化学方程式配平经典练习题含答案
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A 一定含有C H元素，不含O元素 B 一定含有 C H 元素，可能有O元素
C 一定含有C H O三种元素 D 条件缺乏，不能判断
7氢气及氧气反响生成水的反响过程中，氢气及氧气的质量之比是：
A 1 ：1 B 2 ：1C 2 ：32 D 4 ： 32
8对于质量守恒定律的解释不正确的选项是：
A 化学反响前后，分子的数目不变
答案：
一 化学方程式的根底知识：
3化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：
(1)4P +5O2点燃2P2O5(2)2C+ O2点燃2
(3)4+3O2点燃22O3(4)3+2O2点燃3O4
(5)2+O2点燃2(6)2H2O222H2O + O2↑
(7)2H2O通电2H2↑+ O2↑(8)2H2+ O2点燃2H2O
A2B A2B2C3DA2B3
5某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳与水，以下关于R化学式表达正确的选项是：
A R一定含有碳，氢，氧三种元素
B R一定含有碳与氢元素，不含有氧元素
C R一定含有碳与氢元素，可能含有氧元素
D R不一定含有碳与氢元素，但一定不含有氧元素
6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克2与3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，那么W中所含有的元素判断正确的选项是：
4观察法：先金属后原子团
(1)4+224+()2
(2)+22+H2↑
(3)2O3+3H242(4)3+3H2O
(4)2+3H242(4)3+3H2↑
(5)2()3+3H242(4)3+6H2O
(6)2(4)3+6324+2()3
3配平以下的各个化学反响的方程式：
（1）24加热K24+2+ O2↑
（2）2+342(4)3+3
（3）+22+H2↑
（4）2O3+3H242(4)3+3H2O
（5）2(4)3+6324+2()3
（6）2()3+3H242(4)3+6H2O
（7）4+2O2点燃2+2H2O
（8）C +2高温2
（9）43+5O2催化剂4+6H2O
(10)3+2O3高温2+32
二 练习
1—ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 6—8
（3）+—2+H2↑
（4）2O3+H242(4)3+H2O
（5）2(4)3+—24+()3
（6）()3+H242(4)3+H2O
（7）4+O2点燃2+ H2O
（8）C +2高温
（9）3+O2催化剂+ H2O
(10)+2O3高温+2
二 练习
1在X + 2O22+2H2O的反响中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：
2观察法：先金属后原子团
(1)4+—24+()2
(2)+—2+H2↑
(3)2O3+H242(4)3+H2O
(4)+ H24—2(4)3+ H2↑
(5)()3+H242(4)3+H2O
(6)2(4)3+—24+()3
3配平以下的各个化学反响的方程式：
（1）4—K24+2+ O2↑
（2）+4—2(4)3+
A B4C3D C2H4
2某纯洁物X在空气中完全燃烧，反响式为： X + 3 O222+3H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：
A C2H4B C2H4O C C2H6D C2H6O
3在4+103= 4(3)3+X +5H2O反响方程式中，X的化学式为：
A B2CN2O D N2O3
4物质X与B2能发生以下反响：2X + B2= 23，那么X的化学式是：
B 化学反响前后，原子的种类不变。
C 化学反响前后，原子的数目不变。
D 化学反响前后，参加反响的物质的总质量与生成物的总质量相等
9 白色固体粉末氯酸钾(3)在二氧化锰(2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾()与氧气，试写出该反响的化学方程式：
10 发射卫星的火箭用联氨〔N2H4〕作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气及水蒸气组成。该反响的化学方程式为。
_。
13镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁〔氮显-3价〕固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒及一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式：
14 简答题：镁条在空气中燃烧后生成氧化镁，理论上生成物多一种元素，质量应比镁条重，但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻，原因是：
化学方程式配平
一 化学方程式的根底知识：
1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：
(1)P + O2点燃P2O5(2)C+O2点燃
(3)+O2点燃2O3(4)+O2点燃3O4
(5)+O2点燃(6)H2O22H2O + O2↑
(7)H2O通电H2↑+ O2↑(8)H2+ O2点燃H2O
11 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸〔C3H6O3〕，使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸及吸入的氧气反响，生成二氧化碳与水，酸痛感消失。该反响的化学方程式为。
12汽车尾气〔含有，2及等物质〕是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器〞，其特点是使与反响，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参及植物光合作用的气体。写出及反响的化学方程式是
C 一定含有C H O三种元素 D 条件缺乏，不能判断
7氢气及氧气反响生成水的反响过程中，氢气及氧气的质量之比是：
A 1 ：1 B 2 ：1C 2 ：32 D 4 ： 32
8对于质量守恒定律的解释不正确的选项是：
A 化学反响前后，分子的数目不变
答案：
一 化学方程式的根底知识：
3化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：
(1)4P +5O2点燃2P2O5(2)2C+ O2点燃2
(3)4+3O2点燃22O3(4)3+2O2点燃3O4
(5)2+O2点燃2(6)2H2O222H2O + O2↑
(7)2H2O通电2H2↑+ O2↑(8)2H2+ O2点燃2H2O
A2B A2B2C3DA2B3
5某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳与水，以下关于R化学式表达正确的选项是：
A R一定含有碳，氢，氧三种元素
B R一定含有碳与氢元素，不含有氧元素
C R一定含有碳与氢元素，可能含有氧元素
D R不一定含有碳与氢元素，但一定不含有氧元素
6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克2与3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，那么W中所含有的元素判断正确的选项是：
4观察法：先金属后原子团
(1)4+224+()2
(2)+22+H2↑
(3)2O3+3H242(4)3+3H2O
(4)2+3H242(4)3+3H2↑
(5)2()3+3H242(4)3+6H2O
(6)2(4)3+6324+2()3
3配平以下的各个化学反响的方程式：
（1）24加热K24+2+ O2↑
（2）2+342(4)3+3
（3）+22+H2↑
（4）2O3+3H242(4)3+3H2O
（5）2(4)3+6324+2()3
（6）2()3+3H242(4)3+6H2O
（7）4+2O2点燃2+2H2O
（8）C +2高温2
（9）43+5O2催化剂4+6H2O
(10)3+2O3高温2+32
二 练习
1—ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 6—8
（3）+—2+H2↑
（4）2O3+H242(4)3+H2O
（5）2(4)3+—24+()3
（6）()3+H242(4)3+H2O
（7）4+O2点燃2+ H2O
（8）C +2高温
（9）3+O2催化剂+ H2O
(10)+2O3高温+2
二 练习
1在X + 2O22+2H2O的反响中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：
2观察法：先金属后原子团
(1)4+—24+()2
(2)+—2+H2↑
(3)2O3+H242(4)3+H2O
(4)+ H24—2(4)3+ H2↑
(5)()3+H242(4)3+H2O
(6)2(4)3+—24+()3
3配平以下的各个化学反响的方程式：
（1）4—K24+2+ O2↑
（2）+4—2(4)3+
A B4C3D C2H4
2某纯洁物X在空气中完全燃烧，反响式为： X + 3 O222+3H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：
A C2H4B C2H4O C C2H6D C2H6O
3在4+103= 4(3)3+X +5H2O反响方程式中，X的化学式为：
A B2CN2O D N2O3
4物质X与B2能发生以下反响：2X + B2= 23，那么X的化学式是：
B 化学反响前后，原子的种类不变。
C 化学反响前后，原子的数目不变。
D 化学反响前后，参加反响的物质的总质量与生成物的总质量相等
9 白色固体粉末氯酸钾(3)在二氧化锰(2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾()与氧气，试写出该反响的化学方程式：
10 发射卫星的火箭用联氨〔N2H4〕作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气及水蒸气组成。该反响的化学方程式为。
_。
13镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁〔氮显-3价〕固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒及一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式：
14 简答题：镁条在空气中燃烧后生成氧化镁，理论上生成物多一种元素，质量应比镁条重，但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻，原因是：
化学方程式配平
一 化学方程式的根底知识：
1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：
(1)P + O2点燃P2O5(2)C+O2点燃
(3)+O2点燃2O3(4)+O2点燃3O4
(5)+O2点燃(6)H2O22H2O + O2↑
(7)H2O通电H2↑+ O2↑(8)H2+ O2点燃H2O
11 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸〔C3H6O3〕，使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸及吸入的氧气反响，生成二氧化碳与水，酸痛感消失。该反响的化学方程式为。
12汽车尾气〔含有，2及等物质〕是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器〞，其特点是使与反响，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参及植物光合作用的气体。写出及反响的化学方程式是