氧化还原反应ppt课件

根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序 A
H2SO3 + I2 + H2O === 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 A．H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ B．I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 C．Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 D．Fe2+ ＞ H2SO3 ＞I-
电子的得失、共用电子对的偏移
氧化反应 还原反应 二者关系
元素化合价
电子的转移
升高
失电子（偏离）
降低
得电子（偏向）
二者是同时进行的
1．下列变化过程中，元素失去电子的是( D )
A．MnO2 → Mn2＋
B．CuO → CuCl2
C．Ag＋ → Ag2O
D．Sn2＋ → Sn4＋
2.下列说法正确的是（ D ） A.有得、失氧的反应才是氧化还原反应 B.氧化还原反应中，氧化反应与还原反应是先后进行的 C.有电子得失的反应才是氧化还原反应 D.凡是有化合价升降的反应，都是氧化还原反应
高温
C + H2O ===== H2 + CO
CuO + H2 ==== Cu + H2O
物质 CuO
C H2O
C CuO H2
氧化(还原)反应 还原 氧化 还原 氧化 还原 氧化
化合价变化 降低 升高 降低 升高 降低 升高
化合价升高 —— 氧化反应
化合价降低 —— 还原反应
化合价升高，发生氧化反应
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
化合价
得失电子
被氧化/ 还原
定义
具有
Zn 升高 失电子 被氧化 还原剂 还原性
HCl 降低 得电子 被还原 氧化剂 氧化性
升失氧还，降得还氧
教材习题：
10、11、12
（10、12题同时指出氧化产物和还原产物）
常见氧化剂及其还原产物：
氧化剂 O2 还原 产物 H2O/OH-
根据O守恒，应为4H2O 再根据H守恒，应为8H+ 或根据电荷守恒，应为8H+ 再根据H守恒，应为4H2O
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ === Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+在Fe2(SO4)3和CuSO4 的混合溶液中加入铁粉： 若铁粉有剩余，试分析反应后的情况； 若铁粉无剩余，试分析反应后的情况。
利用所给试剂和信息，设计实验证明还原性：I-＞Br试剂：氯水、溴水、浓度相同的NaBr和NaI溶液、淀粉溶液 信息：①氯水、溴水分别是Cl2和Br2的水溶液
四大基本反应与氧化还原反应有怎样的关系？举例说明
分解反应
氧化还原反应 置换反应
化合反应
复分解反应
用单、双线桥法表示氧化还原反应：
①双线桥法
化合价升高，被氧化，失去2e-
0 +1
+2
0
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
化合价降低，被还原，得到2e-
注意：线桥由反应物指向生成物且为同一元素 化合价每改变n价，转移ne得、失电子的数目总是相同的
H2O2 H2O
浓硫酸 SO2
浓硝酸 NO2
稀硝酸 NO
氧化剂 Cl2、ClO- Fe3+
还原 产物
Cl-
Fe2+
MnO4(H+)
Mn2+
Cr2O72(H+)
Cr3
+
常见氧化剂及其还原产物：
还原剂
活泼 金属
H2
CO
氧化 产物 Mn+ H2O
CO2
SO2、HSO3-、 SO32-
SO42-
S2-、H2S S
2.根据物质的活动性顺序
3.根据反应情况
2Fe＋3Cl2 ==== 2FeCl3
Fe＋S ==== FeS
同一物质在相同条件下，化合价升得越高，氧化剂的氧化性越强
F2 + H2 ==== HF（在暗处反应即会爆炸） Cl2 + H2 =点=燃==或=光==照= HCl（安静燃烧；光照下发生爆炸）
-2
0
× H2S
S
-2
0
√ H2S
S
+4
SO2
+4
SO2
+6
H2SO4+6源自H2SO4同种元素不同 价态之间，发 生反应时只靠 近，不交叉
按照所给规律，你觉得下列反应中对应元素的产物是什么？ ①H2S的水溶液中通入SO2 ②浓H2SO4与S单质反应 ③浓H2SO4与H2S反应 ④浓H2SO4与SO2
还原剂 I氧化 产物 I2
Fe2+ Fe3+
H2O2 O2
三、氧化性和还原性的强弱比较
1.根据氧化还原反应的方向
Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑ 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
氧化性：氧化剂＞氧化产物 H+＞Zn2+
还原性：还原剂＞还原产物 Zn＞H2
强 + 强 === 弱 + 弱
化合价降低，得电子
是不是所有的氧化还原反应都涉及电子的得失呢？
0 0 点燃 +1 -1
H2 + Cl2 ==== 2HCl
+1 1
··
H×
·Cl:
··
·· H×·C··l:
形成了共用电子对
7 8 2 +17
共用电子对偏向氯原子，所以氯的化合价降低。
共用电子对的偏移
化合价的升降
氧化还原反应的实质: 凡是有电子转移的反应，是氧化还原反应
为什么浓H2SO4与SO2不能发生氧化还原反应呢？
+4
SO2
？
+6
H2SO4
同种元素相邻价态间不能发生氧化还原反应
2、先后规律
将少量的铁粉加入到等浓度的Cu(NO3)2与AgNO3的混合溶液中，
反应情况怎样？
Cu2+
Ag+
Fe
Cu
Ag、Cu2+
Fe + 2Ag+ === Fe2+ + 2Ag
为什么是Ag+先与Fe反应？ 氧化性：Ag+ ＞ Cu2+
A．1∶1
B．2∶1
C．1∶2
D．2∶3
五、氧化还原反应方程式的配平 依据：得、失电子守恒或化合价升降守恒 方法： 化合价升降守恒配平法 例：MnO4- + Fe2+ + H+ —— Mn2+ + Fe3+ + H2O ①标变价
+7 +2
+2 +3
MnO4- + Fe2+ + H+ —— Mn2+ + Fe3+ + H2O
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
赤铁矿
生铁
一、氧化还原反应
木炭还原氧化铜：
高温
2CuO + C ==== 2Cu + CO2↑ CuO：失去氧变为Cu，发生还原反应
C：得到氧变为CO2，发生氧化反应
氧化与还原同时发生，这样的反应称为氧化还原反应。
分析下列三个反应，填写表格：
高温
2CuO + C ==== 2Cu + CO2↑
“谁强谁先上”
已知： 氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+
还原性：Fe2+ ＞ Br-＞Cl-
①向FeBr2溶液中通入少量Cl2时，充分反应后，溶液中的主要粒 子有________________（除H2O）
②向FeCl2溶液中加入过量Br2时，充分反应后，溶液中的主要粒 子有________________（除H2O、Br2）
数比反应，Cl2完全转化为Cl－，则S2O32－将转化成( )
A．S2－
B．S
C．SO32－
D．SO42－
ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2 将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用 NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得(已知反应 中Na2SO3被氧化成Na2SO4)，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的 计量系数之比为
②列变化
+7 +2
+2 +3
MnO4- + Fe2+ + H+ —— Mn2+ + Fe3+ + H2O
MnO4- → Mn2+ 化合价降低5价 Fe2+ → Fe3+ 化合价升高1价
最小公倍数为5
③定系数
MnO4- → Mn2+ 5Fe2+ → 5Fe3+
④用守恒 MnO4- + 5Fe2+ + H+ —— Mn2+ + 5Fe3+ + H2O
0 +2
+2
0
Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
化合价降低，发生还原反应
凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 （判断依据）
1．下列反应是氧化还原反应的是( C ) A．CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑ B．CaO＋H2O === Ca(OH)2 C．2KMnO4 ===== K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．CaCO3 ===== CaO＋CO2↑
已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液
中还原性的强弱顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不
可能发生的是( C ) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O === 2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O === H2SO4＋2HI C．2Fe2＋＋I2 === 2Fe3＋＋2I－ D．H2O2＋SO2 === H2SO4
化合价升高数=化合价降低数 得到的电子数=失去的电子数
化合价升降守恒 得失电子守恒
某氧化还原反应中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中1个 该离子恰好能使3个 SO32-离子完全氧化为SO42-，则X2O72-离子 被还原后X的化合价为 ( )
A. +1
B. +2
C. +3
D. +4
硫代硫酸钠可用做脱氯剂，已知Na2S2O3和Cl2按1：2的计量系
2．下列反应中，属于氧化还原反应的是( A )
①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
③SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl
④NaOH＋HCl===H2O＋NaCl
A．①②
B．②③
C．①③ D．③④
有一种元素化合价升高，必然有另一种元素化合价降低？ 有一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原？
二、氧化剂和还原剂
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
上述反应中： 氧化反应所得的产物是___Z_n__C_l_2 __，因此称作___氧__化__产__物____； 还原反应所得的产物是____H__2____，因此称作___还__原__产__物____。 Zn被HCl ___氧__化___（氧化/还原），称HCl为____氧__化__剂_____； HCl被Zn ___还__原___（氧化/还原），称Zn为____还__原__剂_____。
为什么氧化还原反应中会有元素化合价的升降呢？ 2Na + Cl2 ==== 2NaCl
为什么是Na元素化合价升高而Cl元素化合价降低？
+11 2 8 1
e-
电子的得失
7 8 2 +17
+11 2 8
化合价的升降 Na+ Cl-
8 8 2 +17
化合价升高，失电子
00
+1 -1
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
②氯水可将NaBr和NaI分别氧化为Br2和I2
3、守恒规律
+2
0 高温 0 +4
2CuO + C ==== 2Cu + CO2↑
对铜元素，其化合价__降__低__4_，_得__到__电子，电子数__4_e_-___。 对碳元素，其化合价__升__高__4_，_失__去__电子，电子数___4_e-___。
②单线桥法
2e-
0 +1
+2
0
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
注意：线桥只在反应物中，由失电子的指向得电子的 箭头代表电子实际转移的方向
2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 2KCl + 8H2O
回答下列问题： ①其离子反应方程式为_____________________________。 ②发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质是________。 ③每反应1个KMnO4，反应中转移____个电子。 ④分别用单、双线桥法表示上述反应（只需注明电子得失及其数目）。
不同物质与同一物质发生反应，反应条件要求越低，反应越剧烈， 对应反应物的氧化性或还原性越强
3Cl2 + 2Fe(OH)3 + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O 上述反应的发生说明氧化性：____C_l2____＞___K_2_F_eO__4__
2K2FeO4 + 16HCl = 2FeCl3 + 3Cl2↑ + 4KCl + 8H2O 上述反应的发生说明氧化性：__K__2F_e_O_4__＞____C_l_2____ 上述结论让你对物质的氧化性强弱有何新认识？ 物质的氧化（还原）性强弱还会受到溶液的酸碱性、物质浓度 大小等的影响
四、几大规律及其应用 1、价态规律
-2
0
+4
H2S
S
SO2
化合价还能降吗？ 化合价既能升也能降
只有还原性
既有氧化性，又有还原性
+6 浓H2SO4
化合价还能升吗？ 只有氧化性
高价氧化低价还，中间价态两边转
H2S＋H2SO4(浓) ==== S↓＋SO2↑＋2H2O 你能说出上述反应中元素化合价的升降变化是如何的吗？