分混合。

氯酸钾需过量，其原因是
D.②③
18. 下列溶液肯定呈酸性的是
A. 含有屮离子的溶液
C. C （OH ） <c （H +）的溶液 B.酚瞅显无色的溶液
D. PH 小于7的溶液
19. （6分）金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。

在IOOkPa 时，Imol 石墨转化为金刚石，要吸 收1.9kJ 的热能。

下列说法不正确的是
A.石墨比金刚石稳定
B∙金刚石和石墨的物理性质相同 C∙ Imol 金刚石比Imol 石墨的总能量高 D∙ Imol 金刚石完全燃烧释放的能量比Imol 石墨完全燃烧 释放的能量多
20. （6分）下列原子的电子排布图中,
正确的是 2 !c 2∣
• ^rm IITlT
B - [TJJ 2s D -工 c ∙ ⅛ 二、实验题（本题包括1个小题， 21・（6分）实验室以MnO 2S KCIO 3s CaCO3及盐酸等为原料制取KMnO«的步骤如下:
共10分） TlTlr
:熔融时除了需要酒精灯、三脚架.堆埸钳.细铁棒及铁圮竭外，还需要
的硅酸盐质仪器有 ___________________
（2）为了体现“绿色化学”理念，某同学设计了如图所示的“KAInO 。

歧化”实验装置。

在大试管中装入块 状CaCO 3,并关闭G 向长颈漏斗中加入一定量6mol∙L 的盐酸；向三口烧瓶中加入K 2MnO 4溶液。

① _________________________________________________________________ 实验时，不用装置（a ）（启普发生器）制取COz 而用装置（b ）制取，这是因为 __________________________
② 为了充分利用COz,实验开始时需关闭 ____________ （填“K 严“2 “加或,下同），其
余均打开；待“气球I”中收集到足够多的C02时，关闭 _________ ,其余均打开。

③ 三口烧瓶中物质发生反应生成KMnO4的同时还会生成MnO2和K 2CO 3,该反应的离子方程式为
三.推断题（本题包括1个小题，共10分）
22. （8分）某有机物F （b （）H ）是-种用途广泛的试剂，可用作抗氧化剂、香料、医药、农药等。

工 业上合成它的一种路径如图所示（Rx &代表烷基）：
己知: φR l Mgq r J 川 (ONaf)I I
√ ------------ C Cooll ②H ・ C
2,15OH ∏∏ ①RNSBK 足 W ) E
⅛ ιι>o∕Zr L -J ⅛ιr∕ιι,o r L-J
① R 1COOC 2H 5
① R MCl ② 117HJ)
4f-C-0II R J I K-C-OH I
It
（不是敖
基）
（3） _________________________________ D 到E 的反应类型是 o
（4） ________________________________________________________ 写出C 与NaOH 的乙醇溶液反应的化学方程式： ___________________________________________________ 。

（5） _________________________________________ 满足下列条件的D 的同分异构体还有 种。

①与D 物质含有相同官能团 ②含有六元环且环上有两个取代基
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23. （8分）化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由 他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有CH 和SO a ,回答下列问题：
I II
（1） _______________________________________ 装置应盛放的试剂是I 一，IV
（将下列有关试剂的序号填入空格内）；
A.品红溶液
B. NaOH 溶液
C.浓硫酸
D.酸性KMno°溶液
（2） ________________________________________________________ 能说明SO a 气体存在的现象是 ；
（3） ___________________________________________________________ 使用装置II 的目的是
（4） ___________________________________________________________ 使用装置III 的目的是
（5） ___________________________________________________________ 确定含有乙烯的现象是 β
24. （10分）H 是一种香料，其合成路线如下：
Γ 'N Λ()H^M∕Δ ' KCH AC CH O (^∙FTΥ RCHo Λ*≡f C I HoCH
阿阿一严曲伸怠2) H , CH.CT
回答下列问题：
（D A 遇氯化铁溶液发生显色反应且A 仅含C 、H 、0三种元素，则A 的名称是,
（2）甲的相对分子质量为30,下列有关甲的说法正确的是 ______ （填字母）。

a∙常温下，甲能使漠水（或酸性高链酸钾溶液）褪色
b. l mol 甲与足量银氨溶液反应最多生成2 mol Ag
己知: ΠI IV
--JCH 1CIl 2CIiO -J
NaOH∕Δ '
CH 3CHCHO
c. 甲和葡萄糖的最简式相同
d∙甲在常温常压下呈液态
(3) 写出A-B反应的原子利用率的表达式为____________________________________ o
(4) 在一定条件下，甲和A合成电木的化学方程式为 ________________________ o
(5) 参照上述信息，以苯甲醇和乙醛为原料合成肉桂酸(OYH=CHCoOH ),设计合成路线：_(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

参考答案
一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题徹)
1. D
【解析】
【详解】
将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO),发生反应
3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO个+4H2O. 3Cu+8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2NO个+4H2O;向反应后的溶液中加入过量的3mol∕LNaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg(NO衣+2NaOH=Mg(OH)2>V+2NaNO3、
CU(NO3)2+2NaOH=CU(OH)2ψ+2NaNO3,沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加
5.1g,则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g,氢氧根的物质的量为
In 5.Ie CC f
n=-=17 / =0.3/^/,根据电子转移守恒，贝IJ镁和铜的总的物质的0.15molβ
M17g∕"s∕
A. 根据上述分析可知：反应过程中电子转移的物质的量等于氢氧根离子的物质的S, n(e)=n(OH)=0.3mol, 所以转移的电子数目NR3N A, A正确；
B. 镁和铜的总的物质的量为0.15mol,若全为Mg,其质量是m=0.15mol×24g∕mol=3.6g;若全为金属Cu, 其质量为
m=0.15mol×64g∕mol=9.6g,所以参加反应的金属的总质量(m)为3.6g<m<9.6g, B正确；
c∙反应过程中转移电子的物质的量为0.3mol,根据电子转移数目相導，可知反应产生No的物质的量为
∏(NO)≡= O. \niol ,其在标准状况下的体积V=0.1mol×22.4L∕mol=2.24L, C 正确；
D∙若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量等于0.3mol,需要氢氧化钠溶液体积
V=-^T77 = °」厶=100〃也；若硝酸有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于IOOmL, D错误；
SmOli L
故合理选项是D e
2. D
【解析】
①中通过了械石灰后，气体中无CO2、H2O,②通过炽热的氧化铜，CO和旳会把氧化铜还原成铜单质，同时生成CO?和贱0, fθ使白色硫酸铜粉末变为蓝色，CO?通过澄清石灰水时，溶液变浑浊，以此来判断原混合气体的组成。

【详解】
①通过碱石灰时，气体体积变小；碱石灰吸收ZO和CO2,体积减小证明至少有其中一种，而且通过碱石灰后全部吸收；
②通过赤热的CUO时，固体变为红色；可能有CO还原CuO,也可能是H2还原CU0,也可能是两者都有;
③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，证明有水生成，而这部分水来源于氢气还原氧化铜时生成，所以一定有H2;
④通过澄淸石灰水时，溶液变浑浊证明有CO2,而这些C02来源于CO还原CUO产生的，所以一定有CO。

综上分析：混合气体中一定含有co、H2,至少含有H20、CO2中的一种，
故合理选项是D e
【点睛】
本题考査混合代体的推断的知识，抓住题中反应的典型现象，掌握元素化合物的性质是做好此类题目的关键。

3. D
【解析】
【分析】
【详解】
同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径最小的是S,故D正确。

答案选D。

4. D
【解析】
【详解】
A. 二氧化镭和浓盐酸在加热条件下可以反应生成氯代，稀盐酸不行，A项错误；
B. 二硫化亚铁与空气反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，B项错误；
C. 氯化铝会发生水解，氯化铝溶液加热灼烧后生成三氧化二铝，C项错误；
D. 氮气和氢气合成氨气，再利用氨的催化氧化合成NO,之后用NO合成N02,再制硝酸，方案可行，D 项正确；答案选D。

5. C
【解析】
【详解】
BF,分子的中心原子B原子上含有3个。

键，中心原子B的价层电子对数为3+(3-l×3)∕2=3,属于sp'杂化，BF「中中心原子B的价层电子对数为4+(3+1-1X 4)/2=4,属于sp'杂化。

故C符合题意；答案：C e
根据价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=。

键个数+孤电子对个数；。

键个数二配原子个数，孤电子对个数=∣×(a-χb), a指中心原子价电子个数，X指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数进行解答。

6. D
【解析】
【分析】
同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，具有如下特征；结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研宪范围为有机物.
芳香烧通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物；苯的同系物含有1个苯环，侧链为烷基，组成通式为
CnH2n∙6o
【详解】
①是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烧，分子中含有1个苯环，侧链是甲基，分子组成比苯多1个Cbb 原子团，是苯的同系物；
②是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香炷，侧链是乙烯基，含有双键，不是烷基，不是苯的同系物；
③含有N元素，不是碳氢化合物，不属于芳香婭，更不是苯的同系物；
④含有0元素，不是碳氢化合物，不属于芳香矩，更不是苯的同系物；
⑤是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香婭，分子中含有2个苯环，不是苯的同系物；
⑥是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香矩，分子中含有1个苯环，侧链是异丙基,分子组成比苯多3 个CH2原子团，是苯的同系物；
综上所述，②和⑤两有机物符合题意要求，故选D。

7. B
【解析】
【详解】
A. 糖类不一定具有甜味，如纤维素是多糖，但没有甜味；反之，具有甜味的物质也不一定是糖类，如甘油有甜味，属于多元醇，而不是糖，故A错误；
B. 糖类与蛋白质、油脂等是维持生命的主要营养素，是六大类营养素之一，故B正确；
C. 糖类的通式为C m(H2O)n,但少数属于糖类的物质不一定符合此通式，如鼠李糖C6H12O5,故C错谋；
D. 符合通式C m(H2O)n的不一定是糖，如甲醛，故D错误；
故选B O
【点睛】
本题的易错点为A,要注意糖类的定义与生活中的“糖"的意义有较大差别，糖类是多径基醛或多轻基酮，与是否有甜味没有直接关系。

8. D
【解析】
【详解】
A项、金属晶体和离子晶体都可采取紧密堆积，故A正确；
B项、金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，离子晶体由阳离子和阴离子组成，所以二者都含有离子，故B 正确；
C项、离子晶体的熔、沸点较高，金属晶体的熔、沸点虽然有较大的差异，但是大多数的熔、沸点还是比较高，故C正确；
D项、金属晶体中有自由电子，可以在外加电场的作用下定向移动，而离子晶体的阴、阳离子不能自由移动，因此不具有导电性，故D错误；
故选D。

【点睛】
本题主要考査了金属晶体和离子晶体的结构与性质，注意金属晶体和离子晶体导电的原因是解答关键。

9. D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 增大压强化学反应速率不一定増大，如恒容条件下加入稀有气体，反应物和生成物浓度不变，化学反应速率不变，故A项错误；
B. 反应速率常数除了与温度有关外，还与活化能等因素有关，故B项错误；
C. 减小反应物的竄不一定降低反应速率，如果反应物是固体或纯液体，该反应物鼠的多少不影响反应速率，故C项错误；
D. 在700K左右时催化剂的活性最大，催化效果好，速率快，且700K温度也比较高，速率也会比较快。

温度再高，原料的转化率会降低，所以合成氨工业采用700K的原因是催化剂的活性最大且反应速率快，故D项正确。

故答案为D e
10. C
【解析】
【详解】
A项，漠水和漠乙烷混合发生萃取，但漠乙烷的密度大于水的，漠的漠乙烷溶液在下层，环己烷将漠水中的漠
萃取出来，环己烷的密度比水小，漠的环己烷溶液在上层，A不正确；
B项，甘油和水是互溶的，和滉水混合不会分层，汽油将澡水中的滉萃取出来，汽油的密度比水小，滉的
汽油溶液在上层，B不正确；
C项，苯和漠水混合发生萃取，漠的苯溶液在上层，四氯化碳和漠水混合，也发生萃取，漠的四氯化碳溶
液在下层，酒精和澳水是互溶的，不会分层，所以C正确；
D项，漠水和乙酸也是互溶的，不会分层，漠水和苯酚发生取代反应生成白色沉淀，所以D不正确；答案选C。

【点睛】
本题主要是从溶解性的角度分析判断。

11. A
【解析】
【分析】
【详解】
A. 少量的CO?通入NaCIO溶液中发生反应：NaClO+CO2-∣-H2O=NaHCO3+HClO,根据较强酸制备较弱酸可
知酸性强费的顺序为H2CO3>HC∣O>HCO3-, A正确；
B. 金刚石与氧气可以反应，生成CO?, A错误；
C. 浓H2SO4具有强氧化性，常温下与金属CU不反应，需要加热，C错误；
D. NO2与缶0反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为2： 1, D错谋；
答案选A。

12. B
【解析】
【分析】
【详解】
A・阳离子位于顶点和面心，晶胞中总共含有阳离子M的数目为8×→6×i=4, 1个阴离子位于体心，为晶8 2
胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1,则阳离子和阴离子的比值为4： 1,化学式为M°N,故A 不选; B. 有4个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子M的数目为4×∣=∣, 1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1,则阳离子和阴离子的比值为;：1=1： 2,化学式为故2
B选；
C•有3个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子M的数目为3x^4, 1个阴离子位于体心，为晶胞所
8 8
独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为S则阳离子和阴离子的比值为,1=3； 8,化学式为M3N8,
O
故C不选;
D.有8个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子M的数目为8×∣=1, 1个阴离子位于体心，为晶胞所
8
独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1,则阳离子和阴离子的比值为1： 1,化学式为MN,故D不选; 故答案
选B e
13. A
【解析】
【详解】
A项，1个香叶醇分子中含10个C、18个H和1个O,香叶醇的分子式为C10H18O, A正确；
B项，香叶醇中含有碳碳双键，能与漠发生加成反应，使漠的四氯化碳溶液褪色，B错误；
C项，香叶醇中含有碳碳双键和醇轻基，能被高猛酸钾溶液氧化，使酸性高镭酸钾溶液褪色，C错误；
D项，香叶醇中含有醇轻基，能发生取代反应，D错误；
答案选A。

14. D
【解析】
【详解】
亠>132<
A、根据③：Sn （s,灰）±Sn （s,白）Z∖H3=+2.1kJ∙πw∣ι,则②•①=③，所以△ H2-∆H1=∆H3>0,所以AH1VAH2,故A错误；
B、根据③：Sn （s,灰）7~~ Sn （s,白）ZkH3=+2.lkJ∙m。

尸，则锡在常温下以白钮状态存在，故B错误；
<132X2
>132'C
C、根据③：Sn （s,灰）^=±Sn（s,白）AH3=+2.1kJ∙mol1,焙变大于0,所以灰锡转为白锡的反应是
<132X2
吸热反应，故C错谋；
>132X2
D、根据③：Sn （s,灰）=^Sn （s,白）AH3=+2.1kJ∙m*,当温度低于13.29的环境时，会自行毁坏，
<132X2
故D正确。

故选：D o
15. C
【解析】A.吸热反应AH>0, ∆S>0,高温下反应自发进行，∆H-T∆S<O,故A错误；B.强酸弱碱盐也显酸性，所以常温下，pH=6的溶液不一定是酸溶液，可能是盐溶液，故B错误；C.该反应为放热反应，单斜硫的能量大于正交硫，所以正交硫比单斜硫稳定，故C正确；电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的本质均为电解水，产物为氢气和氧气，故D错误；本题选C。

16. A
【解析】
【分析】
加入NaoH溶液，根据产生的沉淀量与加入NaoH的物质的量之间的关系图可知，沉淀部分溶解，则溶液中一定含有Af+,根据离子共存可知，溶液中一定不存在Coz"；
当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NHr；
根据溶液电中性可知，溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有NOJ；
从ab和Cd耗碱体积比值可知，若为F』，则Fe^ Al9*的物质的量之比为1： 1,刚好与纵坐标数据吻合; 若为Mg”，Mg3+和Af+的物质的童之比为1.5： 1,不能与纵坐标数据吻合，所以溶液中一定含有F』，一定不含Mg8*.【详解】
A. 根据分析可知，原溶液中含有的FJ和Al s+,且二者的物质的量相等，即其物质的量之比为1； 1,故A 正确；
B. 溶液中不存在镁离子，ab段发生的反应为：Alβf+3Oir=AI (OH) H、Fe9*+30H^=Fe (OH) J I ,故B错误;
C. 溶液中含有的阳离子必定有Fe”、H∖ NH?、Al9*, 一定不存在MgH故C错误；
D. 在d点溶液中含有的溶质并不只有N aa SO“还含有NaAlO3,故D错误；
故选：AO
【点睛】
溶液中含有多种金属阳离子，镀根离子和氢离子时，向溶液中加入碱性溶液时，要注意反应的先后顺序，氢离子先与氢氧根离子反应，接着是金属阳离子与氢氧根离子反应生成难溶性的碱，然后是钱根离子与氢氧根离子反应。

17. B
【解析】
【分析】
【详解】
苯的同系物满足C H H2∏-6,因此属于苯的同系物是甲苯和乙苯，答案选B。

18. C
【解析】
【详解】
A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，含有屮的溶液不一定为酸性溶液，选项A错误；
B、酚猷遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，酚猷显无色的溶液不一定为酸性溶液，选项B错误；
C、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，选项C正确；
D、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即PH值大小，选项D错误；
答案选C。

【点睛】
本题考查了溶液酸碱性的判断，选项D易错，溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小。

19. B
【解析】
【详解】
Imol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的热能，说明石墨的能量低于金刚石的能量；
A. 石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故A正确；
B. 金刚石和石墨的导电性、密度、硬度等物理性质不相同，故B错课；
C. 金刚石比石墨能量高，即ImOl金刚石比ImOl石墨的总能量高，故C正确；
D-Imol金刚石与ImOl石墨完全燃烧时产物相同，1HWl金刚石具有的总能量髙,所以燃烧时释放的能量多, 故D 正确；
故选B。

20. C
【解析】
【分析】
基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，以此解答该题•
【详解】
A. 2p轨道违背洪特规则，故A错误；
B. 2s轨道违背泡利不相容原理，故B错误；
C. 电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，故C正确；
D∙2s轨道没有填充满，违背能量最低原理，不是基态原子排布，应是激发态，故D错误，
故选C.
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21. 氯酸钾在二氧化猛、加热的条件下分解，并保证二氧化猛被充分氧化泥三角装置a中需要大量的盐酸，造成化学材料的浪费K2、K5 或K5 K1. K33MnθΛ+2CO2=2MnO√+lVlnO2 I +2CO32^
【解析】
【详解】
（1）氯酸钾在二氧化锈、加热的条件下分解生成氯化钾等，为保证二氧化猛被充分氧化，则需要过量；把堪竭放置在三脚架时，需用泥三角；
（2）①装置a中需要大就的盐酸，造成化学材料的浪费，装置b为简易启普发生器，使用较少的盐酸；
②为了充分利用C02,关闭K2、&或血阻止气体进入气球；待“气球1”中收集到足够多的CO?时，关闭
Kj、K3;
③三口烧瓶中二氧化碳与猛酸根离子反应生成高猛酸根离子、二氧化锈和碳酸根离子，离子方程式为:
3Mnθ42^+2COz=2Mnθ4-+MnO2+2CO32'o
三. 推断题(本题包括1个小题，共10分)
22. CH 3MgBr Oo-COoH C 10H 18O 轻基.竣基
酯化反应或取代反应 【解析】
【分析】
由合成路线结合题中新信息②可知，A 知-O C("H, R 2MgBr 为ChhMgBr; B 和氢漠酸发生取代反应生成 C, 则C 为G ； C 发生消去反应后酸化得到D,则D 为匕 ；D 与乙醇发生酯化反应生成E,则E 为
(X)OH MH
D 的乙醇酯；
E 再发生信息①的反应生成
F 。

【详解】
(1) R 2MgBr 的化学式为CH 3MgBr, A 的结构简式为O CrX)H,由F 的结构简式 知其分子式为 CIOHI8θ<,
(2) B(Q )中官能团为疑基和竣基。

C(M)Il
(3) D 到E 的反应类型是酯化反应或取代反应。

(4)
C 与NaOH 的乙醇溶液发生的是消去反应，注意敖基要发生中和反应，该反应的化学方程式为: Q +2NaOH → Q +NaBr+2H 2O 。

£)0H 乙醇舌亦
(5) D ( □
)的同分异构体满足下列条件：①与D 物质含有相同官能团，即C=C 和-COOH ；②含
C(X)H 有六元环且环上有两个取代基。

当六元环上两个取代基位于对位时，双键在环上还有2种位置(除D 中 位置外)，即有两种同分异构体；当两个取代基在六元环上位于间位时，双键在环上有6种不同的位置， 可形成6种同分异构体；当两个取代基在六元环上处于邻位时，双键在环上有6种位置，故共有14种 同分异构体。

四、综合题(本题包括2个小题，共20分)
23. A D 装置I 中品红溶液褪色 除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验 检验二氧化硫 是否除尽
装置∏I 中的品红溶液不褪色，装置IV 中的酸性高猛酸钾溶液褪色 【解析】
分析：
(1) 二氧化硫是否存在可用品红溶液检验；检验乙烯可以用漠水或高猛酸钾酸性溶液；乙烯和二氧化硫都 能使漠水或高镭酸钾酸性溶液褪色：乙烯与漠水发生加成反应使漠水褪色:CH 2=CH 2+Br 2÷BrCH 2-CH 2Br,乙 烯被酸性高锈酸钾氧化使其褪色，二氧化硫与澳水、酸性高锈酸钾发生氧化还原反 应，
5SO 2+2KMnO4+2H2O≡K 2SO4+2MnSO4+2H2SO4, SO 2+Br 2+2H 2O≡H 2Sθ4+2HBr 乙烯不与 NaOH 溶液反应，但 二氧化硫能与碱反应SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O,故乙烯的检验应放在排除SO 2的干扰后进行,先通过品红溶 液褪色检
Λ0 乙醉
COoNil +NaBr+2H 2O
14 +2NaOH。