【高二】高二化学弱电解质的电离平衡检测题(附答案)

【高二】高二化学弱电解质的电离平衡检测题（附答案）
3.1弱的电离平衡每一练（苏教版选修4）
夯实地基达标
1.下列电离方程式中，错误的是（）
a、 al2（so4）3===2al3++3b。

hfh++f-
c.hih++i-
d.ca(oh)2ca2++2oh-
分析：存在弱电离平衡，强电解质完全电离。

Al2（SO4）3、hi和Ca（OH）2是强电
解质。

“==”用于编写电离方程，HF为弱电解质，而“”用于编写电离方程。

答案是C和D。

答案：cd
2.分别向以下100L溶液中加入0.05ol NaOH固体，溶液电导率变化不大（）
a.自水
b.0.5oll-1盐酸
c、 0.5oll-1醋酸d.0.5oll-1nh4cl溶液
解析：离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。

在水中、ch3cooh中加入naoh固体，离子浓度都增大；向hcl中加入naoh固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化
不大；向nh4cl中加入naoh固体，离子浓度基本不变。

回答：BD
3.能影响水的电离平衡，并使溶液中c(h+)＞c(oh-)的操作是（）
a、将一小块金属钠放入水中。

B.将水加热至沸腾
c.向水中通入co2
d.向水中加入食盐晶体
分析：a项中加入钠，钠与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使C（OH-）>C
（H+）；在B项中，加热使电离平衡向右移动，C（H+）=C（OH-）；在C项中，添加CO2，CO2+H2O===H2CO3，使C（H+）>C（OH-）；在D项中，C（H+）=C（OH-），因此选择C。

答案：c
4.水的电离过程为h2oh++OH-，在不同温度下的平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14，
K（35℃）=2.1×10-14，那么下面的说法是正确的（）
a.c(h+)随着温度的升高而降低
b.在35℃时，c(h+)＞c(oh-)
c、水的电离百分率α（25℃）大于α（35℃）D。

水的电离是吸热的
解析：本题考查水的电离的实质及水的电离平衡的影响因素。

由题中条件可以看出，温度升高后，k值增大。

25℃时c(h+)=c(oh-)=1.0×10-7oll-1。

35℃时c(h+)=c(oh-
)=1.45×10-7oll-1。

温度升高，c(h+)、c(oh-)都增大，且仍然相等，水的电离百分率也增大。

因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热反应。

回答：D
5.将1l0.1oll-1的h2so4溶液加入纯水中制成200l溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(h+)最接近于（）
a、1×10-3oll-1b。

1×10-13oll-1
c.1×10-7oll-1
d.1×10-11oll-1
分析：当水电离达到平衡时，加入硫酸。

由于C（H+）的增加，水的电离平衡向后移动。

因此，水电离产生的C（H+）小于10-7oll-1，不包括选项a和C。

该值由溶液中的C （H+）和C（OH-）以及kW确定。

由于得到的溶液是酸性的，酸电离产生的H+比水电离产生的H+大得多。

因此，溶液中的C（H+）由酸测定，溶液中的C（oh-）由水电离得到。

水电离产生的C（H+）=C（OH-）可用于计算水电离产生的C（H+）。

答案：d
6.在100℃时，水的离子产物为1×10-12，如果在此温度下溶液中的H+浓度为
1×10-7oll-1，则溶液（）
a.呈碱性
b.呈酸性
c.呈中性
d.c(oh-)=100c(h+)
分析：100℃中性溶液的C（H+）=C（OH-）=10-6oll-1
而c(h+)=10-7oll-1
然后C（OH-==10-5oll-1＞10-7oll-1
且=100。

答：广告
7.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）
a、 1 oll-1的乙酸溶液的pH值约为2
b.醋酸能与水以任意比例互溶
c、 10oll-1的10L甲酸与10l1oll-1 NaOH溶液完全反应
d.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的导电性弱
分析：弱电解质的基本特征是水溶液中的部分电离：如果a中的pH=2，C（H+）
=0.01oll-1，这可以解释这一点。

D、同样条件下的弱导电性也是由甲酸的不完全电离引
起的。

答案：ad
8.当G（OH）2固体在水中的溶解达到平衡时：G（OH）2（s）G2++2OH-，为了减少G （OH）2固体的质量，添加（）
a.nh4no3
b.na2s
c.gso4
d.ch3cooh
分析：如果你想减少g（OH）2固体，把平衡移到右边，也就是说，减少C（G2+）或
C（OH-）。

显然，C（G2+）不能还原，但只能还原C（OH-），即添加酸性物质。

在a中，+oh-nh3h2o，C（oh-）降低，平衡向前移动，G（oh）2降低，这是正确的；B水解呈碱性，C（OH-）增加，G（OH）2固形物增加；C中的C（G2+）和G（OH）2固形物增加；在D项中，CH3COOH+OH-==H2O+CH3COO-，C（OH-）减少。

答案是a和D。

答案：ad
9.NaHSO4稀溶液和熔融状态下可能存在的离子为（）
a.na+
b.h+
c.
d.
分析：这个问题考察了NaHSO 4在水溶液和熔融状态下的电离。

NaHSO4===Na++H++在
溶液中，NaHSO4===Na++在熔融状态，因此两种情况下存在的离子都是Na+。

答案：a
10.水在一定温度下的离子产物常数为1.0×10-14，可以看出，在此温度下的水电离
百分比为（）
a.1.8×10-7%
b.1.0×10-8%
c.1.8×10-9%
d.1.8×10-14%
分析：已知kW=C（H+）C（OH-）在常温下=1.0×10-14
而由水电离出的c(h+)=c(oh-)，故c(h+)=c(oh-)=1.0×10-7oll-1。

因此
α=×100%=1.8×10-7%。

答：a
11.25℃时，在0.5l0.2oll-1的ha溶液中，有0.01ol的ha电离成离子。

求该温度
下ha的电离常数。

w.xkb1
分析：溶液中a-和H+的平衡浓度为0.01ol/0.5l=0.02ol-1。

根据电离方程hah++a-，HA分子的平衡浓度为0.2oll-1-0.02oll-1=0.18oll-1。

HA k的电离常数==2.22×10-3
答案：k=2.22×10-3
12.二元弱酸（缩写为H2A）溶液根据以下公式具有初级或次级电离：
h2ah++ha-，ha-h++a2-
相同浓度下的电离度已知为α（h2a）＞α（HA-），有以下四种溶液：
a.0.01oll-1的h2a溶液
b、 0.01oll-1 Naha溶液
c.0.02oll-1的hcl与0.04oll-1的naha溶液等体积混合液
d、 0.02 oll-1 NaOH和0.02 oll-1 Naha溶液的等体积混合物
据此，填写下列空白（填代号）：
（1） C（H+）的最大值为________________;，最小值为__;。

（2）c(h2a)最大的是_______________，最小的是_______________。

（3） C（a2-）最大的是______________________。

解析：（1）c中两种溶液发生反应，hcl+naha====nacl+h2a,还剩余naha。

反应后，
由于溶液体积扩大一倍，所以溶液中n(naha)与c(h2a)的浓度均为0.01oll-1；同理d溶
液经反应后c(na2a)=0.01oll-1。

由于c中大量存在ha-，抑制h2a的电离，所以c(h+)最大的是a，c(h+)最小的一定是d（d中a2-发生水解，溶液显碱性）。

（2）由于c中h2a
的电离受到ha-抑制，所以c(h2a)最大的为c，而d溶液中获得h2a需要a2-经过两步水
解得到，而b只需一步水解ha-+h2oh2a+oh-即可得到，所以d中c(h2a)最小。

（3）
c(a2-)是在强碱条件下存在，所以（3）题答案与（1）答案正好相反。

答：（1）广告（2）CD（3）Da
13.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。

请完成下列问题：
（1）为什么“O”点不导电。

（2）a、b、c三点ph由大到小的顺序为_______________________________________。

（3）在a、B和C三个点中，乙酸电离度最大的点是_____________________。

（4）若使c点溶液中c(ch3coo-)提高，可以采取的措施有
①__________,②____________,③_____________,④_____________,⑤_____________。

分析：（1）CH3COOH是一种共价化合物，是一种弱电解质。

共价化合物只能在水溶液中电离和导电。

“O”点不导电，表明CH3COOH此时未电离，表明没有水、电离和自由移
动的离子。

（2） pH值的大小取决于C（H+）。

pH值越大，C（H+）越小，电导率越弱；pH值越小，C（H+）越大，导电性越强。

因此，pH值的顺序是a>C>B。

（3）电离度与溶液浓度有关。

浓度越大，电离度越小。

浓度越小，电离度越大。

因此，C点的电离度最大。

（4）如果你想增加C（CH3COO-），你可以把天平移到右边，也就是消耗C（H+）的方法。

此时，可以考虑添加金属、金属氧化物、碱和一些盐在五种醋的一般性质中。

你也可以朝
相反的方向移动天平。

此时，只能添加醋酸盐。

答案：（1）无水不电离，无自由移动的离子
（2） a＞c＞b
(3)c(4)gna2onaohna2co3ch3coona
高考临近
14.(2021全国高考理综ⅰ，11)在0.1oll-1ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：
ch3coohch3coo-+h+
对于该平衡，下列叙述正确的是（）
a、当加水时，平衡向相反的方向移动
b.加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动
c、加入少量0.1ol-1hcl溶液，溶液中的c（H+）降低
d.加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动
分析：根据勒夏特利尔的原理：当影响平衡的条件发生变化时，平衡会朝着削弱变化
的方向移动，但平衡的移动不能完全消除变化。

当向a中加水时，C（CH3COOH）+C
（CH3COO-）+C（H+）降低，平衡向其增加的方向移动（即正向）；在B中加入NaOH与H+反应时，C（H+）降低，平衡向正方向移动；当C加入HCl时，C（H+）变得更大，天平朝
着其减少的方向（即相反的方向）移动，但最终的C（H+）仍比加入HCl前的大；CH3C-、co3c-、co3c-、co3c-、co3c-、co3c-、co3c-、co3c-、co3c-、co3c-、co3c-、co3c-、
co3c-、co3c-、co3c-、co3c-。

答案：b
15.（2022年广东和广西高考，3）在pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液中，其（）
a.h+的物质的量相同
b.物质的量浓度相同
c、 H+的数量和浓度不同，D.H+的数量和浓度相同
解析：ph相同的盐酸和醋酸，其c(h+)相同，且都等于10-pholl-1；由于hcl为强酸，可完全电离，而ch3cooh为弱酸，只能部分电离，故在c(h+）相同时c(hcl)＜
c(ch3cooh)，由于n(h+)=c(h+）v(aq)，所以在体积没有给出时不能确定两种溶液的n(h+)是否相同，故答案为选项d。

回答：D
16.(2021全国高考理综ⅱ，10)相同体积的ph=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）
a、弱酸溶液产生更多H2B强酸溶液产生更多H2
c.两者产生等量的h2
d.无法比较产生h2的量
分析：对于pH值为3的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小。

两种体积相等的溶液与
足够的镁反应，后者释放更多的H2。

答案：a
17.（2022年广东和广西高考，14）甲酸和乙酸是弱酸。

当其浓度为0.10oll-1时，
甲酸中的C（H+）约为乙酸中的三倍。

有两种不同浓度的甲酸溶液A和B以及0.10oll-1
乙酸。

它们的pH值从大到小依次为a、醋酸和B。

从这个（）
a.a的浓度必小于乙酸的浓度
b.a的浓度必大于乙酸的浓度
c、 B的浓度必须小于乙酸的浓度，D.B的浓度必须大于乙酸的浓度
解析：本题主要考查弱电解质的电离平衡知识和酸的相对强弱等问题。

由于
c(hcooh)=c(ch3cooh)=0.1oll-1时，甲酸中的c(h+)约为乙酸中c(h+)的3倍，故甲酸的
酸性强于乙酸的酸性。

又因ph(a)＞ph(ch3cooh)＞ph(b),即溶液a的c(h+)＜0.1oll-1，ch3cooh的c(h+)＜溶液b的c(h+)，所以a的浓度小于乙酸的浓度，但无法确定乙酸与b
的浓度的相对大小（因hcooh酸性＞ch3cooh酸性）。

答：a。