人教版高中化学必修一4.3硫和氮的氧化物第1课时(习题2).docx

高中化学学习材料
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化学·必修1(人教版)
第三节硫和氮的氧化物
第1课时二氧化硫和三氧化硫
水平测试
1．用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体。

则该溶液是( )
A．BaCl2溶液 B．酸性KMnO4溶液
C．KI淀粉溶液 D．澄清的石灰水
解析：SO2与BaCl2溶液、KI溶液都不发生反应，而与滤纸上的石灰水
反应生成少量的白色CaSO3沉淀，现象不明显，只有酸性KMnO4溶液氧化SO2后，紫色变淡或褪去，现象明显。

答案：B
2．(双选题)下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是( ) A．H2S B．S C．H2SO4 D．SO2
解析：硫元素既有氧化性又有还原性必须处于中间价态，S有－2、0、＋4、＋6价，标出化合价就可以得出答案。

答案：BD
3．(双选题)下列变化不能通过一步反应实现的是( )
A．SO2→H2SO3 B．SiO2→H2SiO3
C．SO2→S D．S→SO3
ƒ
解析：SO2＋H2O H2SO3,2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，故A、C两项能实现；SiO2难溶于水，也不与水反应，硫燃烧生成二氧化硫，故B、D两项都不能一步实现。

答案：BD
4．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )
A．通过品红溶液
B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
C．通过澄清石灰水
D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水
解析：本题主要考查SO2和CO2在性质上的相似点与不同点。

它们在性质上的相似点很多，如都是酸性氧化物，都为弱酸的酸酐；能与Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱反应生成白色沉淀。

不同点主要表现在：SO2具有漂白性，可使品红褪色，CO2不具有漂白性；通过NaHCO3饱和溶液时，由于H2SO3＞H2CO3(酸性)，所以SO2能与NaHCO3反应放出CO2，但CO2不反应；SO2中S为＋4价，未达到最高价态，故SO2有还原性，但CO2不具有还原性。

由以上知识对题目逐项分析即得答案。

A项检验的是SO2；B项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C项，不管有没有CO2都会产生白色沉淀，均不能验证有无CO2；D项，KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明一定有CO2，若无沉淀，则无CO2。

答案：D
5．除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是( )
A．澄清石灰水 B．品红溶液
C．NaOH溶液 D．饱和NaHCO3溶液
答案：D
6．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( )
A．都能使品红试液褪色
B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水
C．都有刺激性气味
D．常温下都是气体
解析：二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫都是酸性氧化物，都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故B项正确。

答案：B
7．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水
A．①②④⑥ B．①②③⑤
C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥
答案：C
8．二氧化硫分别通入下表所列溶液(装入试管)中至现象明显，下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
解析：二氧化硫不能漂白紫色石蕊试液。

答案：B
9．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO2－4、SO2－3、S2－、CO2－3、Cl－。

(1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有________________存在。

(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，则不可能有__________________存在。

(3)当溶液中有________和________等阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。

(4)当向溶液中通入足量的Cl2时，__________________离子在溶液中不可能存在。

解析：离子通常因发生化学反应而不能大量共存。

(1)当H＋存在时，可与H＋反应的SO2－3、S2－、CO2－3离子就不可能存在。

(2)当有Ba2＋存在时，可与Ba2＋反应的SO2－3、SO2－4、CO2－3就不可能存在。

(3)选择的阳离子一般是易与阴离子结合生成沉淀的离子，所以本题选Ag＋、Ba2＋(或Ca2＋)。

(4)当通入氯气时，与氯气直接发生氧化还原反应的离子SO2－3、S2－不能存在；同时，Cl2与水反应会产生HCl和HClO，可与其中的HCl反应的CO2－3就不可能存在。

答案：(1)SO2－3、S2－、CO2－3
(2)SO2－4、SO2－3、CO2－3
(3)Ag＋Ba2＋(或Ca2＋)
(4)SO2－3、S2－、CO2－3
能力提升
10．某化学学习小组为探究SO2的性质进行了如下实验：向BaCl2溶液中通入SO2气体，无明显现象，将溶有SO2的BaCl2溶液分成两等份。

其中一份加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。

试回答下列问题：
(1)若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。

此处应为____________________________________________________________ ____________。

原因是
____________________________________________________________ ____________。

(2)沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。

(3)写出生成沉淀B的离子方程式：________________________________________________________________ ________。

(4)生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2______mL。

解析：
加入NaOH溶液发生的反应为：
Ba2＋＋SO2＋2OH－===BaSO3↓＋H2O①
通入Cl2发生的反应为：
Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋②
由方程式②：BaSO4↓～Cl2
233 g 22 400 mL
2.33 g V(Cl2)
解得V(Cl2)＝224 mL。

答案：(1)不反应弱酸不能制强酸
(2)BaSO3能
(3)Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋
(4)224。