中考化学专题复习课件溶解度和溶质的质量分数的关系总结与训练精品课件

公
式 ： 溶 质 的 质 量 分 数 ＝ 溶液 质量 × 100% ＝
溶质 质量 溶质 质量＋ 溶剂 质量×100%。
变形公式：①溶质质量＝ 溶液质量×溶质的质量分数
。
溶质质量
②溶液质量＝ 溶质的质量分数
。
12.能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A、石灰石是碳酸钙，不能做干燥剂，A错误；B、氨气是非电解质，B错误；C、氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均是空气质量检测物质，C正确；D、一氧化碳不是酸性氧化物，与碱
x
4.9 g
液分别降温至 t ℃，甲溶液中的溶质质量一定小于乙 (2)41.8 装置内残留有CO2(或混有空气或氯化氢气体)
3.A [解析] 图甲中转化1是水与二氧化1碳的反应,反应的化学方程式为 CO2+H2O H2CO3,不是酸雨形成的主要原因。
9.A [解析] 溶解时,应在烧杯中进行,不能在量筒内进行。
(二)分解2反、应 相同量溶质的不同物质饱和溶液
中：S越大，则溶剂质量越小，溶液质量越小； 2.A [解析] 人体所需的六大营养素是蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。人体摄入的营养素必须要均衡,图中的食品标签中有糖类(精制面粉和白砂糖)、蛋白质(牛肉)、油
脂(食用油)、无机盐(碳酸氢钠和氯化钠),缺少维生素。
E.t2 ℃时，乙饱和溶液的溶质的质量分数一定大于甲溶液的溶质的质量分数 F.t1℃时甲乙丙三种物质的饱和溶液升温到 t2 ℃时，三种溶液的溶质质 量分数的大小关系是乙＞甲＝丙
1．(2019·唐山路北区二模)如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下
列分析正确的是( B ) A．20 ℃时 A、B、C 三种物质的饱和溶液升温到 50 ℃时，三种溶液 的溶质质量分数的大小关系是 B＞A＝C B．50 ℃时把 50 gA 放入 50 g 水中能得到 A 的饱 和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为 1∶2 C．20 ℃时 A、C 两物质的饱和溶液中含溶质的 质量相等 D．50 ℃时 A、B、C 三种物质的饱和溶液各蒸发 10 g 水，析出晶体的 质量相等
不反应，D错误，答案选C。 答案 C
溶解度
④电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；同素异形体：C60、金刚石、石墨
③溶质的质量分数＝ ×100%(适用于饱和溶液)。 ③同体积、同密度的 C2H4和C3H6两种气体④同压强、同体积的 N2和 CO两种气体． 100 g＋溶解度 【分析】
答案 B
说 明：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质质量分数越大 【点睛】本题考查有关物质的量、阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、体积、物质的量的关系即可解答，并注意摩尔质量的意义来计算。
2．溶液的稀释 依 据：溶液稀释前后， 溶质 质量不变。 公 式：m 浓×a%＝m 稀×b%＝(m 浓＋m 加水)×b%(稀释前、后溶质 的质量分数分别为 a%、b%)。 注 意：两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加。
例题．(河北中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述
2．(2019·邢台二模)如图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲
线，下列说法正确的B是( )
A．t2 ℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液蒸发水，
析出的晶体质量甲大于乙 5.(1)可燃物
化学反应一般在溶液中进行，如果有沉淀产生，在生成的沉淀物后面加上“↓”，但如果反应物有固体，则在反应过程就观察不到有沉淀物下沉，所以生成的沉淀物后面就不能加上“↓”
质是 KNO3 ； (2)少数固体物质的溶解度受温度影响 变化较小
(平缓型)，代表物质
是 NaCl
；
(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 减小 (下降型)，代表物
质是 Ca(OH)2 。
应 用：(1)确定如何通过改变温度实现饱和溶液和不饱和溶液的相互
转化；(2)确定物质的结晶方法：①对于陡升型(如硝酸钾)采用
降温结晶(或冷却热饱和溶液)
的方法；②对于平缓型(如氯化钠)采用
蒸发结晶
的方法。
3．气体的溶解度
定 义：是指该气体的压强为 101 kPa
和 一定温度
时，在 1体积水
里溶解达到 饱和 状态时的气体 体积 。
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1．溶质的质量分数
定 义：溶液中溶质的质量分数是 溶质质量
与 溶液质量Biblioteka 之比。溶质 质量
温度时溶解度的大小；(3)两条曲线交点表示两物质在该温度下的溶解度相
等；(4)比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小；(5)物质的溶解度随
温度变化的规律；(6)曲线下方的点，表示该溶质在对应温度下的不饱和溶
液。
变化规律：根据溶解度曲线的变化趋势分为三种：
(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 增大 (陡升型)，代表物
E.t2 ℃时，乙饱和溶液的溶质的质量分数一定大于甲溶液的溶质的质量分数 F.t1℃时甲乙丙三种物质的饱和溶液升温到 t2 ℃时，三种溶液的溶质质 量分数的大小关系是乙＞甲＝丙
二、晶体和溶解度的关系 1、不同物质饱和溶液恒温蒸发相同量的 溶剂，S越大，析出晶体越多，且析出晶 体量：蒸发溶剂量=S：100；不饱和溶液 恒温蒸发相同量溶剂，则不能确定； 2、同种物质的饱和溶液恒温蒸发相同量的 溶剂，则析出相同量的晶体；若同种物质的不饱和溶液恒温蒸发 相同量的溶剂：第一次析出晶体量一定小于第二次的，第二次析 出晶体量一定等于后几次的； 3、相同质量不同物质饱和溶液改变温度时：S变化越大，则析出 晶体越多； 若不同物质饱和溶液无质量关系，则析出晶体量，无法比较。
例题．(河北中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述
错误的是( ) A．t1 ℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲>乙 B．将B t1 ℃时甲、丙的饱和溶液升温到 t2 ℃，两种溶液中 溶质的质量分数相等 C．将 t2 ℃时甲的饱和溶液变为 t3 ℃时甲的饱和溶液，可 以采用蒸发水的方法 D．将 t3 ℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出 溶质的质量：甲>乙>丙
例题．(河北中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述
错误的是( ) A．t1 ℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲>乙 B．将B t1 ℃时甲、丙的饱和溶液升温到 t2 ℃，两种溶液中 溶质的质量分数相等 C．将 t2 ℃时甲的饱和溶液变为 t3 ℃时甲的饱和溶液，可 以采用蒸发水的方法 D．将 t3 ℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出 溶质的质量：甲>乙>丙
C．水溶液的成分相同
C．试管内气体呈无色，是2 mL O2
【答案】A
的溶液浓度越大。 【详解】现有下列物质：①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固体 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亚铁溶液。
注 意：(1)溶质(或溶液)质量不包括未溶解或结晶析出的部分；(2)溶 质的质量分数与溶液的温度、是否饱和、溶质种类、溶剂种类无关。
S越小，则溶剂质量越大，溶液质量越大； (5)先变大再变小直到恢复原状
反应物的状态和反应条件 B
11.(1)加入酚酞溶液后观察到溶液不变色,说明溶液一定不呈碱性,所以不可能是氢氧化钠有剩余
80 (3)否
（(4)溶因液1由60紫为色变饱成红和色 时w%=S/S+100，S大则w%大，且溶液质量=溶质/w%）
溶液中的溶质质量
C．t2 ℃时，乙饱和溶液的溶质的质量分数一定小于甲溶液的溶质的质 量分数
D．甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯甲
3．(2019·海港区模拟)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水) 的溶解度曲线，以下叙述不正确的是(B )
A．t1 ℃时，将 25 g 丙加入 50 g 水中充分溶解 后所得溶液的质量为 70 g B．将 100 g 10% 的甲溶液稀释到 4% 需加入 250 g 水 C．t2 ℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度 D．甲中含有少量的乙，欲提纯甲，应采用的方法是降温结晶
时所溶解的 质量 。
100克溶剂
里达
影响因数：(1)内因：溶质和溶剂的性质。
(2)外因：温度。
四 要 素：(1)条件：一定 温度 下；(2)标准：在 100 克 溶剂
(3)状态：达到 饱和 ；(4)单位： 克(g)
。
溶 解 性：
里；
2．溶解度曲线
定 义：反映物质的 溶解度
随 温度 变化的曲线。
意 义：(1)某物质在不同温度时的溶解度；(2)比较不同物质在同一
饱和溶液中： 溶质质量/溶剂质量=S/100g 变式：溶剂质量=100gx溶质质量/S
溶质质量=Sx溶剂质量/100g 所以，当溶质质量相等时，两种饱和溶液， S越大，溶液质量越小；
当溶剂质量相等时，两种饱和溶液， S越大，溶液质量越大；
例题．(河北中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述
错误的是( ) A．t1 ℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲>乙 B．将B t1 ℃时甲、丙的饱和溶液升温到 t2 ℃，两种溶液中 溶质的质量分数相等 C．将 t2 ℃时甲的饱和溶液变为 t3 ℃时甲的饱和溶液，可 以采用蒸发水的方法 D．将 t3 ℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出 溶质的质量：甲>乙>丙
。
B．t ℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶 (3)铜和硝酸银反应生成了易溶于水的硝酸铜,硝酸铜溶液呈蓝色 铜在三种金属中最不活泼,铜和硝酸银发生了反应,说明铝、镁都已经完全反应完,因此溶质有硝酸铝、硝酸镁、硝酸
铜 1.B
[解析] 水沸腾时能掀2 起壶盖,是因为分子间的间隔(而不是大小)随温度变化而改变。
错误的是( ) A．t1 ℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲>乙 B．将B t1 ℃时甲、丙的饱和溶液升温到 t2 ℃，两种溶液中 溶质的质量分数相等 C．将 t2 ℃时甲的饱和溶液变为 t3 ℃时甲的饱和溶液，可 以采用蒸发水的方法 D．将 t3 ℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出 溶质的质量：甲>乙>丙
溶解度的应用
1、利用溶解度曲线判断溶解度大小及变化 2、利用溶解度判断溶质的质量分数 3、利用溶解度判断析出晶体的量 4、利用溶解度判断溶质、溶剂的量大小 5、利用溶解度变化判断饱和与不饱和溶液的转化方法 6、利用溶解度变化判断结晶方法
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1．固体的溶解度
定
义：在 一定温度
下，某固态物质在
到 饱和状态
E.t2 ℃时，乙饱和溶液的溶质的质量分数一定大于甲溶液的溶质的质量分数 F.t1℃时甲乙丙三种物质的饱和溶液升温到 t2 ℃时，三种溶液的溶质质 量分数的大小关系是乙＞甲＝丙
一、溶解度和溶质的质量分数的关系： （我用S表示溶解度、用w%表示溶质的质量分数） 1、饱和溶液时：w%=S/(S+100) 如：t1时：丙饱和溶液的w%=40g/40g+100g (只要固体溶质质量：溶剂质量大于或等于S：100，都用上 述关系式计算） 2、不饱和溶液时：w%一定小于S/(S+100) （只要固体溶质质量：溶剂质量小于S：100，都用实际质 量计算） 3、同温度下的不同物质饱和溶液： S越大则w%越大,S越小则w%越小 如：t3时，甲乙丙三种饱和溶液的w%的大小关系： 甲>乙>丙,因为S甲>S乙>S丙。 4、同温度的饱和溶液改变温度时： 若随温度S变小，则w%变小，且w%=现温度S/(S+100)； 若随温度S变大，则w%=原温度S/(S+100),即w%保持不变。 如：t3时，甲乙丙的饱和溶液降温到t1时，三种溶液的w% 的大小关系，则是：乙>甲>丙,因为t1时，S乙>S甲且都大 于原温度S丙。
E.t2 ℃时，乙饱和溶液的溶质的质量分数一定大于甲溶液的溶质的质量分数 F.t1℃时甲乙丙三种物质的饱和溶液升温到 t2 ℃时，三种溶液的溶质质 量分数的大小关系是乙＞甲＝丙
三、溶质量、溶剂量和溶解度关系：
1、相同质量的不同物质的饱和溶液中：
S越大，则溶质量越大，溶剂量越少
（因为饱和时w%=S/S+100，S大则w%大）
归②纳温总 度3结达到、盐着溶火液相点 同质量溶剂的不同物质饱和溶液中：S越大，则溶质质量越大，
溶液质量越大；S越小，则溶质质量越小，溶液质量越小； 7. 古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+2H2O
（因为溶液质量=溶质+溶剂质量，可视溶剂都是100克）