人教版高中化学选择性必修第3册 2.1.1 烷烃(1)
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CH4 CH3CH3
主要化学性质
①取代反应 ②氧化反应 (燃烧) ③裂解反应
当堂巩固
• 1．下列关于烷烃性质的叙述中，不正确的是( D ) • A．烷烃同系物随相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高，常温下
的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态 • B．烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大 • C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应 • D．烷烃同系物都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
当堂巩固
• 2．两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16 g·L－1， 则关于此混合物组成的说法正确的是( A )
• A．一定有甲烷 • B．一定有乙烷 • C．可能是甲烷和戊烷的混合物 • D．可能是乙烷和丙烷的混合物
当堂巩固
3.在光照下,将等物质的量的甲烷与氯气充分反应, 得到产物的物质的量最多的是(D ) A. CH3Cl B. CH2Cl2 C. CCl4 D. HCl
（一）同系物概念及烷烃通式
概念：分子结构相似，分子组成上相差一个或若干
个CH2原子团的有机化合物互称同系物。
链状烷烃的通式为CnH2n＋2(n≥1)
一、烷烃的结构和性质
图表标题
阅读思考 （二）烷烃物理性质的递变性
阅读：P28 表2-1
分组讨论并制作分子中碳原子数与沸点
系列 1 系列 2 系列 3
和分子中碳原子数与相对密度变化的柱状图（如右图）。
通过绘制图你能得到什么信息？
图例展示
12345678
分子中碳原子数
图例展示
1 2 4 5 9 11 16 18
分子中碳原子数
归纳小结
图中信息呈现哪些规律性变化？
1. 随着分子中碳原子数的递增，烷烃沸点逐渐升高。 2. 随着分子中碳原子数的递增，烷烃相对密度逐渐增大。 3. 常温下的存在状态，由气态逐渐过渡到液态、固态。 友情提示： 1. 所有烷烃均难溶于水，密度均小于1
C1~C4气态
2. 常温下烷烃的状态： C5~C16液态
C17以上为固态
提出问题
烷烃种类繁多，我们只能选择一些典 型代表物进行学习，如何系统的把握 所有烷烃的化学性质呢？我们可以总 结出哪些基本规律呢？
分析问题
根据甲烷的性质推测烷烃可能具有的性质， 小组讨论后填写下列表格
可燃性 与酸性 与溴的 与强酸、 与氯气 高锰酸 四氯化 强碱溶 （在光 钾溶液 碳溶液 液 照下）
课后作业
1、完成课时作业 2、预习烷烃的命名
可燃 不反应 不反应 不反应 反应
解决问题
一、烷烃的结构和性质
（三）烷烃化学性质的相似性
结构
性质
烷烃的结构决定了其性质与甲烷的相似
温故知新
甲烷的化学性质
比较稳定，通常情况下不与强酸、强 碱、溴的四氯化碳溶液反应也不能被 酸性高锰酸钾溶液氧化，化学性质主 要表现为在空气中燃烧和在光照条件 下与气态卤素单质发生取代反应，当 然隔绝空气也能发生裂化、裂解。
4
归纳小结 碳原子 SP3杂化
每个碳原子与 周围四个原子 构成四面体
烷烃 结构 特点
C-H之间 均是σ键
全部是 单键
碳原子均是饱和的
5
重点讲解
一、烷烃的结构和性质
（一）同系物概念及烷烃通式
概念：分子结构相似，分子组成上相差一个或若干
个CH2原子团的有机化合物互称同系物。
CH2
2CH2
重点讲解
一、烷烃的结构和性质
甲烷的燃烧
思考讨论
根据甲烷的燃烧反应，写出汽油的成分之一的 辛烷（C8H18）完全燃烧的化学方程式。
C8H18 + 12.5O2点燃 8 CO2 + 9H2O
你能写出烷烃燃烧的通式 吗？
点燃
温故知新
注 意
该反应产物不只是 CH3Cl和HCl，反应产 物会继续与Cl2反应生 成CH2Cl2 、 CHCl3 、 CCl4 。
第二章 烃
第一节 烷烃 第一课时
重பைடு நூலகம்讲解
烷烃在结构 上和烯烃、 炔烃的区别 是什么？
烷烃是饱和的，不含 碳碳双键或碳碳三键
2
分组实验
一、烷烃的结构和性质
利用所给模具制作下列分子模型，并体会结构特点
3
思考讨论
一、烷烃的结构和性质
根据制作的分子结构模型填全下表并分析 它们在组成和结构上的相似点。
名称
结构简式
分子式 碳原子的杂 分子中共价 化方式 键的类型
甲烷
CH4
CH4
SP3
单键(σ键)
乙烷
CH3CH3
C2H6
SP3
单键(σ键)
丙烷
CH3CH2CH3
C3H8
SP3
单键(σ键)
正丁烷 CH3(CH2)2CH3 C4H10
SP3
单键(σ键)
正戊烷 CH3(CH2)3CH3 C5H12
SP3
单键(σ键)
甲烷的取代反应
思考讨论
根据甲烷与氯气的反应，写出乙烷与氯气反应 生成一氯乙烷的化学方程式。
CH3CH3+Cl2 光 CH3CH2Cl+HCl
乙烷与氯气在光照下的反应，可能生成哪些产物？ 请写出它们的结构简式。
重点讲解
裂化、裂解反应（隔绝空气）
归纳总结
烃的类别 结构特点 C-C单键
烷烃 H饱和
代表物
主要化学性质
①取代反应 ②氧化反应 (燃烧) ③裂解反应
当堂巩固
• 1．下列关于烷烃性质的叙述中，不正确的是( D ) • A．烷烃同系物随相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高，常温下
的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态 • B．烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大 • C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应 • D．烷烃同系物都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
当堂巩固
• 2．两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16 g·L－1， 则关于此混合物组成的说法正确的是( A )
• A．一定有甲烷 • B．一定有乙烷 • C．可能是甲烷和戊烷的混合物 • D．可能是乙烷和丙烷的混合物
当堂巩固
3.在光照下,将等物质的量的甲烷与氯气充分反应, 得到产物的物质的量最多的是(D ) A. CH3Cl B. CH2Cl2 C. CCl4 D. HCl
（一）同系物概念及烷烃通式
概念：分子结构相似，分子组成上相差一个或若干
个CH2原子团的有机化合物互称同系物。
链状烷烃的通式为CnH2n＋2(n≥1)
一、烷烃的结构和性质
图表标题
阅读思考 （二）烷烃物理性质的递变性
阅读：P28 表2-1
分组讨论并制作分子中碳原子数与沸点
系列 1 系列 2 系列 3
和分子中碳原子数与相对密度变化的柱状图（如右图）。
通过绘制图你能得到什么信息？
图例展示
12345678
分子中碳原子数
图例展示
1 2 4 5 9 11 16 18
分子中碳原子数
归纳小结
图中信息呈现哪些规律性变化？
1. 随着分子中碳原子数的递增，烷烃沸点逐渐升高。 2. 随着分子中碳原子数的递增，烷烃相对密度逐渐增大。 3. 常温下的存在状态，由气态逐渐过渡到液态、固态。 友情提示： 1. 所有烷烃均难溶于水，密度均小于1
C1~C4气态
2. 常温下烷烃的状态： C5~C16液态
C17以上为固态
提出问题
烷烃种类繁多，我们只能选择一些典 型代表物进行学习，如何系统的把握 所有烷烃的化学性质呢？我们可以总 结出哪些基本规律呢？
分析问题
根据甲烷的性质推测烷烃可能具有的性质， 小组讨论后填写下列表格
可燃性 与酸性 与溴的 与强酸、 与氯气 高锰酸 四氯化 强碱溶 （在光 钾溶液 碳溶液 液 照下）
课后作业
1、完成课时作业 2、预习烷烃的命名
可燃 不反应 不反应 不反应 反应
解决问题
一、烷烃的结构和性质
（三）烷烃化学性质的相似性
结构
性质
烷烃的结构决定了其性质与甲烷的相似
温故知新
甲烷的化学性质
比较稳定，通常情况下不与强酸、强 碱、溴的四氯化碳溶液反应也不能被 酸性高锰酸钾溶液氧化，化学性质主 要表现为在空气中燃烧和在光照条件 下与气态卤素单质发生取代反应，当 然隔绝空气也能发生裂化、裂解。
4
归纳小结 碳原子 SP3杂化
每个碳原子与 周围四个原子 构成四面体
烷烃 结构 特点
C-H之间 均是σ键
全部是 单键
碳原子均是饱和的
5
重点讲解
一、烷烃的结构和性质
（一）同系物概念及烷烃通式
概念：分子结构相似，分子组成上相差一个或若干
个CH2原子团的有机化合物互称同系物。
CH2
2CH2
重点讲解
一、烷烃的结构和性质
甲烷的燃烧
思考讨论
根据甲烷的燃烧反应，写出汽油的成分之一的 辛烷（C8H18）完全燃烧的化学方程式。
C8H18 + 12.5O2点燃 8 CO2 + 9H2O
你能写出烷烃燃烧的通式 吗？
点燃
温故知新
注 意
该反应产物不只是 CH3Cl和HCl，反应产 物会继续与Cl2反应生 成CH2Cl2 、 CHCl3 、 CCl4 。
第二章 烃
第一节 烷烃 第一课时
重பைடு நூலகம்讲解
烷烃在结构 上和烯烃、 炔烃的区别 是什么？
烷烃是饱和的，不含 碳碳双键或碳碳三键
2
分组实验
一、烷烃的结构和性质
利用所给模具制作下列分子模型，并体会结构特点
3
思考讨论
一、烷烃的结构和性质
根据制作的分子结构模型填全下表并分析 它们在组成和结构上的相似点。
名称
结构简式
分子式 碳原子的杂 分子中共价 化方式 键的类型
甲烷
CH4
CH4
SP3
单键(σ键)
乙烷
CH3CH3
C2H6
SP3
单键(σ键)
丙烷
CH3CH2CH3
C3H8
SP3
单键(σ键)
正丁烷 CH3(CH2)2CH3 C4H10
SP3
单键(σ键)
正戊烷 CH3(CH2)3CH3 C5H12
SP3
单键(σ键)
甲烷的取代反应
思考讨论
根据甲烷与氯气的反应，写出乙烷与氯气反应 生成一氯乙烷的化学方程式。
CH3CH3+Cl2 光 CH3CH2Cl+HCl
乙烷与氯气在光照下的反应，可能生成哪些产物？ 请写出它们的结构简式。
重点讲解
裂化、裂解反应（隔绝空气）
归纳总结
烃的类别 结构特点 C-C单键
烷烃 H饱和
代表物