上海市2013-2014学年度第二学期期末考试高一化学试卷

上海市2013-2014学年度第二学期期末考试高一化学试卷
考生注意：
1.本试卷考试时间为90分钟，必做题100分，附加题20分，满分共120分。

2.本试卷分为试卷和答题纸两部分，请考生将答案写在答题纸上。

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu：64
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）
1.酸雨的形成主要是由于
A.森林遭遇乱砍滥伐，破坏了生态平衡
B.工业上大量燃烧含硫燃料
C.大气中二氧化碳的含量增多
D.使用氟利昂等制冷剂
2.电解质有强弱之分，属于弱电解质的物质是
A.氢氧化钠溶液
B.水
C.氯化钠固体
D.硫酸钡
3.属于人工固氦的是
A.分离液态空气制氨气
B.闪电时N2转化为NO
C.工业合成氨
D.豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3
4.常温下，不能区别浓硫酸、稀硫酸的方法是
A.分别加入铁片
B.分别加入蔗糖
C.分别滴在纸上
D.分别加入铜片
5.在空气中易被氧化的是
A. Na2SO3
B.分别加入蔗糖
C.分别滴在纸上
D.分别加入铜片
6.检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是
A. 将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否边蓝
B.加水溶解，用pH 试纸测水溶液的酸碱性
C.加入NaOH 溶液，加热，再滴入酚酞溶液
D.加入NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝
7.在NO HNO O H NO +→+32223的反应中，2NO
A. 是还原剂
B.即使氧化剂有是还原剂
C.是氧化剂
D. 即使不是氧化剂也不是还原剂
8.电解饱和食盐水的反映为NaOH H C O H Cl N 2l 2a 2222+↑+↑−−
−→−+通直流电。

有关电解饱和食盐水的说法正确的是
A.氯水在阳极产生
B.点解过程中+Na 的浓度不变
C.水既不是氧化剂也不是还原剂
D.反应过程是把化学能转化为电能
9.在pH 等于1的盐酸和硫酸溶液中，物质的量相等的是
A.盐酸和硫酸
B.+H
C.-l C 与-24
SO D. +H 与-24SO 10.容量瓶上未必有固定的
A.溶液浓度
B.容量
C.定容刻度
D.配制温度
11.与100mL0.1mol/L 硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同的是
A. 100mL0.2mol/L 氯化钾溶液
B. 200mL0.1mol/L 硫酸钾溶液
C. 100mL0.1mol/L 硝酸钾溶液
D. 50mL0.2mol/L 碳酸钾溶液
12.反应)(5)(423g O g NH +)(6)(42g O H g NO +在2L 的密闭容器中进行，1min 后， 3NH 减少了0.12mol ，则平均每分钟浓度变化正确的是
A.NO:0.08mol/L
B.O H 2:0.12mol/L
C.3NH :0.12mol/L
D.2O :0.075mol/L
13.哈伯因发明了有氦气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现向一密闭容器中冲入1mol 2N 和3mol 2H ,在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡是，有关说法正确的是
A.2N 将完全转化为3NH
B. 2N 、2H 和3NH 的物质的量浓度一定相等
C. 2N 、2H 和3NH 的物质的量浓度不再变化
D.正反应和逆反应的速率都为零
14.共页生产上常使用催化剂，因为它可以
A.提高反应进行的程度
B.使平衡向正反应方向移动
C.是生成物更纯净
D.使容器中气体的密度不再发生变化
15.恒温条件下，某固定体积的密闭容器中发生可逆反应)
()(气气B A +)(气C ，可说明该反应达到平衡状态的是
A.A 、B 、C 的分子数之比为1:3:2
B.单位时间内生成 n molA ，同时生成3n molB
C.容器中气体的总压不再发生变化
D.反映停止了
16.离子方程式：O H CO H CO 22232+↑→++-可表示的意义是
A.一切碳酸盐和盐酸反应生成2CO 和水
B.碳酸盐和强酸反应生成2CO 和水
C.可溶性碳酸盐和一切强酸反应生成2CO 和水
D. 可溶性酸式碳酸盐和一切强酸反应生成2CO 和水
17.下列物质的导电性最差的是
A.氯化钾固体
B. 0.1mol/L 盐酸
C. 0.1mol/L 醋酸
D.溶化的氢氧化钠
18.向纯水中加入硫酸氢钠溶液，则谁的电离子平衡是
A.向正反应方向移动
B. 向逆反应方向移动
C. 不移动
D.无法确定
19.在S N 2a 溶液中，)(+Na c 与)(2-S
c 的关系是 A. )(+Na c =)(2-S
c B. )(+Na c ：)(2-S c =2：1 C. )(+Na c ：)(2-
S c ＜2：1 D. )(+Na c ：)(2-S c ＞2：1 20.在硫酸铵溶液中，离子浓度的关系正确的是
A. )(4+NH c ＞)(24-
SO c ＞)(+H c ＞)(-OH c
B. )(4+NH c ＞)(+H c ＞)(24-SO c ＞)(-OH c
C. )(24-SO c ＞)(4+NH c ＞)(+H c ＞)(-OH c
D. )(4+NH c ＞)(24-SO c ＞)(-OH c ＞)(+H c 二、填空题（共31分）
21.已知黑火药的爆炸反应是S+2KNO 3+3C → K 2S+N 2↑+3CO 2↑，由此可知1mol KNO 3
可氧化碳的质量是 ，要将黑火药的主要成分进行分离，应先加水溶解 后，再将难容物置于二硫化碳中溶解、过滤，最后留在滤纸上的是 。

22.C
25时，水的电离程度很小，1L 纯水中只有 mol 水电离。

水的离子积常数Kw= ，水的电离是水的电离是 过程，升高温度，能促进水的电离，所以Kw 随温度升高而 。

23.以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：
(1)影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是 ，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响的因素入手。

a.)()(逆正V V ≠
b.)()(逆和正V V 都增大
c.)()(逆和正V V 都减小
(2)研究的思路与方法
①研究对象的选择，现有以下可逆反应：
A．2NO2(g) N2O4 (g) △H<0 B．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl
其中，A适合于研究对平衡的影响，B适合于研究对平衡的影响。

a.浓度
b.温度
c.压强
d.催化剂
②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验。

(3)单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：
a.浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为3等份，分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，观察现象。

现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色，加入NaOH固体后，混合溶液红棕色。

b.温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放人热水中，另一个放入冷
水中。

现象：放入热水中的球内红棕色；放入冷水中的球内红棕色。

(4)综合(3)能得出的影响化学平衡移动的原因是
24.用U型管电解滴有酚酞的饱和食盐水，电解一段时间后，A极副in溶液呈红色，则A极是极，它与电源的极相接，A极发生的电极反应是，电解前溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），电解后溶液的pH 7。

25.如图所示的是黄铁矿为主要原料接触发至硫酸工业的流程示意图
以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
（1）接触法至硫酸的沸腾炉处理啊的炉气必须经过净化处理，目的是为了 。

（2）接触法制硫酸中没有设计的设备是 （填序号）
A. 沸腾炉
B. 合成塔
C. 吸收塔
D.接触室
（3）从⑤处排出的气体是 （填序号）
A.2SO 、3SO
B. 2SO 、2O
C. 3SO 、2O
D.水蒸气
（4）对从进口⑧喷进的液体的叙述最准确的是 （填序号）。

A.水
B. 发烟硫酸
C. 98.3%的浓硫酸
D.稀硫酸
（5）在生产中常使用过量的空气是为了 。

（6）在B 设备中加热到400C ~500C
是由于①加快反应速率，② 。

（7）对于2SO 接触氧化的反应，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，3SO 在反应混合物中的体积分数（y ）与时间（x ）的关系，请按要求填写：
①若甲图两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则 表示有催化剂的情况； ②若乙图两条曲线分别表示不同压强的情况，则 表示压强较大的情况；
③若丙图两条曲线分别表示600C 和400C 的情况，则 表示600C
的情况。