《元素周期律和元素周期表》同步练习(3套)

《元素周期律和元素周期表》同步练习1
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

）
1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是( )
A、提出原子学说
B、提出分子学说
C、发现元素周期律
D、提出电离学说
2、下列各离子的核外电子排布与Ar原子不相同的是：
A．S2－B．Ca2+C．F－D．Cl－
3、某元素原子最外层上只有两个电子，该元素( )
A、一定是金属元素
B、一定是IIA族元素
C、一定是过渡元素
D、可能是金属元素、也可能不是金属元素
4、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素( )
A、2、4、6
B、19、20、21
C、1、3、5
D、8、16、18
5、下列微粒中，电子数目最多的是：
A．H2O B．NH3C．Na＋D．Al
6、某元素M2+核外电子数为10，该元素是下列原子中的( )
A、Cr
B、Mg
C、Fe
D、Ti
7、下列各组元素中原子序数按由大到小的顺序排列的是( )
A、Be、C、B
B、Li、O、Cl
C、Al、Si、S
D、C、S、Mg
8、某元素原子L层电子数目比K层电子数目多5个，该元素的最高正化合价为( )
A、+5
B、+6
C、+7
D、无最高正化合价
9、某元素最高正化合价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子跟其核外电子排布相同的离子所形成的化合物是( )
A、NaF
B、K2S
C、MgO
D、MgS
10、按粒子的半径从小到大的顺序排列的是( )
A、Cl、P、S
B、N、O、F
C、Al、Mg、Na
D、K、Na、Li
$
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题1个或二个答案，）
11、下列关于元素周期律叙述正确的是( )
A、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现
B、元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化
C、随着元素的原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
D、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
12、下列元素最高正价依次增大的是( )
A、Al、Si、P、Cl
B、
C、N、O、F
C、Si、P、S、Se
D、Si、Al、Mg、Na
13．已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原
子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（）A．19 B．18 C．16 D．9
14．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A．C．N、O、F B．K、Mg、C．S
C．F、Cl、Br、I D．Li、NA．K、Rb
15．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（）A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n
!
16．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17
17．下列微粒半径之比大于1的是（）A．r(K+)/r(K) B．r(Ca)/r(Mg) C．r(P)/r(S) D．r(Cl)/r(Cl－)
18．A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是（）A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+10
19．已知A n+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）A．C>D>B>A B．A>B>C>D
，
C．B>A>C>D D．A>B>D>C
20．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）
A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S
第二卷非选择题（50分）
三、填空（50分）
21．（2分）在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_________________________________。

22．（5分）元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律，这里元素的性质主要是指_____________和_____________；元素性质周期性变化是__________________________呈周期性变化的必然结果。

23．（10分）有下列四种微粒：①18
8O、②23
12
Na、③24
12
Mg、④14
7
N
（1）按原子半径由大到小顺序排列的是__________________________
#
（2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________
（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________
（4）能形成X2Y2型化合物的是___________，能形成X3Y2型化合物的是___________。

24．（6分）试推断下列化合物的化学式：
（1）第3周期内，A．B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB的化学式为_____ ___________。

（2）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为_______________________________________________________________。

25．（12分）请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有________个横行，也就是有_______个周期，短周期指______________周期，长周期________________周期。

元素周期表有________个纵行，分为_______个族，其中__________个主族，_______个副族，________个第Ⅷ族，________个0族，0族即是___ 元素。

由短周期和长周期共同构成的族是__________。

26.（10分）有A、B、C、D四种元素，常温下A单质为深红色液体，B、C、D三种元素原子核内质子数均小于18，且三者的单质在一定条件下能相互化合；D元素原子的K层电子数是B元素原子核外电子数的两倍；C、D元素具有相同的最外层电子数，且C元素原子核内质子数是D元素原子核内质子数的一半。

(1)A是元素、B是元素、C是元素、D是元素。

(
(2)C与D形成的一种化合物，常温下为易挥发的晶体，该化合物的化学式为
27、（5分）X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期.原子序数：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。

已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸.由此推出：X是，Y是，Z 是.将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是，有关反应的化学方程式是.
第二节参考答案
21．H<F<O<N<C<Li<Na<K
22．原子序数；周期性；原子半径；化合价；核外电子排布
23．（1）②>③>④>①（2）①（3）④（4）①②；③④
24．（1）AIP （2）NaOH
25．（每空1分）7 ；七；一、二、三；四、五、六、七；18；16；7 ；7；1；1；
稀有气体；主族（或0族）
26、Br ，H，O ，S ，SO3
27 .Mg、N、Br
《元素周期律和元素周期表》同步练习2
一、）
二、选择题：
1、下列离子见的核间距最大的是（）
2.下列物质中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）
3.按微粒半径递增顺序排列的一组原子或离子是（）
Ａ.K+、Ca2+、Li+、P、S 、O2-、S2-+、Mg2+、Li+
、元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）Ａ、X的原子序数比Y小B、X原子的最外层电子数比Y大
C、X的原子半径比Y大
D、X的最高正价比Y小
…
5、短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同的电子层结构（）
A、M2+的离子半径比N2-小的原子序数比N小
C、M和N原子电子层数相等
D、M和N原子最外层电子数相等
元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子半径大小顺序是（）
A、a>b>c
B、b>a>c
C、c>a>b
D、c>b>a
和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）
A、XY
B、XY2
C、XY3
D、X2Y3
8.下列关于元素化合价的叙述中错误的是（）
A、ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物
B、ⅣA族的C和Si都能形成+4价的化合物
$
C、ⅤA族的N和P都能形成+5价的化合物
D、ⅥA族的O和S都能形成+6价的化合物
9、下列各指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）
A、6和8
B、16和8
C、12和9
D、11和6
10、若短周期中两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）
A、1
B、3
C、5
D、6
11、X、Y是短周期元素，两者能组成X2Y2化合物，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数可能是（）
A、n+11
B、n-5
C、n+3
D、n+7
12、X、Y是短周期元素，两者组成化学式为X2Y3的化合物，已知X的原子序数为n,则Y的原子序数可能是（）
（1）n+3 (2)n-3 (3)n+5 (4)n-5 （5）n+11
#
A、(1)(2)(3)
B、（2）（4）（5）
C、（1）（4）（5）
D、全部
三、填空题：
13、X元素的阳离子半径大于Y的阴离子半径，Z和Y元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的大小关系__________________________。

14.有A、B、C、D四种元素，A、B的阳离子与C、D的阴离子具有相同的电子层结构，A的阳离子正电荷数小于B的阳离子，C的阴离子的负电荷数大于D的阴离子，则它们的离子半径大小的顺序是：_______________________________________。

15.已知A n+、B(n+1)+、C n-、D(n+1)-离子具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径有大到小的顺序是：________________________，离子半径由大到小的顺序是：____________________________，原子序数由大到小的顺序是：_______________________。

16、X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是_____________。

把可能的化学式各举一例_____________________________（写结构简式）
<
答案：
1、D
2、C
3、C
4、CD
5、A
6、B
7、A
8、D
9、D 10、D 11、BD 12、C
13、X＞Z＞Y
14、C＞D＞A＞B
15、A＞B＞D＞C D＞C＞A＞B B＞A＞C＞D
16、A ；甲醛、甲酸、碳酸的结构简式
%
《元素周期律和元素周期表》同步练习3
【基础检测】世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）。

A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现氧气2．元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。

周期律揭示的规律包括以下内容中的（）。

①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性变化
②元素的性质是元素原子序数的周期性函数
③事物的量变可以引起质变
④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关
【
A．①②B．①③C．①④D．①②③④
3．在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对于延长人类寿命起着重要的作用。

已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为（）。

A．硫B．砷C．硒D．硅
4．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是（）。

A．X+2B．X+4C．X+8D．X+18
5．短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（）。

A．M2+的离子半径比N2-小B．M的原子序数比N小
C．M和N原子的电子层数相等D．M和N原子最外层电子数相等
6．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）。

A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O2？
7．“1998中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知镓是ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是（）。

A．Ga3N2B．Ga2N3C．GaN D．Ga3N
8．下列说法中错误的是（）。

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从IIIB族到IIB族之间的10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相似
9
根据以上数据，磷原子的半径可能是（）。

A．×10-10m B．×10-10m
*
C．×10-10m D．×10-10m
10．张青莲是我国著名的化学家。

1991年，他准确测得In的相对原子质量为，被国际原子量委员会采用为新的标准值。

这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。

已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是（）。

A．In为长周期元素B．In为过渡元素
C．In容易导电导热D．In在反应中容易失电子
11．周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。

写出这些化合物的化学式。

12．X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素，其中X、Y同主族，Y、Z同周期，且这三种元素原子最外层电子数之和为16，质子数总和为38，则X、Y、Z分别
是、、。

13．今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A，C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质能溶于CS2溶剂中，则这四种元素分别是：A ；B ；C ；D （填元素符号）。

14．下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。

用化学符号回答
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是________。

（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___。

（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____。

（4）元素⑦的氢化物的化学式为________；该氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为______________________。

（5）①和⑨两种元素形成化合物的化学式为______，该化合物燃烧时的焰色为______，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为________________。

15．下图是我们熟悉的元素周期表，请回答下列问题：
{
（1）
在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为（填序号）。

A．A B．B C．C D．D
（3）①写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：。

②周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。

③周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。

④所含元素超过18种的周期是第、周期。

~
（4）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的族。

【能力提高】两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）。

A．1对B．2对C．3对D．4对
17．下列叙述正确的是（）。

A．同周期元素的原子半径以VII A族的为最大
B．在周期表中零族元素的单质全部是气体
C．I A、II A族元素的原子，其半径越大就越容易得电子
D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等
18．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（）。

A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B．X是第二周期V A族元素`
C．X是第二周期VI A族元素D．X的最高化合价为+4价
19．有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、
甲乙丙丁
其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。

（1）试推断出各元素的符号：A ；B ；C ；D ；E 。

（2）E元素位于周期表中第周期族，其最简单离子的结构示意图为，E的最高化合价为_____价。

（3）五种元素中，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是____（元素符号），并写出反应的离子方程式：_________________、_________________。

【综合探究】
20
（1）第六6，7周期比第4，5周期多了14种元素，原因是。

（2）周期表中族所含元素最多，族元素形成化合物最多。

（3）请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含元素种数为（）。

A．18 B．32 C．50 D．64
（4）居里夫人发现镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是（）。

A．在化合物中呈+2价B．氢氧化物呈两性C．单质使水分解，放出氧气D．碳酸盐难溶于水
—
21．已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：
（2）预测Br与I元素电负性的大小关系，电负性最小的元素在周期表中的位置是（放射性元素除外）。

参考答案与提示【基础检测】
1-5．B B C B A 6-10．C C A B B
11．Na2O K2S MgF2CaCl2
12．N P S
13．H O Na S
14．（1）Ar （2）NaOH （3）K+Ca2+Mg2+
（4）H2O Cl2+H2O=HCl+HClO
（5）NaBr 黄色Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
15．（1）略（2）B （3）①188O ②Ⅷ③17 ④6、7 （4）IVA
【能力提高】
16-18．B B A
16．提示：因为是前10号元素，所以核外电子层数之比不外乎1：1和1：2，但是不可能为1：1，满足条件的是H和Be、He和C。

17．提示：同周期元素的原子半径从左向右依次减小（零族元素除外），即I A族最大，VII A族最小，A选项不正确。

B选项显然是正确的。

I A、II A族元素的原子，都较易失去电子，若原子半径越大，则原子核对最外层电子的束缚能力就越弱，该原子就越容易失去电子，C项错误。

D项似乎正确，其实不然，如F原子所能形成的单原子离子只能是F-，其最高价数只能是0，这与它的族序数7显然是不相等的。

18．提示：本题考察元素在周期表中的位置、结构、性质的关系，解决本题的方法是：①确定X是什么元素②根据X元素的原子结构推断其在周期表中的位置、性质。

由于X最高价含氧酸的相对分子质量为98，而在常见最高价含氧酸中只有H2SO4、H3PO4符合，因此X可能是S或P。

又根据X的氢化物的分子式不是H2X，可以确定X不是S，而是P。

再由P的原子结构推断其在周期表中的位置、化合价、最高价含氧酸的分子式即可。

19．（1）H C O Al Cl
（2）三ⅦA +7
（3）Al 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
【综合探究】
20．（1）第6，7周期在第ⅢB族出现了镧系、锕系
（2）第ⅢB族，第ⅣA族（3）C （4）B
21．（1）同周期主族元素电负性从左到右增大，同主族元素电负性从上到下减弱（或元素非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越弱小）。

（2）Br＞I 第六周期第ⅠA族。