2022-2023学年辽宁省锦州市凌海第二中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年辽宁省锦州市凌海第二中学高二化学上
学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A．已知2SO2（g）+O2?2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ
D．已知2C（s）+2O2（g）═2 CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2 CO （g）△H2则△H1＜△H2
参考答案：
D
考点：反应热和焓变．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；
B、依据能量越高越活泼分析判断；
C、在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放出热量．
解答：解：A、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2SO2（g）和O2（g）的总能量大于2SO3（g）的总能量，故A错误；
B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以金刚石比石墨的键能小，故B错误；
C、在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，△H=﹣57.3kJ/mol，弱酸电离时吸热，所以放出的热量小于57.3kJ/mol，故C错误；
D、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变是负值，所以△H1＜△H2，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热，中和热概念分析应用，掌握概念实质是关键，题目难度不大．
2. 1995年美国教授Lagow报道，他制得了碳的第四种同素异形体一链式炔碳：…—C≡C—C≡C—C≡C—…该物质的一个分子中含300个~500个碳原子，性质很活泼。

据此判断，链式炔碳的熔点估计比石墨
A．高
B．低
C．相等
D．无法判断
参考答案：
B
3. 下列属于可再生燃料的是
A．煤 B．石油 C．天然气 D．乙醇
参考答案：
D
略
4. 下列说法中正确的是（）
A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
C．处于最低能量的原子叫基态原子
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
参考答案：
C
【考点】原子核外电子的运动状态．
【分析】A、氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少；
B、距核越近，电子的能量越低；
C、原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态；
D、原子光谱有两种：吸收光谱和发射光谱．
【解答】解：A、氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的电子、电子的个数，故A错误；
B、距核越近，电子的能量越低，则能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，故B错误；
C、原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态原子，故C正确；
D、原子光谱有两种：吸收光谱和发射光谱，电子在激发态跃迁到基态时会产生原子光谱属于发射光谱，故D错误．
故选C．
5. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A．蔗糖溶液B．淀粉胶体C．氯化钠溶液D．氢氧化钠溶液
参考答案：
B
试题分析：分散系分为溶液、胶体、浊液．丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答．蔗糖溶液、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液是溶液，淀粉胶体是胶体分散系，具有丁达尔效应．故选B．
6. 一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，混合气的总物质的量为0.4 mol。

使混合气通过足量的溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃可能是（）A．甲烷和乙烯 B．甲烷和丙烯 C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丙烯
参考答案：
A
略
7. 在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）=2C（g）的反应，若最初加入A和B都是
，A的平均反应速率为，则10秒钟后容器中含的B是（）
A．1.6mol B．C．D．参考答案：
C
略
8. 对于锌－铜－稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的电极变化是 ( )
①锌片溶解了32．5g ②锌片增重32．5g ③铜片上析出了1g H2④铜片上析出1molH2
A. ①③
B. ①④ C ②③ D. ②④
参考答案：
A
略
9. 下列物质与水反应可生成强电解质的是
A．Cl2 B．SO2 C．CO2 D．NH3
参考答案：
A
略
10. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－，SO42－
B．由水电离出的c（H+）=1×10－13mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－ C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－
D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－
参考答案：
D
略
11. 下列电极反应，既可以是原电池的电极反应，也可以是电解池的电极反应的是（）
A.H2 + 2OH- -2e- == 2H2O
B.Cu -2e- == Cu2+
C.4OH- -4e- == 2H2O +O2↑
D.Al3++ 3e- == Al
参考答案：
B
略
12. 在配置Al2(SO4)3溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的下列物质是
A．盐酸溶液B．硫酸溶液C．氢氧化钠溶液D．硫酸钾溶液参考答案：
B
13. 在第二次世界大战中拯救了成千上万士兵的生命，被誉为与原子弹、雷达齐名的当时三大发明之一的药物是
A．青霉素 B．阿司匹林 C．麻黄碱 D．抗酸药
参考答案：
A
略
14. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的
是
A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小
B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变
C．电解硝酸银溶液，要消耗OH－-溶液pH变小
D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变
参考答案：
C
15. 从“南澳一号”沉船中打捞出大量精美瓷器。

瓷器的材质属于
A．金属材料 B．无机非金属材料是 C．合成高分子材料 D.天然高分子材料
参考答案：
B
瓷器是硅酸盐，属于无机非金属材料。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （13分）某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动：（1）探究草酸（H2C2O4）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；（2）测定草酸晶体的纯度。

已知：①在酸性环境下的还原产物是；②草酸是二元弱酸。

Ⅰ．探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢
取4支试管，分别加入的草酸溶液，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应。

四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变
化都为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“—”表示未加入该试剂）。

固
体
溶液
— 1.0mL
根据以上4组实验，可以得出的结论主要有_______________________________。

Ⅱ．测定草酸晶体的纯度
用托盘天平称取草酸晶体样品；配制成溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2—3次。

请回答：
（1）实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是____________。

（填仪器名称）（2）上述溶液与酸性溶液反应的离子方程式为
_________。

（3）若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为_______（以含W、V的表达式表示）。

参考答案：
（13分）Ⅰ．①稀硫酸可使上述反应速率加快；②升高温度，反应速率加快；
③作该反应的催化剂，可加快反应速率。

（每个结论1分，其它合理答案均给分）（3分）
Ⅱ．（1）酸式滴定管（3分）
（2）（3分）
（3）%（其它合理表达式均给分）（4分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 下图是两种化肥标签的一部分,请回答:
(1)从标签上看,两种化肥具有的共同物理性质之一是;碳酸氨铵不同于尿素的化学性质是。

(2)这种尿素和碳酸氢铵的含氮的质量分数之比为。

(3)从含氮量角度,50 kg这种碳酸氢铵相当于kg(精确到0.1)这种尿素。

参考答案：
(1)可(或易)溶于水受热易分解
(2)23∶8(3)17.4
解析：(1)根据化肥标签中的内容可知,避免雨天施用、防潮,说明两种化肥可(或易)溶于水;NH4HCO3放于阴暗处,避免高温天气施用,说明NH4HCO3受热易分解。

(2)46.0%∶16.0%=23∶8。

(3)只要两种氮肥含氮元素质量相等即可。

50
kg×16.0%=m×46.0%,m≈17.4 kg。

18. 25℃时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：
CH3COOH CH3COO―+H＋
加入少量冰醋酸，平衡将______（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），溶液中C(H＋)将_______（填“增大”、“减小”或“不变”），醋酸的电离程度将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

参考答案：
向右移动增大减小
略
19. 3.84克铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。

(1) 求生成的气体在标准状况下的体积是多少？
(2) 将生成物稀释到500mL,求所得溶液中CuSO4的物质的量浓度是多少？
参考答案：
1．344L； 0.12 mol/L；
略。