【与名师对话】2015届高考化学(课标版)二轮复习课件：1-2-5物质结构和元素周期律

点
透
电解
析
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式： NaCl＋ H2O===== 课
时
名 师
NaClO3＋ __________。
作 业
微
课 堂
②Ⅱ中转化的基本反应类型是__________，该反应过程能
析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是__________。
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专题二 第五讲
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解析：
重 难 点 透 析 名 师 微 课 堂
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专题二 第五讲
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答案：
重 难 点 透 析 名 师 微 课 堂
第23页
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专题二 第五讲
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【典例剖析】
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重
b．Cl2、Br2、I2的氧化性
重
难 点
c．HCl、HBr、HI的热稳定性
透
析
d．HCl、HBr、HI的酸性
名 师 微 课 堂
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专题二 第五讲
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(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
重难
NaCl溶液80℃―― Ⅰ，→通电NaClO3溶液室―温― Ⅱ，→KClKClO3晶体
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第 一 篇
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第一篇 知识方法篇
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专 题 二
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第一篇 知识方法篇
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第一篇 知识方法篇
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重 难 点 透 析 名 师 微 课 堂
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原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数。下列叙述正
透 析
确的是(
)
课
时
名
A．原子半径：r(A)<r(B)<r(C)
师
作 业
微 课
B．C的单质可以作为光纤通讯材料
堂
C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反
应得到
D．高温下，A的单质能置换出C的单质
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专题二 第五讲
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D．原子序数：X>Y>Z
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专题二 第五讲
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解析：根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。原
子最外层电子数：F>S>Na，A项错误；单质沸点：Na>S>F2，
重
难 点
B项错误；离子半径：S2－>F－>Na＋，C项错误；原子序数：
透
析 S>Na>F，D项正确。
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专题二 第五讲
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重 难 点 透 析 名 师 微 课 堂
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专题二 第五讲
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重 难 点 透 析 名 师 微 课 堂
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专题二 第五讲
1．三角递变规律：相邻的四种元素关系如图所示：
重
难
点
透 析
，则有原子半径C>A>B；金属性C>A>B；非金属性 课
名 B>A>C。
师
时 作 业
微 课
2．相似规律：同主族元素性质相似，位于对角线位置的
堂
元素性质相似，相邻元素性质差别不大。
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【自主回顾】
重
难 点
1．(2014·新课标全国卷Ⅰ)X、Y、Z均为短周期元素，X、
透 析
Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－
课
时
名 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
师
作 业
微 课
A．原子最外层电子数：X>Y>Z
堂
B．单质沸点：X>Y>Z
C．离子半径：X2－>Y＋>Z－
课
名 错误的是( )
师 微
A．M元素存在同素异形体
时 作 业
课
堂
B．M元素为非金属元素
C．M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
D．常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物
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专题二 第五讲
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解析：第三周期元素原子次外层与最内层电子数之差为6，
原子最外层达到饱和时所需的电子数小于6的元素有Al、Si、
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3．粒子半径大小比较方法
“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，
重
难 点
半径越大。例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)；
透
析
r(Na)>r(Na＋) r(Fe)>r(Fe2＋)。
课
时
名 师
“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大， 作
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解析：A原子具有次外层电子，A与C同主族，且短周期元
素A、B、C原子序数依次增大，故A、C分别位于第二周期和第
重
难 点
三周期，又B原子的最外层电子数等于A原子的最外层电子数，
透 析
可推知B元素的原子最外层电子数为2，结合A、B、C的原子最
课
名 外层电子数之和为10可推知A为C(碳)、B为Mg、C为Si。原子
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【解析】 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的
增加而减弱，A项错误；核外电子排布相同的微粒化学性质不
重
难 点
一定相同，如Ar、Cl－、K＋化学性质不同，而互为同位素的原
透
析
子化学性质相同，如
35 17
Cl和
37 17
Cl，B项错误，D项正确；Cl－、S2
四、元素周期律的重要应用
1．几个重要的关系式
重
难 点
(1)电子层数＝周期序数
透
析
(2)最外层电子数＝主族序数＝最高正价(O、F除外)＝价电 课
时
名 子数
师
作 业
微 课
(3)最低负价＝主族序数－8
堂
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2．递变规律
(1)同主族元素的原子半径越大，失电子能力越强，还原性
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重 难 点 透 析 名 师 微 课 堂
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重 难 点 透 析 名 师 微 课 堂
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三、元素周期表中重要规律
课
时
名
B．O2与O4互为同位素
师
作 业
微 课
C．C60是共价化合物
堂
D．N＋5 中含有36个电子
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解析：H2和H3分别是氢元素的两种单质，互为同素异形
体，A项正确；O2和O4为氧元素的两种单质，互为同素异形
重
难 点
体，B项错误；C60是碳元素的一种单质，C项错误；N
重
难 点
P、S、Cl，其中达到饱和需要的电子数分别为5、4、3、2、
透
析 1，这些元素原子最内层均为2个电子，因此符合条件的元素为 课
时
名 Si和S。Si存在晶体硅、无定形硅等同素异形体，硫存在斜方
师
作 业
微 课
硫、单斜硫等同素异形体，A项正确；Si和S均为非金属元素，
堂
B项正确；Si的最高价氧化物对应的水化物是硅酸，为弱酸，C
师
时 作 业
微 课
半径：r(Mg)>r(Si)>r(C)，A项错误；C的氧化物SiO2可以作为
堂
光纤通讯材料，B项错误；三种元素的最高价氧化物对应的水
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化物中Mg(OH)2、H2SiO3不能由化合反应得到，C项错误；高
重 难
温下C(碳)能与SiO2发生反应：2C＋SiO2
重 难
的粒子
点
透
析
课
时
名 师
作 业
微
课
堂
第27页
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【举一反三】
1．(2014·山东潍坊联考)已知第三周期元素M，其原子最外
重
难 层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，
点
透 析
且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素M的说法一定
课
时
名
师
答案：D
作 业
微
课
堂
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2．H、D、T是氢元素的三种同位素，下列说法错误的是
()
重 难
A．氚(T)原子核内有1个质子
点
透 析
B．T与D互称同位素
课
名
C．H2O与D2O、T2O互称同分异构体
师
时 作 业
微 课
D．D128O与T126O的相对分子质量相同
依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是
课
名 地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W
师
时 作 业
微 课
与X同主族。下列说法正确的是(
＋
5
相当于5
透
析 个氮原子失去1个电子，故其含有的电子数为34，D项错误。 课
时
名
师
答案：A
作 业
微
课
堂
第31页
专题二 第五讲
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3．(2013·豫西五校质检)短周期元素A、B、C的原子序数依
次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B
重
难 点
重
难 点
例：r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。
透
析
课
时
名 师
作 业
微
课
堂
第13页
专题二 第五讲
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重 难 点 透 析 名 师 微 课 堂
第14页
二轮专题复习·课标版·化学 课 时 作 业
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考向一 原子结构和元素周期律
重
难 点
提示：核外电子排布相同的粒子不一定是同种原子。它们
透
析 可能是阳离子、阴离子、原子。
课
时
名 师
具有相同核外电子数的粒子不一定是同种元素的粒子，它 作
业
微 课
们可能是带不同电荷的粒子。
堂
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专题二 第五讲
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常见具有相同核电荷数的粒子和具有相同核外电子排布
业
微 课
半径越小。
堂
例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)
r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)
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“三看”核外电子数：同种元素的不同粒子，核外电子数
越多，半径越大。
重
难 点
越强，金属性越强，形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性
透
析 越强，其离子的氧化性越弱。
课
时
名 师
(2)同周期中原子半径越小，得电子能力越强，氧化性越
作 业
微 课
强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成的最高价
堂
氧化物对应的水化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。
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难 点
(2014·山东卷)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推
透 析
断正确的是(
)
课
名 师
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
时 作 业
微 课
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
堂
C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D.3157Cl与3177Cl得电子能力相同
第24页
专题二 第五讲
合物的用途广泛。
重
难 点
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为
透
析 __________。
课
时
名 师
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变
作 业
微 课
规律的判断依据是__________(填序号)。
堂
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专题二 第五讲
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a．Cl2、Br2、I2的熔点
项错误；SiO2、SO2、SO3均为酸性氧化物，D项正确。 答案：C
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专题二 第五讲
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2．(2013·陕西质检)随着科学技术的不断进步，研究物质的
手段和途径越来越多，N
＋
5
、H3、O4、C60等已被发现。下列有
重
难 点
关说法中正确的是(
)
透
析
A．H2与H3互为同素异形体
课
时
名 －、Ca2＋、K＋核外电子排布相同，质子数越大，半径越小，故
师
作 业
微 课
半径大小关系应为：Ca2＋<K＋<Cl－<S2－，C项错误。
堂
【答案】 D
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专题二 第五讲
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【探究追问】 核外电子排布相同的粒子是同种元素的原
子吗？具有相同核外电子数的粒子是同种元素的粒子吗？
堂
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专题二 第五讲
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解析：同分异构体是分子式相同而结构不同的物质，H2O
和D2O、T2O为同种物质，为化合物，C项错误。
重
难
点 透
答案：C
析 课
时
名 师
作 业
微
课
堂
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3．(2014·福建卷)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化
高温 =====