化学ⅰ人教新资料3.2几种重要的金属化合物导学案

化学ⅰ人教新资料3.2几种重要的金属化合物导学案
教学目的2：
1.巩固学习铁、铜等金属重要化合物的主要性质，强化训练。

教学课时：
2.5课时
知识体系2
4.Fe 的性质〔B 〕
⑴周期表中的位置
位于第4周期第Ⅷ族，是过渡元素的代表。

它是一种变价元素，通常显示＋2价、＋3价，其化合物和其水溶液往往带有颜色。

⑵Fe 与O 2反应，随着外界条件和两者量的相对多少不同，生成的产物不同。

3Fe+2O 2(纯)Fe 3O 4〔黑色、有磁性〕 2Fe (过量)+O 22FeO 〔黑色，该反应在炼钢过程中发生〕
4Fe+3O 22Fe 2O 3〔红棕色〕
生成Fe 3O 4的反应还有：3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2 ⑶铁锈的成分及形成
钢铁发生电化腐蚀时，Fe 参与电极反应的产物为Fe 2+，后与OH —
反应生成Fe(OH)2；因其不稳定，又转变成Fe(OH)3失去部分水变成Fe 2O 3·n H 2O 。

〔在常温下，铁和水不反应。

但在水和空气里的氧气、二氧化碳的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀。

〕 ⑷铁与酸的反应：
铁与盐酸、稀硫酸的反应：Fe+2H +==Fe 2+
+H 2O 〔反应后溶液呈浅绿色〕
铁与过量稀硝酸的反应：Fe+4H ++NO 3-==Fe 3+
+NO ↑+5H 2O 〔反应后溶液呈棕黄色〕 Fe ＋4HNO 3(稀)＝Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O
铁粉过量：3Fe ＋8HNO 3(稀)＝3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O
铁与浓硫酸的反应：常温下，Fe 在浓硫酸中被钝化，即由于浓硫酸的强氧化性，使Fe 的表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部的金属继续跟浓硫酸反应。

金属钠与金属铁的性质比较
3Fe(NO 点燃 高温
570℃～1400℃
高温
Fe
3
Fe
3
思考：用可溶性碱分别与Fe、Fe反应可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。

通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3？
提示：关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓
①驱氧法：如用同煮沸过的NaOH溶液和亚铁盐溶液。

②隔氧法：如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。

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注意：1、NO3与Fe在酸性条件下，不能共存。

2、过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还
可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。

3、注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。

FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。

但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。

4、忽视亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。

如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。

5、忽视铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。

反应中假设铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3++Fe=3Fe2+。

[基础达标2]
1、常温下可盛放浓硫酸的容器是
A.Na
B.Fe
C.Al
D.Mg
2.久置于空气中的以下物质，因被氧化而呈黄色的是
A.浓HNO3
B.氯化亚铁溶液
C.溴苯
D.溴化银
3.以下物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是
A.盐酸
B.氯气
C.CuSO4溶液
D.稀硫酸
4.把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是
A.不反应
B.生成硝酸铵
C.生成硝酸亚铁
D.生成硝酸铁
5.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+4种离子，假设向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A.NH4+
B.Mg2+
C.Fe2+
D.Al3+
6.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是
A.滴入KSCN溶液
B.通入氯气
C.加入铜粉
D.加入铁粉
7、某运输用铁船，在水中行驶，最易生锈的部位是
A、水面上的船头部分
B、水面附近的船体部分
C、水面下的船底部分
D、各部分都一样速度生锈
8、苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色〔Fe3+〕。

假设榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。

这说明维生素C 具有
A、氧化性
B、还原性
C、碱性
D、酸性
9、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。

过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。

上述沉淀和残渣分别为
A、Fe(OH)3；Fe2O3
B、Fe(OH)2；FeO
C、Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4
D、Fe2O3；Fe(OH)3
10、把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，那么溶液中所含最多的阳离子是
Ａ、H＋B.Cu2＋C、Fe3＋ D.Fe2＋
11.向溴化铁溶液中加入足量新制氯水，将溶液蒸干充分灼烧，最后得到的固体是
A.Fe2O3
B. FeCl3
C.FeCl3和Br2
D.Fe(OH)3
12.以下物质不能通过化合反应得到的物质是
A.CuCl2
B.FeCl2
C.FeS
D.CuS
13.将铁片投入以下溶液中，铁片溶解且可使溶液的质量增加的是
A.Na2SO4溶液
B.FeCl3溶液
C.Cu(NO3)2溶液
D.稀硫酸
14.在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体〔标准状况〕，此时溶液中无Fe3+离子，那么以下判断正确的选项是
A.混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3
B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2
C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
15、将FeCl3溶液加热蒸干之后灼烧，最后得到的固体物质是
A、FeCl3
B、Fe(OH)3Ｃ、Fe2O3Ｄ、FeCl3和Fe2O3
16.以下反应发生后，溶液的颜色变深，但无沉淀产生的是
A.FeCl2溶液与Fe粉混合后静置
B.向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液
C.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
D.向AgNO3溶液中滴加过量的氯水
17.氯化镁溶液中含有氯化铁杂质，假设要制得纯净的氯化镁溶液，可向溶液中加入：
①MgO②NaO③MgCO3④Mg(NO3)2⑤NH3·H2O，正确的选择是
A、⑤
B、②③
C、①③
D、②④
18.波尔多液不能用铁制的容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。

在该反应中，铁是
A.氧化剂
B.是还原剂
C.被还原
D.还原产物
19、将铁片分别投入以下溶液中，无气体放出，但铁片溶解，溶液质量减轻，此溶液是
A、稀HNO3
B、ZnCl2溶液
C、CuSO4溶液
D、Fe2(SO4)3溶液
20. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最正确顺序为
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
A.①③
B.③②
C.③①
D.①②③。