高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第三单元 从

第三单元⎪⎪从微观结构看物质的多样性
第一课时
同素异形现象同分异构现象
[课标要求]
1．以碳元素的几种单质为例，认识同素异形现象。

2．以正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚为例，认识有机物的同分异构现象。

3．以同素异形现象和同分异构现象为例，认识物质的多样性与微观结构的关系，学会同素异形体、同分异构体的判断方法。

1．“二同”概念：
(1)同素异形体：同一种元素能够形成几种不同的单质互称同素异形体；
(2)同分异构体：分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体。

2．“三组”常见的同素异形体：
(1)金刚石、石墨和足球烯；
(2)O2和O3；
(3)红磷和白磷。

3．有关同分异构体的“三组一定和不一定”：
(1)分子式相同，一定有相同的相对分子质量，反之不一定成立；
(2)分子式相同，一定有相同的最简式，反之不一定成立；
(3)分子式相同，一定有相同的元素的质量分数，反之不一定成立。

同素异形现象
1．同素异形现象和同素异形体
(1)同一种元素能够形成几种不同的单质的现象叫做同素异形现象。

(2)同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同素异形体。

2．常见的同素异形体
(1)碳的同素异形体
(3)3．对同素异形体的理解 (1)组成元素：只含有一种元素。

(2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。

(3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性质相似。

(4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化，因为转化过程中有化学键的断裂与形成。

(5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但由于没有涉及化合价的变化，一般认为这种转化属于非氧化还原反应。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)O2与O3互为同素异形体( )
(2)水和冰互为同素异形体 ( )
(3)金刚石、石墨、C60互为同素异形体 ( )
答案：(1)√(2)×(3)√
2．关于金刚石、石墨、C60的下列说法中，不正确的是( )
A．它们都是由碳元素组成的单质
B．它们都是电的良导体
C．它们原子的排列方式各不相同
D．它们的化学性质几乎相同
解析：选B 金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，它们都是碳元素的同素异形体；由于其结构中各原子的排列方式不同，而使其物理性质差异较大，如金刚石不导电，石墨能导电等。

但它们的化学性质几乎完全相同，如都能在一定条件下与O2完全反应生成二氧化碳。

同分异构现象
1．同分异构现象和同分异构体
(1)化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，称为同分异构现象。

(2)分子式相同而结构不同的化合物，互称为同分异构体。

(3)同分异构现象主要表现在有机化合物中。

2．实例
(1)正丁烷和异丁烷
(2)乙醇和二甲醚
3.四角度认识同分异构体
(1)从物质看：互为同分异构体的物质只能是化合物。

它们之间的转化属于化学变化，若共存则为混合物。

(2)从分子式看：互为同分异构体的化合物，其分子式相同，相对分子质量也相同，但相对分子质量相同的化合物分子式不一定相同，如甲酸(HCOOH)和乙醇(CH 3CH 2OH)的相对分子质量均为46。

(3)从结构看：互为同分异构体的化合物，空间结构不同。

(4)从性质看：互为同分异构体的化合物，物理性质不同，化学性质可能相似。

1．互为同分异构体的物质一定不可能具有( ) A ．相同的分子式 B ．相同的结构 C ．相似的化学性质
D ．相同的相对分子质量
解析：选B 互为同分异构体的物质的分子式相同，其相对分子质量也相同，但其结构不同，化学性质不一定相似。

2．下列各对物质中，属于同分异构体的是( )
A．白磷和红磷
B．干冰和CO2
解析：选D 白磷和红磷两者属于同素异形体，A项不符合题意；干冰和CO2是同一种物质，只是状态不同，B项不符合题意；C项属于同一种物质，不符合题意；D项中两者的分子式均为C6H14，结构不同，属于同分异构体，符合题意。

[三级训练·节节过关]
1．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子，如C50、C70、C120、C540等，它们互称为( )
A．同一种物质B．同分异构体
C．同素异形体D．同位素
解析：选C C60与C50、C70、C120、C540均是由碳元素组成的不同单质，互为同素异
形体。

2．闪电时空气中有臭氧生成。

下列说法正确的是( )
A．O3和O2互为同位素
B．O2比O3稳定
C．等体积O3和O2含有相同质子数
D．O3与O2的相互转变是物理变化
解析：选B O2和O3互为同素异形体，A不正确；温度、压强不确定，不能确定O2、O3的物质的量，也就是不能确定质子数，C不正确；同素异形体之间的转化属于化学变化，D 不正确。

3．下列各组物质中，不互为同素异形体的是( )
A．金刚石和C60B．红磷和P4
C．O2和O3D．干冰与冰
解析：选D 干冰是固态CO2，冰为固态水，二者不属于同素异形体。

4．下列物质互为同分异构体的是( )
A．氧气和臭氧B．正丁烷和异丁烷
C．CH4和C2H4D．1H和2H
解析：选B 氧气和臭氧是由同种元素形成的不同单质，互称同素异形体，A项错误；正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互称同分异构体，B项正确；CH4和C2H4分子式不同，不可能是同分异构体，C项错误；1H和2H是质子数相同，中子数不同的原子，属于同位素，D项错误。

5．下面列出了几组物质或微粒，请将合适的序号填写在空格上。

①金刚石与“足球烯”(C60)；
②D与T；
③16O、17O和18O；
④氧气(O2)与臭氧(O3)；
⑤乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)。

(1)是同素异形体的________。

(2)是同位素的________。

(3)是同分异构体的________。

解析：(1)由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，则是同素异形体的为金刚石与“足球烯”(C60)，氧气(O2)与臭氧(O3)。

(2)质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则是同位素的是D 与T,16O、17O和18O。

(3)分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，则是同分异构体的为乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)。

答案：(1)①④(2)②③(3)⑤
1．下列关于同分异构体的描述正确的是( )
A．无机物之间不存在同分异构现象
B．有机物与无机物之间可以存在同分异构现象
C．同分异构体的性质相同
D．16O和18O互为同分异构体
解析：选B 无机物和无机物、无机物和有机物之间也可能存在同分异构现象，故A不正确，B正确；同分异构体的性质不同，16O和18O互为同位素，C、D不正确。

2．造成金刚石和石墨性质差异的主要原因是( )
A．碳原子种类不同
B．同体积两种物质中碳原子个数不同
C．碳原子成键方式不同
D．物质状态不同
解析：选C 因碳原子的成键方式不同造成金刚石与石墨性质不同。

3．O2与O3在一定条件下可以相互转化，这一变化属于( )
A．物理变化B．化学变化
C．氧化还原反应D．以上都不是
解析：选B 同素异形体间的转化属于化学变化，但不是氧化还原反应。

4．下列各项描述的判断正确的是( )
解析：选A错
误；N4只含有一种元素，是一种新单质，不属于化合物，B错误；红磷和白磷属于同素异形
体，同素异形体之间的转化均是化学变化，C正确；纳米泡沫碳和金刚石是由碳元素组成的
不同种单质，互为同素异形体，D的结论错误。

5．下列各组中互为同素异形体关系的是( )
A．H2与D2B．T2O与H2O
C.4019K与3919K D．S4与S8
解析：选D H2与D2均是氢气分子，A项错误；T2O与H2O均是水分子，B项错误；4019K与30
19K的质子数相同而中子数不同，互为同位素，C项错误；S4与S8均是硫元素形成的单质，二者互为同素异形体，D项正确。

6．下列关于同分异构体的说法错误的是( )
①具有相同相对分子质量和不同结构的化合物互称为同分异构体
②互称为同分异构体的物质一定不是同种物质
③同分异构体之间物理性质一定不同，化学性质一定相同
④同分异构体一定具有相同的相对分子质量
A．①②B．②③
C．①③D．②④
解析：选C N2与CO具有相同的相对分子质量和不同的结构，但不是同分异构体，①
错误；同分异构体之间的化学性质不一定相同(如乙醇与二甲醚)，③错误。

7．科学家们最近发现一种新分子，具有空心类似足球状的结构，其化学式为C70。

下列
说法不正确的是( )
A．C70是一种化合物
B．它的相对分子质量为840
C．它的化学性质和金刚石相似
D．C70和金刚石、石墨一样，都是由碳元素组成的单质
解析：选A 依题意，C70是一种分子，从其化学式可知，一个C70分子由70个碳原子构成，C70应是碳的单质，不属于化合物。

8．下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是( )
A．臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化
B．臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂
C．臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种良好的脱色剂
D．臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化
解析：选C 臭氧有很强的氧化性，能把有机色素氧化成无色物质。

9．有下列各组物质①126C与136C，②与，③金刚石与石墨，④乙醇(CH3—CH2—OH)与二甲醚(CH3—O—CH3)。

(1)互为同位素的是__________(填序号，下同)。

(2)互为同素异形体的是__________。

(3)互为同分异构体的是__________。

解析：126C与136C互为同位素，两者相同的是原子的核电荷数、质子数、核外电子数，不同的是原子核内中子数。

金刚石与石墨互为同素异形体，互为同素异形体的物质的组成元
素相同，但物质的结构不同，与、乙醇与二甲醚互为同分异构体，互为同分异构体的物质分子组成即分子式相同，但分子内原子的连接方式不同，各原子的连接顺序和空间排列方式不同。

答案：(1)①(2)③(3)②、④
10．1982年两位日本科学家在南极拍摄到南极上空臭氧空洞的照片。

(1)1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。

氟利昂(如CF2Cl2)可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久破坏作用，有
关反应为O3光
O2＋O、Cl＋O3===ClO＋O2、ClO＋O===Cl＋O2
①上述变化的总反应是____________________________________________________。

②在上述变化中，Cl是______________。

A．反应物B．生成物
C．中间产物D．催化剂
③O2和O3是______________。

A．同分异构体B．同一种物质
C．氧的同素异形体D．氧的同位素
(2)超音速飞机排放的氮的氧化物(NO和NO2)也会破坏臭氧层，它们和O3及O原子发生如下反应：O3＋NO===NO2＋O2、O＋NO2===NO＋O2，这两个反应反复循环，其总反应式为______________，氮的氧化物在破坏臭氧层过程中起了________作用。

(3)臭氧除可吸收紫外线外，又由于臭氧具有极强的氧化性，工业上可用臭氧进行________________________________________________________________________。

解析：将(1)中三个化学方程式相加，消去中间产物，可得到总反应方程式：2O3===3O2。

Cl作催化剂，O2与O3属于同种元素形成的不同单质，属于同素异形体。

把(2)中的两个化学方程式相加可得O3＋O===2O2，其中氮的氧化物作催化剂。

答案：(1)①2O3===3O2②D ③C
(2)O3＋O===2O2催化
(3)漂白、杀菌、消毒
1．下列说法正确的是( )
A．SO2、SO3互为同分异构体
B．碘晶体、碘蒸气是同素异形体
C．同分异构体的分子组成相同，分子结构不同
D．同素异形体是同种元素的不同单质
解析：选D 分子式相同而结构不同的物质间互为同分异构体；同种元素组成的不同单质互为同素异形体，由概念可知D正确。

2．下列各组物质中，两者互为同分异构体的是( )
①CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O
②NH4CNO与CO(NH2)2
A．①②③B．②③
C．①③④D．②③④
解析：选B 分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。

①组中分子式不同；
②③组中，两者的分子式相同，但结构不同，故两者互为同分异构体；④组中水分子的结构相同，不互为同分异构体。

3．下列各组物质中，不互为同素异形体的是( )
A．红磷和黄磷B．斜方硫和单斜硫
C．Si60和晶体硅D．H2O和H2O2
解析：选D A项，红磷和黄磷应是磷元素的两种单质；B项，斜方硫和单斜硫应是硫元素的两种单质；C项，Si60是分子晶体与晶体硅，是硅元素的两种单质；D项，H2O和H2O2为化合物，不能成为同素异形体。

4．在化学中，每种物质都有自己对应的化学式，但往往同一化学式，可能表示不同的物质。

下列化学式中，只表示一种纯净物的是( )
A．C B．CH4
C．C2H6O D．C4H10
解析：选B A可能是金刚石、石墨，C可能是乙醇、二甲醚，D可能是正丁烷、异丁烷。

所以符合题意的只有B项。

5．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。

(SN)n是迄今唯一已知的具有超导性质的链状无机高分子。

有关如右图所
示的硫氮化合物的分子结构的说法中，正确的是( )
A．该物质的分子式为SN
B．该物质与化合物S2N2互为同分异构体
C．该物质是电的良导体
D．1 mol该分子中含有的共价键数目为8×6.02×1023
解析：选C 根据分子结构可知，该物质的分子中含有4个S、4个N，
所以它的分子式是S4N4，A项错误；同分异构体是指分子式相同、结构不
同的化合物，所以S4N4与S2N2不互为同分异构体，B项错误；由于硫氮化
合物具有超导性质，故在一定条件下为电的良导体，C项正确；图示分子
中有8个S—N键，1个S—S键，故1 mol分子中，共价键数目为9×6.02×1023，D项错误。

6．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．N4属于一种新型化合物
B．N4转化为N2属于物理变化
C．N4的摩尔质量为56
D．N4与N2互为同素异形体
解析：选D N4是一种单质，与N2互为同素异形体，二者之间的转化属于化学变化，N4
的摩尔质量为56 g·mol －1。

7．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如：白磷――――――――――――――→1 215.9 MPa ，473 K
隔绝空气黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似。

下列叙述正确的是( )
A ．黑磷与白磷互为同位素
B ．黑磷能导电
C ．白磷转化为黑磷是物理变化
D ．黑磷能在空气中自燃
解析：选B 黑磷也是磷元素组成的单质，A 错误；类比石墨的导电性知B 正确；白磷、黑磷是不同的物质，C 错误；黑磷性质稳定，D 错误。

8．科学家发现铂的两种化合物a 和b ，二者的结构式分别为
，a 有抗癌作用，而b 没有，二者的关系为( )
A ．同分异构体
B ．同素异形体
C ．同一种物质
D ．同位素
解析：选A a 有抗癌作用，而b 没有，说明二者属于不同的物质，且二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体；互为同素异形体的必须是单质，互为同位素的必须是质子数相同，中子数不同的核素(如12
6C 与14
6C ，35
17Cl 与37
17Cl 等)。

9．下列物质中，互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；属于同位素的有________；属于同一种物质的有________。

①二氧化碳 ②CH 3C(CH 3)2CH 2CH 3 ③金刚石 ④干冰 ⑤氢溴酸 ⑥溴水 ⑦液溴 ⑧12
C ⑨14
C ⑩CH 3CH(CH 3)CH(CH 3)CH 3 ⑪石墨
解析：⑩与②互为同分异构体；③和⑪互为同素异形体；⑧和⑨属于同位素；①和④属于同一种物质。

答案：②与⑩ ③和⑪ ⑧和⑨ ①和④
10．硫通常是一种淡黄色晶体。

有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用S x 表示。

对三种蒸气测定结果是：
(1)橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34 g·L －1
，则它的化学式是
________________。

(2)红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的 6.62倍，则它的化学式是________________。

(3)无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是__________________。

此事实说明硫有____________。

解析：由题意知：(1)中硫蒸气的相对分子质量为M＝11.34×22.4＝254，其单质的分子式为S8；(2)中硫蒸气的相对分子质量为M＝29×6.62＝192，其单质的分子式为S6；(3)中硫蒸气的相对分子质量为M＝64×2＝128，其单质的分子式为S4。

综上分析，可知硫元素有多种同素异形体。

答案：(1)S8(2)S6(3)S4多种同素异形体
第二课时
不同类型的晶体
[课标要求]
1．熟知晶体的类型及其分类依据，学会判断晶体类型的方法。

2．知道晶体类型与物质性质的关系，会比较晶体的熔、沸点。

1．四种晶体的含义：
(1)离子晶体：阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成的晶体；
(2)分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体；
(3)原子晶体：原子间通过共价键结合而成的空间网状结构的晶体；
(4)金属晶体：由金属单质或合金形成的晶体。

2．四种晶体的判断：
由离子化合物形成的晶体为离子晶体；由金属单质及合金形成的晶体为金属晶体；
常见原子晶体有金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等，除此以外为分子晶体。

3．四种晶体的熔、沸点高低的比较：
原子晶体>离子晶体>分子晶体。

金属晶体熔点差别较大。

离子晶体与分子晶体
1．晶体
2．晶体的结构与性质特点
3．离子晶体
(1)概念：离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成的晶体。

(2)性质：
①熔点较高、硬度较大。

②固态时不导电，在熔融状态下或水溶液中能够导电。

(3)实例——NaCl的晶体结构：
构成氯化钠晶体的微粒是Na+和Cl-，微粒间的相互作用力是离子键，晶体类型是离子晶体。

4．分子晶体
(1)概念：由分子构成的物质所形成的晶体。

分子晶体是分子之间依靠分子间作用力按一定规则排列所形成的。

(2)性质：熔、沸点较低、硬度较小，不能导电。

(3)实例——干冰晶体的结构：
①构成干冰晶体的微粒是CO2分子，微粒间的相互作用力是分子间作用力，晶体类型是分子晶体。

②干冰汽化时只需克服分子间作用力，对其分子内的共价键无影响。

1．下列不属于晶体的特点的是( )
A．具有规则的几何外形
B．具有固定的沸点
C．具有固定的熔点
D．一定是无色透明的固体
解析：选D 晶体有规则的几何外形，有固定的熔、沸点，但却不一定是无色的，如紫黑色晶体碘及蓝色的硫酸铜晶体。

2．下列说法一定正确的是( )
A．其水溶液导电的一定是离子晶体
B．熔融态导电的一定是离子晶体
C．共价化合物形成的晶体一定是分子晶体
D．固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体
解析：选D 部分分子晶体的水溶液也能导电，如HCl晶体，A错误；金属单质在熔融态导电，但不是离子晶体，B错误；共价化合物形成的晶体可能是分子晶体，如干冰，也可能是原子晶体，如石英晶体，C错误；固态不导电、熔融态导电是离子晶体区别其他晶体的性质，D正确。

原子晶体与金属晶体
1．原子晶体
(1)概念：原子间以共价键结合并以一定方式有规则排列成空间网状结构的晶体。

(2)性质：熔点高、硬度大、不能导电。

(3)实例——石英晶体的结构
①构成石英晶体的微粒是硅原子和氧原子。

微粒间的相互作用力是共价键，晶体类型是原子晶体。

②石英晶体的空间结构是正四面体型的空间网状结构。

③在石英晶体中，不存在SiO2分子，SiO2表示的意义是晶体中硅原子与氧原子的个数
比为1∶2。

2．金属晶体
(1)概念：金属阳离子和自由电子通过强烈的作用结合形成的晶体。

(2)性质：有金属光泽、能导电、传热，具有延展性等。

3．常见晶体的物理性质
1．二氧化碳、二氧化硅都是ⅣA 族元素的氧化物，但二者的物理性质相差较大，你知道是什么原因吗？试比较二者熔点的高低。

提示：CO 2属于分子晶体而SiO 2属于原子晶体，故二者物理性质差别较大。

SiO 2的熔点高于CO 2。

2．判断下列物质属于何种晶体类型？
①氯化镁 ②干冰 ③金刚石 ④硫磺 ⑤二氧化硅 ⑥氧化镁 ⑦钠 ⑧冰 提示：属于离子晶体的是①、⑥，属于分子晶体的是②、④、⑧，属于原子晶体的是③、⑤，属于金属晶体的是⑦。

1．四种晶体类型的比较
(1)不同晶体类型物质的熔、沸点 原子晶体>离子晶体>分子晶体；
金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨等，有的则很低，如汞等。

(2)同种晶体类型的物质，晶体内微粒间的作用力越大，熔、沸点越高。

①原子晶体。

一般来说，原子半径越小，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。

如熔点：金刚石(C)>水晶(SiO 2)>晶体硅(Si)。

②离子晶体。

一般来说，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，则熔、沸点越高。

如熔点：MgO>MgCl 2，NaCl>CsCl 。

③分子晶体。

组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高。

1．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( ) A ．SiO 2 CsCl I 2 Br 2 B ．SiO 2 CsCl Br 2 I 2 C ．CsCl SiO 2 I 2 Br 2 D ．Br 2 I 2 CsCl SiO 2
解析：选A 先区分各选项中各物质的晶体类型，原子晶体的熔点>离子晶体的熔点>分子晶体的熔点。

其中I 2的熔点高于Br 2的熔点。

2．下表中是几种物质的熔点。

A ．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B ．表中只有BCl 3、干冰和I 2是分子晶体
C ．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D ．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
解析：选B AlF 3是离子晶体，A 项正确；AlCl 3的熔点与分子晶体I 2的熔点比较接近，
而远低于离子晶体Na2O、NaCl、AlF3的熔点，可推知，AlCl3是分子晶体，B项错误；C、Si 是同主族元素，但CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，C项正确；Na和Al是不同主族元素，但它们的氧化物Na2O、Al2O3均为离子晶体，D项正确。

[方法技巧]
四种依据巧判晶体类型
(1)依据晶体的组成微粒及其相互作用力判断
①阴、阳离子―→离子键―→离子晶体。

②原子―→共价键―→原子晶体。

③分子―→分子间作用力―→分子晶体。

④金属阳离子、自由电子―→金属键―→金属晶体。

(2)依据物质的类别判断
①金属氧化物(如K2O等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。

②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)都是分子晶体。

③常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。

④金属单质(汞常温下为液体)与合金是金属晶体。

(3)依据晶体的熔点判断
①离子晶体一般熔点较高，常在几百至1 000多度。

②原子晶体一般熔点高，常在1 000度至几千度。

③分子晶体一般熔点低，常在几百度以下至很低温度。

④金属晶体多数熔点高，部分较低，如汞常温下为液体。

(4)依据导电性判断
①离子晶体固态时不导电，熔融状态能够导电。

②分子晶体固态或熔融状态均不导电。

③原子晶体固态时不导电。

④金属晶体固态或熔融状态均导电。

[三级训练·节节过关]
1．我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。

下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是( )
A．是否是具有规则几何外形的固体
B．是否是具有固定组成的物质
C．是否是具有美观对称的外形
D．内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列
解析：选D 有规则几何外形或美观对称的固体不一定都是晶体，如玻璃；具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也是有固定的组成。

晶体和非晶体的本质区别在于微观结构不同。

2．下列物质中，属于分子晶体的化合物是( )
A．石英B．硫磺
C．干冰D．食盐
解析：选C 分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的晶体，石英是原子晶体，食盐是离子晶体，而硫磺，干冰是分子晶体，但硫磺是单质，干冰是化合物。

3．关于几种常见晶体的说法中错误的是( )
A．分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键
B．离子晶体中一定含有离子键，但不一定含有共价键
C．原子晶体中一定含有共价键，硬度大，熔沸点高
D．原子晶体都不导电
解析：选D 晶体硅属于原子晶体，是一种常用的半导体材料，故D项错误。

4．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )
A．C(金刚石)和CO2B．NaBr和HBr
C．CH4和H2O D．Cl2和KCl
解析：选C 各物质中的化学键和所属晶体类型如下：
5．有下列几种晶体：A.水晶，B.冰醋酸，C.白磷，D.金刚石，E.晶体氩，F.干冰。

(1)属于分子晶体的是________，直接由原子构成的分子晶体是________。

(2)属于原子晶体的化合物是________。

(3)直接由原子构成的晶体是________。

(4)受热熔化时，化学键不发生变化的是________，需克服共价键的是________。

解析：分子晶体由分子构成，有B、C、E、F。

晶体氩是单原子分子；原子晶体和单原子分子晶体都由原子直接构成，原子晶体有A、D，但化合物只有A；分子晶体熔化时，一般。