高二化学期中模拟试题
2025届上海市松江二中化学高二第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析
2025届上海市松江二中化学高二第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是A．FeCl3：Fe3++3H2O Fe(OH)3 + 3H+B．NH4Cl：NH4++H2O NH3↑ + H2O + H+C．CH3COONa：CH3COO-+H2O ==CH3COOH + OH-D．Na2CO3：CO32-+2H2O H2CO3+ 2OH-2、下列说法不正确的是A．化学变化一定伴随能量变化，有能量变化的过程不一定是化学变化B．甲烷燃烧时，化学能完全转化为热能C．植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能D．旧化学键断裂所吸收的能量大于新化学键形成所放出的能量时，该反应为吸热反应3、下列过程中的焓变小于零的是A．铝与盐酸反应B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应C．二氧化碳与碳反应D．石灰石高温分解4、化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是( )A．mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n < pB．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变可以作为平衡判断的依据C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0D．对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变5、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1B ．CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) +2H 2O(l)ΔH = +890 kJ·mol -1C ．CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) +2H 2O(l)ΔH =－890 kJ·mol -1D ．2CH 4(g) + 4O 2(g) = 2CO 2(g) + 4H 2O(l)ΔH = －890 kJ·mol -16、在一定条件下，反应N 2+3H 2⇌2NH 3在10L 恒容密闭容器中进行，测得2min 内，H 2的物质的量由20mol 减少到8mol ，则2min 内NH 3的化学反应速率为（ ） A ．1.2mol ⋅(L ⋅min)−1 B ．6mol ⋅(L ⋅min)−1 C ．0.4mol ⋅(L ⋅min)−1 D ．0.6mol ⋅(L ⋅min)−17、下列说法错误的是A ．油脂在人体内通过酶的参与可水解为高级脂肪酸和甘油B ．油脂主要是在小肠中被消化吸收C ．磷脂对人体吸收维生素A 、E 是有利的D ．同质量的脂肪在体内氧化时放出的能量比糖类和蛋白质高得多，故脂肪是人体提供能量的主要物质 8、如图所示，在密闭容器中发生反应223N (g)3H (g)2NH (g)+0H ∆<，达到甲平衡。
2025届湖北省黄冈、襄阳市化学高二第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析
2025届湖北省黄冈、襄阳市化学高二第一学期期中学业水平测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是A．pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．浓度为0.1 mol·L－1的碳酸氢钠溶液：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)C．浓度为0.1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液：c(NH4＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)D．浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液与NaOH溶液混合后：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)2、在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应中，2分钟内硫酸浓度由l.5mol·L-1降至1.1mol·L-1，则2分钟内用硫酸表示的平均反应速率为A．0.1mol·L-1·min-1B．0.2mo1·L-1·min-1C．0.3mol·L-1·min-1D．0.4mo1·L-1·min-13、由反应物X分别转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是( )A．由X→Y反应的ΔH＝E5－E2B．由X→Z反应的ΔH＞0C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率4、下列属于化学变化的是( )A．干冰升华B．萃取分液C．钢铁生锈D．海水晒盐5、下列说法中正确的是()A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现6、下列说法中正确的是()A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应C．ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＞07、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅱ和Ⅲ附近C．Ⅰ和Ⅳ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近8、在如图所示的8个装置中，属于原电池的是( )A．④⑦B．③④⑤C．④⑧D．①④9、β−月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有（）A．2种B．3种C．4种D．6种10、下列条件下铁制品最容易生锈的是A．全浸在纯水中B．半浸在盐水中C．露置在干燥空气中D．半浸在有机溶剂溶液中11、下列选项中的原因或结论与现象不对应的是选项现象原因或结论A 在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反应所需的活化能B将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，平衡向生成NO2方向移动C 在密闭容器中有反应：A+xB(g)2C(g)达到平衡时测得c(A)为0.5 mol·L-1，恒温条件下将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.4 mol·L-1A为非气体、x＝1D 向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.015mol·L-1 KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol·L-1 KSCN溶液，溶液颜色加深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动A．A B．B C．C D．D12、下列说法正确的是A．若烃中碳的质量分数相同，它们必定具有相同的最简式B．分子通式相同且组成上相差n个“CH2”原子团的物质一定互为同系物C．化合物是苯的同系物，一氯代物共有三种D．五星烷五星烷的化学式为C15H20，分子中含有7个五元环13、有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B 与C构成原电池时，电极反应式为：C2-+2e-→C，B-2e-→B2+则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（）A．A＞B＞C＞D B．A＞B＞D＞CC．D＞C＞A＞B D．D＞A＞B＞C14、化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。
山东省聊城市2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题(含答案)
2024~2025学年度第一学期期中教学质量检测高二化学试题2024.11本试卷分第I 卷和第II 卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。
2.答第I 卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.第II 卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。
写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H_1、 N_14、 O_16、 S_32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列食品添加剂的使用中，与反应速率有关的是A.炒菜时加味精B.卤水点豆腐C.水果罐头中加入维生素D.食盐中加碘酸钾2.下列实验操作对应的装置正确的是测量中和反应反应热测定某溶液的调控滴定速度通过注射器活塞右移，验证与反应放热ABCD3.下列关于合成氨的说法正确的是A.适当延长反应时间，可以提高合成氨气的平衡产率B.升温会导致原料的平衡转化率降低C.压强越大，合成氨的综合效益越好D.铁触媒能减小该反应的焓变4.关于下列的判断正确的是A. B.C pHNa 2H O ΔH ()()()2OH aq H aq H O l -++=1ΔH ()()()()332OH aq CH COOH aq CH COO aq H O l --+=+2ΔH ()()()233CO aq H aq HCO aq -+-+=3ΔH ()()()()322HCO aq H aq H O l CO g -++=+4ΔH 12ΔH ΔH <34ΔH ΔH >C. D. 5.反应（I 为中间产物）的反应历程（＿＿为无催化剂，﹍﹍为有催化剂）如图所示，下列说法错误的是A.该反应为非基元反应B.加入催化剂，对决速步反应的活化能无影响C.提高反应温度，减小D.其他条件一定时，增大压强，反应达到平衡所需时间缩短6.恒温条件，在的密闭容器中发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示。
山东菏泽一中2025届化学高二上期中学业水平测试模拟试题含解析
山东菏泽一中2025届化学高二上期中学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T 表示温度，n表示物质的量)。
根据以上规律判断，下列结论正确的是()A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T12、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项x yA 温度容器内混合气体的密度B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数KD MgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A．A B．B C．C D．D3、根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是( )A．室温下，NaR溶液的pH大于7B．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大C．加热NaR溶液时，溶液的pH变小D．70 ℃时，0.01 mol·L－1的HR溶液pH＝2.84、设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确．．的是A．1.7 g羟基中含有电子数为0.7N AB．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 N AC．7.8 g苯中含有碳碳双键的个数为0.6 N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A5、控制适当的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。
2025届汕尾市重点中学化学高二上期中教学质量检测模拟试题含解析
2025届汕尾市重点中学化学高二上期中教学质量检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、用NaCl固体配制100mL0.100mol·L−1NaCl溶液，下列操作中不正确．．．的是A．计算所需NaCl的质量B．将称量好的NaCl固体溶解在98mL蒸馏水中C．转移时应洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，且将洗涤液一并转移到容量瓶中D．最后用胶头滴管加水定容时，应平视溶液的凹液面与刻度线正好相切2、下列说法正确的是A．与同浓度的NaOH溶液反应时，稀硫酸中和热的绝对值是盐酸的两倍B．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ/mol,则CO的燃烧热为△H=－283kJ/molC．中和热实验中，可以用铜棒代替易碎的环形玻璃搅拌棒D．中和热实验中，只需测反应的最终温度3、中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是A．“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B．古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化D．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物4、已知反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。
高二化学期中模拟试题
高二化学期中模拟试题可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Al—27 Fe—56 Cu—64 Ag—108第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 只用一种试剂，区别甲苯、四氯化碳、己烯、乙醇、碘化钾溶液、亚硫酸六种无色液体，应选用( )A．KMnO4酸性溶液 B．溴水 C．碘水 D．硝酸银溶液2.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是, H2S B. CO2, CH4 C. Cl2, NH3 D. N2, Cl23.下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是( )4.下列做法不正确的是A.将金属钠保留在盛有四氯化碳的玻璃瓶中B.用镊子取用白磷并置于水中切割C.用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上以测溶液的pHD.做CO还原Fe2O3的实验，先通入CO，待排尽装置中空气后再加热5.下列用来表示物质转变的化学用语中，正确的是A.钢铁侵蚀时可能发生的正极反映为：4OH－ + 4e－ === 2H2O + O2↑B.明砚水解反映的离子方程式：Al3+ + 3H2O == Al(OH)3 + 3H+C.氯化铵浓溶液与氢氧化钠溶液混合的离子方程式为：NH4 + OH－ == NH3↑ + H2OD.氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式：Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2－ + 4NH4+ + 2H2O6.将L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中c(H+)和c(OH－)都减小B.溶液中的c(H+)增大C.醋酸的电离平衡向左移动D.溶液的pH增大7.在必然条件下，可逆反映N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g); （正反映为放热反映）达到平衡。
当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A.加催化剂，V正、V逆都发生转变且转变的倍数相等B.中压V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数C.降温V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数D.通入氩气V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数8.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是+、Na+、HCO3－、NO3－+、SO42－、Cl－、ClO－+、Mg2+、SO42－、NO3－+、K+、NO3－、Na+9.实验室中，某学生先用蒸馏水湿润pH试纸（每次使历时湿润程度相同），然后用干净干燥的玻璃棒蘸取试液测定试液的pH，下列说法正确的是A.该学生的测定值没有误差产生B.当溶液为Na2CO3溶液时，该学生的测定值不会有误差C.用此法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸两溶液时，盐酸的pH比醋酸小D.用此法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸两溶液时，醋酸的pH比盐酸小10.在一个固定容积的密闭容器中，充入等物质的量的X和Y，发生如下反映：X(g) + Y(g) 2Z(g)，（正反映放热反映）；下列说法正确的是A.当反映达到平衡后，若升高温度，容积内压强不变B.当反映达到平衡后，充入Z气体，达到新平衡时，X的体积分数不变，但X的浓度升高C.在必然温度下，容器中气体压强增大，但平衡不移动D.若向容器内通入少量X，压强增大，但平衡不移动11.下列各组中比值为2：1的是均为12的烧碱与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比B.(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42－)之比的HCl与L的H2SO4溶液中c(H+)之比D.相同温度下，L的醋酸溶液与L的醋酸溶液中c(H+)之比12.常温时，以下4种溶液pH最小的是醋酸溶液=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液醋酸与LNaOH溶液等体积混合液醋酸与LNaOH溶液等体积混合液13.雅典奥运会上利用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反映为：5KClO3 + 6P == 3P2O5 +5KCl，则下列有关叙述错误的是A.上述反映中消耗3molP时，转移15mol电子B.上述反映中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6C.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部份生成磷酸小液滴（雾）D.因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷14.对于某些离子的查验及结论必然正确的是A.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，必然有SO42－B.对于某些离子的查验及结论必然正确的是C.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中必然有大量的CO32－D.加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀不消失时，该溶液中必然有Al3+15.已知Ba(AlO2)可溶于水，右图表示的是向Al2(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。
2025届上海市虹口区北虹高级中学化学高二第一学期期中考试模拟试题含解析
2025届上海市虹口区北虹高级中学化学高二第一学期期中考试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、对于工业上合成氨的反应N2+3H22H3列有关说法错误的是A．达到平衡时，反应停止了B．达到平衡时，正、逆反应速率相等C．增大N2浓度，可加快反应速率D．使用合适的催化剂，可加快反应速率2、有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用A．阿伏加德罗定律B．勒夏特列原理C．盖斯定律D．质量守恒定律3、四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的（）A．X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点B．原子半径比较：X＜Y＜Z＜WC．X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强4、可用来检验Fe3+离子的是（）A．KSCN溶液B．氯水C．盐酸D．石蕊试液5、下列过程中的焓变小于零的是A．铝与盐酸反应B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应C．二氧化碳与碳反应D．石灰石高温分解6、常温下，下列有关叙述正确的是（）A．同浓度的①NH4C1、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：①=②>③B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）C．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mLD．0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）7、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：性质熔点密度硬度导电性种类某合金 3 200℃ 3.20 g/cm37.5 3.5铁 1 535℃7.86 g/cm3 4.5 17(注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准)已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制A．门窗框B．炉具C．导线D．飞机外壳8、下列实验中“实验内容”与对应“实验现象和结论”的关系都正确的是（）选项实验内容实验现象和结论A向FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体溶液的血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆移B 分别往甲：4mL0.1mol·L-1、乙：4mL0.2mol·L-1的酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，记录褪色时间乙先褪色，说明反应物浓度越大，反应速率越快，越先褪色C室温下，5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中加入5mL0.1mol·L-1稀H2SO4溶液，观察现象溶液立即出现浑浊，说明不可逆反应是瞬间完成的D 向饱和硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2CO3溶液无明显现象酸性：H3BO3<H2CO3A．A B．B C．C D．D9、在N2+3H22NH3的反应中，各物质的起始浓度分别为：c(H2)=4 mol·L-1，c(N2)=3 mol·L-1，c(NH3)=0.5 mol·L-1，经3 min后，c(NH3)=0.8 mol·L-1，该反应的反应速率是A．v(H2)=0.7 mol·(L·min)–1B．v(NH3)=0.3 mol·(L·min)-1C．v(H2)=0.2 mol·(L·min)-1D．v(H2)=0.15 mol·(L·min)-110、研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为①N2O+Fe+=N2+FeO+（慢）、②FeO++CO=CO2+Fe+（快）。
北京市人大附中2025届高二化学第一学期期中检测模拟试题含解析
北京市人大附中2025届高二化学第一学期期中检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知液氨能和NaH反应放出H2：NaH + NH3 =NaNH2 + H2↑，它也能和Na反应放出H2。
据此下列说法中错误的是（）A．液氨和NaH反应中，液氨是氧化剂B．液氨和NaH反应生成的H2既是氧化产物又是还原产物C．液氨和Na反应产物中有NaNH2D．液氨和NaH或Na反应都属于置换反应2、下列叙述中正确的是A．相对分子质量相同、结构不同的化合物一定是互为同分异构体关系B．结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种结构C．互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式D．含不同碳原子数的烷烃不一定是互为同系物的关系3、下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D．容器中有2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大压强颜色变深4、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是A．Cu→CuSO4B．SiO2→H2SiO3C．Cl2→HClO D．NO2→HNO35、关于强、弱电解质的叙述正确的是A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱6、标准状况下，某饱和醇1mol与O2气充分燃烧产生44.8L的CO2气体，另取1mol该醇与足量的Na反应，收集到气体22.4L的气体，则该醇为( )A．B．CH3CH2OH C．CH3OH D．7、根据下列图示所得出的结论不正确的是A．图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C．图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小8、按照官能团可以给有机物进行分类，下列有机物类别划分正确的是（）A．含有醛基，属于醛类物质B．含有苯环，属于芳香烃C．CH3CH2Br含有溴原子，属于卤代烃D．含有苯环和羟基，属于酚类物质9、下列不属于有机物的是A．尿素[CO(NH2)2] B．醋酸（CH3COOH）C．乙炔（C2H2）D．碳化硅（SiC）10、下列物质中属于同分异构体的一组是A．O2和O3B．CH4和C2H6C．CH3OCH3和CH3CH2OH D．1H和2 H11、下列有关化学用语表示正确的是( )A．质子数为53,中子数为78的碘原子: IB．乙烯的结构简式:CH2CH2C．S2-的结构示意图:D．CH4分子的比例模型:12、下列反应中，HCl只作氧化剂的是A．CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OB．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑C．2HCl H2↑＋Cl2↑D．MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O13、在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是A．混合气体的密度B．混合气体的压强C．混合气体的分子数目D．混合气体的总物质的量14、常温下，将0.05mol/LH2SO4和0.08mol/L NaOH溶液等体积混合，混合液的pH为()A．4 B．3 C．2 D．115、粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质．在如图3所示装置中，甲池的总反应方程式为：C2H5OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+5H2O 接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了6.4 g。
2024届上海市敬业中学化学高二第一学期期中检测模拟试题含解析
2024届上海市敬业中学化学高二第一学期期中检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是（）A．ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3＞NH3B．第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2SC．ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＜HClD．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁2、下列对制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是A．生产设备相同B．原料中均有石灰石C．反应都在高温下进行D．发生的都是复杂的物理化学变化3、常温下某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，且x<11，若将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为A．c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+) B．c(Cl－)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH－)C．c(NH4+)> c(Cl－)> c(H+)> c(OH－) D．c(NH4+)> c(Cl－)> c(OH－)> c(H+)4、下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的是A．乙醇和水B．苯和甲苯C．溴乙烷和水D．乙醇和乙酸5、下列关于用惰性电极电解NaCl溶液的叙述正确的是A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若向阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性6、下列有关性质的比较中，不．正确的是A．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅B．晶格能：NaBr<NaCl<MgOC．键的极性：N－H<O－H<F－H7、某反应生成物Y浓度在2 min内由0变成了4 mol/L，则以Y表示该反应在2 min 内平均反应速率为A．8 mol/(L·min) B．4 mol/(L·min) C．2 mol/(L·min) D．1 mol/(L·min)8、下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇在空气中燃烧C．铝粉与盐酸反应D．氧化钙溶解于水+=+为吸热反应，下列对该反应的说法正确的是（）9、已知反应X Y M NA．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故需要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D．反应物X和Y的总能量大于生成物M和N的总能量10、下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．c(H+)＝c(OH-)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液11、下列常见物质溶于水显著放热的是A．食盐B．食醋C．酒精D．碱石灰12、已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热为△H= －110.5 kJ/molB．1molC(s)所具有的能量一定高于1molCO(g)所具有的能量C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H= －57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，也放出57.3 kJ 热量13、下列说法不正确的是（）A．在化学反应的过程中所放出或吸收的热量称为反应热B．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量C．在25℃，101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所释放出的热量，叫做该物质的燃烧热D．物质的键能越大，其具有的能量越大，物质越稳定14、下列说法正确的是（）A．为比较氯和硫元素非金属性强弱，可测同条件下同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pHB．用盐酸滴定氨水可选用甲基橙作指示剂D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，其原理相同15、吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式如图所示。
湖南省长沙市2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题含答案
2024年下学期期中考试试卷高二化学（答案在最后）时量：75分钟分值：100分本试题卷分选择题和非选择题两部分。
可能用到的相对原子质量：H~1、C~12、O~16、S~32第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1.化学与生活、科技、生产联系紧密。
下列说法中错误的是（）A.钙钛矿太阳能电池可将太阳能直接转化为电能B.热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解和酯类的水解C.反应22Mg(s)CO (g)C(s)2MgO(s)+=+能自发进行，说明该反应0H ∆<D.可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌2.下列说法正确的是（）A.同种电解质的溶液，浓度越大导电能力不一定越强B.氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质C.中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差D.配制2FeCl 溶液时通常加少量3HNO 酸化，以减小2FeCl 的水解程度3.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，311.2L NH 溶于水所形成的溶液中4NH +、32NH H O ⋅的微粒数之和为A 0.5N B.1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于A 2N C.0.1mol /L 的NaClO 溶液中，Na +的数量为A0.1N D.1L 0.1mol /L 的23Na CO 溶液中23CO -数目为A 0.1N 4.下列离子方程式不正确的是（）A.锅炉除垢过程中将4CaSO 转化为3CaCO ：224334CaSO (s)CO (aq)CaCO (s)SO (aq)--++ B.3FeCl 的水解：323Fe3H O Fe(OH)3H ++++ C.向溴水中滴加少量23Na SO 溶液：222234Br H O SO 2Br 2H SO --+-++=++D.泡沫灭火器的反应原理：43322Al(OH)HCO Al(OH)CO H O--+=↓+↑+5.证据推理是化学学科重要的核心素养。
江苏省常州市北郊高级中学2025届化学高二第一学期期中检测模拟试题含解析
江苏省常州市北郊高级中学2025届化学高二第一学期期中检测模拟试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是( ) A ．过量的锌与稀硫酸反应B ．过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应C ．过量稀醋酸与碳酸钠溶液反应D ．过量稀硝酸与铜反应 2、下列叙述中，正确的是A ．水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质B ．醋酸电离程度小于盐酸,所以醋酸溶液导电性一定比盐酸弱C ．SO 3、甲苯都是非电解质， 碳酸钙是强电解质D ．HCO 3-的水解的离子方程式为 ：HCO 3- + H 2OCO 32-+ H 3O +3、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，当m 、n 、p 、q 为任意整数时，反应达到平衡的标志是( )①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③体系的密度不再变化 ④各组分质量分数不再改变 A ．①②③B ．①②④C ．②③④D ．①③④4、下列关于电解CuCl 2 溶液(如图所示)的说法中，不正确．．．的是（ ）A ．阴极石墨棒上有红色的铜附着B ．阳极电极反应为：2Cl －-2e －=Cl 2↑C ．电解过程中，Cl －和OH －向阳极移动D ．总反应为：CuCl 2=Cu 2++2Cl －5、pH 1=的两种酸溶液HA HB 、各取1mL ，分别加水稀释到100mL ，其pH 与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．HA 的酸性比HB 的酸性弱 B ．若3a <，则HA HB 、均为弱酸C ．若3a =，则HA 为弱酸，HB 为强酸D ．起始时两种酸的物质的量浓度相等6、X 、Y 、Z 、W 、M 为短周期主族元素。
2024-2025学年高二上学期期中模拟考试化学试题(浙江专用)含解析
2024-2025学年高二年级化学上学期期中模拟卷（含解析）(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第一、二、三章(选择性必修1)。
5．难度系数：0.68。
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列水溶液由于水解显酸性的是()A．NaHCO3B．NaHSO4C．NH4NO3D．CH3COOH【答案】C【解析】A项，NaHCO3溶液由于碳酸氢根离子的水解大于电离导致溶液显碱性，A不合题意；B项，NaHSO4溶液由于NaHSO4电离出Na+、H+和硫酸根离子而使溶液显酸性，B不合题意；C项，NH4NO3溶液由于NH4+发生水解而使溶液显酸性，水解离子方程式为：NH4++H2O NH3·H2O+H+，C符合题意；D项，CH3COOH溶液由于醋酸电离出醋酸根和H+而使溶液显酸性，D不合题意；故选C。
2．明矾成分是KAl(SO4)2·12H2O，《金匮要略》中记载：外用解毒杀虫，燥湿止痒；内服止血等。
下列有关叙述正确的是()A．加热明矾水溶液，溶液pH升高B．明矾溶液也可用于自来水的杀菌净水C．明矾溶液中能大量存在+Na、Mg2+、HCO3-、Cl-D．明矾溶液中c(SO42-)＞c(K＋)＞c(Al3+)＞c(H＋)＞c(OH―)【答案】D【解析】A项，明矾中的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝和氢离子，加热，促进铝离子水解，溶液酸性增强，A错误；B项，铝离子水解成Al(OH)3胶体，只能起到吸附悬浮杂质从而净水的作用，没有强氧化性，无法杀菌，B错误；C项，明矾溶液中铝离子和HCO-发生完全双水解：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，不能共存，C错误；D项，由于铝离子水解导致浓度低于钾离子，且溶液呈酸性，则浓度大小：c(SO42-)＞c(K＋)＞c(Al3+)＞c(H＋)＞c(OH―)，D正确；故选D。
2022-2023 学年度第二学期期中考试模拟试题高二化学
2022-2023学年度第二学期期中考试模拟试题高二化学试题第一卷（选择题共54分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Br-80一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，计54分，每小题只有一个正确选项）1.生活中遇到的某些问题，常常涉及化学知识，下列叙述不正确的是A.咀嚼馒头时有甜味，此过程中淀粉发生了水解B.“酸用来除锈”“汽油用来去油污”都发生了化学变化C.被蜜蜂(毒液中含有甲酸)蜇咬会感到痛痒，可涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液D.医用酒精用于皮肤消毒，福尔马林用于制生物标本，是因为它们能使蛋白质变性凝固2.下列有关化学用语的使用，正确的是A.乙炔的结构简式：CHCHB.对氯甲苯的结构简式：C.的系统命名为：二氯乙烷D.的名称为：3-甲基-1-丁烯3.现有：乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、甲酸、甲酸甲酯、苯、四氯化碳八种失去标签的试剂，只用一种试剂进行鉴别（可以加热），这种试剂是A.溴水 B.新制的Cu(OH)2悬浊液C.酸性高锰酸钾溶液D.FeCl3溶液4.工业用X合成Y，下列有关分析正确的是A.X的名称为1,1,-二甲基乙烯B.若Y的相对分子质量（平均值）为19600，则n=380C.Y的链节为D.Y能使溴的CCl4溶液褪色5.设N A为阿伏伽德罗常数，下列有关叙述不正确的是A.1mol甲基所含电子数为9N AB.标准状况下，22.4L的丙烷中共价键数目为10N AC.常温下，26gC2H2和苯蒸气的混合气体中所含碳原子数为2N AD.0.5molC2H5OH含有的极性键数为4N A6.卤代烃能够发生下列反应：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr。
下列有机物可以与钠反应合成环丁烷的是A.BrCH2CH2CH2CH2BrB.CH3CH2CHBrCH2BrC.CH3CHBrCHBrCH2BrD.CH3CH2CH2CH2Br7.由CH2=CH2→CH3CH2Cl→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH的转化过程中，经过的反应为A.加成→消去一氧化→取代B.消去→取代→氧化→加成C.加成→取代→消去→氧化D.加成→取代→氧化→氧化8.1mol 某烃能与2mol HBr 完全加成，其产物最多能被8mol Br 2，完全取代，则该烃可能为A.1，3-丁二烯B.2-丁烯C.丙炔D.2-戊炔9.分子式为C9H12O 的有机物分子中有一个苯环、一个链烃基，则它属于酚类的结构可能有A.2种 B.4种C.5种D.6种10.烃C 5H 8存在以下几种同分异构体：下列说法不正确的是A.①能使溴水褪色B.②的加聚产物能使酸性高锰酸钾溶液中褪色C.③分子中所有的原子都在一个平面上D.④分子在核磁共振氢谱中只有1组峰11.有机物A 为C 6H 12O 2，它能进行如图转化，则下列说法正确的是A.A 易溶于水B.B 中既有醛基又有羧基C.C 的结构简式可能是CH(CH 3)2CH 2OHD.E 一定是链状饱和一元酸12.下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，正确的是A.甲烷(乙烯)：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗B.硝基苯(硝酸)：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C.苯（苯酚）：加入过量浓溴水，过滤D.乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏13.某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是A.不能发生银镜反应B.1mol 该物质最多与2molBr 2反应C.与NaHCO 3、Na 2CO 3均能发生反应D.1mol 该物质最多与4molNaOH 反应14.下列实验装置、操作均正确的是A.装置甲：分离乙醇和乙酸B.装置乙：证明碳酸酸性强于苯酚C.装置丙：银镜反应D.装置丁：实验室制备乙烯15.关于如图所示化合物的说法正确的是A.分子中所有的原子共平面B.既可以使溴水褪色.又可以与NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体C.1mol 该化合物最多可以与9molH 2发生加成反应D.该物质能发生取代反应、氧化反应、加成反应16.邻苯二甲酸二丁酯(沸点为337℃)可用作聚醋酸乙烯、醇酸树脂、硝基纤维素、乙基纤维素及氯丁橡胶、丁腈橡胶的增塑剂。
2024届北师大实验中学化学高二第一学期期中检测模拟试题含解析
2024届北师大实验中学化学高二第一学期期中检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（）A．实验室制取乙酸乙酯时，先在试管中加乙醇，然后加冰醋酸，再加浓硫酸B．由于铜和铜的化合物的焰色反应为无色，所以可用铜丝灼烧法确定某有机物中是否存在卤素C．使用布氏漏斗抽滤时，只需用蒸馏水将滤纸湿润就能使滤纸紧贴在漏斗瓷板上D．实验室用硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液反应制取硫酸亚铁铵晶体时，不能将溶液浓缩至干2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22.4L氢气中含有的氢分子数目为N AB．0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为0.5N AC．常温常压下，14g氮气含有的原子数目为N AD．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5N A3、对于反应中的能量变化，表述正确的是A．断开化学键的过程会放出能量B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．化学反应中的能量变化就是热量的变化4、白酒密封储存在地窖里，时间越长越香，形成香味的主要物质是A．碱类物质B．酸类物质C．盐类物质D．酯类物质5、向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是( )A．溶液的pH增大B．溶液中c(Ca2+)不变C．OH－数目不变D．析出的Ca(OH)2质量为0.74g6、氢氧燃料电池的反应原理如图所示。
下列有关氢氧燃料电池的说法不正确．．．的是A ．该电池中电极a 是负极B ．该电池工作时化学能转化为电能C ．该电池的总反应为：2H 2＋O 2＝2H 2OD ．外电路中电流由电极a 通过导线流向电极b7、下列关于常见有机物的说法不正确的是A ．乙烯和苯都能与溴水反应B ．乙酸和乙酸乙酯都能与氢氧化钠溶液反应C ．(CH 3)3CCH 2CH 3的名称：2，2—二甲基丁烷D ．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别8、下列物质因水解而显酸性的是A ．NaHSO 3B ．HClOC ．NH 4ClD ．NaHCO 39、下列反应中属于氧化还原反应的是A ．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中B ．铝热反应C ．灼烧氢氧化铝固体D ．氧化铝溶于盐酸10、据报道，以硼氢化合物4NaBH (B 元素的化合价为3) 和22H O 作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt /C ，正极材料采用2MnO ，其工作原理如图所示.下列说法正确的是( )A ．每消耗1 mol 22H O ，转移的电子为1 molB ．电极b 采用2MnO ，2MnO 既作电极材料又有催化作用C ．该电池的正极反应为422BH 8OH 8e BO 6H O ----+-=+D ．电池放电时Na +从b 极区移向a 极区11、常温时，pH=14和pH=10的两种NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中c(H +)约为A ．pH>7B ．pH=7C ．pH<7D ．无法确定12、已知2Fe 3＋＋2I －=I 2＋2Fe 2＋、2Fe 2＋＋Br 2=2Br －＋2Fe 3＋。
北京市第一五九中学2024届化学高二第一学期期中监测模拟试题含解析
北京市第一五九中学2024届化学高二第一学期期中监测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态( )A．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—N键形成B．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键断裂D．1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成2、下列叙述正确的是（）A．在镀件上电镀锌，用锌作阴极B．将水库中的水闸（钢板）与直流电源的负极相连接，可防止水闸被腐蚀C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极D．铜板上的铁铆钉在潮湿的空气中直接发生反应：Fe —3e－= Fe3+，继而形成铁锈3、已知：H2(g)＋F2(g) =2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。
下列说法正确的是A．在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量B．1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJC．该反应的逆反应是放热反应D．该反应过程的能量变化可用下图来表示4、对于A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是A．υ(B2)=0.8 mol·L-1·s-1B．υ(B2)= 3 mol·L-1·s-1C．υ(C)=0.6 mol·L-1·s-1D．υ(A2)=0.4 mol·L-1·s-15、由如图所示的某反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）A．ΔH>0B．加入催化剂可以改变反应的焓变C．生成物总能量高于反应物总能量D．该反应可能需要加热6、新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60~140nm，怕酒精，不耐高温。
2025届山东省烟台市重点名校化学高二第一学期期中综合测试模拟试题含解析
2025届山东省烟台市重点名校化学高二第一学期期中综合测试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各反应均为放热反应，同温同压下下列各热化学方程式中△H最小的是( )A．2A(l)+B(l)═2C(g) △H1B．2A(g)+B(g)═2C(g) △H2C．2A(g)+B(g)═2C(l) △H3D．2A(l)+B(l)═2C(l) △H42、在锌和稀硫酸制氢气的反应中，要使反应速率加快应采取的措施是（）A．加入少量硫酸钠溶液B．加入少量氯化锌溶液C．把纯锌换成有杂质的锌D．把稀硫酸换成浓硫酸3、一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的体积均为1 L 的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 1 mol H2和1 molI2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g)，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2 (g)，700℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是（）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数C．容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于14、有一位厨师不小心把刚熬好的羊油碰翻在灶坑旁，与草木灰混在一起，当他将羊油与草木灰的混合物用手捧出去后，洗手时发现手洗得特别干净。
对此下列解释正确的是A．羊油是一种有机溶剂，溶解了厨师手上的油污B．草木灰呈碱性，与羊油发生了中和反应，除去油污C．羊油与草木灰中的物质发生了加成反应，除去油污D．羊油在碱性草木灰(主要成分为K2CO3)的作用下发生了皂化反应，生成具有去油污能力的物质5、以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+ 5/2O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1 300 kJ·mol-1的说法中，正确的是…( )A．当10N A个电子转移时，该反应放出2600 kJ的能量B．当1N A个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C ．当2N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量D ．当8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量 6、H 2S 与CO 2在高温下发生反应：CO 2(g)＋H 2S(g)COS(g)＋H 2O(g)。
2025届广西南宁市第四中学化学高二第一学期期中综合测试模拟试题含解析
2025届广西南宁市第四中学化学高二第一学期期中综合测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列四种溶液中，水的电离程度最大的是()A．pH＝5的NH4Cl溶液B．pH＝5的NaHSO4溶液C．pH＝8的CH3COONa溶液D．pH＝8的NaOH溶液2、下列变化为放热反应的是（）A．H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/molB．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/molC．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应3、某同学做了如下实验:装置现象电流计指针未发生偏转电流计指针发生偏转下列说法中不正确的是A．往铁片Ⅰ所在烧杯加入蒸馏水，电流表指针会发生偏转B．用K3[Fe(CN)3]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C．铁片Ⅰ、Ⅲ的腐蚀速率不相等D．“电流计指针未发生偏转”，铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀4、有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色( )A．变深B．变浅C．变蓝D．不变5、2NO2(红棕色)N2O4(无色) ΔH<0。
将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。
下列说法不正确的是（）A．b点达到了平衡状态B．b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉C．d点：v(正)<v(逆)D．若在c点将温度降低，其透光率将增大6、下列事实，不能．．用勒夏特列原理解释的是（）A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B．对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C．反应CO+NO2CO2+NO △H＜0，升高温度使平衡向逆方向移动D．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率7、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
高二化学期中模拟试卷附答案
高二化学期中模拟试卷一、单选题 (每个2分，共44分)1.含10个碳原子以内的烷烃中，核磁共振氢谱中只有一个峰的烷烃有（）A． 4种 B． 5种 C． 6种 D． 7种2.能证明苯酚分子里羟基上的氢原子比乙醇分子里羟基上的氢原子活泼的事实是（）A．苯酚能与浓溴水发生取代反应，而乙醇不能 B．苯酚能与氢氧化钠反应，而乙醇不能C．常温下，苯酚微溶于水，而乙醇与水互溶 D．苯酚有毒，而乙醇无毒3.用有机物甲可制备环己二烯()，其反应路线如图所示：下列有关判断正确的是()A．甲的化学名称是苯 B．乙的结构简式为C．反应①为加成反应 D．有机物丙既能发生加成反应，又能发生取代反应4.分子式为C5H11Cl，在NaOH溶液中加热反应，生成的有机物在Cu的催化作用下加热反应，氧化产物能发生银镜反应的有(不考虑立体异构)()A． 2种 B． 4种 C． 6种 D． 8种5.化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得分子式为C5H10的两种产物Y,Z，Y,Z 经催化加氢后都可得到2-甲基丁烷。
若将化合物X用NaOH的水溶液处理，则所得有机产物的结构简式可能是(b)6.实下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构式、结构简式或名称有关说法正确的是（）①②③④⑤CH3CH2OH ⑥C6H12O6⑦CH3COOH ⑧硬脂酸甘油酯⑨蛋白质⑩聚乙烯A．能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩B．投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧⑨ C．属于高分子材料的是⑧⑨⑩D．含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓烟的是①7.有机物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容，下列物质所用的方法不正确的是（）A．酒精和水——分液B．淀粉溶液中混有氯化钠——用半透膜进行渗析C．汽油和柴油——分馏D．三氯甲烷和水——分液8.按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红棕色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（）A． H2B． CH3CH2OH（气）C． CO2D． CO和H29.有机物分子中最多有多少个原子共面（）A． 12B． 16C． 20D． 2410.已知：n、m的最大值分别为()A． 2、2 B． 2、4C． 4、2 D． 4、511.某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（）A．能跟NaOH溶液反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生酯化反应 D．能发生水解反应12.对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成，已知苯环上的硝基可被还原为氨基：，产物苯胺还原性强，易被氧化，则由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤合理的是()A．甲苯 X Y对氨基苯甲酸 B．甲苯X Y对氨基苯甲酸C．甲苯X Y对氨基苯甲酸 D．甲苯X Y对氨基苯甲酸13.现有下列各组物质：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④甲苯和邻二甲苯；⑤丙烯和2-丁烯，只要总质量一定，各组中的两种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是() A．②⑤ B．②③④⑤ C．③⑤ D．都不是14.某烯烃A，分子式为C8H16，A在一定条件下被氧化只生成一种物质B，已知则符合上述条件的烃A有（）种（考虑顺反异构）A． 3 B． 4 C． 6 D． 815.分子式为C5H10O2的有机物为具有水果香味的油状液体，它与过量的NaOH溶液共热后蒸馏，若得到的有机物蒸气与氢气的摩尔质量之比为23，则有机物C5H10O2的结构简式可以是（）A． HCOOCH2CH（CH3）2 B． CH3CH2COOCH2CH3C． CH3COOCH2CH2CH3 D． CH3COOCH（CH3）216.丙醛和另一种组成为C n H2n O的物质X的混合物3.2g，与足量的银氨溶液作用后析出10.8g银，则混合物中所含X不可能是（）A．甲基丙醛 B．丙酮 C．乙醛 D．丁醛17.，该有机物能发生()①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反应A．以上反应均可发生 B．只有⑦不能发生 C．只有⑥不能发生 D．只有②不能发生18.下列说法正确的是（）A．煤的干馏、石油的分馏都是物理变化B．向苯酚的浓溶液中加入少量稀溴水，可观察到有白色沉淀生成C．蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，都属于“盐析”D．向蛋白质溶液中加入双缩脲试剂溶液会显紫玫瑰色19.有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现不同的性质。
高二化学期中模拟试题
祥云一中高二化学期中模拟试题（一）〔选修5 、必修1 、必修2〕满分100分 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分（选择题 共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分，共50分） 1. 用NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A ．常温常压下，0.2N A 个H 2分子的质量为0.4g B ．4.4 g CO 2含有的原子数为3 N AC ．标准状况下，18 g H 2O 占有的体积约为22.4 LD ．物质的量浓度为0.5 mol/L 的NaCl 溶液中，含有Cl -个数为0.5N A 2．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）A ．Ba 2+、H +、SO 42一、CO 32－B ．Na +、H +、Cl 一、NO 3－C ．Mg 2+、H +、Cl 一、OH一D ．Na +、NH 4+、Cl 一、OH 一3. 在下列反应中，HCl 作还原剂的是（ ）A ．NaOH ＋ HCl = NaCl ＋H 2OB ．Zn ＋2HCl=ZnCl 2＋H 2↑C ．MnO 2＋4HCl(浓) =====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ D ．CuO ＋2HCl=CuCl 2＋H 2O4. 某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是A ．Na ＋B ．Mg 2＋C ．H ＋D ．CO 32－[来XXK]5. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 钠与冷水的反应 Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑ B ．铝溶于氢氧化钠溶液中 Al ＋2OH －===AlO －2＋H 2↑ C. 铝溶于稀盐酸中 2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑ D ．铁与稀硫酸反应 Fe ＋2H ＋===Fe 3＋＋H 2↑ 6．下列说法正确的是（ ）A ．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B ．含有离子键的化合物一定是离子化合物C ．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：17．已知短周期元素的离子a A3+，b B+，c C2－，d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C8．在一定温度下，一定体积的容器中，可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A．A、B、C的浓度相等B．容器中压强不再变化C．单位时间消耗n mol A，同时生成2n mol CD．A、B、C的分子数比为1：3：29．下列说法正确的是（）A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池两极均发生氧化还原反应C．原电池中的阳离子向正极移动D．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应10．在容积可变的密闭容器中，10 mol N2和30 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的物质的量为（）A．2.5 mol B．4.5 mol C．5mol D．7.5 mol11. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团12．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
湖北省武汉市华科附中、吴家山中学等五校2024届化学高二第一学期期中质量检测模拟试题含解析
湖北省武汉市华科附中、吴家山中学等五校2024届化学高二第一学期期中质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于化学反应中的说法错误．．的是（）A．需要加热的化学反应不一定是吸热反应B．如图可表示石灰石高温分解C．如图所示的反应为放热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量2、下列各组离子可以在溶液中大量共存的是( )A．Na+、Ba2+、NO3—、SO42—B．NH4+、K+、Cl—、OH—C．K+、H+、NO3—、HCO3—D．K+、Cu2+、Cl—、SO42—3、已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为A．2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1B．Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag ΔH＝＋317.3kJ·mol－1C．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJD．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－14、某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断下列说法正确的是A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度5、下列物质，不属于天然高分子化合物的是（）A．合成橡胶B．蚕丝C．淀粉D．纤维素6、下列原子中未成对电子数最多的是( )A．C B．O C．N D．Cl7、下列变化过程属于放热反应的是①H2O(g)H2O(l)②酸碱中和反应③盐酸稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．①②⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥D．①②⑤8、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
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高二化学期中模拟试题（B ）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．下列说法中，不正确的是( )A ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B ．催化剂能改变反应历程，降低焓变C ．若将等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多D ．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H －T △S<0的方向进行 2. 中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为： ①223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件金刚石石墨(未配平).该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：②101800C 1.210PaC()C()︒⨯−−−−−−→石墨金刚石。
以下表述正确的是（ ）A ．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B ．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化C ．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗23g 金属钠D ．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物3.下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO 2 （ ）A ．全部 B ．①②⑤ C ．② D ．②③4. 已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a ．CH 3CH 2OH(g)+H 2O(g)→4H 2(g)+2CO(g) △H= +255.6kJ·mol －1b ．CH 3CH 2OH(g)+1/2O 2(g)→3H 2(g)+2CO(g) △H= +13.8kJ·mol －1 则下列说法不正确的是（ ）A ．从能量消耗的角度来看，b 路线制氢更加有利B ．降低温度，可提高b 路线中乙醇的转化率C ．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D ．由a 、b 知：2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g) △H=－483.6kJ·mol －1 5. 对于mA （s ）＋nB （g ）pC （g ）△H<0的可逆反应，在一定温度下B 的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ）A.m+n ＜pB.n ＞pC.x 点的状态是v 正＞v 逆D.以上答案都错误 6．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO 2(g)＋Cu(s)和反应②：H 2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K 。
则下列说法正确的是（ ） A ．反应①的平衡常数K 1=[c(CO 2)•c(Cu)]/[c(CO)•c(CuO)]B ．反应③的平衡常数K ＝K 1K 2C ．对于反应③，恒容时，温度升高，H 2浓度减小，则该反应的△H ＞0 D ．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 7．密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)在不同温度(T 1和T 2)及压强(p 1和p 2)下，混合气体中B 的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。
下列判断正确的是 ( )A ．T 1<T 2，p 1<p 2，a ＋b>c ，正反应为吸热反应B ．T 1>T 2，p 1<p 2，a ＋b<c ，正反应为吸热反应C ．T 1<T 2，p 1>p 2，a ＋b<c ，正反应为吸热反应D ．T 1>T 2，p 1>p 2，a ＋b>c ，正反应为放热反应 8．对于可逆反应A(g)+2B(g) C(g) ΔH ＜0，下列“研究目的”和“图示”相符的是（ ）9zC(g)+2D(g)混合，2 min 后反应达到平衡时生成 1.6 mol C ，又测得反应速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。
则下列说法不正确的是（ ） A ．z=4 B ．B 的转化率是40%C ．A 的平衡浓度是1.4 mol·L -1D ．平衡时气体压强是原来压强的0.9 10．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放热量121 kJ ，且氧气中1 mol O===O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收热量为( ) A ．920 kJ B ．557 kJ C ．436 kJ D ．188 kJ 11．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A ．在煅烧粉碎的硫铁矿利于SO 2的生成 B.合成氨的反应中，增大压强有利于氨的合成 C ．新制的氯水在光照下颜色变浅D ．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集（Cl 2+ H 2O HCl+ HClO ） 12．已知反应：①101 kPa 时，2C(s)+O 2(g)=2CO(g) ΔH = -221 kJ·mol -1 ，②稀溶液中，H +(aq)+OH -(aq) =H 2O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol -1。
由此可以推断下列结论正确的是（ ）A ．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成2 mol 水，放出114.6 kJ 热量B ．①的焓变为221 kJ·mol -1C ．浓硫酸与稀NaOH 溶液完全反应生成1 mol 水时放热为57.3kJD ．1mol 碳完全燃烧放出的热大于110.5 kJ13．碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：①H 2(g)＋I 2(？)===2HI(g) ΔH ＝-9.48 kJ ②H 2(g)＋I 2(？)===2HI(g) ΔH ＝+26.48 kJ 。
下列判断正确的是( )A ．①中的I 2为固态，②中的I 2为气态B ．②的反应物总能量比①的反应物总能量低C ．①的产物比②的产物热稳定性更好D ．1 mol 固态碘升华时将吸热17 kJ 14．在恒容密闭容器中发生反应2NO 22NO+O 2，下列所述可以说明反应达到平衡状态的是（ ） A.单位时间内生成nmolO 2的同时生成2nmolNO B.混合气体的质量不再改变 C.混合气体的颜色不再改变 D.混合气体的密度不再改变15. 反应速率v 和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的，化学反应H 2＋Cl 2===2HCl的反应速率v m nA ．m ＝1，n ＝1B ．m ＝12，n ＝12C ．m ＝12，n ＝1D ．m ＝1，n ＝1216．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na 2S 2O 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋S↓＋H 2O ，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )第Ⅱ卷（非选择题 共52分）17．（共10分，每空2分）某小组利用H 2C 2O 4溶液和酸性KMnO 4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
该小组设计了如下方案。
2242442转移________mol 电子。
写出H 2C 2O 4与酸性KMnO 4溶液反应的离子方程式_________________。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。
(3)实验①测得KMnO 4溶液的褪色时间为40 s ，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO 4)＝________________mol·L －1·min －1。
18.（共16分，每空2分）在一定温度下，将2.4 molA 和1.2 molB 两种气体相混合后于容积为2 L 的某密闭容器中，发生如下反应A(g)+B(g)xC(g)+D(g) △H<0，2 min 末反应达到平衡状态，生成了0.8 molD ，并测得C 的浓度为0.4 mol/L ，请填写下列空白：(1)x 值等于_______， 2 min 内v(B)= 。
(2)A 的转化率为_______ ____。
(3)该反应达到平衡时，再向容器中加入1.2 molA 和0.6 molB ，再次达到平衡后，A 的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”) 。
(4)该反应的平衡常数的表达式K= ，450℃时平衡常数_ __500℃时平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”) 。
(5)相同温度下，若起始时向该容器中充入0.4 mol A 、0.4 mol B 、0.2 molC 和0.2 molD ，反应达到平衡前，反应速率v 正 v 逆(填“>” 或 “<”)，达到平衡时D 的浓度为 。
19．（共10分，每空2分）（1）已知重铬酸根(Cr 2O 72-)和铬酸根(CrO 42-)离子间存在如下平衡:Cr 2O 72-(橙色)+H 2O 2CrO 42-(黄色)+2H +向试管中加入4mL 0.1mol/L K 2Cr 2O 7溶液,溶液为橙色,下列措施会使溶液黄色加深的是__________。
①滴加1mL1mol/L K 2Cr 2O 7溶液②滴加数滴1mol/L NaOH 溶液③滴加数滴1mol/L HNO 3溶液④滴加少量K 2CrO 4固体⑤加催化剂A ①②B ①②④C ③④⑤D ② （2）CrO 42−和Cr 2O 72−在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为1.0 mol·L −1的Na 2CrO 4溶液中c(Cr 2O 72−)随c(H +)的变化如图所示。
①升高温度，溶液中CrO 42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_____0(填“大于”“小于”或“等于”)。
②由图可知，溶液碱性增大，CrO 42−的平衡转化率______(填“增大“减小”或“不变”)。
根据A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_______。
③由图可知，当酸性逐渐增强时，平衡常数K 变化情况为______(填“增大“减小”或“不变”)。
20．（前两空每空1分，其它均每空2分，共16分）CH 4、H 2、C 都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 ③C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1 (1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O 2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1 mol 甲烷生成CO 2气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ 。