2019-2020学年南通市海安高级中学高一下学期期中化学试卷(含答案解析)

2019-2020学年南通市海安高级中学高一下学期期中化学试卷
一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）
1.下列表示相关微粒的化学用语正确的是()
A. 中子数为9的氮原子： 79N
B. N2分子的电子式：N⋮⋮N
C. Cl2分子的结构式：Cl—Cl
D. Cl−的结构示意图：
2.下列金属用热还原法冶炼的是()
A. 钠
B. 铁
C. 银
D. 汞
3.关于裂解和裂化的叙述中，不正确的是()
A. 裂化和裂解产物中都含有不饱和烃
B. 裂解和裂化都是为了得到气态烃
C. 裂解和裂化的温度不同
D. 裂化和裂解都是使相对分子质量大的烃断裂为相对分子质量小的烃的过程
4.下列物质可用来鉴别乙酸、乙醇和苯的是()
A. 澄清石灰水
B. 溴水
C. 碳酸钠溶液
D. 水
5.用N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是()
A. 5.6g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3N A
B. 18g H218O和D2O的混合物中，所含中子数为9N A
C. 1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A
D. 0.4mol NH3与0.6mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4N A
6.下列装置或操作能达到实验目的的是()
A. 除去苯中的己烷
B. 形成原电池
C. 制取溴苯
D. 石油的蒸馏
7.化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是
()
A. 化合物X的分子式为C16H16O6
B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应
C. 1mol化合物X最多可与5mol NaOH、7molH2、4molBr2发生反应
D. 可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应
8.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是()
A. Na2O2
B. KOH
C. CaCl2
D. CO2
9.下列有机反应的化学方程式和反应类型均正确的是()
A. CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O取代反应
B. 氧化反应
C. (C
6H10O5)n+nH2O→
催化剂
nC6H12O6 加成反应
D.
10.下列关于原电池的叙述正确的是
A. 原电池放电时，外电路中电流的方向是从正极到负极
B. 原电池是将化学能全部转化为电能的装置
C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
D. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
11.下列事实中，不能用元素周期律解释的是()
A. 原子半径：K>Ca>Mg
B. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C. 热稳定性：HF>HCl>H2S
D. 酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO3
12.已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
()
A. 该反应的△H<0
B. 途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加了催化剂
C. 其他条件相同，产生相同体积的氧气所需的时间：途径Ⅰ>途径Ⅱ
D. 其他条件相同，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径Ⅰ>途径Ⅱ
二、双选题（本大题共3小题，共9.0分）
13.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如表所示，则下列说法正确的是()
X
Y
Z
A. Z一定是活泼的金属
B. Y的最高化合价为+7价
C. Z的最高价氧化物的水化物是强酸
D. 1molY单质与足量水反应时，有2mol电子发生转移
14.某有机物M的结构简式为CH3CH=CHCH2COOH，下列有关说法正确的是()
A. 能与乙醇发生酯化反应
B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
D. 1molM与足量Na完全反应能生成1molH2
15.在相同容积的4个密闭容器中进行同一可逆反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+2D(g).起始时4个容
器中所盛A、B的量如表所示：
容量甲乙丙丁
A2mol1mol2mol1mol
B1mol1mol2mol2mol
在相同温度下，建立平衡时，下列说法正确的是()
A. A的转化率：丁>丙>乙>甲
B. A的转化率：丁>乙>丙>甲
C. B的转化率：丙>甲>乙>丁
D. B的转化率：甲>乙>丙>丁
三、简答题（本大题共4小题，共32.0分）
16.硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2
等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。

从硼镁泥中提取MgSO4⋅7H2O的流程如下：
根据题意回答下列问题：
(1)实验中需用1mo/L的硫酸800mL，若用18.4mol/L的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时，需使用
的量筒的规格为
A.10mL
B.20mL
C.50mL
D.100mL
(2)加入的NaClO 可与Mn2+反应：Mn2++ClO−+H2O=MnO2↓+2H++Cl−，还有一种离子
也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为______。

(3)滤渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外还有______。

(4)在“除钙”前，需检验滤波中Fe3+是否被除尽，简述检验方法：______。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
温度/℃40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤：“操怍Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，______，便得到了MgSO4⋅7H2O。

(6)实验中提供的硼镁泥共10g，得到的MgSO4⋅7H2O为17.22g，则MgSO4⋅7H2O的产率为______。

17.煤、乙烯、乙醇在工业上有广泛用途。

(1)煤的间接液化是将煤先气化，再用其气化产物在催化剂条件下生成甲醇。

写出该过程反应的
主要化学方程式：________________________________、
______________________________________________________。

(2)乙烯被大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有以下两种：
工艺一：+CaCl2+H2O
工艺二：
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用工艺_______________。

(3)工业可用二氧化碳与氢气反应制备乙醇：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+
3H2O(l)ΔH=−305.7kJ·mol−1。

提出一条能提高H2转化率的措施：
_________________________________________。

(4)汽车使用乙醇汽油并不能减少NO x的排放，这使NO x的有效消除成为环保领域的重要课题。

某研究小组在实验室以Ag—ZSM—5为催化剂，在某相同时刻t，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。

①若不使用CO，当温度超过780K时，发现NO的分解率逐渐降低，其可能的原因为
=1的条件下，应控制的最__________________________________________________；在n(NO)
n(CO)
佳温度在__________K左右。

②用C x H y(烃)催化还原NO x也可消除氮氧化物的污染。

写出CH4与NO2发生反应的化学方程式：
______________________________________________。

18.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌XC(g)+2D(g)，
5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，C(A)：C(B)=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/(L⋅min)。

求：
(1)X的值为______。

(2)A的平均反应速率为______。

(3)反应开始前n(B)=______mol。

(4)以下措施不可以加快该化学反应速率的是______。

A.向该容器中充入Ar气体
B.升高温度
C.向该容器中注入A气体
D.加入催化剂
19.Ⅰ、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤
(1)①和②的简单气态氢化物的稳定性较弱的是_______(填化学式)。

②和③形成的一种化合物
为淡黄色固体，该化合物的电子式为__________________。

(2)元素③、④、⑤的离子半径由大到小的顺序为___________________________(填离子符号)。

(3)写出实验室制取⑤单质的化学方程式_____________________________________________。

Ⅱ、现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如下表
(4)元素X在周期表中的位置是________________________________。

(5)工业上，将YTO3与Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制备自来水的消毒剂TO2，Na2SO3被氧
化为Na2SO4，该反应的离子方程式_______________________________________。

(6)Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应的化学方程式___________________。

(7)下列说法能够证明Y的金属性比Z强的是_________________。

A.Z离子的氧化性比Y离子的氧化性弱
B.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的最高价氧化物的水化物碱性强
C.1mol Y从足量的稀硫酸中置换出的氢气比1mol Z置换出的氢气多
D.Y在常温下能与水反应，而Z不能
四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
20.下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。

已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部
分生成物未标出。

请填写以下空白：
(1)A的化学式________；B的结构式________；D的电子式________；
(2)写出反应①②的化学方程式：①______________________________________，
②__________________________________。

(3)写出反应③的离子方程式：________________________________________。

(4)J与F反应的化学方程式：_________________________________________。

(5)在反应④中，当生成标况下3.36L G时，转移电子数为__________mol。

【答案与解析】
1.答案：C
解析：
本题考查化学用语，为高频考点，涉及结构示意图、结构式、电子式、核素等化学用语的表示方法，把握化学用语的规范应用及区别为解答的关键，题目难度不大。

A.中子数为9的氮原子的质量数=7+9=16，中子数为9的氮原子符号为，故A错误；
B.N2分子的电子式为：，故B错误；
C.Cl2分子的结构式为：Cl—Cl，故C正确；
D.Cl−的核内有17个质子、核外有18个电子，氯离子结构示意图为，故D错误；
2.答案：B
解析：解：A、Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故A错误；
B、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(
C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来，故B正确；
C、Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故C错误；
D、汞为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故D错误；
故选：B。

金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法
电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；
热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；
热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，
物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得．
本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．
3.答案：B
解析：解：A.石油裂化和裂解产物为烷烃和烯烃，产物中都含有不饱和烃，故A正确；
B.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故B错误；
C.裂解与裂化的原料都是石油分馏产品如原油或重油等，发生反应的温度不同，故C正确；
D.裂化和裂解都是由一种大分子的烃在高温无氧下变成小分子烃的复杂分解反应的过程，故D正确．故选B．
本题考查裂化和裂解的原理和产物，题目难度不大，注意裂解石油裂化和裂解都可以得到不饱和烃．4.答案：C
解析：
本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，本题注意三种物质的性质的差异性，当出现不同现象时才能鉴别。

A.乙酸和乙醇均能溶于澄清石灰水中，无法鉴别乙酸和乙醇，故A错误；
B.溴水不能鉴别乙醇和乙酸，故B错误；
C.乙酸酸性比碳酸强，与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，溶液有气泡产生，乙醇与水混溶，苯不溶于水，密度比水小，溶液分层，可鉴别，故C正确；
D.乙酸和乙醇与水混溶，无法鉴别二者，故D错误。

故选C。

5.答案：B
解析：
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，注意有机物结构组成，注意甲烷取代反应伴随的副反应，题目难度不大。

N A，故A错误；
A.5.6g铁物质的量为0.1mol，在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.8
3
=0.9mol，所含中子数为9N A，故B正确；B.18g H218O和D2O的混合物中，物质的量为：18g
20g/mol
C.甲烷与氯气反应伴随副反应发生，除了生成一氯甲烷还生成二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，所以1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于1.0N A，故C错误；
D.依据4NH3+5O24NO+6H2O，0.4molNH3与0.6molO2在催化剂的作用下加热充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成一氧化氮分子数小于0.4N A，故D错误；
故选：B。

6.答案：D
解析：
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备、混合物分离提纯以及原电池等，把握实验原理及实验装置的作用为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大。

A.苯和己烷互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，故A错误；
B.酒精是非电解质，不导电，不能形成原电池，故B错误；
C.苯和液溴在铁粉催化作用下发生反应生成溴苯，无需加热，接液的试管不能密封，故C错误；
D.蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷水下进上出，图中温度计的水银球在支管口处、冷水方向合理，故D正确；
故选D。

7.答案：C
解析：解：A.由结构可知分子式为C16H14O6，故A错误；
B.含羰基、苯环可发生加成反应，−OH可发生取代反应，不能发生消去反应，故B错误；
C.酚−OH、−COOC−与NaOH反应，苯环、羰基与氢气反应，只有酚−OH的邻对位与溴取代，则1mol 化合物X最多可与5molNaOH、7molH2、4molBr2发生反应，故C正确；
D.含酚−OH，可与FeCl3溶液发生显色反应，且能发生氧化反应，故D错误；
故选：C。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、酯的性质，题目难度不大。

8.答案：C
解析：解：A.过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在共价键，故A不选；
B.KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故B不选；
C.氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，故C选；
D.二氧化碳中C原子和O原子之间只存在共价键，故D不选；
故选：C。

一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．
本题考查离子键和共价键，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意C中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．
9.答案：A
解析：解：A.乙酸和乙醇发生酯化反应，酸脱羟基，醇脱氢，相当于乙醇中羟基上的氢原子被乙酰基取代，反应为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，故A正确；
B.乙醇和氧气反应，乙醇中的碳原子失电子化合价升高，发生氧化反应，反应方程式为：
，反应类型正确，但方程式错误，故B错误；
C.(C
6H10O5)n+nH2O→
催化剂
nC6H12O6，为多糖的水解反应，不是加成反应，方程式正确，但反应类
型错误，故C错误；
D.硬脂酸甘油酯水解生成硬脂酸和甘油，在碱性条件下，生成硬脂酸钠和甘油，甘油的结构简式：CH2OH−CHOH−CH2OH，该方程式中酯中甘油部分，产物甘油结构简式书写错误，反应类型正确，但方程式错误，故D错误；
故选：A。

A.有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，羧酸和醇反应生成酯和水，是酯化反应，属于取代反应；
B.失电子化合价升高的反应物发生氧化反应，该题醇催化氧化为醛，是氧化反应，方程式左右原子不守恒；
C.有机物分子中的不饱和键断裂，断键与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；
D.水解反应通常指水参与的与离子(尤其是弱酸、弱碱盐类的离子)进行的反应，该方程式书写错误；本题主要考查了有机反应方程式和反应类型，掌握有机反应的原理和反应类型概念是解题的关键，题目难度中等。

10.答案：A
解析：
本题考查原电池原理，知道原电池概念、正负极反应、电流流向等知识点即可解答，注意燃料电池中电极材料可能都是导电的非金属，题目难度不大。

A.原电池产生电流的实质是电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移，电子从负极流出，原电池中外电路中的电流由正极流向负极，故A正确；
B.原电池是将化学能主要转化为电能的装置，但伴随有热量损失，即转化为电能和热量，故B错误；
C.原电池的正极上发生得电子的还原反应，负极上反应失电子的氧化反应，故C错误；
D.构成原电池的正负极可能都是非金属或金属和非金属，如Zn、石墨和稀硫酸构成的原电池，以石墨为电极的氢氧燃料电池等，故D错误；
故选A。

11.答案：D
解析：解：A.同一周期主族元素从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：K>Ca>Mg，可用元素周期律解释，故A不选；
B.金属性Na>Mg>Al，金属性越强，对应碱的碱性越强，可用元素周期律解释，故B不选；
C.非金属性F>Cl>S，元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，可用元素周期律解释，故C不选；
D.H2SO3不是S的最高价氧化物对应水化物，不能用元素周期律解释，故D选。

故选：D。

本题考查元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

12.答案：D
解析：解：A.为放热反应，△H<0，故A正确；
B.途径Ⅱ的活化能小，可能是加了催化剂，故B正确；
C.途径Ⅱ活化能小，反应速率加快，则产生相同体积的氧气所需的时间：途径Ⅰ>途径Ⅱ，故C正确；
D.反应的始终态相同，则其他条件相同，产生相同体积的氧气时放出的热量为途径Ⅰ=途径Ⅱ，故D
错误；
故选D。

由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)为放热反应，途径Ⅱ的活化能小，反应的始终态相同，以此来解答。

本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、催化剂对反应的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意途径中活化能的变化，题目难度不大。

13.答案：CD
解析：解：根据分析可知：X为He元素，Y为F元素，Z位S元素，
A.Z为S元素，S为非金属元素，故A错误；
B.Y为F元素，F为非金属性最强的元素，没有正化合价，故B错误；
C.Z为S元素，S的最高价氧化物对应水合物为硫酸，硫酸为强酸，故C正确；
D.Y的单质为F2，1molF2与水反应生成2molHF，转移了2mol电子，故D正确；
故选CD．
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如表所示，则X为He元素，Y位于第二周期ⅤⅡA族，为F元素，Z位于第三周期ⅥA族元素，为S元素，据此结合元素周期律知识解答．
本题考查位置、结构与性质关系的应用，题目难度不大，明确元素周期表的结构为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．
14.答案：AB
解析：解：A.含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，故A正确；
B.含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，故B正确；
C.含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，在四氯化碳溶液中不发生取代反应，故C错误；
D.含有1个羧基，可与钠反应，1molM与足量Na完全反应能生成0.5molH2，故D错误．
故选AB．
由结构可知，分子中含碳碳双键、−COOH，结合烯烃、羧酸的性质来解答．
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、羧酸的性质，题目难度不大．
15.答案：BD
解析：解：将起始时情况作如下排列：
2A(g)+B(g)⇌3C(g)+2D(g)
甲2mol1mol
乙1mol1mol
丙2mol2mol
丁1mol2mol
A越少B越多，A的转化率越高，则A转化率最高的为丁，最低的为甲；乙与丙相比较，丙相当于在乙的基础上再分别增加1mol A和1mol B，因是恒容为加压，平衡逆向移动使A的转化率减小，故A的转化率大小为：丁>乙>丙>甲，同理得B的转化率大小为：甲>乙>丙>丁，
故选BD．
甲相当于在乙的基础上再增加A的物质的量，所以甲中B的转化率大于乙中B的转化率，但A的转化率要小于乙中A的转化率；
丁相当于在乙的基础上再增加B的物质的量，所以丁中A的转化率大于乙中A的转化率，但B的转化率要小于乙中B的转化率；
丙和乙相比，相当于在增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以转化率均降低；
丙和甲相比，相当于在甲的基础上再增加B的物质的量，所以丙中A的转化率大于甲中A的转化率，但B的转化率要小于甲中B的转化率；
丙和丁相比，相当于在丁的基础上再增加A的物质的量，所以丙中B的转化率大于丁中B的转化率，但A的转化率要小于丁中A的转化率．
本题考查化学平衡及其影响，题目难度中等，注意对比四种容器内各物质的物质的量关系，结合影响平衡移动的因素解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
16.答案：2Fe2++C1O−+2H+=2Fe3++Cl−+H2O MnO2、SiO2取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+趁热过滤、过滤洗涤70%
解析：解：(1)需用1mo/L的硫酸800mL，因没有800mL容量瓶，需用1000mL容量瓶，设浓硫酸的体积为V，18.4mol/L×V=1.0mol/L×1L，V≈0.054L=54mL，则应选择量筒的规格为100mL，即选项D符合题意，
故答案为：D；
(2)由于溶液中有亚铁离子，能够被次氯酸钠氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO−+
2H+=2Fe3++Cl−+H2O，
故答案为：2Fe2++ClO−+2H+=2Fe3++Cl−+H2O；
(3)由于二氧化锰和二氧化硅不与稀硫酸反应，所以在滤渣中存在，另外调节溶液pH生成的Fe(OH)3、Al(OH)3也在滤渣中，
故答案为：MnO2、SiO2；
(4)可以向溶液中加入硫氰化钾溶液检验溶液中是否存在三价铁离子，方法为：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，故答案为：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+；
(5)有温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙，过滤洗涤，
故答案为：趁热过滤、过滤洗涤；
=0.1mol，根据镁原子守恒，生成MgSO4⋅7H2O的物(6)10g硼镁泥中氧化镁的物质的量为：10g×40%
40g/mol
×100%=70%，质的量为0.1mol，质量为246g/mol×0.1mol=24.6g，MgSO4⋅7H2O的产率为：17.22g
24.6g
故答案为：70%。

硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，加入硫酸酸解PH=1，得到溶液硫酸镁、硫酸钙、硫酸锰、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝，加入次氯酸钠氧化亚铁离子为铁离子，沉淀锰离子，过滤后的滤液中利用溶解度随温度变化，除去硫酸钙，得到硫酸镁溶液，通过蒸发浓缩趁热过滤得到MgSO4⋅7H2O。

(1)根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；
(2)亚铁离子具有还原性，能够被次氯酸钠氧化；
(3)根据题中信息，不能够与硫酸反应的成分会存在滤渣中，调节pH得到的不溶物也在滤渣中；
(4)根据检验三价铁离子的方法完成；
(5)根据表中温度对硫酸镁、硫酸钙的影响完成；
(6)根据硼镁泥中MgO的质量分数(占40%)，计算出生成MgSO4⋅7H2O质量及产率。

本题考查了从硼镁泥中提取MgSO4⋅7H2O的方法，涉及了配制一定物质的量浓度的溶液的仪器选择、铁离子检验方法、硫酸镁晶体的产率计算等知识，把握实验流程及物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。

17.答案：(1)C+H
O=高温CO+H2
2
(2)二
(3)从平衡混合气中分离出乙醇
(4)①该反应是放热反应，升高温度更有利于反应向逆反应方向进行 870
②CH 4+2NO 2=催化剂
CO 2+N 2+2H 2O
解析：
本题考查了煤的综合利用、原子经济、化学平衡的影响因素和图像的知识，考查分析问题、解决问题的能力，难度中等。

(1)煤的间接液化是将煤先气化，再用其气化产物在催化剂条件下生成甲醇，该过程反应的主要化学方程式：C +H 2
O =高温CO +H 2，，故答案为：C +H 2
O =高温CO +H 2；；
(2)根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，产物只有一种，因此，在实际生产中，应采用工艺二，故答案为：二；
(3)从平衡混合气中分离出乙醇平衡正向移动，可以提高H 2的转化率，故答案为：从平衡混合气中分离出乙醇；
(4)①若不使用CO ，当温度超过780 K 时，发现NO 的分解率逐渐降低，其可能的原因为该反应是放热反应，升高温度更有利于反应向逆反应方向进行，由图像可知，在n(NO)n(CO)=1的条件下，应控制的
最佳温度在870K ，故答案为：该反应是放热反应，升高温度更有利于反应向逆反应方向进行；
870； CH 4与NO 2发生反应的化学方程式：CH 4+2NO 2=催化剂CO 2+N 2+2H 2O
，故答案为：CH 4+2NO 2=催化剂CO 2+N 2+2H 2O 。

18.答案：(1)2
(2)0.15mol/(L ⋅min)
(3)3
(4)A
解析：解：(1)根据同一反应中反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(D)：v(C)=
0.5mol/L 5min ：
0.1mol/(L ⋅min)=2：x ，所以x =2；
故答案为：2；
(2)v(A)：v(C)=3：2=v(A)：0.1mol/(L⋅min)，解得v(A)=0.15mol/(L⋅min)；
故答案为：0.15mol/(L⋅min)；
(3)设起始等物质的量的A和B物质的量为n，5min后生成n(D)=0.5mol/L∗2=1.0mol
3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)
n起始： n n 0 0
n变化： 1.50.5 1.0 1.0
n5min后：n−1.5n−0.5 1.0 1.0
因为C(A)：C(B)=3：5，则(n−1.5)/(n−0.5)=3：5，解得n=3，；
故答案为：3；
(4)A.向该容器中充入Ar气体，体系中物质的浓度不变，化学反应速率不变，故A错误；
B.升高温度，化学反应速率加快，故B正确；
C.向该容器中注入A气体，A的浓度增大，反应速率加快，故C正确；
D.加入催化剂，反应速率加快，故D正确；
故答案为：A。

本题考查了化学平衡，涉及反应速率的计算，三段式解题，化学平衡状态的判断，影响化学反应速率的因素，题目难度中等，掌握基础是关键。

19.答案：(1)CH4；
(2)S2−>Cl−>Na+
(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(4)第二周期ⅤA族
(5)2ClO3−+SO32−+2H+=2ClO2+SO42−+H2O
(6)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(7)BD
解析：
本题考查物质结构和元素周期律，为高频考点，把握元素化合物知识、原子序数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质结构及性质的应用，题目难度不大。

Ⅰ、由元素在周期表中的位置可知①、②、③、④、⑤元素分别为：C、O、Na、S、Cl。

(1)元素的非金属性越弱，对应的简单气态氢化物的稳定性越弱，①和②的简单气态氢化物的稳定。