高一化学苏教版必修同步教案：物质的量
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４、0．２molNaOH含Na+mol， 含OH—mol， 与mol Ba（OH）２所含OH—相同。
５、在MnO２+ ４HCl = MnCl２+ Cl２+ ２H２O中制取２molCl２，需molHCl， 其中有molHCl被氧化。
阅读课文后思考回答
阅读反馈练习：
１、0．0１２kg１２C所含的碳原子数为多少？
设疑：既然摩尔是物质的量的单位，那么１摩尔的微观粒子的数目是多少呢？
介绍：２、阿伏加德罗常数：0．0１２kg的１２C所含有的碳原子的个数称为阿伏加德罗常数，记作：NA
NA= 6．0２×１0２３mol—１
强调：３、规定：１mol 的微粒含有阿伏加德罗常数个微粒，约为6．0２×１0２３个。
思考
体会阿伏加德罗常数的含义，记住数目
２、多少kg１２C所含的碳原子数与１mol粒子中的粒子数目相同？
３、0．0１２kg１２C所含的碳原子数为常数的值，该常数的符号为，其近似值为mol—１。
板书设计
布 置 作 业
教学探讨与反思：
理解阿伏加德罗常数和摩尔的关系
强调：１mol任何粒子集合体所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA，通常使用6．0２×１0２３mol—１这个近似值。
[投影]：做以下几个练习
１、0．５ mol水中含有个水分子。
２、２ mol水中含有个水分子，个氢原子。
３、１ mol H２SO４中含有个H２SO４分子，个硫酸根离子。
专题１ 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
主备人：何从德
教 学 课 题
【必修I】§１—１—２.物质的量（１）
教 学 课 时
共２课时—第１课时
教 学 目标
知识目标
1、物质的量的含义及其单位
2、阿伏加德罗常数的规定和摩尔
能力目标
1、学会使用物质的量描述微观粒子
2、会进行物质的量有关的计算
情感目标
板书：物质的量
给出：１、表示含有一定数目微观粒子的集合。
设问：我们在生活中用过哪些类似的表示一定数目的集合呢？
说明：１、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
２、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合，不能用于宏观物质。
１、在学生的思维中建立物质的量这一物理量的体系，使之感受这一物理量的价值和魅力；
２、在物质的量教学过程中培养学生的科学的观点，务实作风。
教 学 重 点
物质的量及其单位的建立
教 学 难 点
物质的量、阿伏加德罗常数、微粒个数的计算和转化关系
教 学 方 法
举例、比方的形象化教学方法
教 具 准 备
物质的量及其他物理量的和它们的单位
４、１ mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么？它们的物质的量各是多少？
５、１个水分子中有个电子，１ mol H２O中呢？
强调：使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
讨论：通过上述练习能否总结出物质的量（n），粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系？
３、物质的量用符号“n”表示。
设疑：（１）长度的单位是米，那么物质的量的单位是什么呢？
（２）一打表示１２个，那么物质的量的单位表示含有多少微粒？
思考
归纳回答：
回忆：简答
比如“打”一打表示１２个
考虑：哪些粒子属于微观粒子？
原子、分子、离子、电子、质子、中子等
思考
过渡：二、物质的量的单位 摩尔
介绍：１、物质的量的单位为“摩尔”，简称为“摩”符号记作：mol。
板书：３、物质的量与粒子数目之间的换算
n＝N / NA
问题解决：教材第8页
小结：
本节课的重点是物质的量和其单位摩尔。
[作业]
[课后练习]
１、１mol H２O含个H２O；mol Hmol 质子。
２、0．５ mol H２SO４中含个H，molO，mol 电子。
３、0．２mol H３PO４有相同H原子数的HNO３为mol，有相同氧原子数的H２SO４有个 ，有相同的分子数的HCl 有mol，有相同原子总数的NH３mol。
教 学 课 件
教 学 过 程
教师主导活动
学生主体活动
修改、备注
引入：１、以前我们学过哪些物理量是什么？
４、它们的表示符号分别是什么？
板书：
物理量
符号
单位及符号
长度
l
米（m）
质量
m
克（g）
时间
t
秒（s）
温度
T
开尔文（K）
电流
I
安培（A）
介绍：今天我们认识一种新的物理量和它的单位
５、在MnO２+ ４HCl = MnCl２+ Cl２+ ２H２O中制取２molCl２，需molHCl， 其中有molHCl被氧化。
阅读课文后思考回答
阅读反馈练习：
１、0．0１２kg１２C所含的碳原子数为多少？
设疑：既然摩尔是物质的量的单位，那么１摩尔的微观粒子的数目是多少呢？
介绍：２、阿伏加德罗常数：0．0１２kg的１２C所含有的碳原子的个数称为阿伏加德罗常数，记作：NA
NA= 6．0２×１0２３mol—１
强调：３、规定：１mol 的微粒含有阿伏加德罗常数个微粒，约为6．0２×１0２３个。
思考
体会阿伏加德罗常数的含义，记住数目
２、多少kg１２C所含的碳原子数与１mol粒子中的粒子数目相同？
３、0．0１２kg１２C所含的碳原子数为常数的值，该常数的符号为，其近似值为mol—１。
板书设计
布 置 作 业
教学探讨与反思：
理解阿伏加德罗常数和摩尔的关系
强调：１mol任何粒子集合体所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA，通常使用6．0２×１0２３mol—１这个近似值。
[投影]：做以下几个练习
１、0．５ mol水中含有个水分子。
２、２ mol水中含有个水分子，个氢原子。
３、１ mol H２SO４中含有个H２SO４分子，个硫酸根离子。
专题１ 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
主备人：何从德
教 学 课 题
【必修I】§１—１—２.物质的量（１）
教 学 课 时
共２课时—第１课时
教 学 目标
知识目标
1、物质的量的含义及其单位
2、阿伏加德罗常数的规定和摩尔
能力目标
1、学会使用物质的量描述微观粒子
2、会进行物质的量有关的计算
情感目标
板书：物质的量
给出：１、表示含有一定数目微观粒子的集合。
设问：我们在生活中用过哪些类似的表示一定数目的集合呢？
说明：１、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
２、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合，不能用于宏观物质。
１、在学生的思维中建立物质的量这一物理量的体系，使之感受这一物理量的价值和魅力；
２、在物质的量教学过程中培养学生的科学的观点，务实作风。
教 学 重 点
物质的量及其单位的建立
教 学 难 点
物质的量、阿伏加德罗常数、微粒个数的计算和转化关系
教 学 方 法
举例、比方的形象化教学方法
教 具 准 备
物质的量及其他物理量的和它们的单位
４、１ mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么？它们的物质的量各是多少？
５、１个水分子中有个电子，１ mol H２O中呢？
强调：使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
讨论：通过上述练习能否总结出物质的量（n），粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系？
３、物质的量用符号“n”表示。
设疑：（１）长度的单位是米，那么物质的量的单位是什么呢？
（２）一打表示１２个，那么物质的量的单位表示含有多少微粒？
思考
归纳回答：
回忆：简答
比如“打”一打表示１２个
考虑：哪些粒子属于微观粒子？
原子、分子、离子、电子、质子、中子等
思考
过渡：二、物质的量的单位 摩尔
介绍：１、物质的量的单位为“摩尔”，简称为“摩”符号记作：mol。
板书：３、物质的量与粒子数目之间的换算
n＝N / NA
问题解决：教材第8页
小结：
本节课的重点是物质的量和其单位摩尔。
[作业]
[课后练习]
１、１mol H２O含个H２O；mol Hmol 质子。
２、0．５ mol H２SO４中含个H，molO，mol 电子。
３、0．２mol H３PO４有相同H原子数的HNO３为mol，有相同氧原子数的H２SO４有个 ，有相同的分子数的HCl 有mol，有相同原子总数的NH３mol。
教 学 课 件
教 学 过 程
教师主导活动
学生主体活动
修改、备注
引入：１、以前我们学过哪些物理量是什么？
４、它们的表示符号分别是什么？
板书：
物理量
符号
单位及符号
长度
l
米（m）
质量
m
克（g）
时间
t
秒（s）
温度
T
开尔文（K）
电流
I
安培（A）
介绍：今天我们认识一种新的物理量和它的单位