宁夏银川市第九中学2024届化学高二第一学期期中质量检测试题含解析

宁夏银川市第九中学2024届化学高二第一学期期中质量检测试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、根据下列实验事实：FeCl3溶液中滴加KI溶液，加CCl4振荡后静置，CCl4层呈紫色，②FeCl2溶液中加氯水，再加KSCN溶液，呈红色，③KMnO4溶液中加入浓盐酸，KMnO4溶液褪色，下列各组微粒的氧化性由大到小顺序正确的是（）
A．I2、Cl2、Fe3+、MnO4-B．MnO4-、Cl2、Fe3+、I2
C．Cl2、I2、Fe3+、MnO4-D．Fe3+、MnO4-、Cl2、I2
2、2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)；反应达到平衡时，PCl5为0.4mol；如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同的温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量浓度为
A．小于0.1mol/L B．0.1mol/L
C．0.2mol/L D．大于0.1mol/L，小于0.2mol/L
3、3He在月球上储量丰富，3He主要来源于宇宙射线的初级粒子，下列关于3He和4He的叙述正确的是
A．两者互为同位素B．两者互为同素异形体
C．两者为同一种核素D．两者具有相同的中子数
4、一定条件下,乙醛可发生分解:CH3CHO(l)→CH4+CO,已知该反应的活化能为190 kJ·mol-1。

在含有少量I2的溶液中,该反应的机理如下:
反应Ⅰ:CH3CHO+I2CH3I+HI+CO(慢)
反应Ⅱ:CH3I+HI CH4+I2(快)
下列有关该反应的叙述正确的是()
A．反应速率与I2的浓度有关B．HI在反应Ⅰ中是氧化产物
C．反应焓变的绝对值等于190 kJ·mol-1D．乙醛的分解速率主要取决于反应Ⅱ
5、已知N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57.20 kJ/mol，t℃时，将一定量的NO2、N2O4充入一个容积为2 L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：
时间/min 0 5 10 15 20 25 30
c(X)/(mol/L) 0.2 c 0.6 0.6 1.0 c1c1
c(Y)/(mol/L) 0.6 c 0.4 0.4 0.4 c2c2
下列推断不正确的是
A．c（X）代表NO2的浓度
B．20min时改变的条件是向容器中加入0.8molNO2
C．该反应的平衡常数K=0.9 mol/L
D．25min后混合气体的平均摩尔质量为64.4g·mo l-1
6、在密闭容器中，反应X(g)＋2Y(g)Z(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)＝0.100 mol·L－1，c(Y)＝0.200 mol·L－1，c(Z)＝0 mol·L－1。

反应物X的浓度随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是
A．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
B．实验②平衡时Y的转化率为60%
C．减小反应③的压强，可以使平衡时c(X)＝0.060 mol·L－1
D．反应X(g)＋2Y(g) Z(g)的ΔH>0
7、已知4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ·mol－1。

一定条件下，向1 L密闭容器中投入0.8 mol 的NH3和1.6 mol的O2，发生上述反应，第2 min和第4 min时NH3的物质的量分别为0.6 mol和0.3 mol。

下列说法中不正确的是
A．上述反应的逆反应的活化能不小于905.9 kJ·mol－1
B．反应在第2 min到第4 min时，O2的平均速率为0.15 mol·L－1·min－1
C．反应第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度
D．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小
8、下列说法正确的是（）
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
9、铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，研读如图，下列判断错误
．．的是
A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-
B．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol
C．K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，c电极为负极
10、已知几种常见弱酸常温下的电离常数如下表所示，则相同物质的量浓度的下列溶液，pH最大的是（）弱酸H2C2O4H2S H2CO3HClO
电离常数
K a1=5.4×10-2
K a2=5.4×10-5K a1=1.3×10-7
K a2=7.1×10-15
K a1=4.4×10-7
K a2=4.7×10-11
K a=3.0×10-8
A．Na2C2O4B．K2S C．NaClO D．K2CO3
11、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．H2SO4溶液与氨水反应：H++OH-=H2O
B．CuO与稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
C．AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl3+3OH-=Al(OH)3↓+3Cl-
D．Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=2ClO-+H2O
12、下列说法正确的是( )
A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
C．化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定
D．在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
13、某有机物结构如图所示，关于该有机物的下列说法正确的是
A．它是苯酚的同系物
B．1mol该物质能与溴水反应消耗2molBr2，发生取代反应
C．1mol该有机物能与足量金属钠反应生成0.5 mol H2
D．1mol该有机物能与2 mol NaOH反应
14、在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是()
A．3.4 mol B．3.2 mol C．2.8 mol D．1.2 mol
15、下列离子方程式正确的是
A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5O-+CO32-
B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-NH4++2A g↓+3NH3+3H2O+HCOO-
C．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH3CHO+2Cu(OH)2++2OH-Cu2O↓+3H2O+CH3COO-
D．向小苏打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
16、提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
被提纯的物质除杂试剂分离方法
A 乙酸丁酯（乙酸）CCl4萃取、分液
酸性KMnO4溶
洗气
B 乙烷(乙烯)
液
C 溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液
D 苯（苯酚）浓溴水过滤
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和髙分子化合物H的示意图如图所示：
请回答下列问题：
（1）写出以下物质的结构简式：B______，G_______
（2）写出以下反应的反应类型：X_____，Y______．
（3）写出以下反应的化学方程式：A→B：_______
（4）若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为______．
18、某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现某些化合物与水反应时，其中所含的一种元素可以发生自身氧化还原反应。

（1）若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO。

①D为单质，其所含元素在元素周期表中的位置是___。

②下列说法中，正确的是___（填字母）。

a.A、C的组成元素相同
b.B的浓溶液可与铜反应得到A
c.A、B、C中含有化合价不同的同种元素
（2）若A为淡黄色固体，B为强碱。

①反应Ⅱ的化学方程式是___。

②若得到标准状况下气体C22.4L，则反应Ⅰ中生成B的物质的量是___mol。

19、海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常广阔的前景。

（1）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
①提取溴的过程中，经过2次Br-→ Br2转化的目的是_____，吸收塔中发生反应的离子方程式是________，
②从MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶体的主要操作是__________、_________、过滤、洗涤、干燥。

（2）
①灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、坩埚钳、_____、______。

②操作①中需用到玻璃棒，则玻璃棒的作用是_______________。

③向酸化后的水溶液加入适量3% H2O2溶液，发生反应的化学方程式为________。

④操作③是分液，则操作②是___________；操作④是___________
20、现甲、乙两化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。

（1）仪器a的名称___。

（2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是___。

（3）甲小组有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。

实验编号实验目的T/K 催化剂浓度
甲组实验Ⅰ作实验参照298 3滴FeCl3溶液10mL2%H2O2
甲组实验Ⅱ①__298 ②__10mL5%H2O2
（4）甲、乙两小组得出如图数据。

①由甲组实验数据可得出文字结论__。

②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是__；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为_；支持这一方案的理由是_。

21、化合物H是一种用于合成药物的中间体，其合成路线流程图如下：
（1）B中的含氧官能团名称为羟基、________________和________________。

（2）B→C的反应类型为________________。

（3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：________________。

①含有苯环，且遇FeCl3溶液不显色；
②能发生水解反应，水解产物之一能发生银镜反应，另一水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。

（4）F 的分子式为C18H20O4，写出F的结构简式：________________。

（5）以苯、甲醛和丙酮为基础有机原料，制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

___________________
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【题目详解】FeCl3溶液中滴加KI溶液，加CCl4振荡后静置，CCl4层呈紫色，2Fe3++2I－= I2+2Fe2+，则氧化性：Fe3+ > I－；
FeCl2溶液中加氯水，再加KSCN溶液，呈红色，2 Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl－，则氧化性：Cl2 > Fe3+；
KMnO4溶液中加入浓盐酸，KMnO4溶液褪色，高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，则氧化性：MnO4－> Cl2，因此MnO4－> Cl2> Fe3+> I－，故B正确；
综上所述，答案为B。

2、A
【解题分析】达平衡后移走1 mol PCl3和0.5 mol C12，重新到达的平衡，利用等效平衡的思想，与原平衡相比相当于压强减小，据此分析作答。

【题目详解】达平衡后移走1 mol PCl3和0.5 mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1 mol PC13和0.5 mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，该反应为气体体积缩小的反应，则平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，
达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的1
2
，
即在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量<0.4mol×1
2
= 0.2 mol，则其浓度小于
0.2?
2?
mol
L
= 0.1 mol/L，故A项正确；
答案选A。

3、A
【解题分析】二者是质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故选A。

【题目点拨】
同位素是指质子数相同，中子数不同的原子，同种元素组成的不同的单质为同素异形体。

具有一定质子数和中子数的原子为核素。

中子数为质量数-质子数。

4、A
【题目详解】A．碘为催化剂，增大反应速率，浓度越大，反应速率越大，A正确；
B．反应I中碘元素化合价降低，HI为还原产物，B错误；
C．焓变为反应物与生成物的活化能之差，C错误；
D．反应I较慢，决定着总反应的快慢，D错误；
答案选A。

5、D
【解题分析】A.根据0到10 min浓度的变化量，可知c（X）代表NO2的浓度，c(Y)代表N2O4的浓度；故A正确；
B. 20min时, NO2的浓度增大而N2O4的浓度不变，故改变的条件是向容器中加0.8molNO2故B正确；
C.平衡时，c（NO2）=0.6 mol/L，c（N2O4）=0.4 mol/L，K= c2（NO2）/c（N2O4）=0.9mol/L,故C正确；
D.温度一定，平衡常数一定， K= c2（NO2）/c（N2O4）=0.9mol/L, 混合气体的平均摩尔质量=总质量/总物质的量，原平衡的平均摩尔质量恰好是64.4 g·mol-1，新平衡一定比这个值大，故D错误。

故选D。

6、D
【分析】根据化学平衡的概念和特征分析；根据外界条件对化学平衡状态的影响分析。

【题目详解】A . 因为①、②的起始浓度相同、平衡浓度相同，所以反应②应是在有催化剂的条件下进行的，此时
K1＝K2，A不正确；
B. 从图中可以看出，实验②平衡时X的浓度变化量为0.04 mol•L－1，则Y的浓度变化量为0.08 mol•L－1，Y的转化率为40%，故B不正确；
C. 减小压强，容器的体积增大，各组分的浓度减小，平衡虽然向气体体积增大的方向移动，即向左移动，但各物质的浓度都比原来小，即c(X)＜0.0４0 mol·L－1，故C错误；
D. ③与①相比，X的变化量大，说明平衡正向移动，且化学反应速率加快，故此时的反应条件只能为升温，由此可见，正反应为吸热反应，故D正确。

故选D。

【题目点拨】
化学反应平衡的本质是正逆反应速率相等，平衡时各反应物和生成物浓度保持不变。

K值只受温度影响，温度不变，K值不变。

当外界条件改变时，平衡向减弱改变的方向移动。

7、B
【分析】焓变=正反应的活化能-逆反应的活化能；第2 min和第4 min时NH3的物质的量分别为0.6 mol和0.3 mol，第2 min到第4 min时消耗氨气0.3mol，则消耗氧气0.375mol；第0 min和第2min时NH3的物质的量分别为0.8 mol 和0.6 mol，氨气的变化量是0.2mol，第2 min到第4 min时氨气的变化量是0.3mol；平衡后降低压强，平衡正向移动，气体物质的量增大。

【题目详解】焓变=正反应的活化能－逆反应的活化能，所以逆反应的活化能不小于905.9 kJ·mol－1，故A正确；第2 min和第4 min时NH3的物质的量分别为0.6 mol和0.3 mol，第2 min到第4 min时消耗氨气0.3mol，则消耗氧气
0.375mol，所以反应在第2 min到第4 min时，O2的平均速率为0.375
12min
mol
L
=
⨯
0.1875 mol·L－1·min－1，故B错误；第0
min和第2min时NH3的物质的量分别为0.8 mol和0.6 mol，氨气的变化量是0.2mol，第2 min到第4 min时氨气的变化量是0.3mol，反应第2 min时改变条件速率加快，所以改变的条件可能是使用催化剂或升高温度，故C正确；平衡
后降低压强，平衡正向移动，气体物质的量增大，根据
()
()
m
M
n
=
总
总
，混合气体平均摩尔质量减小，故D正确；选B。

8、B
【题目详解】A、在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。

所以可逆反应的特征是物质的浓度或含量均不再发生变化，A不正确；
B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态，B正确；
C、升高温度平衡向吸热反应的方向移动，C不正确；
D、压强对平衡的影响，只能适用于气体体系，且反应前后气体的体积不等，D不正确；
所以答案选B。

9、C
【分析】根据铅蓄电池的工作原理，Ⅰ池中，a电极为正极，b电极为负极，K闭合后，Ⅱ池中，c电极为阴极，d电极为阳极。

【题目详解】A．K闭合时，d电极为阳极，PbSO4失电子生成PbO2等，电极反应式为：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-，A正确；
B．Ⅰ中电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，2H2SO4~2e-，所以当电路中转移0.2mol电子时，消耗的H2SO4为0.2mol，B正确；
C．K闭合时，Ⅱ中SO42-向阳极移动，即向d电极迁移，C错误；
D．K闭合一段时间后，Ⅱ的电极材料分别为Pb(c电极)、PbO2(d电极)，电解质为H2SO4，所以可单独作为原电池，且c电极为负极，D正确；
故选C。

10、B
【题目详解】某个酸的电离平衡常数越小，说明酸在水中的电离程度越小，酸性越弱。

A、B、C、D四个选项中，B 选项H2S的二级电离常数最小，说明HS-的电离程度小，反之在C2O42-、S2-、CO32-、ClO-四个阴离子中，S2-最容易水解，水解程度最大，钠盐的pH最大，故B正确。

11、B
【解题分析】A. 一水合氨是弱电解质，应该用化学式表示，A错误；
B. CuO与稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O，B正确；
C. AlCl3在溶液中完全电离，应该用离子符号表示，C错误；
D. Cl2与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，D错误‘
答案选B。

12、B
【分析】化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示;单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定;用不同物质的浓度变化表示同一时间内,同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比。

【题目详解】A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示,故错误；
B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内,同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比,故正确；
C.化学反应速率单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定,故错误；
D.反应过程中,反应物浓度逐渐变小,用反应物或生成物浓度的变化量表示的化学反应速率均为正值,故错误；
综上所述，本题选B。

13、B
【题目详解】A．该有机物中含有2个羟基，它不是苯酚的同系物，A错误；
B．酚羟基含有2个邻位氢原子，则1 mol该有机物能与2 mol溴水发生取代反应，B正确；
C．该有机物中含有2个羟基，1 mol该有机物能与金属钠反应产生1mol H2，C错误；
D．醇羟基与氢氧化钠溶液不反应，1 mol该有机物能与1mol NaOH反应，D错误；
答案选B。

14、C
【题目详解】前10s A的平均反应速率为0.12 mol/(L⋅s)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，
B的反应速率为0.12 mol/(L⋅s)×1
2
=0.06 mol/(L⋅s)，所以转化的B的物质的量为0.06 mol/(L⋅s)×10 s×2 L=1.2 mol，则
10s时，容器中B的物质的量为4 mol−1.2 mol=2.8 mol，C项正确，
答案选C。

【题目点拨】
化学反应速率的计算除了依据定义直接计算以外，也可依据各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比来表示各物质速率之间的关系。

利用好三段式思想进行可使解题思路清晰明确，快速得出结论。

15、C
【解题分析】A.苯酚钠溶液中通入少量CO2得到的是苯酚和碳酸氢钠，故A项错误；B.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热，生成的甲酸根离子还可以断续被氧化，最终甲醛被氧化为碳酸根离子，故B项错误；C.乙醛与氢氧化铜悬浊液在碱性条件下发生反应被氧化为乙酸根：CH3CHO+2Cu(OH)2+2OH-Cu2O↓+3H2O+CH3COO-，故C项正确；D.小苏打是碳酸氢钠，正确方程式为：HCO3-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-,故D项错误。

答案为C。

16、C
【题目详解】A．乙酸丁酯和乙酸都溶于四氯化碳，不能用四氯化碳除杂，故A错误；
B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳气体，引入新的杂质，可用溴水除杂，故B错误；
C ．溴与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的NaBr 、NaBrO ，而溴苯不反应且溴苯难溶于水，可选用氢氧化钠溶液、分液法除杂，故C 正确；
D ．浓溴水与苯酚反应生成三溴苯酚，三溴苯酚可溶于苯中，所以不能用浓溴水除杂，可用氢氧化钠溶液除去苯中的苯酚，故D 错误；答案选C 。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、HOCH 2CH 2OH ；CH 2=CHCl 酯化反应 加聚反应 CH 2BrCH 2Br+2H 2O
HOCH 2CH 2OH+2HBr ；
CH 2OHCH 2OH+HCCOC ﹣COOH +2H 2O +2NaOH NaOOCCOONa+HOCH 2CH 2OH 【分析】乙烯和溴发生加成反应生成A ，A 的结构简式为：CH 2BrCH 2Br ，A 和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B ，B 的结构简式为：HOCH 2CH 2OH ，B 被氧气氧化生成C ，C 的结构简式为：OHC-CHO ，C 被氧气氧化生成D ，D 的结构简式为：HOOC-COOH ，B 和D 发生酯化反应生成E ，E 是环状酯，则E 乙二酸乙二酯；A 和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成F ，F 的结构简式为：HC≡CH，F 和氯化氢发生加成反应生成G 氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成H 聚氯乙烯。

【题目详解】根据以上分析，（1）B 是乙二醇，B 的结构简式为：HOCH 2CH 2OH ，G 氯乙烯，G 的结构简式是CH 2=CHCl ；
（2）反应X 是CH 2OHCH 2OH 与HCCOC ﹣COOH 生成
，反应类型是酯化反应；反应Y 是CH 2=CHCl 生成聚氯乙烯，反应类型是加聚反应；
（3）CH 2BrCH 2Br 和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成CH 2OHCH 2OH ， 反应的化学方程式是
CH 2BrCH 2Br+2H 2O HOCH 2CH 2OH+2HBr ；
（4）若环状酯E 与NaOH 水溶液共热发生水解反应，则发生反应的化学方程式为
+2NaOH NaOOCCOONa+HOCH 2CH 2OH 。

【题目点拨】
本题考查有机物的推断，明确官能团的特点及其性质是解决本题的关键，本题可以采用正推法进行解答，难度中等。

18、第二周期第VI A 族 abc 2222Na+O Na O 点燃 4
【分析】（1）根据题给信息及转化流程可知，若A 为红棕色气体，B 为强酸，C 为NO ，则A 为二氧化氮，B 为硝酸，则D 为氧气，据此进行分析；
（2）根据题给信息及转化流程可知，若A 是淡黄色固体，只能是过氧化钠或溴化银，符合题意的是过氧化钠，则B 是氢氧化钠，C 是氧气，D 是金属钠，据此进行分析。

【题目详解】（1）根据描述可知A 为二氧化氮，B 为硝酸，则D 为氧气：
①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VI A 族；
②a.一氧化氮和二氧化氮的组成元素相同，都是氮和氧，a 项正确；
b.浓硝酸可以和铜反应得到硝酸铜和二氧化氮，即气体A ，b 项正确；
c.A 中氮元素是+4价的，B 中氮元素是+5价的，C 中氮元素是+2价的，c 项正确；
答案选abc ；
（2）若A 是淡黄色固体，只能是过氧化钠或溴化银，符合题意的是过氧化钠，则B 是氢氧化钠，C 是氧气，D 是金属钠：
①反应II 即钠和氧气得到过氧化钠：2222Na+O Na O 点燃；
②根据过氧化钠和水的反应方程式22222Na O +2H O=4NaOH+O ，可以发现生成的NaOH 和2O 是4:1的关系，若生成了
22.4L =1mol 22.4L/mol
氧气，则生成4mol 的NaOH 。

19、对溴元素进行富集 SO 2 + Br 2 + 2H 2O === 4H + + SO 42- + 2Br - 加热浓缩 冷却结晶 坩埚 泥三角 搅拌、引流 2I -+2H ++H 2O 2==I 2+2H 2O 萃取 蒸馏
【解题分析】(1)①依据利用海水可以提取溴和镁，流程中提取溴的过程中，经过2次Br -→Br 2转化的目的是更多的得到溴单质，提取过程对溴元素进行富集，吸收塔内通入的是二氧化硫气体是和溴单质反应生成溴离子，在蒸馏塔中被氯气氧化得到更多的溴单质，吸收塔中反应的离子方程式为；SO 2+Br 2+2H 2O=4H ++2Br -+SO 42-，故答案为：对溴元素进行富集；SO 2+Br 2+2H 2O=4H ++2Br -+SO 42-；
②从MgCl 2溶液中得到MgCl 2•6H 2O 晶体的主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到，故答案为：加热浓缩、冷却结晶；
(2)①灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、坩埚钳、坩埚、泥三角，故答案为：坩埚；泥三角； ②操作①为溶解、过滤，需用到玻璃棒，玻璃棒的作用为搅拌、引流，故答案为：搅拌、引流；
③向酸化后的水溶液加入适量3% H 2O 2溶液，将碘离子氧化生成碘单质，反应的化学方程式为
2I -+2H ++H 2O 2==I 2+2H 2O ，故答案为：2I -+2H ++H 2O 2==I 2+2H 2O ；
④氧化后得到碘的水溶液，要得到碘单质，可以通过萃取和分液，操作③是分液，则操作②是萃取；分液后得到碘的有机溶液，可以通过蒸馏的方法分离碘和有机溶剂，因此操作④是蒸馏，故答案为：萃取；蒸馏。

20、锥形瓶 2H 2O 22H 2O+O 2↑ 探究反应物浓度对反应速率的影响 3滴FeCl 3溶液 在其它条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越大 K 2O 2 Ba 2O 2+H 2SO 4=BaSO 4+H 2O 2 制备H 2O 2的环境为酸性环境，
H 2O 2的分解速率较慢
【分析】⑴根据图示仪器a 得出名称。

⑵H 2O 2在MnO 2催化作用下分解生成O 2和H 2O 。

⑶反应速率受温度、浓度、催化剂的影响，甲组实验Ⅰ和实验Ⅱ中温度相同、浓度不同，因此该实验过程探究的是浓度对反应速率的影响。

⑷①由甲组实验数据可得，甲组实验Ⅱ所用反应物浓度较大，相同时间内产生氧气的体积较大。

②由乙组实验数据可知，碱性条件下，H 2O 2的分解速率更快，由于KOH 的碱性比NaOH 的碱性强，因此K 2O 2与H 2O 反应放出气体的速率较快；该反应的化学方程式为：BaO 2+H 2SO 4 = BaSO 4+H 2O 2，由于该反应在酸性条件下进行，而酸性条件下，H 2O 2的分解速率较慢。

【题目详解】⑴图示仪器a 为锥形瓶；故答案为：锥形瓶。

⑵H 2O 2在MnO 2催化作用下分解生成O 2和H 2O ，该反应的化学方程式为：2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑；故答案为：2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑。

⑶反应速率受温度、浓度、催化剂的影响，甲组实验Ⅰ和实验Ⅱ中温度相同、浓度不同，因此该实验过程探究的是浓度对反应速率的影响，则需保证反应温度和催化剂相同，因此所用催化剂为3滴FeCl 3溶液；故答案为：探究反应物浓度对反应速率的影响；3滴FeCl 3溶液。

⑷①由甲组实验数据可得，甲组实验Ⅱ所用反应物浓度较大，相同时间内产生氧气的体积较大，因此可得结论：在其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快；故答案为：在其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快。

②由乙组实验数据可知，碱性条件下，H 2O 2的分解速率更快；而Na 2O 2、K 2O 2与H 2O 反应的化学方程式分别为：2Na 2O 2+2H 2O = 4NaOH+O 2↑、2K 2O 2+2H 2O = 4KOH+O 2↑，由于KOH 的碱性比NaOH 的碱性强，因此K 2O 2与H 2O 反应放出气体的速率较快；该反应的化学方程式为：BaO 2+H 2SO 4 = BaSO 4+H 2O 2，由于该反应在酸性条件下进行，而酸性条件下，H 2O 2的分解速率较慢，因此可用该反应制备H 2O 2；故答案为：K 2O 2；Ba 2O 2+H 2SO 4=BaSO 4+H 2O 2；制备H 2O 2的环境为酸性环境，H 2O 2的分解速率较慢。

21、醚键 羰基 消去反应
【题目详解】（1）B 为，含氧官能团名称为羟基、醚键和羰基；
（2）B→C 是加热条件下发生消去反应生成和水，反应类型为消去反应；
（3）A（）的同分异构体满足：①含有苯环，且遇FeCl3溶液不显色，则不含有酚羟基；②能发生水解反应，水解产物之一能发生银镜反应，另一水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢，则应高度对称，考虑氧原子的个数，应该含有甲酸酯结构，则符合条件的结构简式有；
（4）F 的分子式为C18H20O4，结合E（）的结构简式，以及F与SOCl2反应生成
，则F的结构简式为：；
（5）甲醛与丙酮在氢氧化钠溶液中反应生成HOCH2CH2COCH3，HOCH2CH2COCH3催化氧化得到OHCCH2COCH3，OHCCH2COCH3进一步催化氧化得到HOOCCH2COCH3，HOOCCH2COCH3与SOCl2反应得到ClCOCH2COCH3，
ClCOCH2COCH3与苯在氯化铝催化下反应得到。

合成路线流程图如下：。