同江市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

同江市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．25℃，已知K Sp（A g Cl）＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的A g NO3溶液和2×10－5mol/L的K Cl溶液等体积混合，下列说法正确的是（）
A．恰好形成A g Cl饱和溶液B．能析出A g Cl沉淀
C．不能析出A g Cl沉淀D．无法确定能否析出A g Cl沉淀
2．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1-）=c（I-）
C．CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）] 3．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）
A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内
B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2
C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH
D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应
4．约翰·芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。

下列有关说法不正确的是（）
A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
B．组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。

C．浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸
5．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－B．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－
C．K +、Cu2+ 、Cl－、Br－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－
6．将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D 7． 在反应3S ＋6NaOH 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A ．物质的量之比为
2∶1
B ．质量比为2∶1
C ．质量比为1∶2
D ．物质的量之比为1∶1
8． 向含Fe 2+、I −、Br −的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b −a =5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。

下列说法正确的是
A ．线段Ⅱ表示Br −的变化情况
B ．原溶液中n (FeI 2)∶n (FeBr 2)=3∶1
C ．根据图象无法计算a 的值
D ．线段Ⅳ表示
的变化情况
9． 下列说法错误的是
A ．氯化铵溶液，加水稀释时，c （NH 4+）/c （Cl -）的值一定减小
B ．0.1 mol·L -1的盐酸和0.1 mol·L -1的弱酸HA 溶液分别加水稀释10倍：pH （HA ） > pH （盐酸）
C ．已知25℃时，HA 的K a =6.25×10—5，当pH 为5.0时，HA 溶液中
()()
c HA c A
-
= 0.16
D ．某二元酸的酸式盐NaHA 溶液中必然存在：c （H +）+c （A 2—）=c （OH —）+c （H 2A ） 10
A．A B．B C．C D．D
11．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）
①Ag++Cl﹣═AgCl↓
②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
③CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
A．①③ B．②④ C．②③ D．没有
12．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）
A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油
13．下列关于胶体的叙述中，不正确的是
A．用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－
B．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D．用滤纸能分离胶体和溶液
14．链状有机物M（分子式为C4H6O2）在催化剂作用下可与H2发生加成反应生成有机物N（分子式为C4H8O2）,下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（）
A．若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种
B．若M属于酯类有机物,则M的结构有4种
C．若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种
D．若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种
15．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）4N2（g）+6H2O（g），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。

下列说法正确的是（）
A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应
B ．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO 的转化率
C ．从图1判断，脱硝的最佳温度约为 925℃
D ．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.5 16．下列物质属于电解质且又能导电的是（ ） A ．硝酸钾溶液 B ．液态的氯化氢 C ．熔融的氯化钠 D ．金属铜 17．下列说法正确的是（ ）
A ．烷烃的通式为C n H 2n ＋2，随n 值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小
B ．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷
C ．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键
D ．n ＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种
18．某离子反应涉及到H 2O 、ClO ﹣、NH 4+、OH ﹣、N 2、Cl ﹣等微粒，其中N 2、ClO ﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是
A ．该反应中Cl ﹣为氧化产物
B ．消耗1 mol 还原剂，转移6 mol 电子
C ．反应后溶液的酸性减弱
D ．NH 4+ 被ClO ﹣氧化成N 2
19．已知乙炔（C 2H 2）、苯（C 6H 6）、乙醛（C 2H 4O ）的混合气体中含氧元素的质
量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为 A ．60% B ．91% C ．84% D ．42%
20．用A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为A N B ．2.3g 金属钠被氧化成22Na O ，转移电子数为0.1A N C ．5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3A N D ．2L 0.1 mol/L 24Na SO 溶液中含有的Na
的数为0.2A N
二、填空题
21．甲、乙两同学分别用不同的方法配制100mL 4.6mol/L 的稀硫酸。

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量或量取 ②计算 ③溶解或稀释 ④摇匀 ⑤转移洗涤 ⑥定容 ⑦冷却 其正确的操作顺序为____________________________。

（2）甲同学：用量筒量取一定量的浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和容量瓶外还有_______、________； ②若用98%（密度为1.84g/cm 3）的浓硫酸，应量取浓硫酸的体积为___mL ，
（3）乙同学：用100 mL 量筒量取所需体积的浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再向量筒中加水至100 mL 刻度线，搅拌均匀。

指出其中错误之处____________________________（任写一处）。

22．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答： （1）乙烯的结构式是 ．
（2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为 ． （3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是 ．（填序号） ①水 ②氢气 ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液
（4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A ，A 的结构简式是 ，其反应类型是 反应（填“取代”或“加成”）．
（5）下列化学反应原理相同的是 （填序号）． ①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 ②SO 2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
③SO 2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH 溶液褪色．
23．槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如下：
已知：Ⅰ．不饱和化合物与氨（NH 3）或胺（R —NH 2）反应能生成新的胺类化合物
如：R 1—CH=CH 2 ＋ R 2—NH 2 R 1—CH 2—CH 2—NH —R 2
Ⅱ．R 1—
C —OR 2＋R 3—CH 2—C —OR 4 R 1—C —CH —C —OR 4＋R 2OH
（1）B 中含氧官能团的名称为 。

（2）反应①的反应类型为 ；反应②的反应条件为 。

（3）反应③的化学方程式为 。

G 槟榔碱
一定条件
C 2H 5ONa
R 3 O O O O
（4）C 的结构简式为 。

（5）下列说法正确的是 （填字母）。

a ．反应④为取代反应
b ．槟榔碱与化合物G 互为同系物
c ．1 mol D 最多能与2 mol NaOH 发生反应
（6）已知A 在NaOH 溶液中水解的产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa ）的单体，写出生成PAANa 的化学方程式 。

（7）已知：CH 2=CHCH 3 ＋Cl 2
CH 2=CHCH 2Cl ＋ HCl ，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成A ，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

24．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
合成反应：在a b 中通入冷却水后，开始缓慢加热a ，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g 。

回答下列问题：
（1）装置b 的名称____________。

（2）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________。

（填正确答案标号） A ．立刻补加 B ．冷却后补加 C ．不需补加 D ．重新配料
500℃
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为____________。

（4）在本实验的分离过程中，产物应从分液漏斗的____________。

（填“上口倒出”或“下口倒出”）（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是____________。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________。

（填正确答案标号）
A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤器D．球形冷凝管E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是________。

（填正确答案标号）
A．41% B．50% C．61% D．70%
同江市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．②①③⑦⑤⑥④ 玻璃棒 胶头滴管 25.0 不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（任写一种） 22．（1）．
（2）CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br ﹣CH 2Br ．
（3）③．
（4）CH 3CH 2OH ； 加成． （5）②．
23．（1）酯基 （2分）（2） 加成反应（2分） 浓硫酸、加热（2分）
（3）
（4） （2分）
（5）a （2分）
（6）
（7）
催化剂
n Cu/O 2
△ H
N CH 2 CH 2 CH 2 CH
C COOC 2H 5
O H N
CH 2 CH 2 CH 2 C CH COOH H
N
CH 2
C CH COOCH 3 n CH 2=CHCOONa —CH 2—CH —
COONa
CH 3CH=CH 2 OH Cl 2 500℃ CH 2=CHCH 2Cl OH NaOH 溶液 O 2 催化剂 CH 2=CHCH 2OH
OH CH 2=CHCHO OH CH 2=CHCOOH OH CH 3CH 2OH 浓硫酸，△ CH 2=CHCOOC 2H 5 OH
（2分） （3分） 2SO 4 △ ＋ H 2O （2分）
24．直形冷凝管 B 上口倒出干燥（除去水和醇）CD C。