普通化学复习资料

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一、选择题：
1. 大气逆温现象主要出现在( D )。

A 、寒冷的夜间B、多云的冬季
C、寒冷而晴朗的冬天
D、寒冷而晴朗的夜间
2. 对弯曲液面所产生的附加压力( B )
A. 一定等于零
B. 一定不等于零
C. 一定大于零
D. 一定小于零
3. 已知反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的ΔH，下列说法中何者不正确( A )
A. ΔH是CO2(g)的生成热
B. ΔH是CO(g)的燃烧热
C. ΔH是负值
D. ΔH与反应ΔU 的数值不等
4. 五十年代日本出现的痛痛病是由( A )污染水体后引起的。

A 、Cd B、Hg C 、Pb D、As
5．某反应在298K标准状态下不能自发进行，但经升温至某一温度，该反应却能自发进行。

从定性角度分析，应符合的条件是( C)
A．∆r H mӨ>0 ，∆r S mӨ< 0 B．∆r H mӨ < 0，∆r S mӨ > 0
C．∆r H mӨ > 0 ∆r S mӨ> 0 D．∆r H mӨ< 0，∆r S mӨ< 0
6.已知反应A + 1/2B = D的标准平衡常数为K1Ө，那么反应2A + B = 2D在同一温度下的标准平衡常数
K2Ө为( D )
A. K2Ө=K1Ө
B. K2Ө= (K1Ө)1/2
C. K2Ө = 1/2 K1Ө
D.K2Ө = (K1Ө)2
7.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯，得到纯净的甲烷，最好依次通过的试剂瓶顺序是( C )
A．澄清石灰水、浓硫酸B．酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸
C．足量溴水、浓硫酸D．浓硫酸、酸性高锰酸钾
8. 具有温室效应的气体是( A )
A、甲烷、H2O
B、甲烷、SO2
C、O3、CO
D、CO2、SO2
9.有一类组成最简单的有机硅化物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似，下列说法中错误的是（ B ）
A、硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2
B、甲硅烷的热稳定性比甲烷强
C、甲硅烷的沸点比甲烷高
D、甲硅烷（SiH4)燃烧生成SiO2和H2O
10．下列说法不正确的是( C )
A．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
C．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O
D．部分油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色
11. 伦敦烟雾事件成为，美国洛杉机烟雾成( A )。

A、光化学烟雾
B、酸性烟雾
C、硫酸性烟雾
D、碱性烟雾
12.大气中重要自由基是( A )
A 、HO HO2 B、HO R C、RRO2 D、R HO2
13.在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有( B)
A．三种组分B．三个相C．四个相D．五个相
14.下列说法中，错误的是（A ）
A、石油只含碳氢两种元素，是多种烃的混合物
B、石油经分馏得到的各馏分仍是多种烃的混合物
C、石油的裂化的主要目的是提高汽油的质量
D、裂化汽油里含有不饱和烃，不宜用作卤素的萃取剂
15. 一体积的氢气在0℃，101.3kPa下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多少？(设氢气是理想气体) ( B )
A. 0.4J
B. 0
C. 6J
D.0.04J
16．下列物质酸性最强的是（ B ）
(A)H3PO4(B) HClO4(C) H3AsO3(D) H3AsO4
17. 对于0.002mol/kg的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度m±=0.219是( A )
A. 3.175×10-3
B. 2.828×10-3
C. 1.789×10-4
D. 4×10-3
18.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的∆r H m____A___
A..>0
B.<0
C.=0
19.基态Ｍn原子的价电子构型是（A ）
Ａ.３d５４s２Ｂ.３d７Ｃ.３d５Ｄ.４s２
20. 已知下列反应的平衡常数：( A )
H2(g) + S(s) = H2S(g) K1
S(s) + O2(g) = SO2(g) K2
则反应H2S(g) + O2(g)= H2(g) + SO2(g) 的平衡常数为
K2/K1 B. K1—K2 C. K1×K2 D. K1/K2
21. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是____D________。

A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6
B. 1mol.Kg-1C6H12O6
C. 0.1mol.Kg-1NaCl
D. 1mol.Kg-1NaCl
E. 0.1mol.Kg-1CaCl2
F. 0.1mol.Kg-1HAc
22.能用来鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液、苯四种无色液体的一种试剂是（C ）
A.金属钠B、溴水C、新制的Cu(OH)2悬浊液D、氢氧化钠溶液
二、填空题：
1.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的∆r H m <0 _(>或<或=0)。

2. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H mө (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反应
C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H mө(298.15K) = -396 kJ·mol－1，则金刚石的Δf H mө(298.15K) = __2_
kJ· mol －1。

3.已知反应2NO+Cl 2→2NOCl 为基元反应，其速率方程式为___ v = k [c (NO)]2[c (Cl 2)] ； 总反应是__3___级反应。

4. 40cm 30.1mol.dm -3氨水与40cm 30.1mol.dm -3盐酸混合，溶液的pH 值为__
5.27__；
40cm 30.1mol.dm -3氨水与20cm 30.1mol.dm -3盐酸混合，溶液的pH 值为_9.25___。

已知K a (NH 4+)=5.65×10-10
5. 设AgCl 在水中，在0.01 mol ·dm -3的CaCl 2中，在0.01 mol ·dm -3的NaCl 中以及在0.05 mol.dm -3的AgNO 3中的溶解度分别为S 0,S 1,S 2和S 3，这些量之间的大小排列顺序是_S 0 > S 2 > S 1 > S 3 ___。

6.根据酸碱质子理论，在H 2S 、HC 2O 4-、CN -、HCN 、H 2O 、CH 4、H 2PO 4- 、
Ac -、NH 4+、OH -、HCO 3- 等物质中，仅属于碱的有___CN -、Ac -、OH -____，
仅属于酸的有___H 2S 、HCN 、NH 4+___。

7.反应2MnO 4-(aq) + 10Cl -(aq) + 16H +(aq) = 2Mn 2+(aq) + 5Cl 2 +8H 2O(l)的标准
平衡常数表达式为_________K Ө＝10C 1625
C 2]/[]/[]/[]/[]/[-422θl θH θMnO θl θMn c c c c c c p p c c -++⋅⋅⋅ ____________。

8．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素名称为 铁
(Fe) ，在元素周期表中的位置__第四周期、第Ⅷ族、d 区 __(几周期、几族、几区)。

9. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是____D<B<E<C<F<A _____。

A. 0.1mol.Kg -1C 6H 12O 6
B. 1mol.Kg -1
C 6H 12O 6
C. 0.1mol.Kg -1NaCl
D. 1mol.Kg -1NaCl
E. 0.1mol.Kg -1CaCl 2
F. 0.1mol.Kg -1HAc
10. 有下列原电池:
(-)Pt|Fe 2+(1mol/dm 3),Fe 3+(0.01mol/dm 3)||Fe 2+(1mol/dm 3),Fe 3+(1mol/dm 3)|Pt (+),
该原电池的负极反应为___Fe 2+ - e- = Fe 3+ ___,正极反应为_____Fe 3+ + e- = Fe 2+ _____。

三、简答题：
1. 大气中的CFCs 能破坏臭氧层，写出有关化学反应式。

答:F-11(CFCl3)和F-12(CF2Cl2)等氟氯烃。

它们在波长175~220nm 的紫外光照射下会产生Cl:l CFCl3?h??CFCl2?Cl CFl??h?C2FC?l C2C2光解所产生的Cl 可破坏O3，其机理为: Cl?O3?ClO?O2ClO?O?Cl?O2总反应 O3?O?2O2
2. 简述土壤胶体的性质。

答:（1）土壤胶体具有巨大的比表面和表面能
（2）土壤胶体具有双电层，微粒的内部称微粒核，一一般带负电荷，形成负离子层，其外
部由于电性吸引而形成一个正离子层，而形成双电层。

（3）土壤胶体的凝聚性和分散性:由于胶体的比表面和表面能都很大，为减小表面能，胶体具有相互吸引、凝聚的趋势，这就是胶体的凝聚性。

但是在土壤溶液中胶体常带负电荷，即具有负的电动电位，所以胶体微粒又因相同电荷而相互排斥，电动电位越高，相互排斥力越强，肢体微粒呈现出的分散性也越强。

3. 试述酸雨的主要成分、成因及写出有关化学反应式。

答:酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。

从污染源排放出来的SO2和NOx 经氧化形成硫酸、硝酸和亚硝酸和亚硝酸，这是造成酸雨的主要原因。

其形成过程用方程表示如下:
SO2+[O]?SO3 SO3+H2O?H2SO4 SO3+H2O?H2SO3
H2SO3+[O]? H2SO4NO+[O]? NO2 2NO2+ H2O?HNO3+ HNO2
4.大气中HO 主要来源有哪些?写出相关方程式。

答：（1）O3的光解:对于清洁大气，O3的光解是大气中HO 自由基的重要来源:
（2）HNO2和H2O2的光解:对于污染大气，亚硝酸和H2O2光解是大气中HO 重要来源
5. 简述水体沉积物中重金属的释放的影响因素
答：（1）盐浓度升高:碱金属或碱土金属能把吸附在固体颗粒上的金属离子释放出来。

这是金属从沉积物中释放的主要途径。

（2）氧化还原条件的变化:湖泊、河口及近岸沉积物中含有较多的好氧物质，使一定深度下的氧化还原电位降低，铁、锰等全部或部分溶解，被其吸附的或与之共存的重金属离子也被解析出来。

（3） 降低pH 值，使碳酸盐和 氢氧化物溶解， H+的竞争增加了金属离子的解析量。

（4）增加水中配合剂的含量:天然或人为的配合剂使用量的增加，可使金属离子形成可溶性配合物，使重金属从固体颗粒上解吸下来。

四、计算题：
1. 现有 250 mL 浓度为
2. 0 mol·L
―1 的 NaAc 溶液，欲制备 500 mL pH 值为 5.0 的缓冲溶液，需要 6. 0 mol·L ―1 的 HAc 溶液多少mL?
解：设需6. 0 mol·L ―1 的 HAc 溶液VL
依题意， n (NaAc)=2.0×0.250=0.5 (mol)
n (HAc)=6.0V (mol)
根据缓冲溶液pH=pKa-lg(c a /c b )= pKa-lg(n a /n b )，
于是有：5.00 = -lg(1.76×10-5
)-lg(6.0V ÷0.5)
解之得：V = 0.04735 (L) =47.35mL
答：略。

2． 已知汽车无害化反应及其相关热力学数据如下：
CO(g) + NO(g) → CO 2(g) +
21N 2(g) ∆f H m Ө (kJ ·mol -1)： -110.5 90.2 -393.5 0
S m Ө (J ·mol -1·K -1
)： 197.7 210.8 213.7 191.6
计算该反应在298K 、标准状态下的∆r G m Ө和K Ө，并判断自发反应的方向。

解： ∆r H m Ө＝0+(-393.5)+(-90.2)-(-110.5) ＝-373.2 (kJ ⋅mol -1)
∆r S mӨ＝
26.
191
+213.7-210.8-197.7＝-99 (J⋅mol-1⋅K-1)
∴∆r G mӨ＝∆r H mӨ-T·∆r S mӨ＝-373.2-298×(-99)×10-3 ＝-343.7(kJ⋅mol-1)
据ln KӨ＝-∆r G mӨ/RT＝-[-343.7×103/(8.314×298)] ＝138.7
∴KӨ＝e138.7＝ 1.72×1060
由上计算可知，∆r G mӨ＜0，故反应能自发向右进行。

3. O3的键能为101.2 kJ/mol,，计算可以使O3分子光化学反应裂解成O和O2的最大波长。

(光速c = 3.0×108 m/s，普朗克常数h = 6.63×10-34J.s/光量，阿伏加德罗常数N0=6.02×1023)。

答案略。