云南玉溪一中2014高三上学期期中考试理综试题解析-化学.

云南省玉溪一中2014届高三上学期期中考试
理综化学试題
7 •下列有关化学用语表示正确的是
A. 对硝基甲苯的结构简式：
B. 镁离子的结构示意图：
f
C次氯酸的电子式：r 1 .:【I:
*« * *
2- -
D.亚硫酸钠水解的离子方程式：SQ +2出0 H2SQ+2OH
【答Ml A
【解析】
试龜分析:A.硝基和甲基处于萃环的对位，正确；良镁离子第3层电子已失去，错误；
C、谀氯酸分子0原子分别与H康子和C1原子形履一对共用电子，错误：
D、SOF■分歩水解；sop亠==HSOr-OH-,错误。

考点：本题考查结构简式、结构示意图、电子式、水解离子方程式.
8.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A. 水电离出的c (H+)十1014 mol/L 的溶液：K+、[Ag(NH3)2]+、B「、C「
B. 在含有Al3+、C「的溶液中:HCOf、「、NH4+、Mg2+
C. 在c (H+) =1X 103 mol L-1的溶液中：Na+、L、SQ2「、NO3「
D. 在溶质为KNO3 和NaHSQ 的溶液中：Fe^、Ca2+> Al3+、C「
【答案】C
【解析】
试题分析t JV水电离出的(H-) =1X 10*14可能为酸性溶液，也可能为碱性蓿液，[Ag{NH：);]^ OirjfeE，不能大量共存，错误:B. AP占HCCV的水解反应相互促进，不能大量共茅错误* U c(H+) =1x10-15 含有大SOJT*各离子互不反应,
可以大量共存；D、NO：-. tT氧化不能大量共存.
若点；本题考1查离子共存.
9•设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1 molCl 2与足量Fe 反应转移电子数一定为 3N A
B .标准状况下，2.24 L NH 3中含有共价键的数目为 N A C. 1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是 3 N A D. 标况下，11.2 L SQ 所含的分子数目为 0.5N A
【答案】C 【解析】
试题分析：扣ltno ：Ch 与足童氏反应转移电子数为2山 错误；B, I 个Nlfc 分子中，含 有3个共价键，所以标准状况下，Z24LNH 冲含有共价键的数目为0 3N 》错误‘ G O 占 为一个阴离子，所Lil 1 molNa ：O 和20混合物中舍有的阴、阳离子总数是3N A ,正确工 D 、标准状况下,为固体,11.2LS0；不是0.5moL 错误=
窄点：本题考查阿伏伽應罗常数的综合应用口
10. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
向一定浓度的 CuS Q 溶液中通入适量 H 2S 气体 H 2S 的酸性比H 2SC 4强
向某溶液中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 原溶液中无NH ：
【答案】B
【解析】 试题分析：A.通过焰色反应判断有没有K 元素，需要通过蓝色时钻玻璃，错误；B.先滴 加稀盐酸，再衔加助6溶液，可以拄除cop 、沦二Ag'■等离子的干扰，正确.C 、因为 CuS 黄既难溶于水，也能溶于酸的固悴，所以CuSO 占H ;S 反应可限生成CuS 黒色沉涵 强刼H£0“结论错误；D 、滴加稀NaOH 溶?^而且没有加热，原溶液如果有NHT,试 纟氏也不变蓝，错误.
考点：本题考查离子的检验、化学反应规律。

11. 下列离子反应方程式中，书写正确的是
3+
A. 明矶溶液加入偏铝酸钠溶液： Al +3AIO 2-+6H 2O=4AI
（OH ）3 J
选项 实验操作
实验现象 无现象, 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应 向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加
滴加BaC 2后出现白色沉淀
火焰呈黄色 BaC 2溶液
溶液中一定含有SC42- 溶液中无 K+ 先滴加稀盐酸
出现黑色沉淀
试纸不变蓝
3+ 2+ 2+
B. 氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu + Fe = Cu + Fe
C. Fe3O4固体溶于足量稀硝酸溶液中：
Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++ 4H2O
—2+ —2-
D. 碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水混合：2HCO3
+Ca +2OH =CaCO d +CO —+2H2O
【答累】A
【解析】
试题分析；A.明矶溶液加入偏铝酸钠溶液，与38发生相互促进的水解反应，生嚴A1（OH）P 正确’ Bs电荷不守恒，没有配平，错误；C.稀硝験具有氧化性，生成物中Fe 元素全部为Fe>,错误；D.因为石庾水足氫NHT也要与OFT反应，错戻
苕点：本题肴查禽子方程式的书写.
12. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，
试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是
A. 若M （甲）> M （乙）,则气体体积：甲V乙
B. 若M（甲）V M （乙），则气体的压强：甲 >乙
C. 若M （甲）>M （乙）,则气体的摩尔体积：甲V乙
D. 若M （甲）V M （乙），则的分子数：甲V乙
【答案】E
【解析】
试题分析I Av甲、乙气体的质重相同，密庫也相同，所以体和一定相同，错误，Bs甲乙质量相同，若<M “那么甲的物质的重大于乙的物质的童，二看体积也相同，说明压强：甲〉乙，正确；
C、若：s?#那么甲的物质的壘小于乙的物质的量，因为体积相同，所以气体的摩尔体■积*甲工乙错误*
D、若MmVbl心那么甲的物质的量犬于乙的物质的量，分子数；甲〉乙，错误.
若点；本题考查阿伏伽德罗定律、有关物质的壘的相关计算和判断.
13. 某有机物结构简式如图所示，下列有关该有机物叙述正确的是
A. 该有机物分子式为C9H8O3
B. 该有机物可以和氯化铁溶液发生显色反应
C. 1 mol该有机物与溴水反应，最多消耗 2 mol Br2
D. 1 mol该有机物最多与2 mol NaOH反应
【答案】E
【解析】
试题分析：扣根据结构简式可以看出该有机物的分子式为GECh，错误；B.该有机韧含有酚羟基，所以可以和氨化铁)容液发生显色反应，正确；C lmol该有机物与漠水反应，与碳碳収键发生加成反应，消耗ImolBr：,与苯环上轻基相邻的C原子上的H原子观代，消耗2mol Br;,最多可消耗
3molBr2,错误；D.该有机物发生水解反应可得到2个酣径基和1个幾基所UA 1 mol该有机物最多与3 ino： NaOH反应，错误°
考点；本题考查分子式的推断、有机物的结构和性质.
26. (12分)(1)环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2，从而消除污染。

该反应中涉及的微粒有：H2O、Al、OH「、AI(OH)3、NQ-、N2，请将这些微粒中除NQ-以外的微粒填入以下空格内
(不用配平)。

该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为
(2)我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应是4AI + 3O2 + 6H2O =4
AI(OH)3。

电池正极的电极反应式是________________________________ ;消耗13.5 g Al时转移
________ mole-。

(3 )铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点的金属。

已知：4AI(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s) △ H = —2830 kJ/mol
—————：「•" ――△ H = + 230 kJ/mol
C(s)+ O2(g) = CQ(g) △ H = —390 kJ/mol
铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是_________________________________________ ，铝热
a.氧化还原 b .复分解c.置换
反应属于______ (填字母)反应。

【答案】(1 ) NO3 + Al + H2O T Al(OH> + N2 + OH— (2 分)
(2)O;+4e_-2H2O=4OH_ 1.5
(3)2Al⑸ + FqQ⑸二2Fe<5)+A1:0J⑸AH = - 600 kJ mol ac
【解析】
试题分析’⑴ 很据金属铝将水悴中册NOrSf化为M，可知A1为还原剂，则Al(OH)；为氧化产物，再根据电荷守怛和原子守恒可得；NQf + A1 +氏0 — Al(OH)i + N： + OH*； A：元素複窜化，N元素被还原，则祓氧化与祓还原的元素的物质的重分别为血V,由电子守恒可知，xx (3-0) =yx y解得眾5-5： 3,所以被氧化与被还原的元養的物质的量之比为5： 3.
(2)由电池总反应4A1-30；-6H L04A1 (OH)三可知，A1作负极，氧气在正极上得电子发生还原反应$正极反应为2吐0~0：-4£=斗0巧AL元素由0价升高为+3价，则Al〜3门所以消耗13.5 gAl时转移电子；l*5g-yg mol幻
(3)首先写出化学方程式并注明各物质的状态，然后根据盖斯定律求出AH, AH=12 AHi-AH:-3. 2AK=—600 kJ-mor1,可写咸热化学方程式；铝热反应发生了化合价的变化, 为氧化还廉反应，反应物为一种单质和一种化合物，生戚了一种新的单质和一种新的化合物!也属于置换反应，故弘亡选项正确"
着点；本题肴查离子方程式、电极方程式、热化学方程式的书写和相关计算.
27. (16分)合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。

-1
N2(g)+3H2(g) —2NH3(g) △ H = -92 kJ mo}
(1)在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______
a •混合气体的压强不再发生变化
b .混合气体的密度不再发生变化
c.反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
d .单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键
e.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
(2)在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。

请回答下列问题:
①表示N2的浓度变化的曲线是 __________________ (选填曲线代号“ A” “ B或“C'。

②前25 min内，用出的浓度变化表示的化学反应平均速率是______________________ 。

③在25 min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K = _____________ (计算结果
可用分数表示)。

若升高温度，该反应的平衡常数值将—__(填增大”、减小”或不变”。

(3)在第25 min末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第
35 min末再次达到平衡。

平衡移动过程中H2浓度变化了1.5 mol L-1，请你在图中画出第25
min〜40 min NH3浓度变化曲线。

(4)在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为 2.8 mol。

①达平衡时，H2的转化率a = ________________ 。

②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为a ,
当a + a =1时，则起始时n (NH3)=____________ mol。

【答案】(1) a c (2)①C ②0.12 mol - L min-1③ 4(或0.148、0.15);减小
27
说明’对曲线的曲率不做要求，但苴线弯的方向要考虑，这涉及到浓度对反应速率的影响间题.起点与终点要正确，达平衡的时间宴一飲.
⑷①60炀②2
【解析】
试题分析：(1)乳该反应随反应逬行，气体的总朗物质的量逬行，压强降低，故混合气体册压强不再发生变化，说明到达平衡，孔正确：b.混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度始终不变，错误.c.可逆反应到达平衡时，反应混合物各组分的浓度不发生变化，反应容器中汕的韧质的重浓度不再发生变化，说明到达平衛，故「正确.d.单位时间内断开a个H-H薩的同时形成3a个N-H键，都表示正反应遠率，不能说明到这平衡, 错误。

e.反应混合物平衡时的浓度之比与起始浓度及转化率有关，平衡时可能等于化学计量数之比，也可能不等于，错误.
⑵①、皿是反应物，结合优学方程式分析，H：的曲號变化快，而N：的变化隱所以表示的浓度变优的曲线是C B
②、根据件△⑴公式计算可得，前25 mm內用H：的浓度变化表示的化学反应平均速率是
0.12moi (L'niin) >
③、平衡常数等于生应物的壽之积除职反应物的馬之积，故平衝常数疋T2盒反应为啟热反应，升高温度,反应逆向移动，故若升高温度，该反应的平衡常数值将减小.
(3)升高反应潟度，平衡逆向移动.氢气的济度增加1 SmoPL-^氨气減少1 molL-\变为1.0molL'］画出曲线目卩可・
(4)设平衡时有xmolNi转化
起始物质的量；lmol 3tnol 0
变化物质的重：x 3x 2英
平衡物质的量；1-x 3-3x 2x
可得4-2x=2.S,得出沪0饰M逊=60%；鲨-住T 说明这两个反应达到平衡时的状态完全相同，加入的氨气2mol.
着点^本题芳查化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断、浓度变化曲註的绘制h平衡移
动的凳响因素艮平衡计算.
28. （15分）长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。

某化学兴趣小组通过实验来
测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度，设计了下图实验，请回答下面的问题：
A B C 1>
（1）D装置中反应的化学方程式为___________________________________________ 。

B装置中反应的离子方程为__________________________________________________ 。

⑵称量ag Na z SQ样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaC2溶液充分
反应、过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg,原样品中Na z SQ的质量分为数
为：_________________ 。

（3）为保证实验测定的准确性，_____________________________________________________ A中的硫酸什么时候滴加，
C装置中NaOH溶液的作用是 ___________________ 。

⑷现有以下试剂：①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba（NO 3）2溶液，请
从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法，测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度，你
使用试剂的顺序为：__________________________ 。

（填试剂编号）
【答案】（1）MnO2 + 4HCI（浓）= MnCI2+ CI2 f + 2H2O （3 分）
CI2+ SO2+ 2H2°==4H + 2CI + S O4（3 分）
126b
⑵233a x 100% （2 分）
⑶待B 中水面上右充満了黄绿色的气体（2分）吸收尾气，防止污染犬气（2分） ⑷①②⑷ 竹分）
【解析】
试题分析；⑴D 为实验室制备氯气的发生装直 反应九 血Q+4HC1G 杀）丄MnG+ CLT+2H 。

氮气具有重优性，二氧化硫具有还原性，在B 中发生窜化还原反应生成盐醜 和硫酸，反应为
C12-SO ;-2H I CMH*-2C1-SO 42\
（小根据硫元
素守恒计富 得到的bg 沉淙是BaSO 4）根据Na ：SO ?—SO ;—BaSO^可知
—— r — tnol
Xa ；&0；为二龙mol = 233 ,所以\a ：SO ;的质重分为数芮
-^― mol x 12 6 ? mol
211 ______ Z __ x
ioo^
（3）保证实验的准确性就杲不让£0：^失掉.所以繇酸应该在B 中水面上方充满了黄绿色
的气体册时候滴加’ C 中的K30H 溶液的作用是吸收尾气，防止氨气污染大气.
（4））另外一种设计方案是将N 比50寸容于水，然后向其中加入稀盐舉至不再产生气体为止,
在加EzCb 溶液，然后将生成的沉浣过痣洗涤干燥称量其质量,求出的质量分数， 继而求得Na ：
SOa 的质量分数.所以使用试剂的顺序是①②④.
着点本题芳查探究物质的组成或测量物质的含量的方法、物质检验实验方案的设计、化学 方程式的书写及相关计算.
36. （15分）【化学一选修2化学与技术】 工业上生产氯气常用电解槽中电解饱和食盐水，
为了避免电解产物之间发生反应，
常用阳离
子交换膜将电解槽隔成两部分。

下图（左图）为电解槽的示意图。

be
0=12^xioo%
233a
①
H 2 ②Cl 2 ③H + ④C 「 ⑤Na + ⑥OH 一
（2 ）写出在电解过程中发生的电极方程式
阳极： _________________________________ 。

（3） 已知某电解槽每小时加入 10%的氢氧化钠溶液10kg ，每小时能收集到标况下的氢气 896L ,而且两边的水不能自由流通。

则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数
为 ________________________________ 。

（4）
某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图
所示，设计要求：① 所用的交换膜不能让分子自由通过； ②电解过程中消耗的原料是氢氧
化钠和乙醇。

回答下列问题：
① 写出在电解过程中发生的电极方程式
阴极： __________________________________________ 。

② 最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：
_____________ 。

【答案】 ⑴ ③⑤（3分）⑵ 阳极；2Cr-2e~=Cl 2 口分）（3） 35（3分）
C4）①阴极’ 2CH ；CH ：OH-2e'-2CH ：□分）②蒸发结晶 13 分）
【解析】
试题分析：（1）阳离子交换膜只允讦阳离子钠离子、氢离子通过，而阴离子和分子均不能 通过，故答案为I ③⑤.
（2） 电解起中和电源的正极相连的是电解也的阳极，阳极上更离子发生失电子的氧化反应,
故答案为：2C1^2e=Cl 2K
（3）
氢气的物质的S=89^L^22.4L mo>40mol>质黨为40mol><2g
根据电解方程
Hr*
Nat_
^N.Cl *阳 交玦朕▼惨N8H
阳离子交换膜电解樗示惹图
ILSIS
ISS?
电第法毗和痂液
（1 ）这种阳离子交换膜，只允许溶液中的
通过。

（填下列微粒的编号）
18和张d
C1'
，甲
瞎搁为水
式：2Naa-2H:O 十口小可得生感的NaOH为
m（Na.OH）=2x40molx40g mol=3200g, i容液增加的质堡为増加的钠元素的质量减去生成氢气的质量，为：2x40molx23g mo：-S0g=1760g； i容液中溶质氢氧化钠的质量为
10000gx 103 0-3200g=4200g,溶液的质量为lOOOOg-1760^11760®,电解石流出的氢氧化钠 :容液的质臺分数=4200g^ 11760gx 100D o=35.
（4）①电解池中和电源的负极相连的是电解池的阴极，阴极上乙醇得电子发生还原反应，祁2CH L CH;OH-2e =2CH:C-H;Cr-H；h
②从溶液中析出溶质的方法是蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶.
考点：本题考查电解原理，物质的分离、提纯和除杂、电解方程式的书写及相关计算。

37. （15分）【化学一选修3物质结构与性质】
氮元素可以形成多种化合物。

回答以下问题:
（1）基态氮原子的价电子排布式是_____________________ 。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_____________ 。

（3）（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被一NH2 （氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 _______________ 。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4 （1）+2N2H4 （I）3N2 （g）+4出0 （g）△ H= —103 8 . 7kJ. mol —
若该反应中有4mol N —H键断裂，则形成的二键有____________ m ol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO, N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在（填标号）
a.离子键b .共价键c.配位键d .范德华力
（4）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，在与石墨结构相似的六方氮化硼晶钵中，
层内B原子与N原子之间的化学键为_______________ 。

（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为3. 615X IO10m，立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、
个硼原子，立方氮化硼的密度是g. cm
3（只要求列算
式，
不必计算出数
值,
阿伏伽德罗常数为N A）【答宪】（1）2^（2分）
(2) N>O>C (2分)
（3）①护（2分）②弓（2分）③辻（2分）
（4）共价键（1分）
（5） 4（1分）4门分）(361 5«10']f 他（2分）【解析】
试题分析* （1）根据构造原理可写出基态氯原子的价电子排布式是25-2p\
试题分析；（1）根据构造原理可写出基态氮原子的价电子J3E 布式是2/* •
（2） 非金属性越强，第一电离能越大•但由于N 中的纽是半充满，稳定:性强，所以第一 电
离能大于0怖，顺序为NAO>G
（3） ①NH 二分子中中心原子含有1对孤对电子，所以是三角锥形结构。

中氮廩子轨道 的朵
化类型是妙，而脐型凹）分子可视为NH ：分子中的一个氢原子被一NH 丄（氨基）取代 形成的，所沁E 分子中氮康子蔚匸的杂讣養型是/ 这个与Hp, H 】0：中0的杂化类 型都是的道理是一样的.
② 根据反应式可知*当反应中4mo ： N — H 键断裂时，必然会生戚LEnaol 氯气°由于三诞 中含有2个兀键，所以形咸的JmoL
③ 硫啟按是离子化合物，含有离子电、极性键' r
@没有范隱华力.所以答案选也
（4） B 与N 为非金属元蓋.层內B 严一一「“除子之间护①学键为共价键.
（5） 金刚石晶胞是立方陳"其中&木顶点有&入碳原子，尺个面各有&个碳原子，立方那 内部
还有4个碳匣子‘所UA 金剛石的一个晶胞中舍有的傲原子教=界1 & - 6尺1 2 - 4 = 8， 因此立方氮化硼晶胞中应该含有十个K 和・T B 原子.立方氯化硼的一个晶胞中含有4亍 N 和斗个B 除子，故'每个BN 分子诵占的体积^（361.5xl0-1]cm ）s 4 ,每mol 的体积为 （361,5xio _>；
cni ）i xNA 4,每 moi 的质髦为（361,5x W ;o any><N A X P 4—25» 故立方氮化诩的密
25x4 彳
度是
(361 5x10 今较映 1
a
考点: 本题考查电子扫E 布式的书写、电离能比较、，微粒间相互作用、晶胞的分析与计算・
38. （15分）【化学一选修5有机化学基础】 某药物G 的合成路线如下图所示，已知一元醇
A 中氧的质量分数约为 26. 7%, E 中核磁共
振氢谱为四组峰，且峰面积比为 2: 2 : 2: 1。

请回答下列问题：
（1）A 的分子式为 __________ ;结构分析显示 A 只有一个甲基，A 的名称为 ______________
CVO1, △
（2）上述①~®步中，属于氧化反应的是（填序号）；B中所含官能团的结构简式为_______________________ 。

（3 ）写出下列反应的化学方程式：
①E^F : ________________________________________________________________________________ :
②D+1G : ______________________________________________________________________________
（4）F所有同分异构体中，同时符合下列条件的有种，任写出其中一种的结构简
式:
a.分子中有6个碳原子在一条直线上；b •分子中含有一个羟基
【答案】1） GHQ（2分）1 一丙醇（或正丙醇）（2分）
CH a ri
⑶①
⑵①②（2分）一CHO （1分）
CHPH
CH2OH
<4> 3 仁分〉CH£三C—C丸一Cf— JHaOH
CH3C=C—C=«C—CH/C ⑴一CH恐HOCHjCwC—C»C—CHi—CHj ( 2 分》
【解析】试题分析：根据一元醇A中氧元素丘逍分数，求出庄00分子式，然后根据题目信息推出结构，结合有机合成框图，推出夕呦质的结穴・
（1）—元醇九中氧的质量分数约为216%,设该一元醇的化学式为UHapO氧元素的质量分数=12 （12n亠2口亠18）X WQ%=26J%I得口=3・所以分子式为；C S H Z O; A只有一个甲基，所以A为1—丙醇°
（2）①的反应为1 一丙醇与塞气催化氧化生成丙醛，②的反应为丙醛与氧气反应生巔丙酸
霰，故①②为氧化反应，③的反应为丙験钱与H亠反应生陇丙酸，④的反应为甲苯与a：耽代, ⑤
的反应矢卤代坯的水解，⑥淘酯化反应，这些反应都不是氧化反应「£汰丙醛，含有醛基, —CHOo
（3）①E-F为qH,CH：Cl在Nae：条件下也主水解匸止生成苯甲醇，配平可得化学方程式.
②D-F-G为丙酸和苯甲醇发生酣化反应生成丙酸苯田逹和水。

（4）分子中有6个碳原子在一穿M线上说明川二2个碳碳三键，变化碳碳三键的位置和坯基的泣苴，可得三种同分异构体。

考点：本题考查有机物推断、化莹「程式的丰舄、有机厅2类型、同分异构体的判断.。