甘肃省武威市高二化学上学期10月月考试题 理 新人教版

可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cu:64 Ba:137
第Ⅰ卷（共51分）
一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分）
1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）
A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同
C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电
2、下列电离方程式中，正确的是（）
A、CH3COOH = CH3COO- + H+
B、NaOH = Na+ + OH-
C、KClO3K+ + ClO3-
D、BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-
3. 反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。

下列反应条件有利于生成C的是（）
A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压
4．下列说法错误的是（）
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应在常温下一般容易发生
C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．吸热反应在一定的条件下也能发生
5. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0，下列叙述正确的是（）
A. 加入少量W，逆反应速率增大
B. 升高温度，平衡逆向移动平衡
C. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
D. 平衡后加入X，上述反应的△H增大
6．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）
A．纯碱溶液去油污
B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小
C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
D．浓的硫化钠溶液有臭味
7．下列溶液一定是碱性的是（）
A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L
C．溶液中含有OH- D．溶液中c(OH-)＞c(H+)
8．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10mol/L、K a(HF)＝
6.8×10-4mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。

物质的量
浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）
A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2
9．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量盐酸 B．加KOH固体 C．加水 D．加热
10．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）
A．加少量盐酸 B．加热 C．加少量醋酸钠晶体 D．加少量水
11．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和,各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）
A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B．40 mL水
C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D．100 mL 0.01 mol/L盐酸
12．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）
①用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；②检查滴
定管是否漏水；③用蒸馏水洗涤玻璃仪器；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作
A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥ C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥
13、下列化合物属于弱电解质的是（）
A. HClO4
B. Ba(OH)2
C. CO2
D. HF
14、把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。

则两溶液的体积比是（）
A. 10:1
B. 1:10
C. 1:2
D. 2:1
15、pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（）
A. pH＞7
B. pH＜ 7
C. pH＝7
D.无法判断
16、可促进HClO的电离，并使pH增大的是（）
①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入Zn ⑤加热
A.①②③④
B. ②③④
C. ③④
D. ③④⑤
17、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（）
A、c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)
B、c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)
C、c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)
D、c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)
第Ⅱ卷（共49分）
二、填空题
18．（12分）在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分钟达到平衡，生成
1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条
件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为ω2，请回答下列问题，
(1) 该反应在30℃时平衡常数K1= ，焓变△H 0(填“>”、“<”或“=”)。

(2) 该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1= ；从反应开始到达到化学平衡状态时v(A)＝____________mol/(L·min)
(3) 该反应在70℃时平衡常数为K2，则 K1 K2(填“＞”、“＝”或“＜”)
(4) 可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡的是( )
A．2v(B)＝3v(A) B．密闭容器中总压强不变
C．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变19．（3分）物质的量浓度均为0.1mo l/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3 、④NaHSO4 、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2 ，pH由大到小的顺序为：。

20、（16分）（1）Cu(NO3)2的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），
原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，
常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：______ ______。

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。

21. （6分）某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.
（2）上述（B）操作不用标准溶液润洗滴定管，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_____________。

（3）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是___________。

22．（8分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：
（1）压强 P1比P2（填大或小）；（2）（a +b）比（c +d）（填大或小）；（3）温度t1℃比t2℃（填高或低）；（4）正反应为反应。

23、（4分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：
NaOH起始读数NaOH终点读数
第一次 0.10mL 18.60mL
第二次 0.30mL 18.00mL
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol·L-1.
(2)达到滴定终点的标志是
高二化学答案
一．选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C A C B D C B B 题号11 12 13 14 15 16 17
答案 A C D B B C B
二．填空题
（2）酸，Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋， Al2O3
（3）NaOH。

23（4分）.（1）0.1448 mol/L （2）无色变粉红色且30s不变色。