自然科学概论ppt课件第六章学习教案

4、物理化学 物理化学——是应用物理学的原理 和方法，从理论(lǐlùn)上研究物质的 结构与性能、化学反应的机理和控 制条件、化学反应的可能性和速度 等问题的基础学科。
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5、化学键理论的建立(jiànlì) 化学键——是指分子或晶体中两个或多
个原子（离子）之间的强烈的相互作 用。 键能——是指在原子之间形成化学键时 所放出的能量，或化学键断裂时所吸 收的能量，用“ev”或“kj*mol-1”表示。 化学键的基本类型——离子键（电价 键）、共价键和金属键。
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C：拉瓦锡对化学的重大贡献 发现了化学中的质量守恒定律。 揭示了燃烧的本质，建立了科学的燃烧理
论——氧化学说。 真正发现了氧元素。 完成了《化学纲要》一书，并对当时
(dàngshí)所知的化学现象提出了解释。 进一步明确了元素的定义，列出了元素表。 建立了化学元素和化合物的命名方法。
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B：分子论—意大利化学家阿佛加德罗 原子是物质参加化学变化时的最小单位，分子才是
物质游离存在时的基本单位。 同种元素的原子组成单质的分子，不同元素的原子
组成化合物质分子。 一切气体在相同的条件(tiáojiàn)下，在相同体积内含
有数目相同的分子。 每种单质气态分子一般有2个或成双的原子。
二、化学的发展概况 1、古代化学 A：人国古代在陶瓷(táocí)（硅酸盐）、
冶炼、染色、制盐、酿酒、造纸、火 药等化学工艺。 B：古代埃及和巴比伦：金属冶炼和使 用。
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2、近代化学 A：原子—分子论的提出。 B：元素周期律的发现。 C：化学价和化学结构理论的建立
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3、原子—分子学说的建立 A：原子论——1803年，英国化学家道尔
顿 原子是组成元素的微小的物质粒子，原子
是不可分割的，不灭的，原子在化学变 化中保持自己的性质不变。 同种元素的原子其质量、性质、形状 (xíngzhuàn)完全相同，不同元素的原子 的质量、性质不同，元素以其原子量为 最基本的特征。
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• 揭示了自然界物质的内在联系，反 映了物质世界的统一性和规律性， 为质量互变规律提供了科学论证。
• 根据元素同期律，门捷列夫果断地 修正了一些元素的原子量，并大胆 (dàdǎn)预言了当时还未知的3个元 素的存在及其性质。
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学。 B：从定性分析到定量计算与处理。 C：从静态研究到动态研究。 D：从单一学科(xuékē)发展到综合的学科
(xuékē)群。 E：从常规实验仪器发展到实验设备的联
机自动化和计算机化。
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原子结构理论和量子化学的建立， 开创了化学理论研究的新局面； 催化作用的发现和催化剂使用， 使化学工业发生了革命性的变化， 成为整个社会经济中越来越重要 (zhòngyào)的工业部门；结构化 学对晶体和分子结构的研究，取 得了一系列重大成果，尤其是胰 岛素的人工合成，开创了合成化 学的新时期。第6页/共27页
5、电离理论——瑞典化学家阿累 尼乌斯 1887年
A：电离理论的提出 化学上把凡是溶于水或熔化状态 下能导电的化合物称为电解质 （如酸、碱、盐类）。相反，不 能导电的物质就称为非电解质 （如大部分有机物和气体单质）。 离解——中性分子或原子形成带 电离子(lízǐ)的第过19页/共程27页 。
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们原子量的大小而被发现。 而当知道了某元素(yuán sù)以后，有时可修改
该元素(yuán sù)的原子量。
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B：元素周期律发现的意义(yìyì) 打破了过去对元素进行零散的、割裂
的旧分类法，对元素提出了系统的 科学分类法。 揭示了各种元素之间的内在联系，为 元素的研究、新元素的寻找、新材 料的探索提供了一个可遵循的规律， 成为现代有关物质结构理论发展的 基础。
会计学
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一、化学的研究对象和主要分支 1、研究对象
化学主要是研究物质的组成、结构、 性质、及其在原子和分子水平上的 变化规律及变化过程(guòchéng)中 的能量关系的科学。 2、主要分支 化学主要分为：无机化学、有机化 学、分析化学、物理化学和应用化 学。
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(jiànlì)等。 D：确定了化学变化过程所遵守的一
些化学定，如：能量守恒定律、定 组成定律、倍比定律、气体定律等。
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E：有机化合物尿素(niào sù)的人工合 成。
F：无机化学、有机化学、分析化学 都已成为独立的学科。
G：物理化学也开始形成。 H：化学工业也相应发展起来。
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B：氧化燃烧理论——法国化学家拉瓦锡 物质只有(zhǐyǒu)在氧存在时才能燃烧。 物质在燃烧时放出光和热。 空气中有两种成分，物质燃烧时吸收了氧
气而增重，增重之量恰为其所吸收氧气 之量，物质吸去氧后的空气中剩下了不 助燃的氮气。 一般可燃物质（非金属）燃烧后可生成酸， 氧是酸的本原，一切酸中都含有氧元素。
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• 不同元素(yuán sù)的原子以简单的数目比 结合成复杂原子，复杂原子的质量为所含 各元素(yuán sù)原子的质量之和。
• 定比定律（定组成定律）——每种化合物 都有确定的组成，不因制备方法不同而改 变。
• 倍比定律——如果由甲乙两种元素(yuán sù)化合生成几种不同的化合物，在这些 化合物中与一定量的甲元素(yuán sù)相化 合的乙元素(yuán sù)的重量互为简单的整 数比。CO、CO2子是由相第十六同页，共27页原。 子组成的，化
4、元素(yuán sù)同期律的发现 A：元素(yuán sù)同期律的发现——1869年，
俄国化学家门捷列夫和德国化学家迈耶 按照原子量排列起来的元素(yuán sù)在性质上
呈现明显的同期性。 原子量的大小决定元素(yuán sù)的性质。 元素(yuán sù)的某些同类元素(yuán sù)将按他
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二、近代化学体系的形成 1、无机化学
无机化学——是研究所有元素及化合物的 组成、结构(jiégòu)、性质、化学变化的规 律及其应用（包括制备、分离、提纯等） 的学科。 2、有机化学 有机化学——是研究有机化合物的来源、 结构(jiégòu)、性质、制备、合成、分析、 应用和有关理论的学科。
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3、现代化学 20世纪以来，随着自然科学
的迅速发展，特别是由于现代物 理学的推动，现代化学进入了微 观世界领域(lǐnɡ yù)，无论在理 论上还是在应用上，都以惊人的 速度向深度和广度发展，并向其 它学科渗透，开创了许多新的研 究领域(lǐnɡ yù)。
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3、分析化学 分析化学——是应用化学、物理学、 电子学、数学等学科的原理、方法及 最新成就，对无机物、有机物的组成 和结构进行测定，研究其测定方法及 有关理论的一门学科。包括定性分析 (dìngxìngfēnxī)和定量分析。
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• 离子键——因静电库仑引力(yǐnlì)而 形成正负离子之间的价键。离子键 形成的化合物叫离子型化合物。
• 共价键——分子中原子间通过共用 电子对结合而成的化学键。
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6、现代化学发展的特点 A：从宏观的描述科学到微观的推理性科
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第二节 近代化学的基本概念和理论
一、化学科学的确立和发展 1、波义耳把化学确立为科学 提倡把化学从炼金术中解放出
来，确立为一门科学的是英 国著名(zhùmíng)化学家波义
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（1627年~1691年）。其主要
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A：为化学确立了独立的研究目标 B：提出了科学的元素概念
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C：原子—分子论
一切物质都是由分子组成的，而分 子是由原子组成的。分子是物质 能够独立存在而保持物质化学性 质的最小微粒，原子是在化学反 应中不能再分的最小微粒。
同种(tónɡ zhǒnɡ)原子质量相同，
化学性质相同；不同种(tónɡ
zhǒnɡ)原子化学性质和质量都城
元素——是某种不由任何(rènhé)其它物 质构成的、原始的、简单的、完全纯净 的物质。 C：把实验方法引进化学 D：元素磷的发现者、定性分析的先导 者、气体测量方法的建立者。
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2、氧化燃烧理论的确立 A：燃素说
1700前后，德国化学家施塔尔提出了一种燃 素学说：任何能燃烧的物体里都含有一种 叫做燃素的物质。燃烧就是可燃物质释放 燃素的过程(guòchéng)；空气能吸收燃素， 所以能够助燃，当其吸饱了燃素之后，就 变为不能助燃的浊气。燃素是一种无形的、 可渗透的物质，有负重量。它亦存在于金 属中，金属燃烧后，燃素逸出，故而金属 增重。
B：电离理论的基本内容 在溶液或熔化状态中，电解质分子能或多或
少地电离成自由离子。离子可由一个原子 形成，也可由几个原子形成。 每种电解质都能电离生成带正电荷(diànhè)的 阳离子和带负电荷(diànhè)的阴离子。在 溶液中，这种离子所带电荷(diànhè)的总 和相等，因而整个溶液不显电性。 弱电解质的电离过程是可逆的；强电解质的 电离过程是不可逆的。