江苏苏北四市2011届高三第一次调研考试化学试题()

学必求其心得，业必贵于专精
高三质量抽测试卷（2010年lO 月)
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al
—27 Si —28 S-32 Cu-64
选 择 题
单项选择题:本题包括7小题，每小题2分，共计l4分。

每小题只有．．一个．．
选项符合题意。

1．生产、生活离不开化学。

下列说法中不正确的是
A ．不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水
B ．开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一
C ．寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法
D ．高纯硅是工业上制造光导纤维的主要原料
2．氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。

下列表述中正确的是 A ．NaCl 的电子式为
B ．NaCl 的水溶液是强电解质
C ．23Na 37Cl 中质子数和中子数之比是8:7
D ．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠 3．下列离子方程式表达正确的是
A ．硫化钠的水解反应:S 2-＋2H 2O H 2S ＋2OH -
B ．铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al ＋2OH －＝AlO 2－＋H 2↑
C ．在硫酸亚铁溶液中通入氧气:4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋＝4Fe 3＋＋
注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页,包含选择题（第1题～第14题,共14题）
、非选择题(第15题~第21题，共7题。

其中第21题为选做题）两部分。

本卷满分为120分,考试时间为100分钟。

考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回。

2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上。

3.作答选择题必须用2B 铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

作答非选择题必须用书写黑色字迹的0。

5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其他位置作答一律无效。

4.如有作图需要,可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗,描写清楚。

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2H 2O
D ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO －＋SO 2＋H 2O ＝HClO ＋HSO 3－ 4．下列有关物质的性质或应用正确的是
A ．溴化银可用作感光材料和人工降雨
B ．煤的干馏可以得到苯、甲苯和二甲苯
C ．石油裂解和油脂皂化都是高分子转化为小分子的过程
D ．误食氯化钡,应尽快用硫酸铜溶液给患者洗胃
5．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A ．1。

5 g CH 3＋含有的电子数为N A
B ．电解精炼铜转移N A 个电子时，阴极析出32 g 铜
C ．1 L 0。

1 mol·L －1 氨水溶液中所含的离子和分子总数为0。

1N A
D ．标准状况下，11。

2 L 四氯化碳中含有的C —Cl 键的个数为2N A
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A ．能使甲基橙变黄的溶液中:Na +、K +、SO 42－、AlO 2－
B ．加铝粉放出大量H 2的溶液中:Na +、NH 4+、SO 42－、CO 32－
C ．c (OH －) /c (H +)＝10－12的溶液中:NH 4＋、Cu 2+、NO 3－、Cl －
D ．0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液中：K +、Ba 2+、OH －、Cl －
7．下列装置或操作合理的是
① ② ③ ④ A ．装置①可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱 B ．装置②可用来进行浓硫酸的稀释
C ．装置③可用于从食盐水中提取氯化钠
D ．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热生成乙烯 不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。

每小题有一个或两个．．．．．
选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

8．下列叙述正确的是
A ．电化学反应不一定是氧化还原反应
B ．pH=5的CH 3COOH 溶液和pH=5的NH 4Cl 溶液中，水的电离程度相同
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C ．2NO ＋2CO
2CO 2＋N 2 的△H ＜0，则该反应一定能自发进
行
D ．用饱和Na 2CO 3溶液处理BaSO 4沉淀,可将BaSO 4转化为BaCO 3 9．下列有关用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林(乙酰水杨酸)的说法中不正确的是
A ．阿司匹林分子中有1个手性碳原子
B ．水杨酸和阿司匹林都属于芳香族化合物
C ．可用FeCl 3溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸
D ．1 mol 阿司匹林最多可与2 mol 的NaOH 溶液反应 10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 实验操作
实验目的
或结论
A 将某气体通入品红溶液中，溶液不褪色
该气体中无SO 2
B 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na 2S 2O 3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响 C 下层液体从分液漏斗下端管口放出后，
关闭活塞,换一个接收容器,再将上层液体从下端管口放出
取出分液
漏斗中的
上层液体 D 向某溶液中加入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色
说明该溶液中一定含有Fe 2+ 11．右图是某研究小组进行化学能与电能相互转化的实验装置图. 下列说法正确的是 A ．该装置中只存在2种形式的能量转化 B ．只闭合S 1时，A 电极发生还原反应 C ．闭合S 1一段时间后断开，闭合S 2，
A 电极的反应式为：2H + + 2e — ＝
H 2↑
D ．闭合S 1一段时间后断开,闭合S 2，
溶液的pH 升高
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12．常温下，向20 mL x mol·L －1 CH 3COOH 溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH 溶液，混合液的pH 随NaOH 溶液的体积（V ）的变化关系如 右图所示（忽略温度变化）。

下列说法中正确的是
A ．上述 CH 3COOH 溶液中：c (H +）＝1×10
－3
mol·L －1
B ．图中V 1 ＞20 mL
C ．a 点对应的溶液中：c （CH 3COO －)＝c （Na +）
D ．当加入Na OH 溶液的体积为20 mL 时，
溶液中：c (CH 3COOH) + c (H +）＞c (OH －）
13．短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大,它们的原子序数
之和为36，且原子最外层电子数之和为14;A 、C 原子的最外层电子数之和等于B 原子的次外层电子数；A 与C ，B 与D 均为同主族元素.下列叙述正确的是
A ．在地壳中,C 元素的含量位于第一位
B ．A 、B 、D 三种元素形成的化合物一定是强酸
C ．C 元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA 族
D ．B 元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H 2B
14．相同温度下,体积均为0。

25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆
反应：
X 2（g) ＋ 3Y 2（g) 2XY 3(g) △H ＝－92。

6 kJ·mol －1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器 编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化
X 2 Y 2 XY 3
① 1 3 0 放热 23.15 kJ ② 0。

6 1.8 0。

8 Q （Q ＞0）
下列叙述不正确的是
A ．容器①、②中反应的平衡常数不相等
B ．达平衡时，两个容器中XY 3的物质的量浓度均为2 mol·L
－1
C ．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
D ．若容器①体积为0。

20 L ，则达平衡时放出的热量大于23。

15 kJ
非 选 择 题
15．（12分）在浓CaCl 2溶液中通入NH 3和CO 2,可以制得纳米级碳
酸钙。

下图所示A —E 为实验室常见的仪器装置（部分固定夹
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持装置略去）,请根据要求回答问题。

（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置中的。

若选用了C、D，则C中盛放的药品为；D的作用为。

（2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是
，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：。

（3）试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。

答：.
16.（10分)硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工
业生产硫酸的废渣,利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示：
（1）硫铁矿烧渣焙烧时所添加的还原剂最有可能的
是.(填字母）
A．铝B．锌C．碳
（2）酸浸、过滤后滤液中的主要成分是。

（3)反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是。

（4）空气中煅烧FeCO3生成产品b的化学反应方程式为.
（5）检验产品a中是否含有氯化物杂质的实验操作是:取少量产品a于试管中配成溶液，.
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17．（8分)工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4）等.
(1）火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂。

已知:
N2（g) + 2O2(g) ＝2NO2(g）△H = +67.7 kJ·mol－1
N2H4（g) + O2(g）＝N2(g）+ 2H2O(g) △H = －534。

0 kJ·mol－1
NO2(g）1/2N2O4（g) △H = －26。

35 kJ·mol－1
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水
的热化学方程式：
.
（2）联氨--空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电
解质溶液是20％～30%的氢氧化钾溶液.该电
池放电时，正极的电极反应式
为。

（3）在300℃时，改变起始反应物中氢气的物质的量
对反应N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g) △H＜0
的影响如右图所示。

①请在图中画出400℃时对应的图像.
②在a、b、c三点中,H2的转化率最高的是（填字母)。

18．（12分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。

湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
（1)工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4)的流程如下图所示：
①反应I的化学方程式为。

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②反应II 的离子方程式为。

③加入饱和KOH溶液的目的是。

（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水
的原理
为,__________.
（3）干法制备K2FeO4的反应中,氧化剂与
还原剂的物质的量之比为.
（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，
右图为该电池和常用的高能碱性电池的
放电曲线，由此可得出的高铁电池的优
点有、。

19．(14分）苯佐卡因可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛，是一种常用的局部麻醉剂，其合成路线如下图所示：
已知：①当苯环上连有甲基时,再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位；当苯环上连有羧基时,再引入的其他基
团主要进入羧基的间位.
请回答下列问题：
(1）上述合成路线中属于取代反应的是（填代号）。

化合物C中含有的含氧官能团的名称为。

（2）合成路线中反应①的化学方程式为。

（3）下列关于上述合成路线的说法中正确的是。

（填字母）
a．反应①除主要生成物质A外，还可能生成CH3NO2、
CH3
O2N
NO2
等
NO2
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b．步骤①和②可以互换c．反应③是还原反应(4）苯佐卡因有多种同分异构体，请写出其中任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式: 。

①有两个对位取代基；②－NH2直接连在苯环上；③分子结
构中含有酯基。

（5）化合物有较好的阻燃性，请写出以甲苯为主要原料制备该阻燃剂的合成路线流程图。

提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：
C2H5OH浓硫酸
170℃CH2=CH2
Br2H2C－CH2
Br
Br
20。

（10分）分子筛可用于物质的分离提纯。

某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：
（1)在加NH3·H2O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al(OH）3生成。

已知常温下，Al(OH)3浊液的pH=3，其
K sp=1×10-36,则其中c(Al3+)= 。

（2）生产流程中所得滤液的主要成分为（写化学式)。

（3）假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用率为10%,试通过计算确定该分子筛的化学式（写出计算过
程）。

（4）分子筛的孔道直径为4Å称为4A型分子筛；当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得3A
型分子筛.要高效分离正丁烷（分子直径为4.65Å)和异丁烷
（分子直径为5。

6Å）应该选用型的分子筛. 21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”
和“实验化学”两个选修模块的内容。

请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。

若两题都做，则按A题评分。

A．诺贝尔物理学奖曾授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献.
（1)在硼酸[B(OH)3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型
为，同层分子间的主要作用为。

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（2)K3［Fe(CN）6］晶体中含有的化学键类型为，
Fe3＋与CN－之间能够形成化学键的原因是。

（3）等物质的量的氧化物MO与SiC的电子总数相等，则M2+
离子的核外电子排布式为。

MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相
似，晶体中与每个M2+等距离且最近的几个O2—所围成
的空间几何构型为.
MO的熔点比CaO的高，原因是。

B．某化工废液中可能含有下列微粒：Al3+、Fe3+、NO2－、甘油分子。

化学兴趣小组的同学设计了下列实验验证这些微粒的存在.
（1）分离出沉淀I的操作名称是，利用沉淀I可检验出离子。

（2）通入的过量气体是。

（写化学式）
（3）用酸性KI溶液检验NO2－离子的离子方程式为。

（4)写出检验甘油所发生反应的化学方程式: 。

(5）若向溶液III中先加足量NH4F后加氨水来检验Al3+离子，则能否达到目的？
答：（填“能"或“不能”）;原因是。

化学试题参考答案和评分标准
说明：学生解答主观性试题时,使用与本答案不同的其它合理答
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案的也给分。

单项选择题：共14分.每小题2分。

每小题只有一个选项符合题意. 1．D 2．D 3．C 4．B 5．B 6．C 7．A
不定项选择题：共28分.每小题4分.每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时,该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

8．D 9．AD 10．BD 11．B 12．AC 13．C 14．AC 15．共12分。

(1）ACDE（2分）碱石灰（2分）吸收尾气，防止空气污染（2分)
（2)NH3（2分) CaCl2 + CO2 + 2NH3 + H2O＝CaCO3 + 2NH4Cl（2分)
（3）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是（2分)
16．共10分。

（1)C(2分）（2）FeSO4 （或H2SO4和FeSO4)（2分)（3）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2＋的水解）（2分）(4）4FeCO3 + O22Fe2O3 + 4CO2（2分）
(5）滴加过量Ba（NO3)2溶液,过滤后向滤液中滴加AgNO3溶液(2分)
17．共8分。

(1）2N2H4（g) + N2O4（g)＝3N2（g) + 4H2O(g）△H = －1083。

0 kJ·mol－1（2分)
（2）O2 + 4e－+ 2H2O＝4OH－(2分）
（3）①(2分）②a（2分）
18．共12分。

(1）①2NaOH + Cl2＝NaCl + NaClO + H2O(2分）
②3ClO－+ 10OH－+ 2Fe3+＝2FeO42－+ 3Cl－+ 5H2O(2分）
③增大K+ 浓度,促进K2FeO4晶体析出（2分）
（2）高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒产生的Fe(OH）3有吸附性，有絮凝作用
（2分）(3)3∶1(2分）（4）放电时间长工作
电压稳定（2分）
19．共14分。

（1）①④（2分) 羧基（2分）
（2）（2分）
(3)ac（2分）
（4）
等中的任1个（2分）
（5）（4分,每步1分。

结构简式或反应条件错1处扣1分，扣完为止）
20．共10分。

（1）0.001 mol·L－1（2分) （2)Na2SO4、(NH4)2SO4 （2分）（3）n[Al2（SO4）3］= 34。

2 g / 342 g·mol-1 = 0.1 mol,n(Na2SiO3）= 122 g / 122 g·mol—1 = 1 mol
n(Al2O3) = 0.1 mol,n(SiO2）= 1 mol,n(Na2O）= 0.1 mol，n（H2O)
= 0.6 mol（2分）
n(Na2O) ∶n(Al2O3) ∶n(SiO2) ∶n(H2O) = 0。

1 mol∶0。

1 mol∶
1mol∶0。

6 mol =
= 1∶1∶10∶6
化学式:Na2O ·Al2O3·10SiO2·6H2O或Na2
（Al2Si10O24）·6H2O（2分）
（4)5A(2分）
21．共12分。

A．(1）sp2(1分）氢键（1分）（2)离子键、极性共价键、配位键（2分）
CN－能提供孤对电子，Fe3＋能接受孤对电子或Fe3＋有空轨道（2分）
(3）1s22s22p6（2分）正八面体（2分）
Mg2＋半径比Ca2＋的小，MgO的晶格能大（2分）B．（1）过滤（1分）Fe3+（1分）（2）CO2（2分）（3）2NO2－+ 2I－+ 4H+＝2NO↑ + I2 + 2H2O（2分)
（4)（2分）
（5）不能Al3+与F－反应生成配合物，且不与氨水发生反应,没有明显现象（各2分）。