高考化学复习河南省滑县实验高中高三下期4月月考化学试卷(解析.docx

高中化学学习材料
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河南省滑县实验高中2016届高三下期4月月考化学试卷（解析
版）
1．元素A 的阳离子a A m+与元素B 的阴离子b B n —
具有相同的电子层结构。

以下关于A 、B 元素性质的比较中，正确．．
的是（ ） ①原子序数：A ＞B ②离子半径：a A m+ ＜b B n —
③原子半径：A ＜B ④元素所在的周期数：A ＞B
⑤A 的最高正价与B 的最低负价的绝对值相等 ⑥b = a+m －n
A ．②③④
B ．①②④
C ．④⑤⑥
D ．②⑤⑥
【答案】B
【解析】
2．某盐的混合物中含有0.2 mol Na +、0.4 mol Mg 2+、0.4 mol Cl -，则SO 42- 为( )
A ．0.1 mol
B ．0.3 mol
C ．0.5 mol
D ．0.15 mol
【答案】B
【解析】
试题分析：由于溶液是电中性的，所以溶液中SO 42－的物质的量是mol mol mol mol 3.02
4.024.02.0=-⨯+，答案选B 。

考点：考查溶液中离子物质的量的有关计算
点评：该题是高考中的常见题型，试题基础性强，难度不大。

该题的解题思路是借助于电荷守恒，学生理解并记住即可。

3．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是( )
A ．小苏打在生活中可用做发酵粉
B ．过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源
C ．可溶性铁盐或铝盐可用于净水
D ．二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池
【答案】D
【解析】
试题分析：A ．小苏打成分是NaHCO 3，不稳定，受热分解产生碳酸钠、水、二氧化碳，二氧化碳气体从固体中逸出，是面团酥松，因此在生活中可用做发酵粉，正确；B. 过氧化钠可与水及CO2发生反应产生氧气，因此可用于呼吸面具中氧气的来源，正确；C. 可溶性铁盐或铝盐由于金属阳离子水解产生氢氧化铁、氢氧化铝胶体，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，
使水澄清，因此可用于净水，正确；D. 二氧化硅可用于制作光导纤维，而制作硅芯片和光电池是晶体硅，错误。

考点：考查物质的用途正误判断的知识。

4．在生产和生活中应用的化学知识正确的是
A．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液
B．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
C．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
【答案】D
【解析】
试题分析：A、次氯酸钠具有强氧化性，错误，不选A；B、同和浓硝酸反应，铝在浓硝酸中钝化，错误，不选B；C、水晶是二氧化硅不属于硅酸盐，错误，不选C；D、碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体做疏松剂，正确，选D。

考点：物质的用途
5．下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是
A．反应物浓度 B．温度 C．压强 D．反应物的性质
【答案】C
【解析】
试题分析：压强对反应速率的影响，只适用于有气体参加的反应体系，而该反应没有气体参加或生成，所以压强对反应速率不会产生显著的影响，选C。

考点：考查影响化学反应速率的因素。

6．借助先进的实验仪器和方法，可用于测定有机化学分子结构和有机化学反应历程，下列实验方法主要用于测定有机化学反应历程的是
A．同位素示踪法 B．核磁共振法 C．红外光谱法 D．质谱法
【答案】A
【解析】B、C、D均属于有机物结构的测定，不正确。

所以答案是A。

7．下列说法不正确的是（）
A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害
B. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
C．CH4和Cl2在光照条件下反应的产物最多可能有四种
D．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关
【答案】C
【解析】
试题分析：A、铬是重金属，服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害，主要表现为会造成四肢麻木，精神异常，A正确；B、油脂能促进人体对维生素的吸收，B正确；C、CH4和Cl2在光照条件下反应的产物最多可能有五种，其中卤代烃是四种。

另外还有氯化氢，C不正确；D、乙烯分子中的碳碳碳碳双键既能发生加成反应，也能发生氧化反应，D正确，答案选C。

考点：考查金属元素对人体的危害、油脂、甲烷的取代反应以及乙烯的性质
8．右图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( )
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．白磷比红磷稳定
C．S(g)+O2(g) ===SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g) ===SO2(g) ΔH2；则ΔH1>ΔH2
D．CO(g)+H2O(g) ===CO2(g)+H2 (g) ΔH1>0
【答案】A
【解析】
试题分析：A、石墨能量小于金刚石，故石墨转变为金刚石是吸热反应，A项正确；B、白磷比红磷能量高，故红磷更稳定，B项错误；C、气态硫能量高，反应放热多，但焓变小故ΔH1<ΔH2，C项错误；D、产物能量高，故CO(g)+H2O(g) ===CO2(g)+H2 (g) ΔH1<0，D项错误；答案选A。

考点：考查化学反应与能量
9．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。

下列说法中正确的是
A．正极上发生的反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－
B．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+ O2＝ CH3COOH+H2O
C．检测时，溶液中的H+向负极移动
D．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
【答案】B
【解析】
试题分析：酸性燃料电池，正极上的反应不可能生成OH－，正极反应为：O2 + 4e－＝ 4H+ + 2H2O,A错误；溶液中正离子H+向正极移动，C错误；若有0.4mol电子转移，则消耗0.1mol O2，标况下为2.24L，D错误。

考点：原电池
点评：该题是高考中的常见题型，试题基础性强，注重考查学生分析问题、解决问题的能力。

该题的关键是理解原电池和电解池的工作原理，会熟练书写电极反应式，然后结合题干灵活分析即可。

10．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为 N A
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 N A
【答案】B
【解析】
11．现有三组混合物：①苯和水、②汽油和柴油、③碘和氯化钠溶液，正确的分离方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
【答案】C
【解析】
试题分析：①苯和水互不相溶，分上下两层，可用分液的方法分离；②汽油和柴油，是由沸点不同的烃组成，用蒸馏的方法可将它们分离；③碘和氯化钠溶液，碘在有机溶剂中的溶解度比较大，可用萃取的方法将它从水溶液中分离出来；纵上所述，C正确，选C。

考点：物质的提纯和分离
12．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)+2B(g) xC(g) △H＞0，其它条件不变，只有温度改变时，某量随温度变化关系如图。

则下列说法中错误
．．的是
A．纵坐标可能表示C的产率
B．纵坐标一定可以表示混合气体平均摩尔质量
C．若p1＞p2，则x=1或2
D．x的取值与p1、p2的相对大小有关
【答案】B
【解析】
试题分析：A、若纵坐标表示C的产率，随温度升高，平衡正向移动，则C的产率增大，符合图像，正确；B、纵坐标不一定表示混合气体的平均摩尔质量，当x>3时，升高温度，平衡正向移动，而混合气体的平均摩尔质量减小，与图像不符，错误；C、若p1＞p2，纵坐标表示C的产率，说明增大压强，C的产率增大，平衡正向移动，则x=1或2，正确；D、若p1<p2，纵坐标表示C的产率，说明减小压强，C的产率增大，则正反应是气体物质的量增大的方向，此时x>3，所以x的取值与p1、p2的相对大小有关，正确，答案选B。

考点：考查对平衡图像的分析，平衡移动的判断
13．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，该原子核内的质子数为
A、14
B、15
C、16
D、17
【答案】D
【解析】某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，即该元素为CL元素，原子核内的质子数为17。

14．下列说法正确的是
A．光导纤维的主要成份是硅
B．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英
C．常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃
D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：A、光导纤维的主要成分是二氧化硅，错误；B、制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，错误；C、氢氟酸可以与玻璃中的二氧化硅反应，所以常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃，正确；D、NaOH溶液可以与玻璃中的成分SiO2反应，生成具有粘性的Na2SiO3溶液，从而把玻璃塞与试剂瓶粘在一起，错误。

考点：本题考查物质的成分、制备、保存、用途。

15．下列比值为2∶1的是
A．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)之比
B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ )之比
C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比
D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为
【答案】D
【解析】
试题分析：A、pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)之比是10-2：10-1=1:10，错误；B、Na2CO3溶液中CO32-水解使c(Na+)与c(CO32ˉ )之比大于2:1，错误；C、醋酸是弱酸，溶液越稀越易电离，所以0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比小于2:1，错误；D、NO2与水反应，NO2既作还原剂又作氧化剂，其中生成硝酸时作还原剂，生成NO时作氧化剂，所以被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为2:1，正确，答案选D。

考点：考查微粒数目的计算
16．（10分）氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体。

乙烯氧化法是生产氯乙烯的主要方法。

分三步进行，如下图所示：
（1）关于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯说法正确的是__________(填字母)
A．都能在氧气中燃烧 B．都能发生加成反应。

使溴水褪色
C．都能使得酸性高锰酸钾褪色 D．氯乙烯分子中所有原子共平面
（2）从环境角度考虑，氧化法的优点是________________________________________ （3）某学生设计下列反应：
请写出③化学方程式_______________________________
（4）请已知二氯乙烷与氢氧化钠溶液共热可以生成乙二醇（HOCH2CH2OH），写出乙二醇与过量乙酸完全发生反应的方程式__________________________________
（5）焚烧废旧塑料过程中会排放有毒物质。

写出聚氯乙烯塑料完全燃烧的化学方程式
【答案】（1）AD
（2）利用二氯乙烷热裂解所产生的氯化氢作为氯化剂，从而使氯得到完全利用，不向环境排放毒害气体。

（3）
（4）
（5）
【解析】
17．（6分）
（1）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3—。

两步反应的能量变化示意图如下：
1 mol NH4+ (aq) 全部氧化成NO3—(aq)的热化学方程式是_______________。

（2）、电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如图所示，
写出该电解池的电极反应式
阳极： __________________________ 阴极：________________________________
【答案】（1）NH4+(aq)＋2O2(g)===2H＋(aq)＋NO3—(aq)＋H2O(l) ΔH＝－346 kJ·mol －1 (2分)
（2） 阳极：NO －3e －＋2H 2O=== NO 3—＋4H ＋ (2分)
阴极：NO ＋5e －＋ 6H ＋=== NH 4+＋ H 2O (2分)
【解析】
试题分析：由盖斯定律可知1 mol NH 4+ (aq) 全部氧化成NO 3—(aq)的反应热为ΔH ＝—273
kJ ·mol －1+（—73 kJ ·mol －1）=—346 kJ ·mol －1，则其热化学方程式为NH 4+ (aq)＋2O 2(g)===2H ＋(aq)＋NO 3—(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－346 kJ ·mol －1；电解NO 制备 NH 4NO 3，根据工
作原理图可知阴极为NO 放电，产物为NH 4+，阳极为NO 放电，产物为NO 3—，故其阴极电极反
应为NO ＋5e －＋ 6H ＋=== NH 4+＋ H 2O ，阳极电极反应为NO －3e －＋2H 2O=== NO 3—＋4H ＋。

考点：盖斯定律与电化学原理
18．现有一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法，具体步骤为：⑴将固体NaCl 细粒干燥后，准确称取m 克NaCl 固体并转移到定容仪器A 中；⑵用滴定管向仪器A 中加苯，不断振荡，继续加苯至A 仪器的刻度处计算出NaCl 固体的体积为V ml ，请回答下列问题： ⑴步骤⑴中A 仪器最好用
A 、量筒
B 、烧杯
C 、容量瓶
D 、试管
⑵步骤⑵中用酸式滴定管还是碱式滴定管 ，理由是 ； ⑶能否用水代替苯 ，理由是 。

⑷已知NaCl 晶体中，靠得最近的钠离子与氯离子间的平均距离为a cm ，用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为
【答案】⑴酸式
，因为苯容易腐蚀碱式滴定管下端的橡皮管； ⑵不能，
因为氯化钠溶于水，使测得的氯化钠固体的体积不准确
；⑶
【解析】本题以晶体结构知识为背景，考查阿伏加德罗常数的计算。

设问步步深入，欲准确测定氯化钠的体积，就必须准确测定苯的体积，从而选择所用的仪器，求阿伏加德罗常数，需要建立数学模型，体现出数学知识与化学知识的融合，达到应用数学工具解决化学问题的目的。

阿伏加德罗常数(N A )是建立宏观和微观的桥梁关系。

质量 体积
宏观： m (g) V (mL)
微观：4×58.5÷N A (g) (2a)3 (cm 3) 列式求得： 19．已知甲和I 、L 、M 均为常见的单质，I 在常温下为气体，L 、M 为金属；气体K 的水溶液显碱性；A 是由前20号元素组成的阴阳离子个数比为1∶1的离子化合物，且阴离子含有14个电子；乙是一种红棕色的粉末，G 为白色胶状沉淀，D 在常温下是无色液体，C 的溶液常用于在实验室检验E 。

各物质之间的转化关系如下图所示(部分物质在图中没有列出)。

N A ＝ MV 2ma 3 N A ＝ MV 2ma 3
请根据要求填空：
(1)A 的化学式为______________________，E 的电子式为_______________________。

(2)反应①的化学方程式为___________________________________________________。

(3)反应②的化学方程式为___________________________________________________。

(4)J →G 的离子方程式为_____________________________________________________。

【答案】
（2）H 2O+C
CO+H 2 （3）2Al+Fe 2O 3
2Fe+Al 2O 3 （4）CO 2+-2AlO +2H 2O====Al(OH)3↓+-3HCO （其他合理答案均可）
【解析】该题的突破口是“乙是一种红棕色的粉末”可知乙是Fe 2O 3，由L 、M 为金属单质可知L 、M 分别为Al 、Fe ，推出I 、J 、D 分别为H 2、NaAlO 2、H 2O ，由G 为白色胶状沉淀可知G 为Al(OH)3；由气体K 的水溶液显碱性可知K 为NH 3；因为H 与Fe 2O 3反应生成Fe ，所以H 有还原性，可推出甲、H 、E 分别为C 、CO 、CO 2，所以B 中一定含有C 、H 两种元素，可能含有O 元素；由C 的溶液常用于在实验室检验E(CO 2)可知C 为Ca(OH)2，A 为CaC 2，B 为C 2H 2，N 为铵盐。

最后再从头到尾顺一遍。

20．某小组同学为比较酸性条件下NO 3－、SO 42－、Fe 3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪
器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：
请回答下列问题：
（1）保存Fe(NO3)2溶液时，常加入铁粉，目的是（用化学方程式表示）________。

（2）实验I中，发生反应的离子方程式是________。

（3）资料表明，Fe2+能与NO结合形成深棕色物质[Fe(NO)]2+： Fe2+ + NO[Fe(NO)]2+
用平衡移动原理解释实验I中溶液由深棕色变为黄色的原因是________________________。

（4）分析实验现象，同学们得出了结论。

则：
①实验IV的后续操作是________________，观察到的现象是________________。

②由实验得出的结论是_______________________。

（5）实验反思
①实验操作V的目的是_______________________________________。

②实验操作III，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是________。

③有同学认为装置中的空气会干扰实验结论的得出，应在实验前通一段时间的氮气。

你是否同意该看法，理由是________________________________________。

【答案】（1）2Fe(NO3)3 + Fe == 3Fe(NO3)2
（2）3Fe2+ + NO3－ + 4H+ == 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O
（3）Fe2+被稀硝酸氧化为Fe3+，使溶液中c(Fe2+)逐渐下降（同时NO的逐渐逸出，也使溶液中c(NO)逐渐下降），平衡Fe2++ NO[Fe(NO)]2+左移，溶液棕色褪去，显示出Fe3+的黄色。

（4）①加入K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀
②氧化性：NO3－﹥Fe3+﹥SO42－
（5）①将装置中的SO2、NO、NO2等气体排进NaOH溶液中吸收，防止污染大气
② 3SO2 + 2NO3－ + 2H2O == 3SO42－+ 2NO↑+ 4H+
③不同意，
a.实验I中溶液变棕色，有NO生成，说明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3－﹥Fe3+；
b.实验IV中溶液中检出Fe2+，说明二氧化硫还原了Fe3+：氧化性Fe3+﹥SO42－；
与装置中是否有氧气无关。

【解析】
试题分析：（1）加入铁粉的目的是为了防止亚铁离子被氧化。

（3）Fe2+被稀硝酸氧化为Fe3+，使溶液中c(Fe2+)逐渐下降（同时NO的逐渐逸出，也使溶液中c(NO)逐渐下降），平衡Fe2++ NO[Fe(NO)]2+左移，溶液棕色褪去，显示出Fe3+的黄色。

（5）继续通入空气是为了将装置中的SO2、NO、NO2等气体排进NaOH溶液中吸收，防止污染大气，装置中是否有氧气，对
验证试验没有影响。

考点：考查氧化还原反应等相关知识。

21．（4分）某烃A的相对分子质量为78，不能使溴水褪色,0.5molA完全燃烧时,得到27g 水和67.2L二氧化碳(标准状况)。

求：（1）A的结构简式.（2）写出在催化剂作用下A与H2反应生成C.
【答案】（1）（2）
【解析】
试题分析：在0.5molA 中产生的n(H2O)= 27g÷18g/mol=1.5mol,n(H)=2 n(H2O)=3mol；n(C)=n(CO2)= 67.2L÷22.4L/mol=3mol.所以在1mol的A中含有C：6mol;含有H：6mol。

所
以其化学式是C6H6。

式量是78，由于该化合物不能使溴水褪色，所以它是苯，结构简式是；
（2）在催化剂作用下A与H2反应生成C.的方程式是：，C是环己烷。

考点：考查物质化学式、结构简式的确定、化学反应方程式的书写的知识。

22．（10分）由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（其它生成物未在图中列出）
（1）无色溶液F中，一定含有的溶质的化学式为。

（2）写出白色胶状沉淀C转化为无色溶液E的离子方程式________________。

（3）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式______________________。

（4）将B与E的溶液混合时，可观察到的现象是_________________________，写出其反应的离子方程式__________________________________________。

【答案】（1）Na2CO3
（2）Al(OH)3+OH—=﹝Al(OH)4﹞—
（3）Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑
（4）有白色胶状沉淀，﹝Al(OH)4﹞－+HCO3－=Al(OH)3↓+CO32－+H2O
【解析】
试题分析：B的焰色反应呈黄色，说明B为钠盐，能与氢氧化钠反应，所以B为NaHCO3；F 为Na2CO3；D为CO2；A与NaHCO3反应，生成白色胶状沉淀，C为Al(OH)3；所以A为AlCl3；E为Na〔Al(OH)4〕；（1）F中，一定含有的溶质的化学式为Na2CO3；（2）Al(OH)3与氢氧化钠反应的离子方程式为Al(OH)3+OH—=﹝Al(OH)4﹞—；（3）NaHCO3与AlCl3发生双水解反应，反应方程式为Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑；（4）Na〔Al(OH)4〕与NaHCO3混合，生成氢氧化铝沉淀；反应离子方程式为
﹝Al(OH)4﹞－+HCO3－=Al(OH)3↓+CO32－+H2O。

考点：本题考查铝的化合物的性质。

23．X、Y是短周期元素，且X的原子序数比Y大4。

请填空：
I．若X是金属元素，Y是非金属元素，化合物XY是优质的耐高温材料。

（1）元素Y在元素周期表的位置为。

（2）粉末状X是制造烟花的重要原料之一，生产粉末状X时，将X蒸气在某种气体中冷却。

下列可作为冷却气体的是。

A．空气 B．氮气 C．氩气 D．二氧化碳
II．若X是短周期最活泼的金属元素。

（3）Y2H4、O2与XOH溶液组成的电池，其负极的电极反应式（已知：Y2H4可以和O2反应生成Y2和H2O）为。

该电池中OH－移向极。

（4）25℃时，往a mol·L-1 YH3的水溶液（甲）中滴加0.01 mol·L-1H2SO4溶液（乙），滴加过程中溶液的导电能力（填“增强”、“减弱”或“不变”），当甲与乙等体积混合后，溶液呈中性（设温度不变），甲中溶质的电离常数K b= （填表达式，用含a的代数式表示）。

【答案】I．（1）第二周期，第ⅥA族；（2）C；II
（3）N2H4+4OH--4e-=N2↑+H2O；负；（4）
2
-0.02
a×10-9。

【解析】
试题分析：I．若X是金属元素，Y是非金属元素，化合物XY是优质的耐高温材料。

则X是镁，Y是氧。

（1）O元素在元素周期表的位置为第二周期，第ⅥA族，故答案为：第二周期，第ⅥA族；（2）可作为镁蒸气冷却气体的定是与镁不反应的物质，镁的性质活泼，易与多种物质反应，它可与空气中氧气反应生成MgO；可与N2反应生成Mg3N2；可在CO2中燃烧生成MgO；但稀有气体氩气不与镁反应。

A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳，它们都与镁发生反应，错误；
B、氮气能与镁在点燃的条件下反应生成Mg3N2，错误；
C、氩气属于稀有气体，化学性质极不活泼，不与镁反应，正确；
D、镁与二氧化碳在点燃的条件下发生燃烧反应，生成氧化镁和炭黑，错误；故选C；
II．若X是短周期最活泼的金属元素，则X为Na，故Y为N，
（3）N2H4、O2与NaOH溶液组成的电池，负极发生氧化反应，N2H4在负极放电，碱性条件下生成氮气与水，负极电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+H2O，在原电池中阴离子向负极移动，电池中OH－移向负极，故答案为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+H2O；负；
（4）25℃时，往a mol·L-1 NH3的水溶液（甲）中滴加0.01 mol·L-1H2SO4溶液（乙），滴加过程中弱电解质一水合氨逐渐转化为强电解质硫酸铵，溶液的导电能力增强；当甲与乙等体积混合后，溶液呈中性，溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒则c(NH4+)=2c(SO42-)=0.01mol/L，一水合氨的电离常数K b
===
2
-0.02
a×10-9，故答案为：
2
-0.02
a×10-9。

考点：考查了无机推断、元素及其化合物的性质、弱电解质的电离常数的计算等相关知识。

24．丹参酮ⅡA是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：
（1）丹参酮ⅡA中含氧官能团为和（写名称）。

（2）试剂X的分子式为C5H11N，则X的结构简式为。

（3）C→D的反应类型为。

（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：。

Ⅰ.能发生银镜反应
Ⅱ.分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢
（5）写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备CH2OH
的合成路线流程图（无机试剂
可任选）。

合成路线流程图示例如下：
CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3
【答案】(15分)
（1）羰基，醚键；
（2）；
（3）消去反应；
（4）
等
（5）CH3-CH=CH-CH3CH3-CHBrCHBr-CH3 CH2=CHCH=CH2
【解析】
试题分析：（1）根据丹参酮ⅡA的结构简式可知所含有的官能团为羰基、醚键，故答案为：
羰基、醚键；
（2）X的分子式为C5H11N，A与X生成B，根据B的结构简式可知X为，故答案为：
；
（3）比较C和D的结构简式可知，C分子中脱去一分子X形成碳碳双键得D，所以该反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；
（4）根据条件Ⅰ．能发生银镜反应，说明有醛基，Ⅱ．分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢，结合E的结构简式可知，符合条件的E的同分异构体为
，故答案为：
；
（5）以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备，可以先用CH3CH=CHCH3与溴发生加成反应得CH3CHBrCHBrCH3，CH3CHBrCHBrCH3在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应得CH2=CHCH=CH2，CH2=CHCH=CH2再与CH2=CHCHO发生加成反应形成环，再与氢气发生加成反应得
，合成路线为CH3-CH=CH-CH3CH3-CHBrCHBr-CH3CH2=CHCH=CH2
，故答案为：
CH3-CH=CH-CH3CH3-CHBrCHBr-CH3 CH2=CHCH=CH2。

考点：考查了有机物的推断与合成的相关知识。