郑州市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(模拟)

郑州市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共17题；共34分)
1. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）
A . 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质
B . CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质
C . 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液
D . HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质
2. （2分）分析推理是化学学习的方法之一．下列实验推理中，正确的是（）
A . 金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼
B . 钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜
C . 工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝
D . 将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼
3. （2分） (2016高一下·成都期末) 对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液（）
A . ①③④⑤
B . ①②④⑤
C . ①②③④
D . ②③④
4. （2分）某学生用托盘天平称取3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该（）
A . 增加药品
B . 减少药品
C . 增加砝码
D . 减少砝码
5. （2分） (2016高二上·琼海期中) 一定条件下反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡状态的标志是（）
A . υ（正、A2）=υ（逆、AB）
B . 容器内的总压强不随时间而变化
C . 单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2
D . A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态
6. （2分） (2018高二上·淮北期中) 关于下列装置说法正确的是（）
①②③④
A . 装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
B . 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的OH－浓度增大
C . 用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D . 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成
7. （2分） (2016高三上·青海期中) 化学是建立在实验基础上的学科．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）
A . 装置①可用于实验室制取少量NH3或O2
B . 可用从a处加水的方法检验装置②的气密性
C . 实验室可用装置③收集H2、NH3
D . 利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜
8. （2分） (2018高二上·长春月考) 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）
A . 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B . 反应HZ＋Y－=HY＋Z－能够发生
C . 由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D . 相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离常数
9. （2分）下列有关物质用途的说法不正确的是（）
A . 明矾可用作净水剂
B . 二氧化硫可用于熏蒸粉丝
C . 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D . 镁铝合金可用于制金属门窗
10. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol•L﹣l
B . Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2﹣+O2+2H2O=2S+4OH﹣
C . 过量的澄清石灰水分别与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同
D . 滴加KSCN显红色的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl﹣、I﹣
11. （2分）(2017·门头沟模拟) 下列解释事实的方程式不正确的是（）
A . 硫酸型酸雨的形成涉及反应：2H2SO3+O2 2H2SO4
B . SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O⇌H2SO3⇌2H++SO32﹣
C . 常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+
D . Mg（OH）2固体在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液
12. （2分） (2018高三上·汕头期末) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）
A . 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)=c(OH－)
B . 在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可大量共存
C . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D . 向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
13. （2分） (2018高二上·长沙期中) 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅
B . 高压比常压有利于合成SO3的反应
C . 加入催化剂有利于氨的合成
D . 工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
14. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 根据20℃时某些物质的溶解度（g）数据：
CaCO3CaSO4Mg（OH）2MgCO3
1.4×10﹣3
2.55×10﹣29×10﹣4 1.1×10﹣2
下列说法不正确的是（）
A . 硫酸钙悬浊液中存在CaSO4（s）⇌Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）
B . 用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3
C . 向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3 ，沉淀变为红褐色，说明溶解度Fe（OH）3＜Mg（OH）2
D . 向2ml饱和MgCl2 溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，产生的白色沉淀为Mg（OH）2
15. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 以下是关于铜及其化合物在实验室中的应用，其中不合理的是（）
A . CO2中混有CO，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去CO
B . N2中混有O2 ，可通过盛有灼热Cu粉的玻璃管除去 O2
C . 无水CuSO4 ，可用以检验酒精中是否含有水
D . O2中混有H2 ，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去H2
16. （2分） (2016高一下·温州期中) 有A，B，C，D四种金属，将A与B用导线连结起来，浸入电解质溶液中，A易腐蚀．将A，D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）
A . D＞A＞B＞C
B . A＞D＞B＞C
C . D＞A＞C＞B
D . C＞B＞A＞D
17. （2分）(2018·河西模拟) 常温下，向20mL0.lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(OH-)在此滴定过程变化如下图所示，下列说法正确的是（）
A . a~e点，a点时水的电离受抑制最强
B . b、d两点溶液的pH相同
C . c点所示溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D . d点所示浴液中c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
二、实验题 (共1题；共9分)
18. （9分） (2019高二上·太原期末) 现用 0.1000mol/L KMnO4 酸性溶液滴定未知浓度的无色 H2C2O4 溶液(体积为 20.00mL)。

请回答下列问题
（1）该反应的离子方程式是________。

（2）盛放高锰酸钾溶液的是________;(填“酸式”或“碱式”)滴定管，其原因是________。

（3）滴定终点的现象为________。

（4）若某次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点的读数为________mL。

小明同学根据 3 次实验求得平均消耗高锰酸钾溶液的体积为 VmL，请计算该 H2C2O4溶液的物质的量浓度为________mol/L
（5）下列操作使测定结果偏低的是___(填字母)。

A . 酸式滴定管未用标准液润洗直接注入 KMnO4标准液
B . 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C . 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D . 读取 KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
三、填空题 (共6题；共34分)
19. （1分） (2016高二上·葫芦岛期中) 工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1
总合成反应的热化学方程式为________．
20. （10分） (2019高三上·杨浦模拟) 煤是重要能源。

燃煤会释放、CO等有毒气体，消除有毒气体的研究和实践从未停止。

完成下列填空：
（1）Ⅰ 用消除CO、和CO可发生如下两个反应：
反应：
反度：
写出反应的平衡常数表达式：________；一定条件下的密闭容器中，两反应均达平衡后，若使反应的K减小，需要改变的反应条件是________，则反应的K________（选填编号）、反应的以 ________（选填号）
a、增大
b、减小
c、不变
d、无法判断
（2）补全下图中反应的能量变化示意图（即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值）________;
（3）下图是不同温度下，CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。

写出两种降低生成量的措施________;
（4）Ⅱ 溶液可除去煤中以黄铁矿（FeS2）形式存在的硫元素，反应如下：。

标出电子转移的数目和方向________：还原产物是________
（5）检验上述反应中是否消耗完的实验方案：________
（6）该方法的优点之一是易再生。

向反应后的溶液中通入________，就能达到使再生的目的，方便且价康。

21. （8分） (2016高二上·桓台期中) 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A═H++HA﹣， HA﹣⇌H++A2﹣．回答下列问题：
（1） Na2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________（用离子方程式或必要的文字说明）．
（2）常温下，已知0.1mol•L﹣1NaHA溶液pH=2，则0.1mol•L﹣1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能________ 0.11mol•L﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是________．
（3）0.1mol•L﹣1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________;
（4） Na2A溶液中，下列表述正确的是
A . cNa++cH+=cHA﹣+2cA2﹣+cOH﹣
B . cNa+=2（ cHA﹣+cA2﹣+cH2A）
C . cOH﹣=cHA﹣+cH++2cH2A
D . cOH﹣=cHA﹣+cH+ ．
22. （7分）依据氧化还原反应2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是________，电解质溶液Y是________。

（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为________。

X电极上发生的电极反应为________。

（3）外电路中的电子是从________电极流向________电极。

23. （4分） (2016高一上·济南期中) 目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属
钠：2NaCl（熔融） 2Na+Cl2 ．己知物质A、B、C、D、E、F 有如图所示转化关系：
请按要求书写：
（1）A→C的离子方程式________．
（2）B→D 的化学方程式________．
（3）E+F→NaCl的离子方程式________．
（4）过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________．
24. （4分） (2016高二下·新疆月考) 如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
（1）电源的N端为________极．
（2）电极b上发生的电极反应为________．
（3）列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积________．
（4）电极c的质量变化是________ g．
参考答案一、选择题 (共17题；共34分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
二、实验题 (共1题；共9分) 18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
三、填空题 (共6题；共34分) 19-1、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、
23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、。