辽宁省大连市普兰店第三十八高级中学高三化学联考试题含解析

辽宁省大连市普兰店第三十八高级中学高三化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是( )
A．5.6g Fe与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为0.3N A
B．标准状况下，11.2L己烷含有的碳原子数为3N A
C．常温下，28g的N2和CO混合气体含有的原子数为2N A
D．常温下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32—数为0.1N A
参考答案：
C
略
2. 在室温下，1升某气体分别与4升氧气混和，在引燃后将气体通过浓硫酸，剩余气体回复至室温时体积变为2升，则该气体是:
①乙烷②乙烯③乙炔④甲烷
A. 只有②
B. 只有①②③
C. 只有④
D. 以上均不可能
参考答案：
D
略
3. 下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（）
A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
参考答案：
A
略
4. 下列有关胶体的说法中正确的是
A．胶体都是均匀透明的液体
B．丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液
C．电泳现象能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒直径大
D．纳米材料的微粒直径一般在几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体。

参考答案：
B
5. ．E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：
x M(g)M x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。

下
列说法正确的是（）
A．该反应的化学方程式是2HF(HF)2
B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3
C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大
D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低
参考答案：
C
由图像知反应物和生成物的化学计量数之比为3:1，故其化学方程式为3HF(HF)3，A错。

平衡混合气体中含2molHF，1mol(HF)3，=(2mol×20 g·mol－1+1mol×60 g·mol－
1)/3mol=33.3 g·mol－1，选项B中漏写单位而错。

选项C相当于对体系实施加压，增大压强有利于反应正向进行，故比值增大，C正确。

由于HF分子间存在氢键易形成缔合分子，故其沸点比HCl高，D错。

6. 下列两种气体的分子数一定相等的
是（）
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4
C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2
参考答案：
答案：AB
7. 已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃时K sp=1.07×10﹣10，且BaSO4的随温度升高而增大．如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正确的是（）A．温度为T1时，在T1曲线上方区域任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
B．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点
C．升温可使溶液由b点变为d点
D．T2＞25℃
参考答案：
C
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
分析：A．在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液；
B．蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变；
C．升温增大溶质的溶解，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大；
D．根据图片知，温度越高，硫酸钡的溶度积常数越大，根据T2时硫酸钡溶度积常数与25C时溶度积常数比较判断．
解答：解：A．在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液，所以有晶体析出，故A正确；B．蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变，所以蒸发溶剂可能使溶液由d 点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b），故B正确；
C．升温增大溶质的溶解度，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大，故C错误；
D.25°C时硫酸钡的K sp=1.07×10﹣10，根据图片知，温度越高，硫酸钡的离子积常数越大，T2时硫酸钡的溶度积常数=1.0×10﹣4×5.0×10﹣5=5×10﹣9＞1.07×10﹣10，所以该温度大于25℃，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡及其应用，题目难度中等，正确理解溶度积曲线是解本题关键，结合溶度积常数来分析解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．
8. ．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的是（）
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol
D．Y可以是葡萄糖
参考答案：
C
略
9. 短周期元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K 层电子数；若往E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色．下列说法中，正确的是（）
A．B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强
B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐
C．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红
D．B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物
参考答案：
C
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则A是碳元素；B的氢化物的水溶液呈碱性，则B为N元素；C、D为金属元素，原子序数大于氮，处于第三周期，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，其最外层电子数为2，所以D为Mg元素，C为Na元素；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象，则E是Cl元素．
【解答】解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则A是碳元素；B的氢化物的水溶液呈碱性，则B为N元素；C、D为金属元素，原子序数大于氮，处于第三周期，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，其最外层电子数为2，所以D为Mg元素，C为Na元素；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象，则E是Cl元素．
A．高氯酸的酸性比硝酸的强，故A错误；
B．某物质焰色反应呈黄色，该物质含有Na元素，可能是含钠盐，也可能为NaOH等，故B错误；C．Mg单质与沸水反应后生成氢氧化镁，溶液呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，故C正确；
D．A的氢化物是甲烷、B的氢化物是氨气，氨气分子之间形成氢键，沸点高于甲烷的，故D错误．故选：C．
10. 下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）
B．使红色布条褪色（HClO）
C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（HCl）
考点：氯气的化学性质．
专题：卤族元素．
分析：氯气与水反应，发生
Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．
解答：解：A．氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，故A不选；
B．次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条，故B不选；
C．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故C不选；
D．是氯气氧化了亚铁离子，而不是氯化氢，故D选．
故选D．
点评：本题考查氯气的性质，侧重于氯水的组成和性质的考查，为高频考点，难度大不，注意把握相关物质的性质．
11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W、Y同主族。

将W、X的气态单质在催化剂及一定温度和压强下发生可逆反应生成化合物R，反应关系如下表所示：
物质W的单质X的单质R 起始时/mol 0.3 0.3 0
平衡时/mol 0.12 0.24 0.12 A. 离子半径：X> Y> Z
B. Y、Z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性
C. Y、Z分别与W形成的化合物，前者的沸点高
D. 四种元素分别与氧形成的化合物均只有两种
参考答案：
C
【分析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的气态单质在催化剂及一定温度和压强下发生可逆反应生成化合物R，根据表格数据及方程式中化学计量数之比等于参加反应的各物质的浓度之比可知，W与X单质反应的化学计量数之比=（0.3-0.12）mol/L: （0.3-0.24）mol/L=3:1，又因为在催化剂及一定温度和压强下发生的可逆反应，则推出W为H元素，X为N元素，W、Y同主族，则Y为Na元素，W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，则Z为S元素，据此分析作答。

【详解】A. 电子层数越大，简单离子半径越大；电子层数相同时，原子核电荷数越小，对应的离子半径越大，则离子半径：Z>X>Y，A项错误；
B. Y、Z两种元素形成的化合物为硫化钠，在溶液中硫离子会发生水解生成氢氧根离子，使溶液显碱性，B项错误；
C. Y、Z分别与W形成的化合物分别是NaH与Na2S，两者均为离子晶体，但NaH的离子半径小，晶格能大，所以熔沸点较高，C项正确；
D. N与氧元素可形成NO、NO2或N2O5等，不只是两种化合物，D项错误；
答案选C。

12. 某有机化合物A因其有麻醉作用，常用作局部麻醉剂和镇静剂。

它的分子式为
C10H12O2，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等），下列说法不正确的是（）A．1molA与足量的浓溴水反应最多可以消耗2molBr2
B．有机物A不能发生消去反应和水解反应
C．有机物A能发生加成反应、显色反应、加聚反应和氧化反应
D．有机物A所有原子共平面
参考答案：
D
略
13. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。

当
X是强碱时，过量
B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法不正确的是
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H2SO4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HNO3
C．当X是强碱时，C在常温下是固态单质
D．B也可在O2作用下直接转化为D
参考答案：
C
略
14. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是() A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求
D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
参考答案：
A
略
15. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3N A B．标准状况下，22.4LCH4分子中质子总数为10N A
C．室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为N A
D．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所带钠离子总数为2N A
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式
为：
．
（2）装置B中饱和食盐水的作用
是；同时装置B 亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现
象
．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入．
a b c d
Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
到无色溶液逐渐变为色，说明氯的非金属性大于溴．
（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象
是
．
（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程
式：
，判断改用NaHSO3溶液是否可行（填“是”或“否”）．
参考答案：
（1）Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
（2）除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
（3）d；
（4）黄；
（5）E 中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；
（6）HSO 3﹣+Cl 2+H 2O═SO 42﹣+2Cl ﹣+3H +（或4HSO 3﹣+Cl 2═SO 42﹣+2Cl ﹣+3SO 2↑+2H 2O ）；否．
（1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水：Ca （ClO ）2+4HCl （浓）=CaCl 2+2Cl 2↑+2H 2O ； 故答案为：Ca （ClO ）2+4HCl （浓）=CaCl 2+2Cl 2↑+2H 2O ；
（2）盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B 中饱和食盐水的作用是除去Cl 2中的HCl ；装置B 亦是安全瓶，监测实验进行时C 中是否发生堵塞，发生堵塞时B 中的，压强增大，B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，
故答案为：除去Cl 2中的HCl ；B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
（3）验证氯气是否具有漂白性，则先通过I 中湿润的有色布条，观察到褪色，再利用II 中固体干燥剂（无水氯化钙或硅胶）干燥后，在Ⅲ中放入干燥的有色布条，观察到颜色不褪，则验证氯气不具有漂白性，只有d 符合，故答案为：d ；
（4）氯气的氧化性大于溴，能够氧化溴离子生成溴单质，溴水呈黄色，故答案为：黄；
（5）溴的氧化性强于碘单质，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡发生萃取，溶液分层，上层（苯层）为紫红色，
故答案为：E 中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；
（6）NaHSO 3与氯气发生氧化还原反应，离子反应为：HSO 3﹣+Cl 2+H 2O═SO 42﹣+2Cl ﹣+3H +（或4HSO 3﹣
+Cl 2═SO 42﹣
+2Cl ﹣
+3SO 2↑+2H 2O ），可能生成二氧化硫，污染环境，所以不能用NaHSO 3溶液吸收尾气， 故答案为：HSO 3﹣
+Cl 2+H 2O═SO 42﹣
+2Cl ﹣
+3H +
（或4HSO 3﹣
+Cl 2═SO 42﹣
+2Cl ﹣
+3SO 2↑+2H 2O ）；否．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （12分）（1）已知草酸(H 2C 2O 4)分解的化学方程式为：H 2C 2O 4CO↑+ CO 2↑+
H 2O ，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是
（填序号）
（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe 2O 3·nH 2O 和Fe 两种成份），利用草酸分解产生的CO 和铁锈反应，实验装置如下图所示。

① 为得到干燥、纯净的CO 气，洗气瓶A 、B 中盛放的试剂分别是 、 。

② 在点燃C 处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是
③ 准确称量样品的质量20.00g 置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g ，D 中浓硫酸增重1.44g ，则n= 。

④、在本实验中，下列情况会使测定结果n 偏大的是 （填字母） a ．缺少装置A b ．缺少装置B c ．反应后固体是铁和少量Fe 2O 3·nH 2O 参考答案：
略
18. 现有原子序数依次增大的W 、T 、X 、Y 、Z 、R 六种前四周期元素．TW 3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

X 、Y 位于同一主族且Y 的原子序数是X 的2倍。

Z 、R 是生 活中常见金属，Z 、R 的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈。

请回答下列问题：
(1)TW 3的电子式为___________________________。

(2)由W 、T 、X 、Y 中的元索组成一种离子化合物M ，能发生如下转化关系：
F 与E 的相对分子质量之差为16。

则M 的化学式可能为______________。

C与水反应的化学方程式为_______________________________________。

(3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2＋和YX42－，写出离子方程
式：______________________________________________________________。

(4)常温下,在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是___________，正极反应式为___________________________________________________。

参考答案：
19. （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe (NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________＋________→________＋________＋________＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
__________ ＋__________ →
参考答案：
（共12分）
（1）FeSO4＋HNO3→N2O＋Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋H2O （2分）
（2）FeSO4 N （各2分）
（3）得到 4 （各2分）
（4）24 FeSO4＋30HNO3→（或4 FeSO4＋5HNO3→）（2分）
略。