2019年版高考化学一轮复习课件：第六单元 第2节 水的电离和溶液的酸碱性(共75张PPT)精品物理
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答案：B
考点一 水的电离平衡 考向1 水电离的影响因素
[典例 1]水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不．正．确．的 是( )。
A．图中五点 Kw 间的关系：B>C>A＝D＝E B．若从 A 点到 D 点，可采用：温度不变在水中加入少量 的酸
C．若从 A 点到 C 点，可采用：温度不变在水中加入适量 的 NH4Cl 固体
1∶10∶100∶1000，故选 A。
答案：A
3．关于常温下 pH＝3 的 CH3COOH 溶液，下列叙述不．正． 确．的是( )。
A．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) B．加入少量 CH3COONa 固体后，c(CH3COO－)降低 C．该溶液中由水电离出的 c(H＋)是 1.0×10－11 mol·L－1
3．影响水的电离平衡的因素 (1)酸 、 碱 ： 加入酸或碱， 水的电离程度 ____减__小__ ， Kw__不__变____，酸或碱均可___抑__制___水的电离。 (2)温度：升高温度，水的电离程度__增__大____，Kw___增__大___， 升高温度可__促__进____水的电离。 (3)易水解的盐：加入可水解的盐，水的电离程度___增__大___， Kw__不__变____，可水解的盐可___促__进___水的电离。
3．pH 试纸的使用
把一小块 pH 试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液 的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与___标__准__比__色__卡_比较
来确定溶液的 pH。pH 试纸使用前不能用蒸馏水润湿。用 pH
试纸读出的 pH 只能是范围值。
4．常用酸碱指示剂及变色范围
指示剂 石蕊 甲基橙 酚酞
3．实验操作(用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液) (1)准备： 滴定管：___检__漏___→洗涤→___润__洗___→装液→调液面(赶走 尖嘴部分的气泡)→记录； 锥形瓶：加碱液→记读数→加指示剂。 (2)滴定：左手_握__活__塞__旋__转__开__关_，右手_不__断__旋__转__摇__动__锥__形__瓶_， 眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，滴定至终点，记下读数。
<5 红色 <3.1__红__色____
<8.2 无色
变色范围的 pH 5～8___紫__色___
3.1～4.4 橙色 8.2～10__浅__红__色__
>8 蓝色
>4.4 黄色 >10___红__色___
三、中和滴定 1．实验原理 利用酸碱中和反应，用已知浓度的___酸___(或___碱___)来测 定未知浓度的___碱___(或___酸___)的实验方法。以标准盐酸滴定 待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度c(NaOH) ＝c(HCl)×V(HCl) 。酸碱中和滴定的关键：准确测定两种反应 V(NaOH)
二、溶液的酸碱性
1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性是由溶液中 c(H＋)与 c(OH－)相对大小决定的： c(H＋)___>___c(OH－)，溶液呈酸性；c(H＋)___＝___c(OH－)，溶液 呈中性；c(H＋)___<___c(OH－)，溶液呈碱性。 2．溶液的 pH (1)计算公式：pH＝___－__4____。 (3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH 越小，酸性越强； pH 越大，碱性越强。
1．水的离子积常数 (1)符号：___K_w____。 (2)公式：Kw＝_c_(H__＋_)_·_c(_O__H_－_)_，25 ℃时，纯水中 c(H＋)＝ c(OH)－＝_1_0_－__7 _m_o_l_·_L_－_1，Kw＝_____1_×__1_0_－_1_4__。 2．Kw 的意义 (1)Kw 只与温度有关，水的电离过程是___吸__热___的过程，故 温度升高，H2O 的 Kw___增__大___。 (2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水， 也适用于稀的_电__解__质___水溶液，只要___温__度___不变，Kw 就不变。
答案：B
4．(2017 届云南玉溪一中月考)用已知浓度的 NaOH 标准溶 液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会导致测定结果偏高的 是( )。
A．以甲基橙为指示剂滴至溶液由红色变橙色 B．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 C．读滴定管读数时，滴定前仰视，终点时俯视 D．振荡时锥形瓶中的液滴溅出来
V(NaOH)
基础测评 1．(2017 年广东汕头二模)有体积相同、pH 相等的烧碱溶 液和氨水，下列叙述中正确的是( )。 A．两溶液物质的量浓度相同 B．两溶液中OH－浓度相同 C．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 D．加入等体积的水稀释后，pH 仍相等
解析：一水合氨是弱碱，则氨水的浓度大于氢氧化钠的浓 度，A 错误；pH 相等，则两溶液中 OH－浓度相同，B 正确；一 水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，所以用同浓度的 盐酸中和时，氨水消耗盐酸的体积大于氢氧化钠的，C 错误； 加入等体积的水稀释后促进一水合氨的电离，氨水的 pH 大于 氢氧化钠的 pH，D 错误。
解析：甲基橙的变色范围为 3.1～4.4(pH)，消耗氢氧化钠溶 液的体积变小，导致结果偏低，A 错误；滴定前碱式滴定管尖 嘴处有气泡，滴定后气泡消失，消耗氢氧化钠溶液的体积变大， 测定结果偏高，B 正确；读滴定管读数时，滴定前仰视，读数 比实际刻度大，终点时俯视，读数比实际刻度小，导致读出的 体积比实际消耗的体积小，测得的结果偏低，C 错误；振荡时 锥形瓶中的液滴溅出来，相当于醋酸的量减少，消耗的氢氧化 钠溶液的体积变小，测得的结果偏低，D 错误。
答案：B
2．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的 H＋浓度之比
(①∶②∶③∶④)是( )。
①pH＝0 的盐酸 ②0.1 mol·L－1 的盐酸
③0.01 mol·L－1的NaOH溶液
④pH＝11 的 NaOH 溶液
A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11
D．14∶13∶2∶3
物溶液的体积；确保标准液、待测液浓度的准确；滴定终点的 准确判定(包括指示剂的合理选用)。
2．实验用品 (1)主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、 铁架台、滴定管夹等。
(2)主要试剂：标准液、待测液、__酸__碱__指__示__剂__、蒸馏水。 (3)滴定管的使用：滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管， 酸性溶液(强氧化性溶液)装在___酸__式___滴定管中，碱性溶液装 在___碱__式___滴定管中。滴定管零刻度在上方，精确度为0.01 mL， 酸式与碱式不能混用，使用前需要查漏、润洗、调零、赶走尖 嘴部分的气泡。读数时需平视，即视线、刻度与凹液面最低点 处于同一水平面。
第2节 水的电离和溶液的酸碱性
1．了解水的电离、离子积常数。 2．了解溶液 pH 的含义及其测定方法，能进行 pH 的简单计 算。
回归教材 一、水的电离
水是一种____极__弱________的电解质，H2O＋H2O ____H__3O__＋_＋__O__H_－____，简写为___H__2O______H_＋__＋__O_H_－__。水的电 离平衡也是一种动态平衡，任何情况下水电离产生的 c(H＋)和 c(OH－)总是相等的。
(3)终点判断：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且 在半分钟内_____不__恢__复_____原来的颜色，视为滴定终点，并记 录标准液的体积。
(4)操作步骤： ①仪器的洗涤： 滴定管(或移液管)：自来水→蒸馏水→所装溶液润洗； 锥形瓶：自来水→蒸馏水(禁止用所装溶液洗涤)。 ②装液调整液面：装液，使液面一般高于____零____刻度， 驱除玻璃尖嘴处的气泡。 ③读数：调整液面在零刻度或零刻度以下，读出初读数， 记为“X.XX mL”，滴定终点，读出末读数，记为“YY.YY mL”， 实际消耗滴定剂的体积为__Y_Y_._Y_Y__－__X_._X_X___mL。 (5)数据处理：平行滴定___2_～__3__次，求出用去标准盐酸体 积的平均值，根据 c(NaOH)＝ c(HCl)×V(HCl)计算。
(3)Kw 揭示了在任何水溶液中均存在 H＋和 OH－，其实质是 水溶液中的 H＋、OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的 H＋、 OH－浓度的乘积，即 Kw＝c(H＋)·c(OH－)中的 c(H＋)、c(OH－)分别 是溶液中 H＋、OH－的总浓度。
(4)由于水的离子积的存在，在稀释弱电解质溶液时，溶液 中总有一种浓度增大的离子(H＋或 OH－)。如稀释弱酸溶液时， c(OH－)增大，稀释弱碱溶液时，c(H＋)增大，但由水电离出的 c(H＋)与 c(OH－)始终相等。
D．若处在 B 点时，将 pH＝2 的 H2SO4 溶液与 pH＝10 的 KOH 溶液等体积混合后，溶液显中性
解析：A、D、E都处于25 ℃，Kw相等，B、C点c(H＋)和 c(OH－)都大于A点的c(H＋)和c(OH－)，并且B点的c(H＋)和 c(OH－)大于C点的c(H＋)和c(OH－)，c(H＋)和c(OH－)越大，Kw 越大，故B＞C＞A＝D＝E, A正确；加酸，c(H＋)变大，c(OH－) 变小，但温度不变，Kw不变，B正确；从A点到C点，c(H＋)变 大，c(OH－)变大，Kw增大，温度应升高，C错误；若处在B点， Kw＝1×10－12，pH＝2的H2SO4溶液中c(H＋)＝10－2 mol· L－1，pH＝10的KOH溶液中c(OH－)＝10－2 mol·L－1，等体积混 合，恰好中和，溶液显中性，D正确。
答案：B
5．(2017 届四川自贡一诊)现有室温下四种溶液，有关叙述
不. 正. 确. 的是( )。
序号
①
②
③
④
pH 溶液
11 氨水
11 氢氧化钠溶液
3 醋酸溶液
3 盐酸
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均 增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中 c(H＋)＜c(OH－) C．分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH：①＞②＞④＞③ D．V1 L④与 V2 L①混合，若混合后溶液 pH＝7，则 V1＞V2
D．与等体积、pH＝11 的 NaOH 溶液混合后，溶液显酸性
解析：根据电荷守恒，c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故 A 正确；加入醋酸钠，虽然抑制醋酸的电离，但 c(CH3COO－) 增大，故 B 错误；溶液中 c(OH－)＝c(KHw＋)＝1100－－134＝10－11 mol· L－1，水电离出的 c(H＋)＝c(OH－)，故 C 正确；醋酸是弱酸，醋 酸 的 浓 度 大 于 NaOH ， 因 此 反 应 后 溶 质 为 CH3COOH 、 CH3COONa，CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO－的水解程度， 溶液显酸性，故 D 正确。
解析：酸溶液中，OH－是水电离的；碱溶液中，H＋是水电 离的。①pH＝0 的盐酸，溶液中 H＋浓度为 1 mol·L－1，水电离 的 OH－为1×110－14 mol·L－1＝1×10－14 mol·L－1；②0.1 mol·L－1 盐酸，溶液中 H＋浓度为 0.1 mol·L－1，水电离的 OH－为1×01.10－14 mol·L－1＝1×10－13 mol·L－1；③0.01 mol·L－1 的 NaOH 溶液，溶 液中 H＋浓度为1×0.1001－14 mol·L－1＝1×10－12 mol·L－1；④pH＝11 的 NaOH 溶液，溶液中 H＋浓度为 1×10－11 mol·L－1；所以由水 电离产生的 c(H＋)之比(①∶②∶③∶④)＝1×10－14 mol· L－1∶1×10－13 mol·L－1∶1×10－12 mol·L－1∶1×10－11 mol·L－1＝
解析：A 项，③④中分别加入适量醋酸钠晶体，③中醋酸 根离子浓度增大抑制醋酸电离，④中反应生成醋酸，醋酸部分 电离，所以③④中分别加入适量醋酸钠晶体后氢离子浓度都减
小，则溶液的 pH 都增大，故 A 正确；B 项，pH＝3 的醋酸浓 度大于 pH＝10 的 NaOH 溶液浓度，二者等体积混合时，醋酸 有剩余，溶液呈酸性，所以所得溶液中 c(H＋)＞c(OH－)，故 B 错误；C 项，室温下，碱溶液的 pH 大于酸溶液；加水稀释促进 弱电解质电离，所以稀释 10 倍后 pH：①＞②＞④＞③，故 C 正确；D 项，V1 L④和 V2 L①溶液混合后，氨水浓度大于盐酸， 要使混合溶液呈中性，则 V1＞V2，故 D 正确。
考点一 水的电离平衡 考向1 水电离的影响因素
[典例 1]水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不．正．确．的 是( )。
A．图中五点 Kw 间的关系：B>C>A＝D＝E B．若从 A 点到 D 点，可采用：温度不变在水中加入少量 的酸
C．若从 A 点到 C 点，可采用：温度不变在水中加入适量 的 NH4Cl 固体
1∶10∶100∶1000，故选 A。
答案：A
3．关于常温下 pH＝3 的 CH3COOH 溶液，下列叙述不．正． 确．的是( )。
A．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) B．加入少量 CH3COONa 固体后，c(CH3COO－)降低 C．该溶液中由水电离出的 c(H＋)是 1.0×10－11 mol·L－1
3．影响水的电离平衡的因素 (1)酸 、 碱 ： 加入酸或碱， 水的电离程度 ____减__小__ ， Kw__不__变____，酸或碱均可___抑__制___水的电离。 (2)温度：升高温度，水的电离程度__增__大____，Kw___增__大___， 升高温度可__促__进____水的电离。 (3)易水解的盐：加入可水解的盐，水的电离程度___增__大___， Kw__不__变____，可水解的盐可___促__进___水的电离。
3．pH 试纸的使用
把一小块 pH 试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液 的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与___标__准__比__色__卡_比较
来确定溶液的 pH。pH 试纸使用前不能用蒸馏水润湿。用 pH
试纸读出的 pH 只能是范围值。
4．常用酸碱指示剂及变色范围
指示剂 石蕊 甲基橙 酚酞
3．实验操作(用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液) (1)准备： 滴定管：___检__漏___→洗涤→___润__洗___→装液→调液面(赶走 尖嘴部分的气泡)→记录； 锥形瓶：加碱液→记读数→加指示剂。 (2)滴定：左手_握__活__塞__旋__转__开__关_，右手_不__断__旋__转__摇__动__锥__形__瓶_， 眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，滴定至终点，记下读数。
<5 红色 <3.1__红__色____
<8.2 无色
变色范围的 pH 5～8___紫__色___
3.1～4.4 橙色 8.2～10__浅__红__色__
>8 蓝色
>4.4 黄色 >10___红__色___
三、中和滴定 1．实验原理 利用酸碱中和反应，用已知浓度的___酸___(或___碱___)来测 定未知浓度的___碱___(或___酸___)的实验方法。以标准盐酸滴定 待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度c(NaOH) ＝c(HCl)×V(HCl) 。酸碱中和滴定的关键：准确测定两种反应 V(NaOH)
二、溶液的酸碱性
1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性是由溶液中 c(H＋)与 c(OH－)相对大小决定的： c(H＋)___>___c(OH－)，溶液呈酸性；c(H＋)___＝___c(OH－)，溶液 呈中性；c(H＋)___<___c(OH－)，溶液呈碱性。 2．溶液的 pH (1)计算公式：pH＝___－__4____。 (3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH 越小，酸性越强； pH 越大，碱性越强。
1．水的离子积常数 (1)符号：___K_w____。 (2)公式：Kw＝_c_(H__＋_)_·_c(_O__H_－_)_，25 ℃时，纯水中 c(H＋)＝ c(OH)－＝_1_0_－__7 _m_o_l_·_L_－_1，Kw＝_____1_×__1_0_－_1_4__。 2．Kw 的意义 (1)Kw 只与温度有关，水的电离过程是___吸__热___的过程，故 温度升高，H2O 的 Kw___增__大___。 (2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水， 也适用于稀的_电__解__质___水溶液，只要___温__度___不变，Kw 就不变。
答案：B
4．(2017 届云南玉溪一中月考)用已知浓度的 NaOH 标准溶 液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会导致测定结果偏高的 是( )。
A．以甲基橙为指示剂滴至溶液由红色变橙色 B．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 C．读滴定管读数时，滴定前仰视，终点时俯视 D．振荡时锥形瓶中的液滴溅出来
V(NaOH)
基础测评 1．(2017 年广东汕头二模)有体积相同、pH 相等的烧碱溶 液和氨水，下列叙述中正确的是( )。 A．两溶液物质的量浓度相同 B．两溶液中OH－浓度相同 C．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 D．加入等体积的水稀释后，pH 仍相等
解析：一水合氨是弱碱，则氨水的浓度大于氢氧化钠的浓 度，A 错误；pH 相等，则两溶液中 OH－浓度相同，B 正确；一 水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，所以用同浓度的 盐酸中和时，氨水消耗盐酸的体积大于氢氧化钠的，C 错误； 加入等体积的水稀释后促进一水合氨的电离，氨水的 pH 大于 氢氧化钠的 pH，D 错误。
解析：甲基橙的变色范围为 3.1～4.4(pH)，消耗氢氧化钠溶 液的体积变小，导致结果偏低，A 错误；滴定前碱式滴定管尖 嘴处有气泡，滴定后气泡消失，消耗氢氧化钠溶液的体积变大， 测定结果偏高，B 正确；读滴定管读数时，滴定前仰视，读数 比实际刻度大，终点时俯视，读数比实际刻度小，导致读出的 体积比实际消耗的体积小，测得的结果偏低，C 错误；振荡时 锥形瓶中的液滴溅出来，相当于醋酸的量减少，消耗的氢氧化 钠溶液的体积变小，测得的结果偏低，D 错误。
答案：B
2．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的 H＋浓度之比
(①∶②∶③∶④)是( )。
①pH＝0 的盐酸 ②0.1 mol·L－1 的盐酸
③0.01 mol·L－1的NaOH溶液
④pH＝11 的 NaOH 溶液
A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11
D．14∶13∶2∶3
物溶液的体积；确保标准液、待测液浓度的准确；滴定终点的 准确判定(包括指示剂的合理选用)。
2．实验用品 (1)主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、 铁架台、滴定管夹等。
(2)主要试剂：标准液、待测液、__酸__碱__指__示__剂__、蒸馏水。 (3)滴定管的使用：滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管， 酸性溶液(强氧化性溶液)装在___酸__式___滴定管中，碱性溶液装 在___碱__式___滴定管中。滴定管零刻度在上方，精确度为0.01 mL， 酸式与碱式不能混用，使用前需要查漏、润洗、调零、赶走尖 嘴部分的气泡。读数时需平视，即视线、刻度与凹液面最低点 处于同一水平面。
第2节 水的电离和溶液的酸碱性
1．了解水的电离、离子积常数。 2．了解溶液 pH 的含义及其测定方法，能进行 pH 的简单计 算。
回归教材 一、水的电离
水是一种____极__弱________的电解质，H2O＋H2O ____H__3O__＋_＋__O__H_－____，简写为___H__2O______H_＋__＋__O_H_－__。水的电 离平衡也是一种动态平衡，任何情况下水电离产生的 c(H＋)和 c(OH－)总是相等的。
(3)终点判断：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且 在半分钟内_____不__恢__复_____原来的颜色，视为滴定终点，并记 录标准液的体积。
(4)操作步骤： ①仪器的洗涤： 滴定管(或移液管)：自来水→蒸馏水→所装溶液润洗； 锥形瓶：自来水→蒸馏水(禁止用所装溶液洗涤)。 ②装液调整液面：装液，使液面一般高于____零____刻度， 驱除玻璃尖嘴处的气泡。 ③读数：调整液面在零刻度或零刻度以下，读出初读数， 记为“X.XX mL”，滴定终点，读出末读数，记为“YY.YY mL”， 实际消耗滴定剂的体积为__Y_Y_._Y_Y__－__X_._X_X___mL。 (5)数据处理：平行滴定___2_～__3__次，求出用去标准盐酸体 积的平均值，根据 c(NaOH)＝ c(HCl)×V(HCl)计算。
(3)Kw 揭示了在任何水溶液中均存在 H＋和 OH－，其实质是 水溶液中的 H＋、OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的 H＋、 OH－浓度的乘积，即 Kw＝c(H＋)·c(OH－)中的 c(H＋)、c(OH－)分别 是溶液中 H＋、OH－的总浓度。
(4)由于水的离子积的存在，在稀释弱电解质溶液时，溶液 中总有一种浓度增大的离子(H＋或 OH－)。如稀释弱酸溶液时， c(OH－)增大，稀释弱碱溶液时，c(H＋)增大，但由水电离出的 c(H＋)与 c(OH－)始终相等。
D．若处在 B 点时，将 pH＝2 的 H2SO4 溶液与 pH＝10 的 KOH 溶液等体积混合后，溶液显中性
解析：A、D、E都处于25 ℃，Kw相等，B、C点c(H＋)和 c(OH－)都大于A点的c(H＋)和c(OH－)，并且B点的c(H＋)和 c(OH－)大于C点的c(H＋)和c(OH－)，c(H＋)和c(OH－)越大，Kw 越大，故B＞C＞A＝D＝E, A正确；加酸，c(H＋)变大，c(OH－) 变小，但温度不变，Kw不变，B正确；从A点到C点，c(H＋)变 大，c(OH－)变大，Kw增大，温度应升高，C错误；若处在B点， Kw＝1×10－12，pH＝2的H2SO4溶液中c(H＋)＝10－2 mol· L－1，pH＝10的KOH溶液中c(OH－)＝10－2 mol·L－1，等体积混 合，恰好中和，溶液显中性，D正确。
答案：B
5．(2017 届四川自贡一诊)现有室温下四种溶液，有关叙述
不. 正. 确. 的是( )。
序号
①
②
③
④
pH 溶液
11 氨水
11 氢氧化钠溶液
3 醋酸溶液
3 盐酸
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均 增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中 c(H＋)＜c(OH－) C．分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH：①＞②＞④＞③ D．V1 L④与 V2 L①混合，若混合后溶液 pH＝7，则 V1＞V2
D．与等体积、pH＝11 的 NaOH 溶液混合后，溶液显酸性
解析：根据电荷守恒，c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故 A 正确；加入醋酸钠，虽然抑制醋酸的电离，但 c(CH3COO－) 增大，故 B 错误；溶液中 c(OH－)＝c(KHw＋)＝1100－－134＝10－11 mol· L－1，水电离出的 c(H＋)＝c(OH－)，故 C 正确；醋酸是弱酸，醋 酸 的 浓 度 大 于 NaOH ， 因 此 反 应 后 溶 质 为 CH3COOH 、 CH3COONa，CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO－的水解程度， 溶液显酸性，故 D 正确。
解析：酸溶液中，OH－是水电离的；碱溶液中，H＋是水电 离的。①pH＝0 的盐酸，溶液中 H＋浓度为 1 mol·L－1，水电离 的 OH－为1×110－14 mol·L－1＝1×10－14 mol·L－1；②0.1 mol·L－1 盐酸，溶液中 H＋浓度为 0.1 mol·L－1，水电离的 OH－为1×01.10－14 mol·L－1＝1×10－13 mol·L－1；③0.01 mol·L－1 的 NaOH 溶液，溶 液中 H＋浓度为1×0.1001－14 mol·L－1＝1×10－12 mol·L－1；④pH＝11 的 NaOH 溶液，溶液中 H＋浓度为 1×10－11 mol·L－1；所以由水 电离产生的 c(H＋)之比(①∶②∶③∶④)＝1×10－14 mol· L－1∶1×10－13 mol·L－1∶1×10－12 mol·L－1∶1×10－11 mol·L－1＝
解析：A 项，③④中分别加入适量醋酸钠晶体，③中醋酸 根离子浓度增大抑制醋酸电离，④中反应生成醋酸，醋酸部分 电离，所以③④中分别加入适量醋酸钠晶体后氢离子浓度都减
小，则溶液的 pH 都增大，故 A 正确；B 项，pH＝3 的醋酸浓 度大于 pH＝10 的 NaOH 溶液浓度，二者等体积混合时，醋酸 有剩余，溶液呈酸性，所以所得溶液中 c(H＋)＞c(OH－)，故 B 错误；C 项，室温下，碱溶液的 pH 大于酸溶液；加水稀释促进 弱电解质电离，所以稀释 10 倍后 pH：①＞②＞④＞③，故 C 正确；D 项，V1 L④和 V2 L①溶液混合后，氨水浓度大于盐酸， 要使混合溶液呈中性，则 V1＞V2，故 D 正确。