江苏省徐州市王杰中学高中化学 从铝土矿中提取铝学案

江苏省徐州市王杰中学高一化学必修一学案：从铝土矿中提取铝
学习目标1．了解地壳中铝元素的含量，知道铝在自然界的主要存在形式，了解工业上从铝土矿获得氧化铝的方法，了解电解法制铝的方法。

2．知道Al
2
O
3
的性质，了解两性氧化物。

3．掌握Al(OH)
3
的制备和性质：
重点难点教学重点：Al
2O
3
的性质、Al(OH)
3
的制备和性质：
教学资源
的使用
导学案，新学案，演示实验
[自学准备与知识导学]
一、铝的存在：
阅读：P64中间一段，结合图3—2
铝元素在地壳中的存在形式：铝元素占地壳总量的____________,是地壳中含量_______的金属元素；铝土矿的主要成分是_____________,是铝元素在地壳中的主要存在形式之一。

点拨：地壳中含量最多的四种元素依次是______、______、_______、_________.
二、AL
2O
3
的性质：
1．物理性质：自主学习：阅读P65第一段，结合P65资料卡
Al
2O
3
是一种__________的化合物，熔、沸点较________，常用于制造______________。

2．化学性质：
（1）金属铝的化学性质较活泼，为什么却可以稳定存在？
（2）假如有一种氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，其属于什么氧化物？
实验探究：把一表面被氧化的铝片分别投入到稀H
2SO
4
、稀NaOH溶液中，将实验现象和结
论填入下表：
实验现象结论
与H
2SO
4
溶液
与NaOH溶液
根据实验现象写出方程式：
（1）___________________________________;（2）___________________________________ 离子方程式：
（1）___________________________________;（2）____________________________________
归纳总结：Al
2O
3
的两性：
Al
2O
3
+ H
2
SO
4
—
Al
2O
3
+ NaOH —
三、Al(OH)的制备和性质：活动与探究：P65 将实验现象和结论填入下表：
实验现象实验结论
将2ml 2mol·L1-AlCl
3
溶液分别注入2支
洁净的试管，逐滴加入6 mol·L1-氨水
向实验1中的一支试管中加入6mol·L1-盐
酸，向另一支试管中加入6mol·L1- NaOH
溶液
（1）___________________________________;（2）___________________________________ 离子方程式：
（1）___________________________________;（2）
____________________________________
归纳总结：1．制备：AlCl
3+NH
3
H
2
O — AlCl
3
+NaOH —
思考：用上述两种制备方法哪一种更安全可靠？
过渡：Al(OH)
3象Al
2
O
3
一样也具有两性。

2.化学性质：
Al(OH)
3+HCl — Al(OH)
3
+NaOH —
思考：Al(OH)
3
能否溶解在过量的弱碱氨水中？
四、从铝土矿中提取铝
自主学习：
阅读P64：从铝土矿制备铝的工艺流程
思考：（1）用氢氧化钠溶解铝土矿的目的是什么？是否都能与氢氧化钠溶液反应？
（2）向过滤后所得溶液中通入二氧化碳后，除了得到氢氧化铝沉淀外，滤液中的主要成分是什么？
（3）从铝土矿制备三氧化二铝过程中发生了哪些反应？
师生共同归纳总结有关原理
①②
③④
五、明矾的净水作用自主学习学生阅读P66资料卡
氢氧化铝胶体制备原理：
氢氧化铝胶体具有很强的能力，能凝聚悬浮物，从而达到净水的目的。

【知识总结】：铝、氧化铝和氢氧化铝的两性
作业：P70第7、9题。

【自我测试】
1．铝用作焊接钢轨是利用了
A．铝同氧气反应生成了稳定的保护层； B．铝是热的良导体
C．铝是强还原剂； D．铝合金强度大
2．等物质的量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的气体在相同状况下的体积之比
A．1：1； B．2：1； C．3：13； D．1：3
3．铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为
A．铝不活泼； B．铝具有两性C．铝与氧气在常温下不反应
D．铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜
4．镁粉中混入少量铝粉，将铝粉除去，可选用的试剂是
A．盐酸；B．CuSＯ
4溶液 C．NaOH溶液； D．H
2
O
5．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水的物质是A．Al(OH)3；B．NaHCO3
C．Al2O3；D．(NH4)2CO3
【教学反思】
徐州市王杰中学导学案（高一化学组）
章节与课题课时安排 1课时主备人张丽丽审核人陈宁总第课使用人高一化学组使用日期或周第 15 周
课时学习目标1．知道铝的化学性质；
2．了解铝在生产、生活中的运用，进一步认识铝与生产和生活的关系，通过探究实验提高实验操作能力。

重点难点铝的化学性质
教学资源使用PPT 课件
[知识导学]
【知识链接】金属一般具有哪些共性？
【提出问题】根据金属活动顺序表，铝较活泼，但是日常生活中的铝制品、铝制炊具却能表现出良好的抗腐蚀性能？
一、铝的化学性质
【实验探究】
取一块铝片，观察颜色。

将铝片部分浸入4mol·L1 NaOH溶液中，静置取出，再观察变化。

实验现象：
实验结论：
根据实验现象写出反应的方程式：
（1）
（2）
师生共同归纳总结：
1．氧气
常温下铝在空气中能够表现出良好的抗腐蚀性，这是因为它与空气中氧气反应，生成
并牢固覆盖在铝的表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝进一步氧化。

与铝反应的物质实验现象结论或方程式
浓硝酸
浓硫酸
盐酸
NaOH溶液
2．酸
稀盐酸
浓硝酸
浓硫酸
离子方程式：_____________________________________
在常温下，铝遇浓硝酸浓硫酸在表面生成而发生；从而阻止内部金属的进一步反应，因此，浓硝酸浓硫酸可以贮存在
【提出问题】
铝除具有金属的通性，还具有哪些特殊的性质？
3．碱
2Al＋2 NaOH＋2 H
2
O
离子方程式：_______________________________________
探究结论：
铝能与酸也能与碱溶液反应，生成氢气，说明铝既表现出__________, 也能表现出一定__________________________.
【提出问题】
单质铝是活泼金属，金属一般做还原剂，具有还原性。

根据铝的这个性质，在工业上，铝可以有什么用途？
自主学习：
68第三段图3－7图3－8
4．铝热反应
【实验探究】铝热反应
实验现象：
方程式
分析该反应标出电子转移
工业上常用铝粉来还原一些 _________________ ,这类反应被称为____________.人们常利用铝热反应能放出________________, 在野外焊接钢轨；利用铝和难熔金属氧化物（）组成铝热剂，通过铝热反应可以________________.
【自主学习】
金属铝及合金的主要用途：P68 末段。

小结：
金属通性
铝的性质
铝的特性
【教学反思】。