2017年中考化学山东省德州市

2017年山东省德州市初中毕业、升学考试
化学
（满分50分，考试时间60分钟）
一、选择题：（本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．（2017山东德州，题号1，分值2）近日有媒体报道，我国科学家发现“把二氧化碳变成汽油”的高效转化新途径。

即通过设计一种新型多功能复合催化剂，首次实现了CO2直接加氢制取汽油。

被同行誉为“CO2催化领域的突破性发展”。

据此，你认为下列说法不正确的是
A．新途径可有效缓解全球温室效应B．此技术可减少对化石燃料的依赖
C．该转化过程中没有发生化学变化D．催化剂对转化起着举足轻重的作用
【答案】C
【解析】A．该新途径可以有效减少二氧化碳的含量，可有效缓解温室效应，选项正确；
B．利用此技术可以直接将CO2转化为汽油，另辟一种获得燃料的途径，可减少对化石燃料的依赖，选项正确；C．该过程将CO2转化为汽油，生成了新物质，属于化学变化，该选项错误；
D．催化剂是这个转化过程中起着关键作用，选项正确。

【知识点】温室气体化学变化和物理变化催化剂
2．（2017山东德州，题号2，分值２）化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表示正确的是A．两个氯原子：Cl2B．氧化铝：AlO C．钙离子：Ca＋2 D．钾元素：K
【答案】D
【解析】用元素符号表示原子，其前面的化学计量数表示原子的个数，即2个氯原子可表示为2Cl；物质用化学式表示，由元素符号和数字组成，即氧化铝可以用Al2O3表示；离子用离子符号表示，由元素符号和其右上角的电荷数和电性表示，其前面的化学计量数表示该离子的个数，钙离子可表示为Ca2＋；元素用元素符号表示，钾元素用K表示。

【知识点】化学符号及其周围数字的含义
3．（2017山东德州，题号3，分值２）分类是研究物质的常用方法，右图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是
A．红磷B．干冰C．氯酸钾D．食盐水
【答案】B
【解析】物质根据含有物质种类的多少可以分为纯净物和混合物；纯净物根据元素的种类的多
少分为单质和化合物；氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物。

根据题意可得X表示单
质，Y表示化合物，Z可以表示氧化物。

红磷由一种元素组成，是单质，干冰是固态二氧化碳，由碳氧两种元素组成，属于氧化物，氯酸钾由3种元素组成，食盐水属于混合物。

【知识点】物质的分类；纯净物、单质、化合物、氧化物的区别与判断
4．（2017山东德州，题号4，分值２）建立宏观与微观的联系是化学常用的思维方式，下列是对宏观事实的微观解释，不正确的是
A．硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈——在氧气中接触到氧分子的几率大
B．夏季在校园里闻到阵阵花香——分子在不断运动
C．电解水生成氢气和氧气——水中含有氢分子和氧分子
D．中和反应都有水生成——H＋和OH－结合成水分子
【答案】C
【解析】A．硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为氧气中氧气的浓度比空气中大，硫接触到氧分子的几率大，选项正确；
B．夏季在校园里闻到阵阵花香，是由于分子在不断运动造成的，选项正确；
C．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的，水是纯净物，只含有一种分子——水分子D．中和反应的本质就是：H+＋OH－＝H2O，选项正确。

【知识点】碳、硫、磷、铁等燃烧的现象；微观粒子的性质；中和反应
5．（2017山东德州，题号5，分值２）归纳是学习化学的基本方法。

下面是小明整理的部分化学知识，其中都正确的是
A B
①给试管里的液体加热时——试管口不要对着人
②浓硫酸沾到皮肤上——用水冲洗后涂上硼酸溶液①铁锅表面保持清洁干燥防止生锈
②用铅笔芯粉末使铁锁开启灵活
C D
①用稀盐酸除去铜粉中的少量氧化铜粉末
②滴加氯化钙溶液除去烧碱溶液中的少量碳酸钠①缺氟——会引起氟斑牙和氟骨病
②吃水果、蔬菜——可以补充维生素
【答案】B
【解析】A．①给试管里的液体加热时，试管口不要对着人，防止液体溅出造成烫伤；②浓硫酸沾到皮肤上，用水冲洗后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，将皮肤上残留的硫酸反应掉。

选项错误。

B．①在潮湿的空气中，金属容易生锈，铁锅表面保持清洁干燥防止生锈，正确；②铅笔芯是有由石墨和黏土制成的，石墨具有润滑作用，可以用铅笔芯粉末使铁锁开启灵活；选项正确
C．①稀盐酸可以和金属氧化物反应生成盐和水，故可以用稀盐酸除去铜粉中的少量氧化铜粉末；②烧碱溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠是一种新的杂质；选项错误；
D．①人体缺氟，容易患龋齿，摄入过多时，容易引起氟斑牙和氟骨病；②吃蔬菜水果，可以补充维生素C。

选项错误。

【知识点】实验操作注意事项的探究；人体元素的组成与元素对人体健康的作用；金属的锈蚀与防护；物质的除杂与净化。

6．（2017山东德州，题号6，分值２）用白色瓷片接近酒精灯外焰时，瓷片没有明显变化；接近焰心时，在瓷片上出现黑色粉末状固体，这是酒精没有完全燃烧时生成的炭黑。

用水壶烧水，开始时会发现，与火焰接触的壶底出现水珠和黑色的炭黑，下列说法不正确的是
A．燃料中一定含有碳、氢、氧三种元素B．燃料本身也可能含有水分
C．加大空气的流量可以减少炭黑的生成D．提高水壶的温度可以减少炭黑的生产
【答案】A
【解析】A．根据题意而知，燃料燃烧时生成炭黑，只能推断出燃料中含有碳元素，选项错误；
B．用水壶烧水，开始时会发现，与火焰接触的壶底出现水珠和黑色的炭黑，不能说明然聊斋含有氢氧元素，燃料本身也可能含有水分，选项正确；
C．加大空气的流量可以补充大量的氧气，使燃料燃烧更充分，可以减少炭黑的生成，选项正确；
D．炭黑分解的温度大约是450～500℃，木材燃烧的火焰温度大约是600~800℃，故提高水壶的温度可以减少碳黑的生成，选项正确。

【知识点】质量守恒定律及其应用；影响可燃物燃烧剧烈程度的探究。

7．（2017山东德州，题号7，分值２）下列四个实验方案设计不合理的是
选项实验目的实验方案
A 鉴别氯化铵和尿素分别加熟石灰粉末研磨，闻气味
B 鉴别硝酸铵和氯化钠分别加适量水，用手触摸容器壁
C 鉴别硫酸铜溶液和稀盐酸分别观察溶液的颜色
D 鉴别烧碱溶液和石灰水分别滴加酚酞试液，观察颜色变化
【答案】D
【解析】A．氯化铵含有铵根离子，与熟石灰研磨会生成氨气，有刺激性气味，选项正确；
B．硝酸铵溶于水会使溶液的温度降低，氯化钠溶于水时溶液的温度基本不变，选项正确；
C．硫酸铜溶液呈蓝色，稀硫酸溶液是无色的，通过观察颜色可以鉴别二者，选项正确；
D．烧碱是氢氧化钠，属于碱，石灰水的溶质是氢氧化钙，也属于碱，二者不能用指示剂鉴别，选项错误。

【知识点】物质的鉴别。

8．（2017山东德州，题号8，分值２）下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是
A．①用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末
B．②用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
C．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液
D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
【答案】C
【解析】A．一氧化碳还原氧化铁，反应前后固体质量减少，因为有铁粉生成，故固体质量不会减少到0，选项错误；
B．催化剂只能改变物质的反应速率，不会改变产物的产量，选项错误；
C．向一定体积的稀盐酸中逐滴滴加足量的氢氧化钠溶液，溶液的pH值会逐渐变大，选项正确；
D．饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，在温度一定时，不会再继续溶解，故溶质的质量分数不变，选项错误。

【知识点】炼铁的原理；催化剂；中和反应；饱和溶液和不饱和溶液。

二、理解和应用（本题包括５个小题，共１５分）
9．（2017山东德州，题号9，分值２）（2分）对下面四个常见的化学反应进行对比分析：分解反应：2KMnO4K2MnO4＋MnO4＋O2↑置换反应：2CuO＋C2Cu＋CO2↑
复分解反应：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 化合反应：2H2＋O22H2O
请从以下各项中选择恰当的内容，用对应的序号填空：
①元素种类；②原子的种类；③原子的个数；④分子的种类；⑤物质的组成（或结构）；
⑥物质的总质量；⑦元素的化合价
在化学反应过程中，一定发生变化的是_____________；可能发生变化的是_________________。

【答案】④⑤⑦
【解析】根据质量守恒定律可知：化学反应前后物质的总质量不变，元素的种类和质量不变，原子的种类、数目、质量不变；化学变化有新物质的生成，所以反应前后物质的组成（或结构）一定发生变化，分子的种类也一定发生变化，反应前后元素的化合价不一定发生变化。

【知识点】质量守恒定律及其应用；化学变化和物理变化。

10．（2017山东德州，题号10，分值３）（3分）人类社会的发展离不开金属。

请依据所学的知识填空。

（1）下列制品的用途，利用金属导热性的是___________。

（2）金属资源在地球上分布广泛。

人们在自然界中仅发现金、银等少数金属单质，其余金属元素都以化合物形式存在。

你认为金属的存在形式主要和______有关。

（3）农业上用硫酸铜、生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂。

有经验的农民都不用铁制容器来配制或盛放波尔多液，原因是____________________________(用化学方程式表示)。

【答案】（1）A （2）金属活动性强弱（或金属失电子能力）（3）Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
【解析】（1）铁锅主要应用金属的导热性；铜导线是利用了金属的导电性；钢丝绳是利用了金属的延展性；黄金饰品是利用了金属有金属光泽；
（2）根据金属活动顺序表可知：金、银的活动性很弱，性质很稳定，所以在自然界里可以以单质形式存在；其他金属的活动性比较强，所以在自然界中一般以化合物的形式存在。

所以金属的存在形式主要与金属的活动性有关。

【知识点】金属和金属材料；金属活动顺序表及其应用。

11．（2017山东德州，题号11，分值４）(4分)能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

2017年5月18日我国宣告可燃冰试采成功，这在世界上也是首次。

可燃冰外观像冰，在地球上的储量大约是已探明其他化石燃料总量的2倍；同等条件下，可燃冰燃烧产生的能量比传统的化石燃料要多出数十倍，而且燃烧后不产生任何残渣和废气，是公认的地球上尚未开发的最大新型能源。

（1）目前，人类使用的化石燃料主要包括_________________。

（2）为减少污染、提高煤的利用率，可在高温条件下将其转化为可燃性气体，此过程的微观示意图如下，该反应的化学方程式为________________________________。

（3）为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩。

试从分子的角度分析，其中的原因是____________________________________。

（4）可燃冰作为新型能源，相比传统化石燃料具有很多优势，主要是__________________（填序号）。

A．储量丰富B．燃烧值大C．清洁、无污染D．易于开采
【答案】（1）煤、石油、天然气（2）C＋H2O CO＋H2 (3)气态物质分子之间的间隔较大，易压缩；固态物质分子之间的间隔较小，不易被压缩；（4）ABC
【解析】（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气；
（2）根据图示可知发生的反应的化学方程式为：C＋H2O CO＋H2；
（3）分子之间是有间隔的，气体分子间间隔最大，容易被压缩；固体和液体的分子间隔小，不易被压缩。

（4）根据题意，可燃冰作为新型能源，和传统化石燃料相比，储量丰富，大约是已探明其他化石燃料的2倍；燃烧值大，同等条件下，可燃冰燃烧产生的能量比传统的化石燃料要多出数十倍；燃烧后无污染，是一种清洁能源。

【知识点】能源的分类；微粒观与模型图的应用；分子的基本性质。

12．（2017山东德州，题号12，分值３）（3分）控制变量法是科学探究中常用的方法之一。

（1）在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类；②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量；④溶剂的质量；⑤温度。

如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是______（填序号）受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。

（2）下表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。

温度(℃) 20 40 50
溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.0 KNO331.6 63.9 85.5
①从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是__________；
②20℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，升温到
50℃时如图2所示。

试判断：50℃时甲烧杯中的溶液一定是__________（填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”）。

【答案】（1）③（2）①硝酸钾（或KNO3）②不饱和溶液
【解析】（1）测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是溶质最多被溶解的质量受温度的影响；
（2）①根据表格中的数据可知：KNO3的溶解度受温度的影响较大；②根据图1可知，甲烧杯中KNO3的饱和溶液，乙烧杯中的NaCl完全溶解，说明图1 中NaCl、KNO3的质量小于或等于36g，所以剩余的KNO3的质量小于或等于36.0g－31. 6 g＝4.4g，当温度升高到50℃时，KNO3还能溶解85.5g－31.6g＝53.9g，所以将温度从20℃升高到50℃时，甲烧杯中的溶液一定是不饱和溶液。

【知识点】影响溶解快慢的因素；饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。

13．（2017山东德州，题号13，分值３）（3分）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按下图组装实验装置，并进行实验。

（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。

如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是_____________（填序号）
A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（2）请解释气球“先膨胀”的原因：_____________________。

（3）写出气球“后变瘪”的化学方程式____________________________________。

【答案】（1）B （2）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶气压减小
（3）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
【解析】（1）如图所示，气球膨胀说明瓶内的气体压强减小，二氧化碳被吸收，变瘪说明瓶内的气体压强增大，有气体生成，所以添加药品的顺序应为先滴加氢氧化钠溶液，再滴加盐酸与氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠反应，生成二氧化碳。

（2）气球膨胀的原因是加入的氢氧化钠溶液吸收了瓶内的二氧化碳，使瓶内的气体压强减小。

（3）气球变瘪的原因是加入的盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O ＋CO2↑。

【知识点】碱的化学性质；化学方程式的书写。

三、实验与探究（本大题包括２个小题，共１３分）
14．（2017山东德州，题号14，分值６）（6分）正确选择实验仪器是实验成功的重要保证，下面是实验室中常见的仪器，请按要求填空。

（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有________（填序号），还缺少的两种仪器是_______（填名称）；过滤粗盐水所用到的仪器有_________（填序号）。

（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选上述仪器中的________（填序号）组合成发生装置。

（3）利用仪器③与⑦可组合成一个贮气装置，收集氢气（氢气难溶于水、密度小于空气）时，气体应从仪器⑦的________（填“a”或“b”）端通入。

该装置还有其他的用途，请你任举一例：________________________。

【答案】（1）②⑤⑥⑩药匙、胶头滴管②④⑥⑨（2）③⑧（或①⑧⑨）（3）b 气体除杂或观察气体生成的快慢
【解析】（1）配制溶液需要步骤有计算、称量、溶解，需要的仪器有天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；过滤需要用的仪器有铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒。

（2）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液反应型，反应不需要加热，所以选用的仪器有试管、胶塞、铁架台等。

（3）氢气的密度比空气的密度小，难溶于水，收集氢气时，应当从b通入，将水或空气从a端排出；该装置还可用来干燥气体、气体除杂和观察气体的生成速度等。

【知识点】常见气体的制取；溶液的配制。

15．（2017山东德州，题号15，分值７）（7分）化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如右图）。

同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。

（1）请写出镁条燃烧的化学方程式_________________________________。

（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。

有人认为这个
反应不遵循质量守恒定律。

你认为出现这样实验结果的原因可能是：______________________。

（3）小红按右下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色固体氮化镁
（Mg3N2）；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作实验现象及结论
__________________________ _____________________________
【反思与交流】】①氮化镁中氮元素的化合价是_____________；
②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：______________________________；
③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：_________________________。

【答案】(1)2Mg＋O22MgO (2)大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全(3)【实验探究】
收集产物中的黄色固体放人试管中，加入适量的水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸；有刺激性气味的气体生成，试纸由红色变蓝色；得到结论：黄色固体是Mg3N2。

【反思与交流】①－3 ②氮气化学性质不如氧气活泼 ③燃烧不一定需要有氧气参加
【解析】（1）镁条燃烧生成氧化镁，化学方程式为2Mg ＋O 2点
2MgO 。

（2）镁条燃烧的同时产生大量白烟，即有氧化镁扩散到空气中去了，使收集到的产物不全。

所以在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。

（3）【实验探究】根据查阅的资料可知：氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；可以取少量黄色粉末入试管内，加入少量水，用湿润的红色石蕊试纸来检验是否有氨气放出。

若试纸变蓝，则说明黄色粉末是氮化镁。

【反思与交流】①化合物中各元素的化合价的代数和为0，则设氮化镁中N 元素的化合价x ，(＋2)×3＋2x ＝0，解得x ＝－3。

②空气中N 2的含量远大于O 2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO 却远多于Mg 3N 2原因是氧气远比氮气性质活泼，Mg 更容易与氧气反应。

③狭义的燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的发光放热的氧化反应，广义上的燃烧，不一定要有氧气的参与。

【知识点】化学方程式的书写；质量守恒定律及其应用；物质的鉴定。

四、计算题（本大题包括１个小题，共６分）
16．（2017山东德州，题号16，分值６）硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。

工业上用
废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。

现用5.6t 铁屑与100t 废液恰好完全反应（已知铁屑只和废液中的硫酸反应），请你计算：
（1）可生成硫酸亚铁的质量
（2）所用废液中硫酸的溶质质量分数
【答案】解：设生成硫酸亚铁的质量为x ，l00t 废液中硫酸的质量为y
Fe + H 2SO 4 ＝ FeSO 4 + H 2↑
56 98 152
5. 6t y x
56985.6t y ＝ 561525.6t x ＝ 解得：x =15.2t y ＝9.8t 废液中硫酸的质量分数为：9.8t 100t ×100%=9. 8% 答：（1）可制得硫酸亚铁15.2t ； （2）废液中硫酸的质量分数为9.8%。

【解析】（1）根据铁的质量5.6t 和化学方程式可求出生成硫酸亚铁的质量； （2）根据铁的质量5.6t 和化学方程式可求出硫酸的质量，根据溶质质量分数＝溶质质量溶液质量
×100%，可进一步求出废酸中硫酸的质量分数。

【知识点】根据化学方程式的有关计算。