云南省曲靖市麒麟高级中学2020学年高二化学下学期第二次月考(期中)试题

云南省曲靖市麒麟高级中学2020学年高二化学下学期第二次月考（期
中）试题
试题范围：《化学反应原理》，考试日期：2020年5月4 日。

满分：100分，考试时间：90分钟
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（共30小题，每小题2分，每小题只有一个
．．正确选项）
1.已知1g的甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ•g-1．下列热化学方程式中不正确的是（）
A.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol
B.CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol
C.CO2（g）+H2O（l）═CH4（g）+O2（g）△H=+445 kJ/mol
D.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-55.625 kJ/mol
2.已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（）
A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B.①的反应热为221kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
3.已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（）
A.-386 kJ•mol-1
B.+386 kJ•mol-1
C.-746 kJ•mol-1
D.+746 kJ•mol-1
4.下列说法中正确的是（）
A.熵减的吸热反应可能是自发反应
B.需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量
C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变
D.已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
5.反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）
A.υ（D）=0.4 mol/（L•s）
B.υ（C）=0.5 mol/（L•s）
C.υ（B）=0.6 mol/（L•s）
D.υ（A）=0.15 mol/（L•s）
6.已知某可逆反应m A（g）+n B（g）⇌p C（g）△H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确的是（）
A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0
B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0
C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0
D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0
7.某温度下，在体积为2L的密闭容器中充入1mol A和b mol B气体，发生如下反应：A （g）+B（g）⇌2C（g），5min后反应达到平衡时n（A）为0.4mol．在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如下图所示．下列叙述正确的是
（）
A.0～5 min，C物质的平均反应速率为0.04 mol•L-1•min-1
B.图中温度T1时的正反应速率等于温度T3时的正反应速率
C.该反应温度T2时的平衡常数大于温度T3时的平衡常数
D.图中T2时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变
8.合成氨反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是（）
A.t1时升高了温度
B.t2时使用了催化剂
C.t3时降低了温度
D.t4时减小了压强
9.可逆反应A（g）+ B⇌C（g）+ D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述不正确的是（）
A.增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体
B.若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应
C.若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体
D.如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大，A的转化率减少
10.2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3+Cl2⇌PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）
A.0.40mol
B.0.20mol
C.小于0.20mol
D.大于0.20mol，小于0.40mol
11.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配
比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（）
A.2 mol C
B.2 mol A、2mol B和1 mol He（不参加反应）
C.1 mol B和1 mol C
D.2 mol A、3 mol B和3 mol C
12.CO2转化成有机物实现碳循环，是解决温室效应的有效途径之一，此反应化学平衡常数的表达式为：且温度升高，K值变小．下列说法正确的是（）
A.该反应的化学方程式为3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＞O
B.在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
C.在恒温、恒容的密闭容器中，增大H2的浓度时，CO2的转化率增大
D.平衡时，其他条件不变，使用催化剂有利用于CO2的转化
13.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确的是（）
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液
C.滴定时，应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化
D.读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致
14.25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH- △H＞0，下列叙述正确的是（）
A.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K W不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D.将水加热，K W增大，pH不变
15.下列应用与盐类的水解无关的是（）
A.纯碱溶液可去除油污
B.NaCl可用作防腐剂和调味剂
C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
16.下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（）
A.盐类水解是中和反应的逆反应
B.盐类水解过程是吸热过程
C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
17.蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是（）
A.FeCl3
B.FeCl3•6H2O
C.Fe（OH）3
D.Fe2O3
18.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）
①②③④
A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D.VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va：Vb=11：9
19.将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈（）
A.碱性
B.酸性
C.中性
D.无法确定
20.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（）
A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C.pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
21.常温下，下列有关稀溶液中离子浓度的说法正确的是（）
A.同浓度的四种溶液：①NH4Cl ②(NH4)2SO4③NH4HSO4 ④NH4Al(SO4)2溶液，c（NH4+）浓度的大小关系：②＞④＞③＞①
B.一定浓度的NaHS溶液中：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
C.若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5，则其中离子浓度最大与最小的差值为（0.1-10-5）mol/L
D.现有四种溶液：①pH=4的H2SO4溶液②pH=4的NH4Cl溶液③pH=10的氨水④pH=10的CH3COONa溶液，其中水电离出的氢离子浓度大小关系为：②=④＞③＞①
22.两正盐的稀溶液，分别是a mol•L-1NaX溶液和b mol•L-1NaY溶液．下列说法不正确的是（）
A.若a＞b，测得c（X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）＞c（HY）
B.若a＞b，测得c（X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）=c（HY）
C.若a=b，且pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＜HY
D.若a=b，并测得a=c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX是强酸，HY是弱酸
23.下列关于溶液中离子的说法正确的是（）
A.0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B.0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c （Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C.常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：
c（Na+）＞c（CH3COO-）
D.0.1 mol•L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c（OH-）=c（H+）-c（S2-）+c（H2S）
24.下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）
A.pH=1的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+
B.由水电离产生的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
C.在=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
D.含Al3+的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+
25.下列叙述正确的是（）
A.浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，则：c
（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
B.浓度均为0.1 mol•L-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
C.浓度均为0.1 mol•L-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
D.用pH=3的盐酸滴定10 mL pH=11的氨水，达到滴定终点用去盐酸的体积小于10 mL
26.25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③H2SO4④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）
A.④＞③＞②＞①
B.②＞③＞①＞④
C.④＞①＞②＞③
D.③＞②＞①＞④
27.用0.10mol•L-1的盐酸滴定0.10mol•L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）
A.c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）
B.c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）
C.c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+）
D.c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）
28.下列有关滴定操作的顺序正确的是（）
①检查滴定管是否漏水
②用蒸馏水洗涤玻璃仪器
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中
⑥滴定操作．
A.①③②④⑤⑥
B.①②③④⑤⑥
C.②③①④⑤⑥
D.④⑤①②③⑥
29.pH=2的HA、HB两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，其中A代表酸HA，B代表酸HB．下列说法正确的是（）
A.稀释前两酸溶液的物质的量浓度相等
B.稀释后，HA酸溶液的酸性比HB酸溶液强
C.a=5时，HA是强酸，HB是弱酸
D.若有等浓度的NaA溶液和NaB溶液，则溶液的碱性NaA＞NaB
30.常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（稀溶液混合时体积可直接相加）．下列判断错误的是（）
A.由图中信息可知，HA一定是强酸
B.V（MOH）=50.00 mL时，混合溶液中c（M+）+c（MOH）=0.01 mol•L-1
C.N点对应的溶液中c（M+）=c（A-）
D.K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为：
c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二、填空题（共4小题，每小题10分）
31.(10分)反应A（g）⇌B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示．回答下列问
题：
（1）上述反应的温度T1______ T2，平衡常数K（T1）______ K（T2）．
（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为______ ．
②反应的平衡常数K= ______ ．
③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）= ______ ．
32.(10分)现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓
度，请填写下列空白：
（1）如图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c（NaOH）= ______ mol/L
（2）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH 物质的量浓度______ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
如图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
（3）曲线a是用溶液；
（4）P点的坐标为______ ；盐酸的物质的量浓度为______ mol/L．
33.(10分)25℃时，电离平衡常数：
弱酸的化学式CH3COOH HClO H2CO3电离平衡常数
（25℃）1.8×10-5 3.0×10-8
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是______ （填编号）．
（2）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，
稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数______ （填“大于”、
“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来
的c（H+）______ （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水电离出来的c（H+），理由是；
（3）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）= （填准确数值）．
34.(10分)现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④醋酸钠．请回答下列问题：
（1）25℃时，①中由水电离出的H+浓度为______ mol•L-1．
（2）④中各离子浓度由大到小的顺序是______ ．
（3）②和④等体积混合所得溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）= ______ mol•L-1．
（4）已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃（选填“＞”、“＜”或“=”）______ 25℃．在t℃时，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b= ______ ．。