苏教版高中化学必修一课件1.1.2物质的量

1g 2 g / mol
11 g 44 g / mol
4．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的
摩尔质量是() A．16gB．32gBiblioteka ．64g/molD．32g/mol
23 1.505 10 8g 【解析】选D。 n＝ ＝0.25 mol，M＝ 23 1 6.02 10 mol 0.25 mol
【解析】(1)碳、氢两元素的质量比为：m(C)∶m(H)＝(16×
12)∶(31×1)＝192∶31； (2)达菲的相对分子质量为410，氧元素的质量分数为：w(O) ＝×100％＝31.2%。 (3)达菲的摩尔质量为410g·mol-1，则其物质的量为： n(C16H31N2PO8)＝＝2mol，故n(O)＝16mol，n(P)＝2mol，N(P) ＝2mol×6.02×1023mol-1＝1.204×1024(个)。 答案：(1)192∶31(2)31.2%
18g·mol-1=18g，D正确。
2．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是() A．Cl2B．HClC．Br2D．HBr
m N 【解析】选C。由可得，分子数之比等于物质的 ＝n＝ ?
量之比，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分
子数越少。四种物质的摩尔质量分别是： 71g/mol、 36.5g/mol、160g/mol、81g/mol。
C．1摩尔氢气分子可以表示为1molH2 D．阿伏加德罗常数即为6.02×1023 【解析】选C。物质的量是国际单位制中的七个基本物理量 之一，摩尔只是物质的量的单位，所以A、B项错。阿伏加 德罗常数是一个物理量，它具有单位，所以 D项应为阿伏加 德罗常数近似为6.02×1023mol-1，故D项错。
【思路点拨】
【自主解答】选D。①物质的量是国际单位制中七个基本物
理量之一，摩尔只是物质的量的单位；②构成物质的微粒可
以是分子、离子或原子，因为不能确定该物质是由哪种微粒 构成的，所以该说法是错误的；③阿伏加德罗常数与近似值 不能等同，错误；④摩尔质量的单位应是g·mol-1，错误； ⑤摩尔质量的单位是g·mol-1，而6.02×1023个HCl分子的质
【解析】(1)摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上等
于该物质的相对原子质量或相对分子质量， Mr(B5H9)＝ 11×5+1×9＝64，所以M(B5H9)＝64g·mol-1。96gB5H9 的物质的量为：＝1.5mol ，由于1molB5H9中 1 含有5molB原子，则1.5molB5H9中含有7.5molB原子，
5．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是() A．32gO2所含的原子数目为NA B．0.5molH2O含有的原子数目为0.5NA C．1molH2含有的H2分子数目为2NA D．0.5NA个氧气分子的物质的量是0.5mol 【解析】选D。32gO2的物质的量是32g÷32g/mol= 1mol，含有的O2分子数目为NA，原子数目为2NA，A错误；
N SO
N SO3
n(SO ) N n(SO3 ) N A
【典例】下列说法正确的是 A.1mol氢气约含有6.02×1023个微粒
B.1mol水中含有的氢原子数为2NA
C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.硫酸的摩尔质量等于98g 【易错选项】C 【易错剖析】
(1)易错选项分析
0.5molH2O含有的分子数目为0.5NA，原子数目为1.5NA，
B错误；1molH2含有的H2分子数目为NA，原子数目为2NA， C错误；0.5NA个氧气分子的物质的量是0.5NA÷NA=
0.5mol，D正确。
【方法技巧】解决有关阿伏加德罗常数问题的方法 (1)阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，这里的粒子
3．下列物质的物质的量最大的是()
A．1gH2B．11gCO2 C．8gO2D．4.5gH2O
【解析】选A。n(H2)＝＝0.5mol，n(CO2)＝
8 g ，n(H O)＝ ＝0.25mol，n(O2)＝＝0.25mol 2 32 g / mol 4.5 g ＝0.25 mol。 18 g / mol
指物质的量所描述的粒子，如1molO2中的分子数为NA，而
1molO2中的氧原子数为2NA。 (2)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子 (分子、原子、质
子、电子等)时，注意看清微粒的种类，常涉及稀有气体 He、
Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。 (3)阿伏加德罗常数有单位(mol-l)，计算时通常使用6.02× 1023mol-1，而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用“阿伏加德 罗常数”来表示。
【解析】n(AgNO3)＝＝0.02mol 由关系式MgCl2·xH2O～2AgNO3～2AgCl↓可知：
3.4 g 170 g / mol
12
0.01mol0.02mol 4.06g晶体中MgCl2·xH2O的物质的量为：
100 mL n(MgCl2·xH2O)＝0.01mol×＝ 0.02mol 50 mL 4.06 g M(MgCl2·xH2O)＝＝203g/mol 0.02 mol
M
NA
3．(2011·金华高一检测)2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子， 则X的相对原子质量为() A．28B．28g/molC．14D．14g/mol 【解析】选C。n(X2O5)＝n(O)＝×0.1mol＝0.02mol，M(X2O5) ＝＝108g/mol，所以108＝2Mr(X)+16×5，
2．下列叙述中，正确的是()
A．相同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多
B．0.5mol氢的质量是0.5g C．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
D．1molH2SO4中含有的氢离子数为6.02×1023
【解析】选A。由于H2的摩尔质量比Cl2的摩尔质量小，对于 相同质量的H2和Cl2，H2的物质的量大，则所含的H2的分子数 多，故A项正确；由于氢为元素名称，未指明是氢原子、氢
分子还是氢离子，所以质量无法求算，故 B项错误；摩尔是
物质的量的单位，不是一种物理量，故C项错误；由于 1molH2SO4中含有氢离子的物质的量为2mol，阿伏加德罗常 数为6.02×1023mol-1，则1molH2SO4中含有氢离子数为 2mol×6.02×1023mol-1＝1.204×1024，故D项错误。
二、非选择题(本题包括3小题，共30分) 6．(8分)达菲的分子式是C16H31N2PO8，其相对分子质量为
410，请回答：
(1)该化合物中碳、氢两种元素的质量比是_________。 (2)该化合物中氧元素的质量分数是_____(保留一位小数)。 (3)现取820g达菲，含氧原子的物质的量为______，含磷原 子的个数约为________。
【自主解答】选A。设SO2、SO3的质量均为1g,则n(SO2)=
1g 1 1g 1 mol ， n SO mol， 3 1 1 64 g mol 64 80 g mol 80 1 则SO2中含有的S元素质量m(S)=mol×32g·mol-1=0.5g, 64 1 SO3中含有的S元素质量m(S)=mol×32g·mol-1=0.4g,故 80
量单位是g，只是在数值上与HCl的摩尔质量相等，错误；⑥
“1mol碳和2mol氧”指代不明确，不符合使用要求，应该写 成1molC和2molO，错误。
【典例2】如果1gO2中含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数
是 A．32xB．32xmol-1 C ．D ． mol1 【思路点拨】
x 32 1 mol1 32x
＝32g/mol。
5．北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”，有一类物质
也好似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷。则：
(1)五硼烷的摩尔质量是__________，96g五硼烷中含有 _____________个硼原子(已知B的相对原子质量为11)。
(2)含有4.214×1024个原子的五硼烷，其质量为_______。
820 g 410 g / mol
16 8 410
(3)16mol1.204×1024
7．(10分)将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶
液，此溶液50mL正好与含3.4gAgNO3的溶液完全反应，则： (1)MgCl2·xH2O晶体的摩尔质量是___________。
(2)MgCl2·xH2O晶体的化学式中x的数值是___________。
【自主解答】选B。由 n m N ，所以
NA=32xmol-1。
M NA
1g x , 32 g / mol N A
【典例】对于相同质量的SO2和SO3,下列说法中正确的是
A.硫元素的质量比为5∶4
B.分子数之比为1∶1 C.原子总数之比为4∶3 D.物质的量之比为1∶1
【思路点拨】解答本题需注意以下两点：
4.214 1024 6.02 1023 mol 1
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1.下列说法正确的是() A.摩尔就是物质的量 B.物质的量的单位是kg/mol C.HNO3的摩尔质量是63g D.1molH2O的质量为18g 【解析】选D。摩尔是物质的量的单位，A、B均错；摩尔质 量的单位为g·mol-1，C错；1molH2O的质量为1mol×
本题易错选C的原因在于忽略了摩尔质量与相对原子质量单 位上的不同，当摩尔质量单位为g·mol-1时钠的摩尔质量与
它的相对原子质量在数值上相等。
(2)其他错误选项分析：
【标准答案】B
1．下列说法正确的是() A．摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本 物理量
B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
二者硫元素的质量比为5∶4，A正确；
1 1 2 2 A SO2中含有的原子数中含有的原子数 ∶ 5 ∶， 4 B错； 64 80
64 1 3 故二者之比为15∶16,C错；二 N mol 3 N A N A mol,SO3 64 1 1 者物质的量之比为 mol 4 N A N A mol, 80 20 1 1 ∶ 5 ∶， 4 D错。 64 80
96 g 64 g mol
7.5molB原子的原子数目为：
7.5mol×6.02×1023mol-1＝4.515×1024。
(2)4.214×1024个原子的物质的量为：
＝7mol，由于1molB5H9中含有14mol原子，则含有7mol 原子的B5H9的物质的量为0.5mol，0.5molB5H9的质量为： 0.5mol×64g·mol-1＝32g。 答案：(1)64g·mol-14.515×1024 (2)32g
12m X m( C)
4．C60这种纳米材料，是由60个碳原子组成的封闭足球形稳
定结构(如图)，具有许多新奇的特性，现有1.5g石墨，试 估算可以制备C60的个数约为()
A．1020个B．1021个C．1022个D．1023个
【解析】选B。根据质量守恒定律，生成的C60的质量也为
1.5 g 1.5g，n(C60)＝，所以含有的 C60数约为N(C60)＝ 720 g / mol 1.5 g n(C60)×NA＝×6.02×1023mol-1＝1.25×1021个。 720 g / mol
【典例1】下列叙述错误的是：
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；
②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子； ③6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数；
④氢原子的摩尔质量是1.008g；
⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量； ⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。 A．①②③B．②③④C．②③④⑥D．全部
2.16 g 0.02 mol 1 5 1 5
Mr(X)＝14。
【方法技巧】求物质摩尔质量的几种方法 (1)根据基本公式计算：M＝。 (2)根据摩尔质量的概念计算：M＝m×NA(m为1个原子的质
m n
量 )。
(3)根据相对原子质量的定义计算：Ar(X)＝， 12 M(X)＝Ar(X)g·mol-1。