浙江省杭州市高一上学期化学期末考试试卷

浙江省杭州市高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共24题；共48分)
1. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是（）
A . 碳酸钙
B . 氯化钠
C . 浓盐酸
D . 氢氧化钠
2. （2分）将充满二氧化氮的试管倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象正确的是（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分）环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的．下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）
A . 温室效应﹣﹣CO2
B . 光化学污染﹣﹣NO2
C . 酸雨﹣﹣SO2
D . 臭氧层破坏﹣﹣CO
4. （2分）若 A+酸=盐+水，则A不可能属于（）
A . 氧化物
B . 胶体
C . 碱
D . 单质
5. （2分）下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是（）
A . Na2O2和CO2
B . Na和O2
C . Fe和O2
D . AlCl3和NaOH
6. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 对于下列事实的解释错误的是（）
A . 因为硅可以导电，所以硅可以作为光导纤维的原料
B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
D . 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水
7. （2分） (2016高一下·佛山期中) 下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（）
A . SO+H2O⇌H2SO3
B . SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C . 2SO2+O2 2SO3
D . SO2+CaO=CaSO3
8. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列物质的性质与应用关系错误的是（）
A . 常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，可用铁槽车贮运浓硫酸
B . MgO、Al2O3的熔点很高，可用做耐高温材料
C . Si具有良好的导光性，可用来制作光导纤维
D . 硫磺香皂有杀菌灭虫的效果，是因为添加的硫单质有杀菌灭虫的效果
9. （2分）下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）
A . 浓硫酸使胆矾晶体变白（脱水性）
B . 在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）
C . 蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成（吸水性）
D . 浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）
10. （2分） (2019高二下·吉林期末) 下列说法正确的是（）
A . 浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应
B . 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C . 少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO
D . NO2与H2O反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为1:2
11. （2分）实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。

下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是（）
A .
B .
C .
D .
12. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 下列叙述正确的是（）
A . 常温下NO2是无色气体，能与水发生反应
B . SiO2难溶于水，不能与NaOH溶液反应
C . 浓硝酸能与铜反应生成H2
D . 实验室常用NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物加热来制取NH3
13. （2分）对下列事实的解释正确的是（）
A . 浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定
B . 浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气
C . 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+
D . 常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应
14. （2分）向胶体中加入电解质能使胶体聚沉，使一定量的胶体溶液在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度(mol/L)称作“聚沉值”，电解质“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大，实验证明：聚沉能力主要取决于与胶体所带相反电荷的离子所带电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。

向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是（）
A . Na3PO4
B . K2SO4
C . FeCl3
D . NaCl
15. （2分）下列离子的检验方法合理的是（）
A . 向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+
B . 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
C . 向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+
D . 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ ，不含有Mg2+
16. （2分）下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是（）
选项操作现象结论或解释
A 向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸，再加入
一定量CCl4振荡并静置
下层溶液变为紫
红色
氧化性：Fe3+>I2
B 向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气
体通入品红溶液品红溶液褪色
原溶液中一定大量存在SO32-
C向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量 NaOH溶液，过滤、洗涤得到白色沉淀
相同温度下，溶度积常数：
Ksp[Mg(OH)2]< Ksp [Cu(OH)2]
D
一定温度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH
溶液
溶液橙色变浅
减小H+浓度，
Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+的
平衡正向移动
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）
A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B . 25 ℃、1.01×105 Pa状态下，1 mol SO2中含有的原子总数为3NA
C . 常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
D . 1L1.0 mol·L－1盐酸中含有NA个HCl分子
18. （2分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A . NH4+ ， SO42﹣， K+ ， OH﹣
B . Na+ ， Ba2+ ， NO3﹣， SO42﹣
C . K+ ， Cl﹣， CO32﹣， Na+
D . H+ ， NO3﹣， Na+ ， CO32﹣
19. （2分） (2018高一上·成都月考) 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，
②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。

由此判断下列说法错误的是（）
A . 铁元素在反应①和③中均被氧化
B . 反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2mol Br－被氧化
C . 氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2
D . 还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－
20. （2分）下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
① ② ③ ④ ⑤MgO⑤Fe(OH) 3 ⑥CuSO4
A . 全部
B . ②③④⑤
C . ①②③④
D . ①②③④⑥
21. （2分）正确书写离子方程式时，应使等号两边（）
A . 离子的物质的量相等
B . 微粒的总的数量应相等
C . 正电荷和负电荷总数应相等
D . 电荷量和各元素原子的物质的量应相等
22. （2分） (2017高一上·衡水期末) 某溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的离子是（）
A . Fe3+
B . Fe2+
C . Mg2+
D . Al3+
23. （2分） (2018高一下·顺义期末) 下列说法中，正确的是（）
A . 标准状况下，3.6 g H2O的物质的量为0.1 mol
B . 常温常压下，11.2 L N2物质的量为0.5 mol
C . 1 mol/L MgCl2溶液中Cl－的物质的量为1 mol
D . 22 g CO2的摩尔质量为44g/mol
24. （2分） (2016高三上·莆田期中) 在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.2mol•L﹣1 ， c（H2SO4）=0.1mol•L ﹣1 ，向其中加入1.92g Cu粉，微热充分反应后溶液中的c（Cu2+）为（）
A . 0.15 mol•L﹣1
B . 0.3 mol•L﹣1
C . 0.225 mol•L﹣1
D . 无法计算
二、实验题 (共3题；共21分)
25. （4分）氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。

某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)：
①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是________。

②C装置中发生反应的化学方程式为________。

③反应后，装置E中除存在较多的H＋外，还可能存在的一种离子是________，试设计实验证明这种离子的存在________。

④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用________(填代号)。

（2）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：________(不必配平)，该反应生成的还原产物的化学键类型是________。

26. （11分）达州市渠县境内含有丰富的深层地下食盐资源，食盐是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料．
（1）经测定该县深层地下粗盐中含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子，某研究性学习小组在实验室提纯NaCl的流程如下：
所提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇溶液、CCl4 ，仪器及用品自选．
①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣，选出a操作中所代表的试剂，按滴加顺序依次为________ （只填化学式），b步操作的名称是________ ．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，应选用试剂是________ ，用PH试纸测定滤液ⅡPH值的方法是________
（2）用提纯的NaCl配制500mL，2.5mol•L﹣1的NaCl溶液，所需仪器除烧杯，托盘天平（砝码和镊子），药匙，玻璃棒外，还需要________ （填仪器名称），应称取NaCl ________
（3）下列操作会导致所配NaCl溶液浓度偏高的是________
A、定容完毕后，盖塞，摇匀，再将容量瓶置于实验台上，发现液面低于刻度线，再添加蒸馏水至刻度线．
B、未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶．
C、定容时，俯视刻度线．
D、转移溶液之前，容量瓶内有少量蒸馏水．
E、称量时，天平指针指向左盘．
27. （6分）(2017·绍兴模拟) 如图装置进行SO2气体性质实验．请回答：
（1）仪器D的名称是________．
（2）实验过程中，仪器A中的实验现象是________．
（3）写出仪器C中发生氧化还原反应的离子方程式：________
三、推断题 (共1题；共2分)
28. （2分）将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。

（1）混合气体A的主要成分是________。

（2）气体B为________，蓝色溶液D为________。

（3）单质M与浓硝酸反应的化学方程式是________。

（4）单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________。

参考答案一、单选题 (共24题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、实验题 (共3题；共21分)
25-1、
25-2、
26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、
三、推断题 (共1题；共2分) 28-1、
28-2、
28-3、
28-4、。