高一化学上学期期末模拟考试(二)
2021-2022学年高一化学期末模拟测试卷(苏教版2019必修第一册)(解析版)
C
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
D
向某溶液中加入浓NaOH溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生
该溶液中一定含有
【答案】D
【解析】A
．铝在空气中能很快形成氧化膜，氧化铝的熔点比铝高，熔融的铝单质被固体氧化铝包裹不滴落下去，故A错误；
B．若原溶液有Ag+，加入盐酸酸化 BaCl2溶液，也有白色沉淀生成，则结论有误，故B错误；
D．NH4Cl是离子化合物， 与Cl-之间以离子键结合， 中N原子与H原子之间以共价键结合，因此其中含有离子键、共价键，D符合题意；
故合理选项是D。
4.三国时期曹植在《七步诗》中这样写道：“煮豆持作羹，漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣……”诗文中所说的“漉”涉及的化学实验基本操作是
A. B. C. D.
D.Cl2的电子式：Cl：：Cl
【答案】C
【解析】A．中子数为20的氯原子的质量数为：20+17=37，则表示为： Cl，A错误；
B．氯的最高价氧化物为Cl2O7，对应的水化物为HClO4，B错误；
C．氯原子核外有17个电子，得到一个电子形成氯离子，其结构示意图为 ，C正确；
D．Cl2分子中Cl原子与Cl原子形成一对共用电子对，其电子式为 ，D错误；
A
B
E
D
C
A．简单阴离子半径大小：E>D>A>B
B．A与D氢化物稳定性：A>D
C．C与D简单阴离子的还原性：C>D
C.1molN的质量14g，14g氮气有氮原子1mol，数目为 ，C项正确；
D.此选项无溶液体积只有浓度，无法知道离子数目，D项错误；
贵州省六盘水市云联学校2022-2023学年高一化学上学期期末考试模拟卷
高一化学期末考试模拟卷一、单选题(共28分) 1．下列说法中，正确的是A ．33.6LCO 2的物质的量为1.5 molB ．34 gNH 3物质的量为0.5 molC ．500 mL 0.1 mol·L −1 MgCl 2溶液中含有0.1 mol Cl -D ．1mol NO 2中含有的氧原子数约为6.02×1023 2．下列离子的检验方法中合理的是A ．向某溶液中滴入KSCN 溶液呈红色，说明不含Fe 2+B ．用酸性KMnO 4溶液检验FeSO 4溶液中是否含有Fe 2(SO 4)3C ．向某溶液中加入NaOH 溶液，直接得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe 3+D ．向某溶液中加入NaOH 溶液得到白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe 2+，不含有Mg 2+3．两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出的气体体积比为1：2，则两份铝片的质量之比为 A ．1：2B ．2：3C ．3：2D ．1：64．下列各组微粒中，互为同位素的是 A ．H 2O 和D 2OB ．36Li 和37LiC ．O 2和O 3D ．614C 和714N5．某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。
已知X 、Y 、Z 、W 为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y 为地壳中含量最高的元素。
下列有关说法正确的是A ．Y 分别与X 、Z 、W 三种元素均可形成至少两种化合物B ．单质的氧化性：Z >Y >XC ．Z 最高价氧化物对应水化物的酸性强于硫酸D ．X 与Z 形成的最简单化合物的沸点比X 与Y 形成的最简单化合物的沸点高 6．下列有关化学用语表示正确的是 A ．Na 2O 2的电子式：Na +:O · ·· ·:O · ·· ·:Na+B ．次氯酸的电子式：H ·×O × ×× × ·×Cl · ·· ·:C ．氯原子的结构示意图：D ．中子数为146、质子数为92的轴(U)原子：92146U7．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A ．石灰乳B ．碳酸钠溶液C ．淀粉溶液 D ．花生油和水形成的乳浊液8．下列有关物质分类的正确组合是A ．AB ．BC ．CD ．D9．在给定条件下，下列微粒在水溶液中可以大量共存的是A ．遇酚酞变红：K +、NH 4+、Cl －、SO 42-B ．使淀粉碘化钾变蓝：Mg 2+、Na +、S 2－、Br －C ．常温下测得pH=8：K +、Na +、NO 3-、HCO 3-D ．溶解有大量SO 2：Ba 2+、Na +、Cl －、SO 32-10．已知离子方程式：mFe (OH )3+nClO -+pOH -=qFeO 42−+xH 2O+yCl -(已配平，且系数之比为最简整数比)，则系数错误的是 A ．m=2B ．p=4C ．x=3D ．y=311．下列反应中的氨与反应4NH 3＋5O 2催化剂4NO ＋6H 2O 中的氨作用相同的是A ．2Na ＋2NH 3=2NaNH 2＋H 2↑B ．2NH 3＋3CuO 高温3Cu ＋N 2＋3H 2OC ．2NH 3＋H 2SO 4=(NH 4)2SO 4D ．3SiH 4＋4NH 3高温Si 3N 4＋12H 212．下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是 A ．Na 和O 2B ．NaOH 和CO 2C ．Ba(OH)2和H 2SO 4 D ．C 和O 213．下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是 A ．CuCl 2B ．FeCl 2C ．HClD ．NaCl14．某同学欲配制500 mL0.10 mol/LCuSO4 溶液。
高一化学期末考试 模拟试卷(二)
高一化学期末考试模拟试卷（二）班级 学号 姓名1. 有关化学用语正确的是A ．乙烯的实验式C 2H 4B ．乙醇的结构简式C 2H 6OC ．四氯化碳的电子式D ．臭氧的分子式O 32. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是A . 酚类 —OH B. 酯类 —COOH C. HCOOCH 3 醛类 —CHO D. CH 3-OH 醇类 —OH3. “绿色化学”要求反应过程中原料原子全部转化为所需的产物，不产生副产物，实现零排放。
下列反应中符合“绿色化学”原理的是：①乙烯在催化剂高温高压条件下聚合成聚乙烯 ②乙烯和氯气在光照条件下制取氯乙烷③乙烯和氧气在银催化条件下生成环氧乙烷④乙酸和乙醇在浓硫酸催化下共热生成乙酸乙酯。
A ．①②B ．①③C ．②④D ．①②③4. 有机物 的正确命名为A ．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B ．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C ．3，3，4-三甲基已烷D ．2，3，3-三甲基已烷5. 下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是：A ．CH 3CH 2OH + CH 3COOHCH 3COOCH 2CH 3 + H 2O B ．CH 3CH 2OH 浓硫酸170℃ CH 2=CH 2↑+H 2OC ．2CH 3CH 2OH 浓硫酸140℃CH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O D ．CH 3CH 2OH + HBr CH 3CH 2Br + H 2O6. 由CH 3CH 3→CH 3CH 2Cl→CH 2＝CH 2→CH 3CH 2OH 的转化过程中，经过的反应类型是A ．取代 加成 氧化B ．取代 消去 加成C ．加成 取代 消去D ．取代 消去 水解7. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是A ．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B ．滴入AgNO 3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C ．加入NaOH 溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D ．加入NaOH 溶液共热，冷却后滴入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 CH 3CHCH 3COOH浓H 2SO 48. 有4种有机物：①② ③④ CH 3—CH=CH —CN ，其中 可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为A ．①③④B ．①②③C ．①②④D ．②③④9. 已知A 物质的分子结构简式如下： 1molA 与足量的NaOH 溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH 的物质的量为A. 6molB.7molC. 8molD.9mol10. 下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是A ．苹果酸B ．丙氨酸C ．葡萄糖D ．甘油醛11. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是A ．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B ．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C ．核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量D ．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团12. 乙醇可以发生下列反应,在反应里乙醇分子断裂C —O 键而失去羟基的是A ．乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应B ．乙醇与浓氢溴酸加热发生取代反应C ．乙醇的催化氧化D ．乙醇与乙酸的酯化反应13. 分子式C 4H 8O 2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A 和B 。
平顶山市重点中学2024届化学高一第一学期期末质量检测模拟试题含解析
平顶山市重点中学2024届化学高一第一学期期末质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是A ．三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙B ．反应结束消耗硫酸的质量一定相同C ．三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙D ．甲先反应完，乙最后反应完2、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )A ．2Na O 和23Na SiO 都属于氧化物B ．24H SO 和HCl 都属于酸C ．KOH 和23Na CO 都属于碱D ．23K CO 和2K O 都属于盐3、将2．4gNaOH 和2．26932Na CO 混合并配成溶液，向溶液中滴加2．2mol·1L 稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成2CO 的物质的量的关系的是A ．B ．C．D．4、下列实验现象叙述中，正确的是（）A．铝是活泼金属，常温下Al与O2反应生成致密的Al2O3薄膜B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种白色物质D．铝箔在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝滴落5、下列物质中，含有氯离子的是（）A．氯化氢B．氯气C．氯酸钾D．氯水6、所示装置能达到目的的是( )A．比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度B．证明氨气易溶于水C．制备并收集少量NO2气体D．检验装置气密性7、下列实验操作正确或能达到目的的是（）A ．左右托盘各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g 砝码，称取2.0gNaOH 固体B ．将气体通过无水CuSO 4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C ．向沸水中边滴加几滴FeCl 3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体D ．检验红砖中的红色物质是否是Fe 2O 3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN 溶液8、下列叙述正确的是( )A ．pH 值小于7的雨水称为酸雨B ．所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C ．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D ．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐制品9、如下图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行下列实验，下列说法正确的是实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质乙针筒里的现象 AH 2S CuSO 4溶液 产生黑色沉淀 BH 2S FeSO 4溶液 产生黑色沉淀 CSO 2 H 2S 出现白色固体 DSO 2 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 A ．A B ．B C ．C D ．D10、能用H + + OH －= H 2O 来表示的化学反应是( )A ．氢氧化铁固体和稀盐酸反应.B ．稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中C ．稀硫酸滴入氨水中D ．澄清石灰水和稀硝酸反应11、华裔科学家高锟因“在光学通信领域中光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。
云南省维西傈僳族自治县第一中学2022-2023学年高一上学期化学期末模拟检测
维西傈傈族自治县第一中学2022-2023学年高一上学期化学期末模拟检测（全卷满分100份，考试用时90分钟）姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A ．氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂B ．蚕丝和人造丝充分水解后均可得到氨基酸C ．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂D ．用浓硫酸刻蚀石英材料制作艺术品2．物质分类和转化是学习化学的重要思想方法。
部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是A ．①的水溶液能与④反应生成②B ．用③代替②进行自来水消毒更安全C ．②与SO 2按物质的量比1：1通入水中，再滴入品红溶液，溶液呈无色D ．由ClONO 2在表中的位置可推测其可能具有强氧化性，能水解生成两种酸3．设阿伏加德罗常数为A N 。
关于21molCO 的叙述正确的是A ．含有21molOB ．含有A N 个氧原子C ．质量为144g?molD ．在标准状况下的体积为22.4L4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．8g CH 4O 分子中含C−H 数目为N AB ．常温下，36.5g HCl 含有的H + 数为0.5 N AC ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N AD ．1mol Na 与足量O 2充分反应，转移的电子数为N A5．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 6．盐酸与下列物质反应(可加热)时，HCl 表现出还原性的是A ．ZnB ．MnO 2C ．Na 2OD ．CaCO 37．下列物质属于电解质的是A ．2COB ．CuC ．2Ca(OH)D ．25C H OH8．在100mL1.00mol/LH 2SO 4溶液中加入足量铁屑，生成气体在标准状况下的体积为A ．11.2LB ．6.72LC ．4.48LD ．2.24L9．下列关于古代化学的应用和记载的说明不合理．．．的是 A ．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO 3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为：S+2KNO 3+3C ＝K 2S+N 2↑+3CO 2↑B ．《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了氧化还原反应C ．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是纤维素D ．“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe 3O 410．下列化学物质的名称正确的是（）A．苯酚：石炭酸B．SiO2：刚玉C．(NH4)2CO3：碳铵D．(CH3)2C(CH2CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3：3，5，5—三甲基庚烷11．下列方程式书写正确的是A．醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO－+H+B．钠与水反应的离子方程式：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．用过量氨水吸收二氧化硫气体：NH3•H2O+SO2=NH4HSO3D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br12．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-13．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A．铁粉有还原性可作吸氧剂B．生石灰能与水反应可作干燥剂C．福尔马林能杀菌防腐可作食品保鲜剂D．明矾能水解形成胶体可作净水剂14．化学与能源、材料和环境密切相关。
四川省成都嘉祥外国语学校2025届高一化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析
四川省成都嘉祥外国语学校2025届高一化学第一学期期末学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1L0.1mol L 的硫酸铜溶液，正确的做法是（）1、使用胆矾配制-1①将胆矾加热除去结晶水后，称取16.0g溶于1L水中②称取胆矾16.0g溶于1L水中③将25.0g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L④将16.0g硫酸铜溶于少量水，然后将此溶液稀释至1LA．①②B．③④C．①③D．②④2、实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( )A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h3、下列有关物质颜色，正确的组合是（）①FeSO4•7H2O 棕黄色②Fe2O3 红棕色③F e（OH）2白色④Fe3O4黑色⑤CuSO4•5H2O 白色⑥HCl 无色A．①②③④B．②③④⑥C．②③④⑤D．①②④⑥4、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．N2(O2)：选用灼热的铜网B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体C．Fe2O3(SiO2)：加入过量的NaOH溶液后过滤D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤5、下列关于物质制备原理错误的是A．工业制备金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑B．工业生产铁：Fe2O3+3CO Fe+3CO2C．湿法炼铜：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4D．以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应：2S+3O22SO36、将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
2024届江苏省天一中学高一化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析
2024届江苏省天一中学高一化学第一学期期末学业水平测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将131.5 mol L AlCl -⋅溶液稀释到体积为原溶液的2倍，稀释后溶液中Cl -的物质的量浓度为（ ） A ．10.75mol L -⋅B ．11.5mol L -⋅C ．12.25mol L -⋅D ．14.5mol L -⋅2、在隔绝空气的情况下，9.2g 铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48 L （标准状况下）NO 气体。
在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（ ） A ．18.6 gB ．20gC ．19.4gD ．24g3、为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则刻蚀过程中发生的主要化学反应为（ ）A ．CaCO 3＋2HCl=CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑B ．NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑C ．Si ＋4HF=SiF 4↑＋2H 2↑D ．SiO 2＋4HF=SiF 4↑＋2H 2O 4、下列说法错误的是（ ）A ．氮在自然界中既以游离态形式又以化合态形式存在B ．通常情况下，氮气的化学性质稳定C ．氮气可在氧气中燃烧生成一氧化氮D ．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮循环5、一种从含Br -废水中提取Br 2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。
已知：Br 2 CCl 4 正十二烷 密度/g·cm － 3 3.119 1.595 0.753 沸点/℃58.7676.8215~217下列说法正确的是A．过滤时，需不断搅B．将Br -氧化为Br2C．正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小D．进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br26、下列除杂试剂或操作选用不正确的是( )物质(括号内为杂质) 除杂试剂或操作A Na2CO3晶体(NaHCO3) 加热B CO2(HCl) 饱和氯化钠溶液、浓H2SO4，洗气C Fe2O3(SiO2) NaOH 溶液，过滤D 稀盐酸(Cl2) 光照A．A B．B C．C D．D7、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．C→CO2B．HCl→Cl2C．Fe→Fe2+D．Fe3+→Fe2+8、关于下列反应的叙述正确的是（）A．由SiO2＋2C Si＋2CO↑可推知硅的非金属性比碳强B．由CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强C．由Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓可推知碳的非金属性比硅强D．由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强9、设N A为阿伏加德罗常数值。
高一年级上学期化学期末考试卷(含答案)
高一年级上学期化学期末考试卷（含答案）一、单选题（本大题共18小题）1. 2021年5月9日，我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院——西北大学榆林碳中和学院成立。
下列措施或方法无助于实现“碳中和”的是 A ．可用碳酸钠溶液捕捉(吸收)2COB ．煤中添加石灰石，以减少二氧化硫对环境的污染C ．开发新型光伏电池材料，提高太阳能电池的光电转换效率D ．开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，制造氢能汽车2. 注射新冠疫苗能有效防止感染新冠病毒，装载疫苗的玻璃瓶是硼硅药用玻璃瓶，生产硼硅玻璃的主要原料是SiO 2、Na 2B 4O 7·10H 2O 、SiO 2属于下列物质类型中的 A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．氧化物3. 下列物质属于电解质的是A ．氯水B ．酒精C ．KNO 3固体D ．石墨4. 反应：32243NaCl NH H O CO NH Cl NaHCO +++=+↓可用于联合制碱。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A ．3NH 的电子式：B ．氯原子的结构示意图：C ．中子数为10的氧原子：168OD ．3NaHCO 电离：233NaHCO Na H CO ++-=++5. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A ．23Na CO 溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 B ．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C ．2SO 具有还原性，可用于纸浆漂白 D ．明矾易溶于水，可用作净水剂6. 下列生活中常见物质主要成分的化学式表示正确的是 A ．纯碱-3NaHCO B ．钡餐-4BaSO C ．熟石灰-CaOD ．胆矾-4CuSO7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．()120.1mol L Ba OH -⋅溶液：K +、Na +、Cl -、3NO -B ．10.1mol L Cl H -⋅溶液：K +、2Mg +、3NO -、3HCO -C ．120.1mol L CaCl -⋅溶液：Na +、2Mg +、24SO -、23CO -D ．140.1m O ol L KMn -⋅溶液：4NH +、H +、3NO -、2-3SO8. 下列图示对应的操作规范的是A ．称量B ．过滤C ．将剩余钠放回试剂瓶D ．转移溶液9. 下列指定的离子方程式正确的是 A ．氯气溶于水：22Cl H O2H Cl ClO ++-+++B ．碳酸钙溶于醋酸：2322CaCO 2H Ca CO H O +++=+↑+ C ．钠和水反应：222Na 2H O 2Na 2OH H +-+=++↑D ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：22442BaOH SO H BaSO H O +--++++=↓+10. 下列关于NaHCO 3和Na 2CO 3说法正确的是 A ．用澄清石灰水鉴别NaHCO 3和Na 2CO 3B ．NaHCO 3固体中含少量Na 2CO 3杂质，可通过加热的方法除去C ．向同浓度NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中滴加几滴酚酞，NaHCO 3的红色较深D ．相同温度下，0.1 mol/L 的两种盐溶液分别与同浓度的稀盐酸反应，NaHCO 3较剧烈11. 在题给条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A ．NaOH2Cl NaClO → B ．稀盐酸22nO C M l −−−→ C ．浓硫酸Cu2SO −−→ D ．2()()通电MgCl aq Mg s −−−→ 12. 下列分离混合物的方法中不正确的是 A ．使浑浊的食盐水变澄清——过滤 B ．从溴水中分离出溴——萃取、分液C ．从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏D ．把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶 13. 关于海水资源的综合利用，下列说法错误的是 A ．海水中含量最高的盐是NaCl B ．电解饱和食盐水可以制得金属钠C ．从海水中提取的镁可用于制造火箭、飞机D ．食用含碘丰富的海产品可防治甲状腺肿大14. 下列对浓硫酸的叙述中，正确的是A ．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属B ．浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性C ．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化D ．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化15. ClO 2和亚氯酸钠(NaClO 2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。
2020-2021学年山东省青岛市高一化学上学期期末考前冲刺卷试卷(二)(含答案解析)
2020-2021学年山东青岛上学期期末考前冲刺卷高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是( )A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”体现了合金硬度方面的特性C．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化D．《肘后备急方》中“青蒿握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化2．化学与生产、生活、环境等密切相关。
下列说法错误的是（）A．漂白粉、食醋、碘酒都是混合物B．食品包装袋中常有一个内盛硅胶或生石灰或铁粉的小纸袋，它们的作用相同C．复方氢氧化铝片可做抗酸药D．大量排放二氧化碳气体可导致温室效应3．下列说法正确的是( )A．FeSO4·7H2O属于纯净物、化合物、盐、强电解质B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．O2转化为O3的过程为物理变化D．根据酸中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．16 g O2和O3的混合气体所含原子数为N AB．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5 N AC．lmol H2O2分子中含有的非极性键数目为3 N AD．2 L 0.5mol/L的KClO3溶液中含有的Cl- 的数目为N A5．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A．滴加无色酚酞呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2-4、CO2-3B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2-4、NO-3C．滴加紫色石蕊呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2-3、NO-3D．0.2mol·L-1 Ba(OH)2溶液中：Na＋、NH+4、HCO-3、Cl－6．下列离子方程式书写正确的是( ) 0044A ．铝粉投入到NaOH 溶液中： 2Al ＋2OH －=2AlO -2＋H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3＋＋3OH －=Al(OH)3↓C ．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO -2+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 2-3D ．氢氧化钡溶液中加入过量小苏打溶液：Ba 2＋＋2HCO -3+2OH -=BaCO 3↓＋CO 2-3+2H 2O7．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ）A ．Na 2CO 3溶液(Na 2SO 4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，通入过量的CO 2气体C ．铝粉(Mg)，加入足量的盐酸，过滤D ．FeCl 2溶液(FeCl 3)，通入足量的氯气8．下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（ ）A ．A 气体是CO 2，B 气体是NH 3B ．第Ⅲ步得到的晶体是Na 2CO 3·10H 2OC ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D ．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶9．某同学欲探究铁及其化合物的性质，他的下列实验方案可行的是( )A ．在常温下将铁片加入浓硫酸中：探究铁的活泼性B ．将热的NaOH 溶液滴入FeCl 3溶液中：制备Fe(OH)3胶体C ．在蒸发皿中加热蒸干FeSO 4溶液：制备FeSO 4·6H 2O 晶体D ．将Cu 粉加入Fe(NO 3)3溶液中：验证Fe 3+的氧化性强于Cu 2+10．下列关于物质或离子检验的叙述不正确的是( )A ．在溶液中加硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中可能含有Ba 2+B ．气体通过CuSO 4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气C ．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含有NaClD ．某溶液中加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中可能含有CO 2-311．某溶液X 中可能含有下列离子中的若干种：SO 2-4、Cl -、HCO -3、Na +、Mg 2+、Ba 2+，所含离子的物质的量浓度均相同。
高一化学模拟试卷带答案解析
高一化学模拟试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到A ．半导体材料B ．人畜安全的高效农药C ．催化剂D ．氟利昂的代用品2.FeCl 3溶液和Fe （OH ）3胶体具有的共同性质是 A ．都能透过滤纸B ．都呈红褐色C ．具有相同的颗粒直径D ．都存在布朗运动3.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A ．1︰4B ．1︰5C ．2︰3D ．2︰54.某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切割了一小块钠，然后放入盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着，下面是该兴趣小组的几点推测，你认为不合理的是( ) A. 黑色固体是碳B. 钠在燃烧时只发生了一个反应C. 钠在金属活动性顺序中排在镁前面，所以钠能与二氧化碳反应(已知：2Mg+CO 22MgO+C)D. 钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳5.下列有关Na +离子的叙述中正确的是A ．有碱性B ．有强氧化性C ．有强还原性D ．很难被还原 6.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是7.用18.4 mol／L的浓硫酸配制100ml 1 mol／L的稀硫酸，现给出下列仪器（配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥8.比较下列各组微粒半径，正确的是（）①Cl<Cl—<Br—②F—<Mg2+<Al3+③Ca2+<Ca<Ba ④S2-<Se2-<Br—A．①和③ B．只有② C．只有③ D．①和④9.下列有关金属元素特征的叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质10.下列说法正确的是A．硫酸的摩尔质量是98 gB．1mol O2的质量是32 gC．2 g氢气所含原子数目为1 molD．标准状况下，11.2 LCH4含有10 mol电子二、填空题11.（9分）实验室配制480 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，回答下列问题。
2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析 (2)
吉林省白山市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．泡的是山茶，品的是心性，茶的这一生，后来只凝结成一抹犹之未尽的留香于齿。
其中泡茶的过程（投茶、注水、出汤、斟茶）中属于过滤操作的是（）A．投茶B．注水C．出汤D．斟茶2．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。
用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是（）A．Na﹣K合金B．Cu﹣Sn合金C．Sn﹣Pb合金D．Mg﹣Al合金3．下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．一氧化碳D．氯气4．下列不属于传统无机非金属材料的是（）A．碳化硅B．玻璃C．水泥D．陶瓷5．在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（）A．铝B．硅C．硫D．氯6．在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是（）A．B．C．D．7．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A．Na2O B．KMnO4C．NH4NO3D．CaCl28．从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是（）A．NH3B．S2﹣C．Na+D．Fe2+9．下列物质不属于电解质的是（）A．空气B．氯化氢气体C．氢氧化钠固体D．氯化钠晶体10．具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠．其中漂白原理相同的是（）A．①③B．②③C．①④D．②④11．下列物质的主要成分及用途均对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．下列过程中水的作用与其他三种不同的是（）A．NO2溶于水B．Cl2溶于水C．将Na2O2投入水中D．将Na投入水中二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）13．用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所选试剂均足量且能达到除杂目的是（）A．NaCl 溶液（I2）：CCl4B．Na2CO3（NaHCO3）：盐酸C．CO2（SO2）：Na2CO3溶液D．FeCl2（FeCl3）：Cl214．下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是（）A．SO2B．NaHCO3C．SO3D．CO215．化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法不正确的是（）A．纯净物与混合物属于并列关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系16．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．等物质的量的FeCl2与FeCl3，前者比后者少N A个氯离子B．16g CH4和18g NH3所含质子数均为10N AC．1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2N AD．常温常压下，相同体积的Cl2、HCl含有的分子数和原子数均相同17．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是氧化剂B．SO2是该反应的催化剂C．x＜y D．MFe2O y是还原产物18．下列离子方程式正确的是（）A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2OB．NH4++OH﹣NH3•H2OC．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClOD．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑19．将铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组在该溶液中可能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣20．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D21．标准状况下，分别将充满下列气体的容器倒扣于水槽中（设气体不发生扩散），充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度不等于mol•L﹣1（约0.045mol•L﹣1）的是（）A．HCl B．NO2、O2C．SO2、N2D．NO222．常温下，发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断错误的是（）A．A3+是A2+的氧化产物B．氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2C．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生D．Z2在①③反应中均为还原剂二、非选择题（本题包括5小题，共46分）23．（10分）（1）在VL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为（2）有以下物质：①AgCl；②CCl4；③医用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧食醋；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
高一化学模拟试卷带答案解析
高一化学模拟试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.某元素的一种同位素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与H 原子可组成H m X 分子，在ag H m X 中所含电子的物质的量是（ ） A ．(A －N) mol B ．(A －N ＋m) mol C ．(A －N) mol D ．(A －N ＋m) mol2.下列事故处理不正确的是（ ）A ．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B ．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C ．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D ．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗3.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是( )A ．14B ．15C ．16D ．174.用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（ ）A ．加热B ．不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸C ．滴加少量硫酸铜溶液D ．不用铁片，改用铁粉5.加热10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g ，求混合物中碳酸钠的质量分数。
( ) A ．58％ B ．42％ C ．36％ D ．64％6.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 深入研究了Pt 金属表面催化CO 氧化反应的模型。
下列关于的说法正确的是（ ）A ．的质子数是124B ．的核外电子数是202C ．和是同一种核素D ．和互称为同位素7.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ） A ．加热B ．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C ．滴加少量硫酸铜溶液D ．不用铁片，改用铁粉 8.下列说法中不正确的是 A ．钠保存在石蜡油或煤油中 B ．氯水保存在棕色试剂瓶中 C ．保存FeSO 4溶液需加入少量铁粉D ．实验室盛装NaOH 溶液的试剂瓶用玻璃塞9.每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是 A ．Na 2CO 3溶液 B ．NaOH 溶液 C ．稀硫酸 D ．稀盐酸10.0.1 mol 某烃在20 L(标况)过量O 2中完全燃烧后，将生成的混合气体与足量的Na 2O 2反应增重15 g ，剩余气体为14.4 L(标况)，则该烃为（ ） A ．C 2H 6 B ．C 3H 6 C ．C 4H 8 D ．C 5H 10二、填空题11.（8分）现有三种物质A 、B 、C ，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子： OH － CO SO为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：① A 溶液与B 溶液反应生成无色气体X ，气体X 可以和C 溶液反应生成沉淀E ，沉淀E 可与B 溶液反应；② B 溶液与C 溶液反应生成白色沉淀D ，沉淀D 不溶于稀硝酸。
高一年级上学期期末考试化学试卷(含答案)
高一年级上学期期末考试化学试卷时间：90分钟满分：100分试卷说明：（1）本卷共两大题，34小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单项选择题：每小题2分，共60分。
1.实验室有四个药品橱，已存放如下药品：A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱2.在水溶液中能大量共存的离子组是A．Al3+H+HCO3－Cl－B．Na+AlO2－OH－SO42－C．Ca2+K+NO3－CO32－D．H+Fe2+MnO4－NO3－3.下列数量的各物质中,含分子个数最多的是A．1mol HCl B．3.01 x 1023个氧分子C．22g CO D．标况下5.6L H24.下列材料中不含SiO2的是A．光纤B．玻璃C．石英D．芯片5.加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验A．Al3+ B．HCO3－C．SO42－D．NH4+6.下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是A．NaHCO3B．H2SiO3C．FeCl3D．FeCl27.碘元素在下列物质中以单质存在的是A．碘酒B．海带C．含碘食盐D．人工降雨剂8.下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是A．(NH4)2CO3B．Al2O3C．AlCl3D．Al9.下列有关钠的叙述不正确的是A．钠质地软B．钠易与氯气反应C．钠保存在煤油中D．钠可在TiCl4溶液中置换Ti10.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是11.下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是A．HClO B．CO2C．NH4Cl D．乙醇12.下列溶液露置在空气中质量会变轻的是（不考虑溶剂挥发）A．澄清石灰水B．Na2SO3溶液C．NaOH溶液D．浓硫酸13.下列关于氯气的叙述中不正确的是A．氯气呈液态时称为液氯B．氯气的密度比空气大C．氯气的水溶液含有多种分子D．氯气在碱性溶液中漂白性会增强14.14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
高一化学期末考试模拟附加试题2
高一化学期末考试模拟附加试题（二）铝的题型训练1、铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。
铝在下列场合使用必须加以控制的是（）①制铝锭，②制易拉罐，③制电线电缆，④制牙膏皮，⑤用明矾净水，⑥制炊具，⑦用明矾和小苏打做食品膨化剂，⑧用请氢氧化铝[Al(OH)3]制成药片制胃病，⑨制防锈油漆A.①②④⑤⑥⑦⑧B.②⑤⑥⑦⑨C.②④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部3、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）A．[Al(OH)4]-B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+4、向MgSO4和Al2(SO4)3混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （）全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元5、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO-24素的主要存在形式是（）A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO-D．Al3+和Al(OH)326、镁、铝都是较活泼的金属，下列描述不正确的是（）A.镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒B.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物C.镁在加热的条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生置换反应D.铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应7、若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是（）A.H+、Ba2+、Cl-、NO3-B.NH4+、CO3-、NO3-、Na+C.NO3-、K+、[Al(OH)4]-、OH-D.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-8、取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.3mol/L氨水B.4mol/L HNO3C.18mol/L H2SO4D.8mol/L NaOH11、向含n mol AlCl3的溶液中加入含m mol NaOH的溶液，观察到的现象是先有白色溶液生成后，部分沉淀溶解，则生成Al(OH)3沉淀的物质的量（）A、(n-3m)molB、(4m-n)molC、(4n-m)molD、(3m-n)mol9、下列离子方程式书写正确的是（）A、硫酸铝中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B、氢氧化铝跟盐酸反应：Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2OC、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42- = BaSO4↓D、四羟基合铝酸钠溶液与过量稀硝酸反应：[Al(OH)4]-+H+ = Al(OH)3↓+H2O10、属于铝热反应的是（ ）A.Al+HClB.Al+H 2SO 4C.Al+MgOD.Al+WO 311、 B L Al 2(SO 4)3溶液中含有ag Al 3+，则SO 42-的物质的量浓度为（ ） A.B a 23mol/L B.B a 27mol/L C.B a 18mol/L D.Ba 812mol/L12、把一块镁铝合金投入到1 mol·L －1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L －1 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是( )A ．盐酸的体积为80 mLB ．a 的取值范围为0<a <50C ．n (Mg 2＋)<0.025 molD ．当a 值为30时，b 值为0.0113、 一无色透明的溶液做如下实验：（1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液，只观察到有白色沉淀生成。
2023-2024学年高一上学期期末模拟考试化学试题(含答案)
高一上期末模拟试题 1．化学和生活、社会发展息息相关。
下列说法不正确的是 A ．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 B ．NaOH 和铝粉是某固体管道疏通剂的主要成分C ．“人造太阳”的核燃料21H 、31H 互为同素异形体 D ．清洁工用“84消毒液”消毒杀菌，利用NaClO 具有强氧化性 2.下列物质的分类正确的是碱酸碱性氧化物 酸性氧化物电解质A2Ba(OH) 23H SO 22Na O 2CO4NaHSOB NaOH4NaHSOFe 2O 3 CO 3CaCOCCH 3CH 2OHHClMgO3SO2COD32NH H O ⋅3HNO CaO 2SO 2H O3.下列有关说法正确的是A ．一般合金的熔点比其成分金属的熔点高，硬度比其成分金属的硬度大B ．镧镍合金能大量吸收H 2形成金属氢化物，可作储氢材料C ．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应D ．将NaOH 浓溶液滴加到饱和3FeCl 溶液中可制备()3Fe OH 胶体4.一定温度和压强下，用质量相等的CH 4、O 2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法不正确的是 A ．气球甲中装的是O 2B ．气球甲和气球乙中气体气体体积之比为1∶2C ．气球甲和气球乙中原子数之比为1∶5D ．气球甲和气球乙中分子数之比为1∶1 5.下列对图示的解释不正确的是 ABCD向()2Ba OH 溶液中加入稀硫酸，溶液导电光照过程中氯水的pH 变化NaCl 的形成 NaCl 溶于水能力变化a 时刻()2Ba OH 溶液与稀硫酸恰好完全中和pH 降低的原因可能是HClO 分解NaCl=Na ++CI -6.在下列条件的溶液中，一定能．．．大量共存的离子组是 A. 澄清透明溶液：2243K Cu SO NO ++−−、、、B. 含有4NaHSO 的溶液中：234Ba NH Al Cl +++−、、、 C. 常温下使石蕊试液变蓝的溶液：2234Na Mg NO SO ++−−、、、 D. 加入铁粉放出2H 的溶液：23K Na S Fe ++−+、、、 7.用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．18gNH 4+所含电子数目为10N AB ．常温下，Na O 与H O 反应生成1mol O 时，转移电子数是N A 9.某同学欲用浓硫酸配置480mL 的4.6mol/L 的硫酸溶液，下列说法不正确的是 A. 配制过程中，必需玻璃仪器有5种B. 用量筒量取浓硫酸时，若俯视，会使所配溶液浓度偏高C. 定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低D. 若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm 3的浓硫酸配制，需量取该酸125.0mL 10.用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是的A. 用甲装置可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B.用乙装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡，可检验产物C.用丙装置可证明非金属性强弱：Cl>Br>ID.用丁装置先通入2CO ，后通入3NH ，可模拟“侯氏制碱法”制取3NaHCO 11.下列指定反应的离子方程式正确的是A ．3FeCl 溶液腐蚀铜制印刷线路板：3+2+2+Fe +Cu=Fe +Cu B. 将过量的2CO 通入2Ca(ClO)溶液中：2223H O CO Ca 2ClO CaCO 2HClO +−+++=↓+C ．2Br 使湿润淀粉-KI 试纸变蓝：22Br 2I 2Br I −−+=+D ．3NaHCO 溶液中加少量2Ba(OH)溶液：-2+-332HCO +Ba +OH BaCO +H O =↓ 12.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。
辽宁省大连市育明高级中学2024届高一化学第一学期期末检测模拟试题含解析
辽宁省大连市育明高级中学2024届高一化学第一学期期末检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法正确的是 A ．FeCl 2(FeCl 3)：加入足量铜粉B ．NaCl(Na 2CO 3)：加过量BaCl 2溶液后过滤C ．NO 2(NO)：通过盛有蒸馏水的洗气瓶D ．CO 2(HCl)：通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶2、将V 1mL0.2 mol/LNa 2SO 4溶液加水稀释至V 2 ml ，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为A ．-1212V mol L 5V B ．-1125V mol L 2V C ．-1215V mol L 2V D ．-1122V mol L 5V 3、下列仪器中一般不用作反应容器的是 ( ) A ．试管B ．烧瓶C ．烧杯D ．量筒4、元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系不能通过一步反应完成的是（） A ．Na→NaOH→NaClO→HClO B ．Al→Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 3 C ．S→SO 2→H 2SO 4→CuSO 4 D ．Fe→Fe(SO 4)3→Fe(OH)3→Fe 2O 35、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A ．能否发生丁达尔效应 B ．分散质粒子直径的大小 C ．能否透过滤纸或半透膜D ．是否均一、透明、稳定6、下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是 （ ）A ．铝片放入浓硫酸中无明显变化铝与冷的浓硫酸不发生化学反应B ．用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落Al 2O 3的熔点高于AlC ．铝、镁分别投入相同浓度的NaOH 溶液铝片溶解铝比镁更活泼D ． 将Cl 2通入盛有湿润红色布条的洗气瓶红色布条褪色Cl 2具有漂白性A ．AB ．BC ．CD ．D7、对于下列金属的叙述不正确的是A ．在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B ．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C ．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁D ．金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性 8、下列变化需要加入还原剂才能实现的是A ．Cl -→C12B ．HCO 3- →C032-C ．Mn04- →Mn 2+D ．Zn→Zn 2+ 9、化学与生产、生活密切相关。
湖南省益阳市桃江第一中学2025届化学高一上期末学业质量监测模拟试题含解析
湖南省益阳市桃江第一中学2025届化学高一上期末学业质量监测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是A ．Al 3+、-3NO 、K +、2-4SOB ．Ca 2+、H +、2-3CO 、-2AlO C ．OH -、2-4SO 、+4NH 、Al 3+ D ．Fe 3+、Mg 2+、-3NO 、Cl ˉ 2、热的浓硫酸与铜片反应，生成二氧化硫，体现浓硫酸的性质为A ．酸性B ．吸水性C ．脱水性D ．强氧化性3、化学与生活、生产密切相关。
下列叙述错误的是A ．铝合金大量用于高铁建设B ．考古时利用14C 测定一些文物的年代 C ．漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂D ．氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源4、下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是（ ）A ．Mg→MgOB ．CaO→CaCO 3C ．Cl 2→NaClD ．H 2SO 4→SO 25、下列说法或操作正确的是A ．蒸馏过程中，冷凝管中冷却水的流向是上进下出B ．蒸发时，要不断用玻璃棒搅拌，当溶液蒸干后，应立即停止加热C ．碘易溶于酒精，可用酒精从饱和碘水中萃取碘D ．分液时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出6、某同学用托盘天平称量镁粉25.2 g (1 g 以下用游码)，他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( )A ．25.2 gB ．24.8 gC ．24.2 gD ．25.8 g7、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A ．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl 2B ．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl －C ．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H ＋D ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO8、下列金属长期露置在空气中，最终生成物所属物质种类相同的是A．Na和Al B．Na和Mg C．Mg和Al D．Na和Fe9、消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示，即得电子数越多，消毒效率越高。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2012-2013上学期期末化学模拟（二）1．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A ．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B ．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C ．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D ．过滤、蒸发、萃取、蒸馏2．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于．．．合金的是( ) A ．钢 B ．青铜 C ．黄铜 D ．水银 3．下列叙述中，正确的是( )A ．1 mol O 3的质量为 32 gB ．SO 42－的摩尔质量为96 g/molC ．0.05mol SO 2的体积是1.12LD ．0.5mol/L Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3+的个数约为6.02×10234．下列分离提纯操作中，不正确．．．的是（ ） A ．酒精能从碘水中萃取出碘单质 B ．分离植物油与水可采用分液的方法 C ．用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质 D ．分离氧气和氮气可采用蒸馏液态空气的方法 5．下列关于SO 2性质的说法中，不正确．．．的是 ( ) A ．能与NaOH 溶液反应 B ．能使品红溶液褪色 C ．能与水反应生成硫酸 D ．能使酸性KMnO 4溶液褪色 6．下列有关物质用途的说法中，正确的是 （ ）①Si 可用来制造半导体材料 ②SiO 2可用于制造光导纤维 ③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多 ④氧化铁可用于制红色涂料 A ．只有① B ．只有② C ．只有③ D ．都正确 7．下列反应中加入还原剂可达到目的的是（ ）A ．Cl 2→Cl －B ．Zn→ Zn 2＋C ．H 2→H 2OD ．CuO→CuCl 28．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，使用时加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物．据此可推测其有效成分可能是 （ ） A ．Cl 2B ．NaClOC ．KMnO 4D ．SO 29．某溶液中有Mg 2+、Fe 2+、Fe 3+和Al 3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH 溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是（ ） A ．Mg 2+ B ．Fe 2+ C ．Fe 3+ D ．Al 3+10．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液②加入稍过量的NaOH溶液③加入稍过量的BaCl2溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤过滤。
正确的操作顺序是()A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④11．下列有关试剂的保存方法不正确．．．的是（）A．少量的钠保存在煤油中 B．新制的氯水一定保存在无色试剂瓶中C．将火碱溶液保存在橡胶塞的细口玻璃瓶中 D．保存FeSO4溶液时需要加入铁钉2+和Fe3+的是（）12．下列试剂中，不能．．用于鉴别FeA．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．KSCN溶液 D．酸性KMnO4溶液13．下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是（）A． AlCl3和NaOH B．NaHCO3和NaOH C． Na2SO4和BaCl2 D．AgNO3和NaCl14．下列实验操作最终不．会产生．．．白色沉淀的是（）A．AlCl3溶液中通入过量的氨气B．MgSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液C．Al2(SO4)3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液D．FeSO4溶液中撒入少许Na2O2粉末15．已知还原性Cl－<Fe2+<H2O2<I－<SO2，判断下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O==SO42－+4H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HIC．H2O2+2H++SO42－==SO2+O2+2H2O D．2Fe3++2I－==2Fe2++I216．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32- ═ CO2↑+ H2OB．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH-═ 2AlO2- + H2↑C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+═ 2Fe2+D．金属钠与水反应：2Na + 2H2O ═ 2Na+ + 2OH-+ H2↑17．在① Al2O3② Al(OH)3 ③ Na2CO3 ④ NH4HCO3⑤Al四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的化合物是（） A．①②④⑤ B．②③④ C．①②④ D．①③④18．下列试剂中，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液的是（） A．NaOH B．H2SO4C．NH3·H2O D．AgNO319．能实现下列物质间直接转化的元素是（A．硅 B．硫 C．铝 D．铁20．实验室用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：（）①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。
从消耗原料和是否污染环境的角度，下列有关叙述不正确．．．的是A．所消耗的铜的质量相等 B．所消耗的硝酸的量：①＞②＞③C．对环境造成的危害，③最小 D．制取硝酸铜的最佳方案是①21．碳与浓硫酸发生反应的方程式为：，期中C被（填“氧化”或“还原”），浓硫酸作（填“氧化”或“还原”）剂。
在该反应中，若消耗了1 mol C，则生成mol SO2。
22．下列物质能导电的是属于电解质的是，属于非电解质的是。
①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液23.某同学在实验室制取氨气的实验装置如图所示。
请回答：（1）该同学的实验装置中有一个明显的错误是：。
（2）实验室制氨气的化学方程式为：__________________ __________。
（3）在改正(1)中的错误后，若要制取干燥的氨气，还需对装置进行改进，改进的具体方法是：____________ __。
（4）如制得标准状况下的氨气2.24L，则反应中至少需要熟石灰 g。
24．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。
（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为：，可观察到的实验现象是（填序号）。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．钠球四处游动 d．溶液呈红色（2）在钠、铝、铁三种金属元素中，其所形成氧化物种类最多的是，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是。
向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为，得到的胶状沉淀物因具有性，可用于。
（3）取少量FeCl2溶液，按右图所示的操作，使其跟NaOH溶液反应。
可观察到的现象是_______________ __，与上述现象相关的反应的化学方程式：、。
（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能．．．出现的是。
A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无25．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。
工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是__________（填操作名称）。
（2）沉淀B的成分是______ _____（填化学式，下同）；沉淀C的成分是_____ ______；溶液D中大量存在的阴离子是______ _____。
（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为_______ ____；（4）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为_____ _____。
26。
（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是。
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为。
（3）在某防空防灾演习现场，模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄露。
人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进行事故处置。
①引导大客车上的乘客（填序号）；a. 顺风向高处转移b. 顺风向低处转移c. 逆风向高处转移d. 逆风向低处转移。
②指导附近居民用浸透以下某种物质的毛巾捂住口鼻，离开事故现场，这种物质可能是（填序号）。
a. Na2CO3 b. NaOH c. NaCl d. NaClO③消防队员将翻落的氯槽罐移至附近的水坑中，请用化学方程式表示氯槽罐被移至水中的原因。
高一化学上学期期末模拟考试（三）命题人：孙志远一. 选择题（共20小题，每题2分，共40分。
每题只有1个选项符合题意） 1. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 氯气和氯化亚铁溶液反应：Cl Fe Fe Cl 2232+=+++-B. 澄清石灰水跟盐酸反应：HO HH O +-+=2C. 铜片跟稀硝酸反应：Cu NO H CuNO H O ++=+↑+-++32242D. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO BaBaSO 4224-++=↓2. 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A B. 常温下，2g 氢气所含分子数目为N AC. 在25℃，101105.⨯Pa 时，11.2L 氮气所含的原子数目为N AD. 标准状况下22.4LSO 3所含的分子数为N A3. NH 4HCO 3 在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H 2SO 4 的洗气瓶，最后得到的气体是（ ）A. NH 3B. O 2C. H 2OD. CO 24. 在含有NaBr 、KI 的混合溶液里通入足量的Cl 2，充分反应后将溶液蒸干，然后灼烧残余固体，最后剩下的是（ ） A. KCl I 和2B. NaCl Br 和2C. KCl NaCl I 、和2D. KCl NaCl 和5. 将同体积同物质的量浓度的NaCl M gCl AlCl 、、23三种溶液中的Cl -完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为（ ） A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 1：1：1 D. 6：3：26. 在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是（ ） A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D.钠的金属活动性很强 7. 下列实验能达到目的的是（ ）A. 用过量氨水除去AlCl 3溶液中的少量FeCl 3B. 用淀粉溶液鉴别含碘食盐和不含碘食盐C. 若CO 2中含少量氯化氢，可通入盛有水的洗气装置将氯化氢除去D. O 2中所含的Cl 2，通过盛有N aO H 溶液的洗气装置将Cl 2除去8. 某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。