陕西省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

陕西省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共21题；共42分)
1. （2分） (2018高二上·儋州月考) 在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：
FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl。

已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（）
A . 变深
B . 变浅
C . 不变
D . 无法确定
2. （2分） (2018高一下·抚顺期末) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A . HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3 kJ·mol-1 ，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJ
B . H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1 ，则2H2O（1）＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝+571.6kJ·mol-1
C . 反应物的热效应与是否使用催化剂有关
D . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) △H= -38.6 kJ·mol-1
3. （2分） (2018高二下·烟台开学考) 常温下，已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。

则对（）
A . 高碘酸和碘酸都是强酸
B . 高碘酸和碘酸都是弱酸
C . 高碘酸是弱酸、碘酸是强酸
D . 高碘酸是强酸、碘酸是弱酸
4. （2分）(2018·广西模拟) 下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2015高二上·兰考期末) 为了配制CH3COO﹣与Na+离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向醋酸钠溶液中加入（）
A . 适量的盐酸
B . 适量的NaOH固体
C . 适量的KOH 固体
D . 适量的NaCl固体
6. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是
A . HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g) △H＝+566.0kJ/mol
C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
7. （2分） (2018高三上·淄博开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A . 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B . c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
C . c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-
D . 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
8. （2分） (2019高三上·南山期中) 探究铝片与Na2CO3溶液的反应。

无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）
下列说法错误的是（）
A . 对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
B . 推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al（OH）3↓+ CO32-
C . 加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的
D . Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-
9. （2分） (2018高二上·汕头月考) 将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。

下列叙述正确的是（）
A . 做该实验时环境温度为22 ℃
B . 该实验表明化学能可以转化为热能
C . NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L-1
D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
10. （2分） (2016高一下·天津期末) NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2 ，对此反应下列叙述正确的（）
A . 使用催化剂并不能改变反应速率
B . 使用催化剂可以加快反应速率
C . 降低压强能加快反应速率
D . 降温可以加快反应速率
11. （2分） (2016高一下·定兴期中) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）
A . v（A）=0.5mol•L﹣1•mim﹣1
B . v（B）=0.3mol•L﹣1•mim﹣1
C . v（C）=0.8mol•L﹣1•mim﹣1
D . v（D）=0.1mol•L﹣1•s﹣1
12. （2分） (2017高二上·吉林期末) 将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；
①1×10﹣3mol﹣1的氨水bL
②c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的氨水cL
③c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的Ba（OH）2的溶液dL
其中a、b、c、d的关系正确的是（）
A . b＞a=d＞c
B . a=b＞c＞d
C . a=b＞d＞c
D . c＞a=d＞b
13. （2分） (2018高二上·惠州期末) 一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）
A . 加入的碱过量
B . 生成的盐发生水解
C . 反应后溶液中c(A－) = c(M＋)
D . 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
14. （2分）下列溶液一定是碱性的是（）
A . pH＞7的某电解质的溶液
B . c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/L
C . 溶液中含有OH﹣
D . 溶液中c（OH﹣）＞c（H+）
15. （2分）关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是（）
A . 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－=Fe2＋
B . 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C . 地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法
D . 用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极
16. （2分） (2016高二下·东至月考) 生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示．已知C1极的电极反应方程式为：C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+ ．下列说法不正确的是（）
A . C1极为电池负极，C2极为电池正极
B . C2极的电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O
C . 该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
D . 电子由C2极经外电路导线流向C1极
17. （2分） (2016高二上·湖北期中) 某温度下，向一定体积0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOH[pOH=﹣lgc（OH﹣）]与pH的变化关系如图所示，则（）
A . N点处pH＞pOH，则N点处所示溶液呈酸性
B . 该温度下水的离子积Kw=1×10﹣2a
C . Q点所示溶液呈中性，则M，N，Q三点中只有Q点溶液中水的电离出的c（H+）与水的电离c（OH﹣）相等
D . M点所示溶液的导电能力强于Q
18. （2分）对于反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A . 两种不同的温度比较：T1＞T2
B . A、C两点的反应速率：A＞C
C . B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D . 由状态B到状态A，可以用加热的方法实现
19. （2分） (2018高三上·陆川期末) 25℃时，下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）。

A . pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+) >c(CH3COO-）>c(OH-)>c(H+)
B . 含等物质的量的CH3COONa溶液和CH3COOH的混合溶液中：c(Na+) >c(CH3COOH）>c(CH3COO-）>c(H+)>c(OH-)
C . 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液混合至pH=7：c(Na+) =c(Cl-）>c(OH-)=c(H+)
D . 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+) =3[c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(H2CO3)]
20. （2分）金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋（）
A . 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－=Ni
B . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D . 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
21. （2分）下列有关离子浓度的关系不正确的是（）
A . 常温下，NaA溶液的pH=8，则c（Na+）﹣c（A﹣）=9.9×10﹣7
B . pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞（CH3COO﹣）
C . 0.1mol•L﹣1的NaHSO3的溶液中C（Na+）＞C（HSO3﹣）＞C（H+）＞C（SO32﹣）＞C（OH﹣）
D . 浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]
二、填空题 (共1题；共5分)
22. （5分） (2016高一下·道县期中) 如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．
（1）铁片为________极，其电极反应式________．
（2）铜片上的现象是________，其发生的反应的类型是________反应．（填“氧化”或“还原”）
（3）若导线中通过了0.6mol电子，Fe的质量理论上减少________克．
三、综合题 (共2题；共16分)
23. （8分） (2018高二上·新疆期中) 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，已知如表数据(25℃)：化学式电离平衡常数
HCN K=4.9×10-10
CH3COOH K=1.8×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7 ，K2=4.7×10-11
（1）25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为________(填字母，下同)。

a．NaCN溶液b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液d．NaHCO3溶液
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生的化学方程式为________。

（3）等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。

（4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是________。

a．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小
b．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解
c．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离
d．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离
（5）25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol/L
的碘酸或高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。

则高碘酸是________(填“强酸”或“弱酸”)；高锰酸是________(填“强酸”或“弱酸”)。

将可溶性的高碘酸钡[Ba5(IO6)2]与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为：________。

（6）用生石灰吸收CO2可生成难溶电解质CaCO3，其溶度积常数Ksp=2.8×10-9。

现有一物质的量浓度为2×10-4mol/L纯碱溶液，将其与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________mol/L。

24. （8分） (2019高二上·黄山期末) 铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 ℃。

（1）工业上以铬铁矿［主要成分是Fe(CrO2)2］为原料冶炼铬的流程如图所示：
①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为________价。

②高温氧化时反应的化学方程式为________。

（2） Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式________。

（3）铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得初始浓度为1 mol/L的铬酸(H2CrO4)溶液中各种含铬元素的微粒浓度为：c(CrO42-)=0.0005 mol/L、c(HCrO4-)=0.1035 mol/L、c(Cr2O72-)=a mol/L、则a =________，KHCrO4溶液中c(OH−)________c(H+)（填“>”、“<”或“=”），原因是________。

（4）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。

处理含有Cr2O72-的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，Cr2O72-被阳极区生成的离子还原成为Cr3+，生成的Cr3+与阴极区生成的OH−结合生成Cr(OH)3沉淀除去。

则阴极上的电极反应式为________，若要处理含10 mol Cr2O72-的污水，则至少需要消耗的铁为________g。

四、实验题 (共1题；共11分)
25. （11分） (2018高二上·合肥期中) 醋酸和碳酸都是常见的酸。

（1）碳酸的电离方程式为________。

（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加水稀释，c（CH3COO－） / c（CH3COOH）的比值将________（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（3）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是____________（填字母）。

A . 相同温度下，浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸
B . 1 mol·L－1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红
C . 25℃时，1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH约为2
D . 10 mL 1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L－1 NaOH溶液完全反应
（4）常温下，在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。

①该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1
②在B点，a________12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。

醋酸和NaOH恰好完全反应后溶液呈________（填“酸”或“碱”）性，原因是________（用离子方程式表示），此时溶液中各离子浓度大小为________。

③A,B,C,D几点中，水的电离程度最大的是________。

参考答案一、单选题 (共21题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
二、填空题 (共1题；共5分) 22-1、
22-2、
22-3、
三、综合题 (共2题；共16分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
四、实验题 (共1题；共11分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、。