高中化学_元素周期律(第2课时)教学设计学情分析教材分析课后反思

学习内容归纳整理
每课一题已知A、B两元素在周期表中的位置关系如图所示。

⑴若A位于周期表的第三周期第IA族，请回答：
①画出A的原子结构示意图：
②元素A、B具有性(填“金属”“非金属”)，
且强于。

⑵若A的原子序数是17，请回答：
①写出A在周期表中的位置：
②你认为A的非金属性比B的(填“强”“弱”)，
请写出证明该观点的化学方程式
同主族元素性质递变规律：
从上往下，元素的金属性逐
渐，非金属性逐渐。

原因是：同主族元素,从上往
下，
同周期元素性质预测以第三周期主族元素为例，从原子结构的角度分析并
预测：
Na Mg Al Si P S Cl
1.哪些元素具有金属性？哪些元素具有非金属性？
其性质强弱顺序如何？
2.从Na到Cl，元素的金属性、非金属性如何变化？
⑴结构分析：电子层数
最外层电子数逐渐；
原子半径逐渐
原子核对最外层电子的引
力逐渐
⑵性质预测：
原子由易电子递变为
易电子(填“得”或
“失”)元素由具有
性递变为具有性
(填“金属”或“非金属”)。

实验验证设计实验验证第三周期主族元素的性质递变规律
⑴利用下列试剂，你能设计出哪些实验方案来验证
Na、Mg、Al金属性的递变规律？
试剂：镁条、铝片、蒸馏水、稀盐酸、酚酞试液
实验方案：
1.验证实验的设计步骤：
⑴根据实验目的选择可行
的实验原理；
⑵根据实验原理中涉及的
化学反应组织实验所需试
剂和仪器；
⑶设计具体实验步骤，规范
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0 2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
学习内容
元素周期律（2）班组姓名
1．下列各组元素性质的递变情况错误的是( ) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、C1元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数依次增多2．某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子A．4 B．5 C .6 D．7 ( )
3．某元素x的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是( ) A．该元素的原子最外层上有6个电子B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3 C．该元素是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3
4．元素的性质呈周期性变化的根本原因是( ) A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
5．下列递变规律正确的是( ) A．O、S、Na、K原子半径依次增大
B．Na、Mg、A1、Si的还原性依次增强
C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强
6．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是( )
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多
D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能.
7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
8．下列叙述正确的是( )
A．同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大
B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体
C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等
9．周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是( )
A．主族序数等于原子最外层电子数
B．主族元素最高正化合价等于最外层电子数
C．第n主族元素其最高正化合价为十n价，最低负化合价绝对值为8-n(n≥4)
D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2O n，氢化物分子式为RHn (n≥4)
10．短周期元素X、Y和Z，已知X元素原子最外层只有1个电子，Y元素原子的M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是
A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7
11．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性B>A；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C>D。

则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A．B<A<C<D<E B．A<E<B<C<D C．E<B<A<C<D D．B<A<E<D<C 12．Na与冷水反应的方程式为
Mg与热水反应的方程式为
能够证明Mg与热水反应生成了碱的方法是，现象是。

证明NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3碱性强弱的现象是
从以上实验得知，三种金属化学活泼性顺序为，你判断的依据是
13.请画出Si、P、S、Cl四种非金属的原子结构示意图
它们的主要化合价是，
根据推测金属活动性的经验，可以推测这四种非金属原子的得电子能力逐渐。

写出Si、P、S、Cl四种氢化物的化学式，它们的稳定性依次可以从非金属与反应，生成的难易程度，或者的热稳定性，或者非金属之间的反应，推测非金属之间的活泼程度。

Si、P、S、Cl的活泼性顺序为，或者说非金属性逐渐。

14．综合第三周期的8种元素性质变化规律的例子，我们可以得出以下的规律：同一个周期的元素，相同，但是逐渐递增，电子能力逐渐，电子能力逐渐，从宏观方面看来，就是性逐渐减弱，性逐渐增强。

这种元素的性质随着原子序数的递增而呈规律性的变化，称之为。

15．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为__________________________________________。

（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为_________________。

（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。

（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性＿＿＞＿＿（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。

1.生源基础差：全区前1000名学生，我们学校只有68名，分布于各个班级。

整体情况是：大部分学生的学习态度还算端正，知道学习可以提升自己的价值。

但是学习能力差，学习方法不科学、不合理，死学死背，把化学当文科科目学习。

曾有学生非常不解的问我：“老师，我都背过了，为什么还是不会做题？”把我雷倒了！我上课时重点讲的解题思路和方法，人家压根就没有听，或者听了，但是没有听懂！知识的来龙去脉我交代清楚了，但是学生没有掌握起来，只是死记住了结论。

2.很多学生在记忆前20号元素时，只是顺着原子序数背过了，问他某元素的原子序数是多少时，需要扳着手指头数一下。

对于高中阶段刚刚学习的每个主族、前三周期每个周期的元素种类，就更加陌生了。

3.实验能力不够，在初中阶段，实验机会非常少，学生动手操作能力没有得到锻炼和培养，振荡试管、滴加溶液的基本操作非常不规范。

4.但是他们也有优点：学习态度好，知道自己的不够，所以学习还是比较努力的。

所以，在备课时，我们必须注意，一定要低起点、低重心，尽最大努力，让尽可能多的学生跟上我们的步伐。

1.建模环节：利用“每课一题”复习同主族元素性质递变规律，帮助学生巩固“结构决定性质”这一思想。

学会如何利用结构来预测性质：结构的相同点决定了性质的相似性，结构的递变性决定了性质的递变性。

这个环节还是非常成功的！
2.理论预测环节：在这个环节，部分学生跟不上节奏，但是在经过展示、讨论、总结之后，绝大部分学生能够达到要求。

3.实验设计与评价、实施环节：这是本课时难度最大的一个环节，因为学生的实验能力比较差。

所以在教学设计时，我没有给出学生更多的药品，就让学生利用有限的试剂还设计实验，这样就将实验设计限定在了一个比较小的范围内，利于学生实际操作。

如果放入太多的药品，学生可能会不知所云。

这一环节的教学效果，基本达到了我预期的目标。

4.总结整理环节：水到渠成！
在学习本课时之前，学生已有的知识基础是：
1.初中学习了镁铝与酸的反应；
2.必修1学习了钠与水的反应，氢氧化铝的两性，氯气与氢气的反应；
3.必修2第一章第一节对比学习了碱金属、卤族元素的性质递变规律及其原因。

4.学生已经充分理解了“结构决定性质”的思想
在此基础上学习元素周期律，既是对前面知识的总结，更是升华：
1.由此我们总结出：同周期、同主族元素性质的递变规律及其原因；元素金属性、非金属性的递变规律及其原因；元素金属性、非金属性的强弱判据。

2.我们可以站到更高的角度来认识曾经学过的元素部分：原子的电子层数和最外层电子数决定着元素的性质；同主族元素的单质及其化合物的性质有相似性和递变性；同周期元素的单质及其化合物的性质也存在递变性；我们可以据此来预测某些未知物质的性质。

1.没有提前给学生说上录象课，学生走进教室后发现有两个摄像机，心情非常紧张，惟恐自己有什么闪失，行为上就非常拘束，变的缩手缩脚的，放不开。

经过一段时间的调整，慢慢的步入正轨，表现也越来越好了。

2.在讨论时，可以给学生更多的时间，让学生的讨论更充分一些，感觉还有学生有话要说。

但因为时间关系，没有让更多的学生站起来说话，尤其是学习小结部分：原子在周期表中的位置、原子的结构和性质三者之间存在怎样的关系？如果有时间，应该让学生更充分的
讨论，并整理。

3.在设计、评价实验方案时，给学生的时间也不多，可以考虑在压缩其他环节。

而且，还可以提供给学生更多的药品，让学生充分的发挥、假设，设计出更多的实验方案，进行评价、筛选、总结。

1.观看短剧：非常有意思的短剧，在其他班级里播放时，时常引的学生大笑。

但是这节课因为有两个摄像机，学生们竟然都不敢笑了！没有达到预期的效果：课堂气氛没有变得活跃起来。

2.讨论阶段：这个班的学生素质还是比较好的，讨论的很热烈，也很充分。

3.展示阶段：因为有录象的缘故，学生都比较紧张，不象平时那么活跃，但是总算没有冷场，还是有非常大方的学生，主动起来回答问题。

4.实验阶段：学生最喜欢做实验了，但实验技能却不理想，滴加药品时竟然会出现一个同学手拿试管，另一个同学往试管中滴加药品的现象！振荡试管的动作也不规范，不是振动手腕，而是晃胳膊。

5.练习阶段：正确率非常高，说明还是理解了本课时的内容。

关于本课时的教学内容，在课标中有如下描述：
1.能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。

2.查阅资料并讨论：第三周期元素及其化合物的性质变化的规律。

3.阅元素周期律的发现史料，讨论元素周期律的发现对化学科学发展的重要意义。

4.知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

课标所要求的内容，学生需要长时间的学习与应用后方可实现，仅仅依靠一节课的学习是远远不够的。

但在课堂上，老师可以教给学生思想和方法，帮助学生建立起解决问题的模型、思路、解决途径，并通过练习、讨论、应用加以巩固，以期内化为学生自身的一种学科素养。

本课时中的教学过程中，首先通过理论分析，预测同周期主族元素的性质递变规律，让学生认识到结构对性质的影响，理解“结构决定性质”的化学学科思想。

在此基础上提出“化学是一门以实验为基础的学科”，任何推测都必须经过实验的验证，进而引领学生由理论走向实践—设计科学合理的实验方案。

在实验设计环节，给学生多种素材，发散学生的思维，开阔学生的思路，设计多个实验方案，进行评价、筛选、优化，整理完善。

通过实验探究，让学生亲身感受化学的魅力，体会“化学是一门以实验为基础的学科”的真正内涵。

最后，整理第一课时和本课时的内容，总结出元素周期律，并阅读课本，体会其意义。