初中中考化学复习讲义课件 下册新课学习 第八单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱”

6．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，
得到无B 色溶液的是()
A．硝酸钾和氯化铁 B．氢氧化钾和盐酸 C．硫酸铜和氢氧化钠 D．硫酸钠和氯化钡
7．下列物质间能够发生反应，但没有出现明B显现
象的是() A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中 B.将CO2通入NaOH溶液中 C.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中 D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
4．某溶液中大量存在的离子仅有NH、Ca2＋和
X离B子，则X可能是()
A．OH－ C．23C－ O
B．Cl－ D．Na＋
5．下列除杂方法(括号内为杂质)，B错误的是()
A．O2(H2O)——用生石灰 B．NaCl溶液(KNO3)——降温结晶 C．CaCO3粉末(Na2CO3)——加水过滤 D．KCl溶液(K2CO3)——加适量盐酸
___实__验__内__容_______反__应__现__象___ 结论或化学方程式
碳酸钠溶液 中滴入无色 酚酞试液 碳酸钠固体 中加入稀盐 酸
碳酸钠中加
变红
碱
溶液_______ 说明溶液显______性
Na2CO3＋
固体气溶泡解，产 2HCl===2NaCl＋
生大量
_H____2_O___＋____C___O___2_↑_________________
8．化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、 BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。 (1)小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液 两两之间能发生的反应有4个，写出其中有气泡产 生的N化a2学CO方3＋程H式2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
___________________________________________ _。 (2)小组同学将四种无色溶B液aS倒O4入同一大烧杯中， 得悬浊液，将其H过＋、滤N，a得＋、到C白l－色沉淀和无色滤液，
氨碱法制纯碱的缺点是回收氨时产生大量的
________用处不大，且污染环境。
2．我国化学侯家德__榜_______创立了联合制碱法(又称 侯氏制碱法)，侯氏制碱法保留了氨碱法的优点， 克服了其缺点，即向滤食出盐NaHCO3晶体后的NH4Cl 溶液中加入________，使其中的NH4Cl单独结晶析 出，用作氮肥，NaCl溶液则可循环使用。
2．碳酸钠 碳酸钠通常白为___粉_色末______状易固体，____溶于水碱， 水溶苏液打呈__纯__碱性，俗称______或______。纯碱在 工业生产中用途极广，如石油精炼、粗盐精制、 硬水软化、人造纤维及玻璃生产等均需大量的纯 碱，还广盐泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤 剂生产等领域。属于物质类别中的____类。
7．家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时， 常在面粉中加入膨松剂(如碳酸氢钠)，蒸制或烘 焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制 作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。 阅读上面信息后，回N答a：HCO3 (1)信息中提供的可膨溶松剂是__________ (填化学式)； (2)碳酸氢钠是一种_______ (填“可溶”或“不 溶2”Na)H性C的O==△化=3==合物N；a2CO3＋H2O＋CO2↑ (3)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原
B．Ag＋
C．K＋
D．CO
4．饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。
为缓解该症状，下B列药剂不适宜的是()
A．氢氧化铝 B.氯化钠 C．碳酸镁 D.碳酸氢钠
5．下列实验用品：
①pH试纸；
②无色酚酞试液；
③紫色石蕊试液；
④碳酸钠溶液，其中能将稀硫酸、氯化钠溶液和
澄清石灰水一B 次性鉴别出来的是()
白 产生_____色沉
BaCO3↓＋2NaCl
___________________
淀
______
知识点三：盐的通性 1．盐＋酸→新_盐____新_＋酸___复__分_ 解(_________反应) (1)稀盐酸中滴入硝酸银溶液： ___H_C__l＋__A__g_N_O__3=_=__=_A_g_C__l↓_＋__H__N_O__3____。 (2)稀硫酸中滴入氯化钡溶液： ___H_2_S_O__4＋__B__a_C_l_2=_=__=_B_a_S_O__4↓_＋__2_H__C_l___。 2．盐＋碱→新_盐____新_＋碱___复__分_ (解_________反应) 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应： __C__u_S_O__4＋__2_N__a_O_H__=_=_=_C__u_(O__H_)_2_↓_＋__N_a_2_S_O__4 __。
知识梳理整合提 升
学习目 标
1．认识盐的特点及分类。 2．掌握常见盐的溶解性。 3．掌握复分解反应的条件 和实质。
知识梳 理
知识点一：盐的定义和水溶性 1．盐的定义：金由属__离__子___酸__根_和离_子_________构成的 化合铵物根，离或子者酸是根由离__子________和__________构成 的化合物。 2．氯盐化的银水溶性：钾盐硫、酸钠钡盐、铵盐和硝酸盐都能 溶于水，盐酸盐中_______不溶微，溶硫酸盐中氯化银 _硫__酸__钡__不溶，碳酸盐中只溶碳酸钾、碳酸钠、碳 酸铵。注意：硫酸钙、碳酸镁_______于水，
A．氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射， 放出热量，生成 黑色固体 C．向硫酸钠溶液中滴加硝酸钡溶液，生成 白色沉淀 D．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成 白色沉淀
3．下列各组离子可在同一溶液中大量C共存的是()
A．H＋24－ SO K23＋－ CO
B．Mg2＋ Cl－ OH－ Na＋ C．Fe3＋24－ SO H＋ Cl－ D．Na＋ Ba－32＋ 24N－O SO
对上述信息的有关理解不正确的是() A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物
质 B．(1)中析出晶体后剩下只有一种溶质 C．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳
3．氨碱法制纯碱所得到的最终D产物是()A．碳酸氢钠来自B．纯碱C．氯化铵
D．纯碱和氯化铵
4．下列不属于氨碱法制纯碱所需的C 原料是()
A．石灰石
B．氯化钠
知识点二：复分解反应发生的条件和实质 1．复分解反应的实质 酸、碱、盐之间发生的复分解反应，实质是它离们子解 离出的______相互结合，生成沉淀、气体或水的过 程。 2．复分解反应发难生溶的性条件 两种离子结合生成__________的碱或盐、不稳定的 酸(分解出气体)或难电离的水，即至少有沉淀、水、 气体中的一种生成。
__________________________________ _____________________。
知识点二：侯氏制碱法
1．氨碱法制纯碱的优点是原料经济易得，CO2和
NH3可回收重复使用，能连续生产。涉及的化学
方程式为：
△
=====
2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑C＋aC2Hl22O
3．盐＋盐→新_盐_____新_＋盐___复__分__解(_________反应) (1)氯化钠溶液和硝酸银溶液反应： __N__a_C_l_＋__A_g_N__O_3_=_=_=_A__g_C_l_↓_＋__N_a_N__O_3____。 (2)碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应： ___N_a_2_C_O__3＋__C__a_C_l_2=__=_=_C_a_C__O_3_↓_＋__2_N_a_C__l ____。 4．盐＋金属→新盐＋新金属(置换反应) (将在第九单元学习)
A．①②③
B．①③④
C．②③④
D．①②④
6．我国著名的化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法” 是向饱和的食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳， 即可析出NaHCO3固体，将其加热得到纯碱。反 应的方程式为N==△a==C= l＋H2O＋NH3＋ CO2===NaHCO3＋低NH4Cl，2N分a解HCO3Na2CO3＋ H2O＋CO2↑。由上加述热信息可知，NaHCO3常温下 溶解度较_____，受热易______；若碳酸钠固体中 混有NaHCO3杂质，可用_______的方法将杂质除 去。
思维导 图 盐的定义
盐的定义和水溶性 盐的水溶性
实质 复分解反应
发生条件
课堂小练巩固新知
1．下列各组试剂不能发生反应的C一组是()
A．Na2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液 B．NaOH溶液和稀硫酸 C．KNO3溶液和CaCl2溶液 D．Na2CO3溶液和稀盐酸
2．下列实验现象的叙述错误A 的是()
6．向饱和食盐水中先通入氨气制成饱和氨盐水， 再通入C氨O盐2的水原呈因碱是性，更易吸收二氧化碳 ________________________________________。 7．氨盐碳水酸吸氢收钠二氧化碳相生同成条了件碳下酸，氢碳钠酸和氢氯钠化的铵溶解度 两小种于物氯质化，铵更的易溶析解出度的是___________，原因是
4．流程：
5．涉及反应方程式 __N_a_C__l＋__H__2O__＋__N_H__3_＋__C_O__2=_=__=_N_a_H__C_O__3＋__N__H_4_C_l__ ___2；NaHCO==△=3== Na2CO3＋H2O＋CO2↑ ________________________________________。
思维导 图
碳酸氢钠的物理性质和用途
纯碱和碳酸氢钠碳酸钠的物理性质和用途
碳酸钠的化学性质
与酸反应
盐的通性 与碱反应 与盐反应
与金属反应
课堂小练巩固新知
1．下列物质的名称、俗名与化学式对应完A全正确
的是() A．氢氧化钙—熟石灰—Ca(OH)2 B．碳酸钙—石灰石—CaO C．氢氧化钠—纯碱—NaOH D．碳酸钠—小苏打—Na2CO3
2．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最
终能得到无色C 、透明溶液的是()
A．NaOH H2SO4 BaCl2 B．NaOH CuSO4 NaCl C．HNO3 KNO3 K2SO4 D．Na2SO4 FeCl3 KCl
3．在含有大量Na＋、H＋、Cl－的溶液中，还可C
能大量存在的是()
A．OH－
第三节 海水“制碱”
1 第1课时 氨碱法制纯碱 2 第2课时 纯碱的性质与
盐的通性 第3课时 复分解反应的
3
实质和条件
知识梳理整合提 升
学习目 标
1．知道工业制取纯碱的化 学反应原理。 2．了解氨碱法与侯氏制碱 法的优缺点。
知识梳 理
知识点二：氨碱法制纯碱 1．原料：食_盐______二、氧__化__碳_______。 2．媒介：氨______。 3．原理：在饱和食盐水中氨通气入______制成饱和 氨盐水，再二在氧加化压碳并不断通入__________的条件 下，析出碳酸氢钠纯晶碱体，经过滤后，将碳酸氢钠 加热得到______。
思维导 图
原料
媒介
氨碱法 原理
氨碱法制纯碱
流程 化学方程式
侯氏制碱法
课堂小练巩固新 知
1．发明了“联合制碱法”的A科学家是()
2．氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下： (1)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋
△
NH4Cl =====
(2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2B↑＋H2O
知识梳 理
知识点一：碳酸氢钠和碳酸钠的物理性质及用途 1．碳酸氢钠 碳酸氢钠是小_苏__打_____的主要成酸分式，碳又酸称钠 _N_a_H__C_O__3___，化白学式为_______能__，通常为_易__分_ 解 色粉末状晶体，____溶于水，受热_______。其用 途是：灭火器里二氧化碳的发生剂；食品工业盐中 用于制发酵粉；制饮料的原料；医疗上治疗胃酸 过多。属于物质类别中的____类。
C．氢氧化钠
D．水
5．下列过程发生了化学变C化的是()
①海水晒盐
②海水制碱
③海水淡化
④海水制镁
A．全部
B．只有②
C．只有②④ D．②③④
6．下列说法不正确C的是()
A．食盐是盐 B．碳酸是酸 C．纯碱是碱 D．水是氧化物
知识梳理整合提 升
学习目 标
1．认识纯碱等盐类物质的重要性质。 2．了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应 用。
___气__泡__
_____________
固体溶解，产
实验内容
反应现象
结论或化学方程式
澄清石灰水 中加入碳酸 钠溶液 碳酸钠溶液 中滴入氯化 钡溶液
澄清石灰水浑变浊 Na2CO3＋Ca(OH)2===
_____
__C_a_C__O_3_↓_＋__2_N_a_O__H___
__N_a_2_C_O3＋BaCl2===