水的电离和溶液的酸碱性知识点总结

水的电离和溶液的酸碱性
一、水的电离
1． 水是一种极弱的电解质，水的电离是永恒存在的。

只要是水溶液，不要忽略H + 和 OH –的同时存在,注意不是大量共存。

（1）水分子能够发生电离，存在有电离平衡：
H 2O+H 2O H 3O + ＋ OH – 简写为H 2O H + ＋ OH –
(2）水分子发生电离后产生的离子分别是H 3O + 和OH –
（3）发生电离的水分子所占比例很小
根据水的电离平衡,写出相应的平衡常数表达式
应有K 电离＝ 室温时,1L 纯水中（即55。

56mol/L)测得只有1×10-7molH 2O 发生电离,电离前后H 2O
的物质的量几乎不变，故c (H 2O ）可视为常数，上式可表示为：c （H +)·c （OH –）＝K 电离·c (H 2O ）
K 电离与常数c （H 2O ）的积叫做水的离子积常数,用K W 表示
2．水的离子积
一定温度下,无论是稀酸、稀碱或盐溶液中
室温时K W ＝c (H +）·c (OH –） =1×10—14
水的电离是个吸热过程,故温度升高，水的K W 增大.同样K W 只与温度有关.
归纳：
①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量.K 值越大，电离趋势越大.
②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。

③电离常数随温度升高而增大。

室温范围温度对电离常数影响较小，可忽略 ④水的离子积不仅适用于纯水,也适用于酸、碱、盐稀溶液
⑤任何溶液中由水电离的c (H +）与c (OH –)总是相等的
3．影响水的电离平衡的因素:温度、酸、碱、水解盐等。

二、溶液的酸碱性和pH
c (H +)·c (OH -) c (H 2O)
1．
常温pH=7(中性）pH＜7 （酸性）pH＞7（碱性）
2．pH测定方法：pH试纸、酸碱指示剂、pH计
3．溶液pH的计算方法
（1)酸溶液: n （H+)→c（H+)→pH
（2)碱溶液:n（OH–)→c(OH–)→c（H+）=1×10-14/ c（OH–）→pH
（3）酸碱混合：
pH=7 ：n （H+）= n（OH–)
pH＞7 ：n （H+）＜n（OH–），c(OH–)= n（OH–）- n (H+）/V混合液→c(H+) →pH pH＜7；n (H+)＞n（OH–),c(H+）= n （H+)- n（OH–) /V混合液→pH
4．特例。

三、溶液的pH与c(H+）变化关系
pH增大1个单位，c（H+)减小10倍；pH减小1个单位，c(H+）增大10倍；pH改变n 个单位,c(H+）就改变10n倍。

+—
【2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c（OH)为（）A。

1.0×10－7 mol·Ｌ－1 B。

1.0×10－6 mol·Ｌ－1
C.1。

0×10－2 mol·Ｌ－1 D。

1.0×10－12 mol·Ｌ－1
【3】室温下，把1mL0。

1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于( ）
A. 1×10—4 mol/L B。

1×10-8 mol/L
C。

1×10—11 mol/L D. 1×10-10 mol/L
【4】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－)：c (H+)约为（）
A、1:1
B、1：2
C、1：10
D、10：1
【5】将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸,加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积( ）
A。

a=b=100 mL B。

a=b=1000 mL
C。

a＜b D.a＞b
【6】99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0。

05mol/L氢氧化钡溶液混合后,溶液的c(H+)为（)(不考虑混合时的体积变化)。

A. 0.5×（10-8+10-10）mol/L B。

（10—8+10—10）mol/L
C.（1×10—14-5×10—5）mol/L D。

1×10—11 mol/L
【7】将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值最接近于（)。

A. 8.3 B。

8. C. 9 D。

9。

7
【8】室温下x L pH=a的盐酸溶液和y L pH=b的电离度为α的氨水恰好完全中和，则x/y 的值为（）
A.1
B. 10—14-a—b /α
C. 10a+b-14/α
D.10a—b/α
【9】若在室温下pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为( ）
A。

10a+b—12 ％B。

10a+b-14 % C. 1012—a—b％ D. 1014-a-b％【10】用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。

若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL).则①和②c(H+）之比为（)
A。

10 B. 50 C. 5×103D。

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【11】有①、②、③三瓶体积相等,浓度都是1mol·L-1的盐酸溶液，将①加热蒸发至体积一半;向②中加入少量的CH3COONa固体（加入后仍显酸性）；③不作任何改变，以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所耗NaOH溶液的体积为（）A。

①=②〉③ B. ③〉②〉① C. ③=②>①D。

①=②=③
【12】用0.01mol/LH2SO4滴定0。

01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。

若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4;②少加了1滴H2SO4（设1滴为0。

05mL）。

则①和②c（H+)之比为（)
A. 10 B。

50 C. 5×103D。

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【13】pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y 倍、Z倍,稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是（）
A.X＝Y＝Z
B.X＞Y＝Z
C.X＜Y＝Z
D.X＝Y＜Z
【14】在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得［Na＋]与［CH3COO－］几乎相等,则原溶液可能是( ）
A。

HCl溶液B。

NaOH溶液 C.KCl溶液 D.KOH溶液
【15】下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）
A。

NaNO2溶液的pH大于7 B。

用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗
C。

HNO2不跟NaCl反应 D.常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.145 【16】pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（）
A. 11：1 B。

9：1 C。

1:11 D。

1:9
【17】以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例,判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“不变”)
⑴滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出；( ）
⑵标准液在刻度线以上，未予调整；（）
⑶滴定前仰视,滴定后俯视（标准液)；（）
⑷碱式滴定管（待测液）,或移液管里有水珠未经润洗,直接注入待测液；（）
⑸移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶(尖嘴与瓶壁不接触); ( ）
⑹滴定到指示剂颜色刚变化,就认为到了滴定终点。

（）
⑺锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液；（）
⑻滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁. （) 18．在25℃时,有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液，取V a L该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需V b LNaOH溶液，问：
（1）若a+b=14时,则V a/V b= (填数值)；
（2）若a+b=13时，则V a/V b= (填数值);
（3)若a+b>14时，则V a/V b= (填表达式），且V a V b(填〉、〈或=）．
19．有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol·L-1的氨水，pH为11。

（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向__________ （填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为_______ (填序号）。

A．9～11之间 B．11
C．12~13之间 D．13
(2）乙用0.1mol·L-1的氯化铵溶液稀释100倍。

稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较,pH______（填“甲大”、“乙大”或“相等”)，其原因是____________________________________________________
20．在t℃时,稀硫酸和盐酸混合液中，c(H+）=10－a mol·L－1，c(OH-）=10－b mol·L－1，已知a+b=12。

向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如图所示,当加入60mL Ba（OH)2溶液时，C点溶液的pH=6(体积变化忽略不计)，试计算: (1)最初混合酸溶液中c(H2SO4)= ,
c(HCl）= ；
（2）A点pH= ；
(3)B点比最初混合酸的pH增加多少
（写出计算过程）？(lg3=0.48）。