第二章第一节钠及其化合物第一课时教学设计 高一化学人教版必修第一册

高中化学必修 1（新人教版）第二章第一节钠及其化合物第一课时
教材分析：本节课为高中化学必修 1（新人教版）第二章第一节钠及其化合物中第一课时的内容。

该节利用对生活的回顾和观察引导学生们认识金属的一般性质和金属钠的存在形式，并且借助实验探究钠的物理性质和化学性质。

通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、思维能力和创新能力。

本节课起到一个承前启后的作用，是整本教材中非常重要的一节，不仅可以对上一章氧化还原反应及离子反应及时巩固，还可以为后面学习元素周期表碱金属的学习奠定了基础。

课堂上教师采用多媒体等教学手段，让学生充分发挥他们的想象能力，通过动脑思考，主动获取知识，并使各方面能力在潜移默化中得到提高和发展。

学情分析：知识层面：学生在初中已经学习了一些金属的化学性质，高中化学第一章又学习了离子反应、氧化还原反应等知识，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析预测物质的化学性质。

能力层面：学生比较喜欢动手做实验，但缺乏一定的实验操作技能及缺乏正确的科学探究方法。

情感层面：在日常生活中几乎没有接触过金属钠，使得学生对金属钠充满着好奇和探知欲望。

教学目标：宏观辨识与微观探析：通过钠原子的结构示意图，形成结构决定性质的学科观念。

科学探究与科学思维：通过思考交流、实验观察、科学探究等，培养学生学会发现问题、分析问题、解决问题的能力及严谨的科学思维与学科思想。

情感态度与价值观：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠与水反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣，增强学生的科学素养和勇于探索的科学精神。

重点、难点
教学重点：钠与氧气、水的反应
教学难点：（1）钠与氧气、钠与水反应实验现象的分析与讨论；（2）钠与氧气、钠与水反应化学方程式的分析与书写。

教学方法：讲授、实验演示、小组讨论、练习
教学工具：多媒体平台、实验仪器等
设计思路：引导学生在自主学习的基础上，交流疑惑、发表见解、借助道具进行模拟演绎、归纳总结。

教师根据学生自主学习和交流研讨的情况进行精讲，答疑解惑，补充拓展。

最后让学生进行总结，随堂练习，及时巩固所学知识。

教学过程：
钠的性质的探究
教师问：同学们，日常生活中我们都接触过一些金属，你能说出金属的一般特征吗？你们见过某种金属能够让我们体会到“削铁如泥”的感觉吗？“水火不相容”，是不是水一定可以灭火呢？下边我们看个小视频，胶头滴管中盛放的是蒸馏水，将水滴入到酒精灯灯芯处，发现水竟然能点燃酒精灯，这个实验涉及到什么样的化学反应呢？让我们带着这些疑问一起开启本节课的学习内容——钠及其化合物
（一）。

导入新课:钠及其化合物（第 1课时）通过日常生活中常见的金属，提出问题，引起学生的学习兴趣。

展示教学目标，学生明确学习任务。

依据学习目标，学生自主学习教材32-35页相关内容简单了解一下钠的相关性质。

教师讲解研究物质性质的一般方法思路，让学生分别从类别及结构两方面，思考并以小组为单位讨论预测钠可能具有哪些性质。

教师旁听各小组的讨论内容，适时进行指导。

教师请小组代表汇报讨论结果。

教师讲解并结合学生熟悉的金属活动性顺序表进一步推测钠的性质。

接下来通过实验探究验证钠的相关性质。

实验探究1，教师问：钠在空气中能稳定存在吗？学生积极作答。

教师强调屏幕上出示的
几个问题：
①金属钠与煤油的密度关系？
②金属钠的硬度如何？
③钠被切开后切面什么颜色？
④在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？让学生仔细观察老师的实验演示。

教师紧接着拿出盛放钠的试剂瓶，取出钠，并切割钠。

小组交流讨论屏幕上问题，教师找小组代表回答。

最后教师总结归纳钠的部分物理性质及其保存方法。

教师讲解新切割的钠的切面颜色变化的原因及化学方程式的分析，归纳钠的活泼性非常强，常做还原剂，在空气中极易被氧化。

实验探究2，钠在加热的条件下又会发生什么样的反应呢？同样是出示问题，
①钠的形状是否有变化？
②火焰是什么颜色？
③生成物是什么颜色？让学生带着问题仔细观察实验现象。

小组讨论归纳答案，学生代表回答。

教师补充讲解化学方程式书写。

对比常温与加热条件下，两个反应的异同。

总结条件不同，反应不同。

较为深刻地了解了钠的一些性质之后，回顾一开始“滴水点灯”实验中，水为什么能够点燃酒精灯，实际上是在反应之前在酒精灯灯芯处放置了一小块金属钠，那么钠和水究竟会发生什么样的化学反应呢？
实验探究3，钠会和水反应吗？钠着火可以用水灭火吗？教师找两位学生演示实验，其余学生仔细观察。

观察提示：
1. 注意钠在水中的位置，形状。

2. 听到什么声音。

3. 滴加酚酞的水溶液颜色的变化。

教师引导学生总结归纳。

小组学生代表归纳实验现象。

教师进行引导汇总。

分别对“浮、熔、游、响、红”进行解释。

紧接着问：钠和水反应生成的气体是什么呢？结合元素守恒，生成的气体不是氧气就是氢气，教师引导学生思考。

小组积极思考讨论并解释。

性质决定用途。

了解了物质的相关性质，在物质的应用方面就不会茫然不知所措了。

知识运用：
1、钠为什么保存在煤油中？
2、钠着火能用水灭火吗？应该用什么？教师引导学生思考。

知识拓展：
1、为什么自然界金属大多以化合态存在？
2、金属在化学反应中，一般表现出来的共同特征是什么?学生思考，教师引导回答释疑。

课堂小结，这一节课有什么收获。

学生回忆，教师引导。

通过以上图示，可以帮助学生更深刻地认识金属钠的物理性质和化学性质。

教学反思：
本节课为了突破难点采用“引导探究”式的教学方法：创设问题情境→学生自主学习、小组讨论→教师精讲→解决问题→学生形成系统的知识网络体系。

1、由于本节课的准备时间过于仓促，在教学语言的精炼、准确程度上、教
学环节衔接的过度上，教学节奏的掌控上均未能达到预期的理想状态，还有待提高；
2、讲解钠的几个实验过程中，同样的问题重复提问，学生在进行情景演绎时一些细节上的问题未及时纠正;
3、教学过程中的教态不够亲切自然，教姿应端庄大方；总之，本节课教师讲解过多，对个别知识点掌握不够熟练，且学生主动思考较少，在教学过程中，未能充分突出学生的主体地位，希望在以后的教学设计中，能弥补以上的不足，努力提升自身的教育教学水平。

附随堂练习：
评测练习
1. 钠着火时，应如何灭火？
2. 钠可以保存在四氯化碳中吗？
3. 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（C ）
A.钠的熔点低
B.钠的密度小
C.钠的硬度小
D.钠有强还原性、
4. 在烧杯中加水和煤油，将钠投入烧杯中，观察到的现象可能是（ D ）
A、钠在水层中反应并四处游动
B、钠停留在煤油层中
C、钠在煤油的液面上反应并四处游动
D、钠在煤油和水的界面处反应并可能上下跳动
答案：
1、干沙土灭火。

2、不可以。

3、C
4、D。